文档内容
2014 年浙江省金华市中考化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．（3分）（2014•金华）2013年1月，我省发布了环境空气质量指数（AQI），参与空气质量评价的主要污染物为
PM10、PM2.5、…等6项指标，在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质（ ）
A．SO B．NO C．CO D．CO
2 2 2
5．（3分）（2014•金华）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
测量物体长度
量取液体
C． D．
过滤
体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感
8．（3分）（2014•金华）分类是学习科学的方法之一，下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．水 C．纯碱 D．氢氧化钙
[科Z 来 **X 源网*X :学 *K * ]
12．（3分）（2014•金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）（2014•金华）下列各营养素的消化产物正确的是（ ）
A．脂肪最终被消化成氨基酸 B．粗纤维最终被消化成纤维素
C．蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸 D．淀粉最终被消化成葡萄糖
15．（3分）（2014•金华）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微
观示意图如图，从图示获得的下列信息错误的是（ ）
A．该图已表示出质量守恒定律 B．反应前后共有4种分子
[来源:
学科网]
C．甲和丁中同种元素化合价不相等 D．乙和丙中所含原子种类相同
18．（3分）（2014•金华）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
2
B．甲饱和溶液从t ℃降温至t ℃，溶液的质量不变
2 1C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
[来源:学#科#网]
D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
二、简答题（共10小题，每小题4分，共40分）
23．（4分）（2014•金华）实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
方法二：2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 ________ _ 反应；
（2）如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，图中仪器A的名称是 ________ _ ．现用方法一制取并收
集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 ________ _ ．
26．（4分）（2014•金华）取少量碳酸氢钠（NaHCO ）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有
3
水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液
中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成．
2
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 ________ _ 生成（填化学式）；
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 ________ _ （填编号）
A．NaHCO 能与NaOH溶液发生反应
3
B．NaHCO 受热易分解：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O
3 3 2 3 2 2
C．加热时NaHCO 比Na CO 易分解
3 2 3
D．无法比较NaHCO 与Na CO 受热分解的难易程度．
3 2 3
29．（4分）（2014•金华）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为确定其组成，
小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下，请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ________ _ ；
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成，若能，请写出各成分的化学式，若不能，在原实验步骤的基础
上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成． ________ _ ．
三、实验探究题（共4小题，31题6分，32、33、34题每小题6分，共30分）
33．（8分）（2014•金华）天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么
呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究．（1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置
进行实验，开始时应 ________ _ （填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石
灰水变浑浊．
写出CuO固体变红的化学方程式 ________ _ ．仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成
_________ ．
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案
作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质
量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同．
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→ ________ _ →甲图装置（填装置编号）．
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们的除了正确的结论．
四、分析计算题（共4小题，35题6分，36、37、38题每小题6分，共30分）
37．（8分）（2014•金华）如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 ________ _ 有关．
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧
杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为 ________ _ 克．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）2014 年浙江省金华市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．（3分）（2014•金华）2013年1月，我省发布了环境空气质量指数（AQI），参与空气质量评价的主要污染物为
PM10、PM2.5、…等6项指标，在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质（ ）
A．SO B．NO C．CO D．CO
2 2 2
考点： 空气的污染及其危害．
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专题： 空气与水．
分析： 从目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等去分析解答．
解答： 解：目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．
A、SO 是空气污染物之一；故A错误；
2
B、NO 是空气污染物之一；故B错误；
2
C、CO 是空气的成分之一；故C正确；
2
D、CO是空气污染物之一；故D错误；
故答案为：C．
点评： 本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答．
5．（3分）（2014•金华）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
测量物体长度
量取液体
C． D．
过滤
体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感
考点： 测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用．
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专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、量取液体时，注意瓶塞的放置方法；
B、0刻度线与被测物的左边缘对齐；
C、过滤：一贴、二低、三靠；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手碰触大量该溶液．
解答： 解：A、量取液体时，瓶塞应该倒放，以防污染药品．故本选项错误；
B、测量物体长度时，应该物体的左边与0刻度线对齐．故本选项错误；
C、过滤时，缺少玻璃棒的引流．故本选项错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以借用玻璃棒沾取一点氢氧化钠的稀溶液来体验氢氧化钠稀溶液的滑腻感．故
本选项正确．
故选：D．
[来源:Z.xx.k.Com]
点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
8．（3分）（2014•金华）分类是学习科学的方法之一，下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．水 C．纯碱 D．氢氧化钙
考点： 从组成上识别氧化物．
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专题： 物质的分类．
分析： 根据氧化物的定义分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
解答： 解：A、氧气（O ）是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选项错误；
2
B、水（H O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确；
2
C、高锰酸钾（Na CO ）是由钠元素、碳元素和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选项错误；
2 3D、氢氧化钙[Ca（OH） 是由氢元素、钙元素和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选项错误．
2
故选：B．
点评： 本题主要考查氧化物的概]念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判
断，从而得出正确的结论．
12．（3分）（2014•金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
考点： 碱的化学性质．
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专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： A、氢氧化钠易潮解，既容易吸收空气中的水蒸气；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
解答： 解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合
理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理．
故选：C．
点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相
互作用的实质奠定基础．
14．（3分）（2014•金华）下列各营养素的消化产物正确的是（ ）
A．脂肪最终被消化成氨基酸 B．粗纤维最终被消化成纤维素
C．蛋白质最终被消化成甘油和脂肪酸 D．淀粉最终被消化成葡萄糖
考点： 生命活动与六大营养素．
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专题： 化学与生活．
分析： A、从脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸去分析解答；
B、从粗纤维不能被人消化去分析解；
C、从蛋白质最终被消化成氨基酸去分析解；
D、从淀粉在人体内经酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终被消化成葡萄糖去分析解答．
解答： 解：A、脂肪最终被消化成甘油和脂肪酸；故A错误；
B、粗纤维不能被人消化；故B错误；
C、蛋白质最终被消化成氨基酸；故C错误；
D、淀粉在人体内经酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终被消化成葡萄糖；故D正确；
故答案为：D．
点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
15．（3分）（2014•金华）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微
观示意图如图，从图示获得的下列信息错误的是（ ）
A．该图已表示出质量守恒定律 B．反应前后共有4种分子
C．甲和丁中同种元素化合价不相等 D．乙和丙中所含原子种类相同
考点： 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
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专题： 化学反应模拟图型．
分析： 根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题．
解答： 解：
由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，
反应的方程式是：2NO +4CO 4CO +N ，由此可知：
2 2 2A、该反应的符合质量守恒定律，但不能表示出质量守恒定律，故错；
[来源:Z*xx*k.Com]
B、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故对；
C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元
素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同．故对；
D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同．故对．
答案：A
点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及
其应用．
18．（3分）（2014•金华）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t ℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
2
B．甲饱和溶液从t ℃降温至t ℃，溶液的质量不变
2 1
C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
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专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在一定温度
下的溶解度，从而可以判断形成的溶液是否饱和等．
解答： 解：A、t ℃时，甲的溶解度是80g，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误；
2
B、甲饱和溶液从t ℃降温至t ℃，有晶体析出，溶液的质量减小，错误；
2 1
C、乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，没有生成新的物质，不是化学变化，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加变化明显，故当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提
纯甲，正确；
故选D．
点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念的理解．
二、简答题（共10小题，每小题4分，共40分）
23．（4分）（2014•金华）实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
方法二：2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是 分解 反应；
（2）如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，图中仪器A的名称是 分液漏斗 ．现用方法一制取并收
集一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 ①③④⑧ ．
考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定．
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专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）从两个反应都是一种物质生成两种可两种以上物质的反应，都属于分解反应去分析解答；
（2）由仪器的图形和用途可知A为分液漏斗；用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法，只
能用向上排空气法收集，由于过氧化氢溶液中有水，去分析解答；解答： 解：（1）两个反应都是一种物质生成两种可两种以上物质的反应，都属于分解反应；故答案为：分解；
（2）由仪器的图形和用途可知A为分液漏斗；用方法一制取氧气并收集一瓶干燥的氧气，由于过氧化氢溶
液中有水，导致制取的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向
是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出），如果用排水法收集，则又会混入水分，只能用向上排空气
法，用向上收集时应从长导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满
集气瓶；故答案为：①③④⑧．
点评： 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”（否则会把瓶中的浓硫酸压出）．
26．（4分）（2014•金华）取少量碳酸氢钠（NaHCO ）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有
3
水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液
中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成．
2
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 CO 生成（填化学式）；
2
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有 BC （填编号）
A．NaHCO 能与NaOH溶液发生反应
3
B．NaHCO 受热易分解：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O
3 3 2 3 2 2
C．加热时NaHCO 比Na CO 易分解
3 2 3
D．无法比较NaHCO 与Na CO 受热分解的难易程度．
3 2 3
考点： 盐的化学性质．
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专题： 常见的盐 化学肥料．
分析：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）根据碳酸氢钠加热后生成了水、二氧化碳和碳酸钠进行
分析即可．
解答： 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化
碳；
（2）大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热生成了水，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受
热生成了二氧化碳，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明生成
2
了碳酸盐，因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水、二氧化碳，
用观察法配平即可；所以B正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO 比Na CO 易分
3 2 3
解，所以C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠中都含有钠元素，所以不能发生反应．
故答案为：（1）CO ；（2）BC
2
点评： 解答本题关键是要知道从题干中所给的信息中提取有用信息．
29．（4分）（2014•金华）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为确定其组成，
小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下，请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓ ；
3 3
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成，若能，请写出各成分的化学式，若不能，在原实验步骤的基础
上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成． 将步骤③中的“稀
硫酸”改成“稀盐酸”；
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；
如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠． ．
考点： 物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题： 混合物组成的推断题．
分析： 根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生
成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离
子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．解答： 解：氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生
成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离
子和银离子会生成氯化银沉淀．
固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀
中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成
白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙，无色溶液中加
硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氯化钠．
（1）步骤④中产生白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：
NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓；
3 3
（2）通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化
碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐
酸”；
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；
如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．
故答案为：（1）NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓；
3 3
（2）将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”；
如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；
如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．
点评： 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定
混合物的组成成分．
三、实验探究题（共4小题，31题6分，32、33、34题每小题6分，共30分）
33．（8分）（2014•金华）天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么
呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究．
（1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置
进行实验，开始时应 先通气体 （填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰
水变浑浊．
写出CuO固体变红的化学方程式 CuO+CO Cu+CO ．仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有
2
的可能组成 CO 、 CO 和 CO ．
2
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案
作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质
量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同．
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→ C→A→B →甲图装置（填装置编号）．
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们的除了正确的结论．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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专题： 科学探究．
分析：（1）根据甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸；一氧化碳具
有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳
的存在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体进行解答．
解答： 解：（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以开始时
应先通气体；一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
所以CuO固体变红的化学方程式CuO+CO Cu+CO ；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体，所
2
以混合气体所有的可能组成是一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合气体；故填：先通气体；CuO+CO
Cu+CO ；CO、CO和CO ；
2 2
（2）水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存
在，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体，所以先通过无水硫酸铜检验
水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进
方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→C→A→B→甲图装置．故填：C→A→B．点评： 本考点考查了物质燃烧时，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体
分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．
本考点主要出现在实验题中．
四、分析计算题（共4小题，35题6分，36、37、38题每小题6分，共30分）
37．（8分）（2014•金华）如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 地壳中金属元素的含量、金属的活动性、
金属冶炼的难易程度 有关．
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧
杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为 4. 4 克．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活
动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难以程度有关，
（2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可；
解答： 解：（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开
发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含
量越大，越容易被发现利用．
（2）①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中
铜的质量为4.4g；
②设，49g稀硫酸中溶质的质量为x，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98
10g﹣7.2g x
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： =10%；
答案：（1）地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度；
（2）①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．
点评： 本题从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质；解答本题关键是要分析出加入硫酸
后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜．
