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2015 年浙江省金华市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2015•金华）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一．如
果我们在路上看到易拉罐，应该捡起投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中（ ）
A． B． C． D．
考点：几种常见的与化学有关的图标．
专题：公共标志型．
分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，
据此解答．
解答：解：易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，观察图示，故选A．
点评：本题考查的是金属材料的回收与常见的化学图标的知识，完成此题，可以依据已有的
知识进行．
2．（2015•金华）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图
乙为该物质的分子结构模型图．据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH O
6 2
C．该物质相对分子质量为105
D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，
则其化学式为：C A B．
2 6
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断．
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构
成，据此进行分析判断．
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构
成，据此进行分析判断．解答：解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C
原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C A B．1个分子中含有6个氢原
2 6
子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元
素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C H O．
2 6
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的
质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选
项说法错误．
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构
成，则其化学式为：C H O，故选项说法错误．
2 6
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误．
D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，
分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题有一定难度，由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子结构模型图确定该
物质的化学式是正确解答本题的关键．
3．（2015•金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容
器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（ ）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
考点：金属的化学性质；反应类型的判定．
专题：金属与金属材料．
分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换
出来进行分析．
解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中
置换出来．
A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A
错误；
B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；
C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；
D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误．
故选：B．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练．
4．（2015•金华）下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 混合物
A 铝合金 氧化铜 稀盐酸
B 白磷 水 冰水混合物
C 氮气 干冰 空气
D 水银 硫酸钡 食盐水
A．A B．B C．C D．D
考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
专题：物质的分类．
分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由
两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此解答．
解答：解：A、铝合金是混合物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混合物，错误；
B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，错误；
C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混合物，正确；D、水银是单质，硫酸钡含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混合物，错误；
故选C．
点评：本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（2015•金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行分析；
D、根据20℃时，乙物质的溶解度进行分析．
解答：解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度
会变为饱和溶液，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温
会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；
C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不
能确定，故C错误；
D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：
×100%=24%，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度的知识，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
二、填空题（本大题有10小题，20空格，每空格2分，共40分）
6．（2015•金华）火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，
产生的气体会导致严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．
（1）硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫燃烧的化学反
应方程式 S+O SO ；
2 2
（2）水是生命之源，“五水共治”是改善生态环境的﹣项重要举措，保护水环境，珍惜水资源
是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是 B ．（填字母编
号）
A、节约用水 B、抑制水中所有动、植物的生长 C、不任意排放生活污水 D、工业污水净
化处理后排放．
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；水资源的污染与防治；书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
专题：化学与环境保护．
分析：（1）根据硫燃烧生成二氧化硫解答；
（2）根据水资源的保护分析．解答：解：
（1）硫燃烧生成二氧化硫，S化学反应方程式为：S+O SO ；
2 2
（2）
A、节约用水，有利于保护水资源；
B、抑制水中所有动、植物的生长，不符合保护水资源的要求；
C、不任意排放生活污水，有利于保护水资源；
D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源；
答案：
（1）S+O SO
2 2
（2）B
点评：此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水的净化以及合理用水的知识，属基础性
知识考查题．
7．（2015•金华）酒精灯是实验室常用设备．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实
验方案，探究酒精（C H O）在氧气中燃烧的产物．
2 6
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合
气体→ DBCBAB →CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学讲将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，
发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为 水、二氧化碳和一
氧化碳 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
专题：科学探究．
分析：（1）根据各自装置的作用连接，A用于检验一氧化碳、氢气，B主要用于检验二氧化碳，
C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气；
（2）根据实验的现象分析结论．
解答：解：（1）由于A用于检验一氧化碳，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D
用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存
在，通过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若浑浊则有二氧化碳；再通过
C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已除尽了．最后通过
A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO
的存在．故答案为：DBCBAB；
（2）发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为：水、二氧
化碳和一氧化碳；故答案为：水、二氧化碳和一氧化碳；
点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实
验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探
究．同学们要具体分析，综合掌握．
8．（2015•金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究
活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份
加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，
得滤液E和1g滤渣．
④向滤液E中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成．
2
（1）则滤液E中一定含有的溶质是 碳酸钠、氯化钠 ．
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是 氢氧化钙和碳酸钙 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性
质．
专题：科学探究．
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将混合物C、D倒人
一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g
滤渣，向滤液E中滴加CaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质
2
是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；根据①称取0.75克
样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中
有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上
层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙．
解答：解：（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色
沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl 溶液，有白
2
色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧
化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠；
（2）根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可
以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发先
烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分
中有氢氧化钙；故答案为：氢氧化钙和碳酸钙；
点评：本题属于实验探究题，还考查了有关的计算，实验探究题是近几年中考的热点之一，它
包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实
验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
三、解答题
9．（2015•金华）在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧
气“问题．提出了如下观点：
【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反应物制氧气；
Ⅱ．任意一种含氧氧化合物都可以作为反应物制氧气．
【已知】实验室制氧气的反应原理如下：
①2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑ ②2KCIO
3
2KCl+3O
2
↑ ③2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑
2 4 2 2
对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一同参与探究
并完成下列问题：
【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计验证实验就可直接判定该观点是正确的．
（1）他们判定观点Ⅰ正确的理论依据是 质量守恒定律 ．
（2）除上述实验室制氧气的三种反应物以外，请你再列举﹣种能分解生成氧气的非金属氧化
物 H O ．（填化学式）
2【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO ）、酒精灯、
2
铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热能否产生氧气的角度，
设置一组对照实验，证明观点Ⅱ错误．
（3）上述对照实验的方案是： 操作方法：分别取 5 g 氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，
用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；
实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生
了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出
氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．
结论：观点Ⅱ是错误的 ．（要求写出操作方法、实验现象及结论）
【评价交流】比较①、②反应原理可知，两者都需要MnO 作催化剂，但KClO 霱要加热；比较
2 3
②、③反应原理可知，两者都需要加热，但KClO 还需要催化剂，根据上述分析，对含氧化合
3
物制氧气，归纳槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．
（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反应物制氧气， 含氧化合物需要在一定的条件下才能产
生氧气 ．
考点：制取气体的反应原理的探究．
专题：科学探究．
分析：（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
（3）根据实验要求来设计实验；
（4）通过比较来分析解答．
解答：解：（1）在化学变化前后，元素的种类不变，故制取氧气的物质中必须含有氧元素；故
填：质量守恒定律；
（2）水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，在通电的条件下分解
为氢气和氧气；故填：H O；
2
（3）要想验证观点Ⅱ错误，可以加热等质量的氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，观察是否
能产生氧气；
故填：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并
将带火星的木条放在三只试管口；
实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾
产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也
会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰
没有产生氧气．
结论：观点Ⅱ是错误的．
（4）由实验比较可知，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气；故填：含氧化合
物需要在一定的条件下才能产生氧气．
点评：本题考查了探究实验室中制取氧气的原理和方法，难度较大．
10．（2015•金华）已知NaHCO 在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na CO 受热
3 2 3
不分解．现有某工厂生产出的一批
NaHCO 产品中混有少量的Na CO ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO 的质量分
3 2 3 3
数，设计了下列两种实验方案
方案一：样品 测定生成CO 的质量．
2
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 浓硫酸 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， 不能 （填“能”
或”不能“）准确测定样品中NaHCO 的质量分数．
3
方案二：样品 测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是 使碳酸氢钠完全反应 ．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO 的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO
3 3
Na CO +H O+CO ↑）
2 3 2 2
考点：根据化学反应方程式的计算；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；
（2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；
（3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进
行分析；
（4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析．
解答：解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气
体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测
定样品中NaHCO 的质量分数；
3
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；
（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣
35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 固体减少
3 2 3 2 2
168 62
x 6.2g
=
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO 的质量分数为： ×100%=84%．
3
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）不能；
（3）使碳酸氢钠完全反应；
（4）84%．
点评：本题考查了碳酸钠的性质以及有关的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（2015•金华）阅读下列材料，回答相关问题：材料一：氢气作为未来理想能源的优点：来源广泛，可以由水制得；燃烧的热值高，大约是汽
油热值的二倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境；燃料生成的水还可继续制氢，反
复循环使用．氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经
济，不能大规模地制取氢气．第二种方法．也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化
剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气．
材料二：大阳能具有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点．人类利用太阳能有三大技木领
域．即光热转换、光电转换和光化转换．光电转换就是大阳能电池把太阳能直接转換成电能；
光化转换包栝：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反应．目前该技术领城尚处
在实验砑究阶段．
材料三：大阳能可以就地开发利用，不存在运输问题，尤其对交通不发达的农村、海岛和边远
地区更具有利用的价值．如图是某海岛上一村民建在房頂上的分布式光伏电站．它属于家用
并网型太阳能发电系统，犮电功率为2千瓦，该电站发的电，满足自家使用后，多余的并入电
网．
（1）①水分解产生氢气的过程属子 化学 变化．
（2）对于氢能源和太阳能的开发，你认为以下课题中具有研究价值的是 BC ．（填字母编
号）
A．寻找直接从空气中分离氢气的方法，节约制氢成本
B．寻找合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气
C．寻找制作太阳能电池的新型材料，提高光电转换效率
（3）面对“能源危机”和“环境问題”，从自身出发．谈谈在日常生活中我该怎么做．请写出
一项具体做法 纸用双面（答案合理即可） ．
考点：资源综合利用和新能源开发；化学变化和物理变化的判别．
专题：化学与能源．
分析：（1）根据物质变化类型的判断依据来分析；
（2）根据能源开发是否具有实际意义来分析；
（3）从节能减排和保护环境等方面进行分析解答．
解答：解：（1）水和氢气不是同一种物质，因此水分解为氢气属于化学变化；故填：化学；
（2）A．空气中氢气的含量微乎其微，故没有研究价值；
B．在合适的催化剂作用下，可将地球上最多的物质﹣﹣水分解为氢气是一种可行的，
具有研究价值的方案；
C．提高太阳能的转化效率，是可行的；
故选BC；
（3）日常生活中节约能源的措施：纸用双面，人走灯灭等，人们现在正在积极开发无污
染、可再生的新能源，例如太阳能、风能、潮汐能、核能等；环境污染主要包括空气污
染、水体污染、土壤污染等，根据空气污染，保护环境的做法或措施有禁止吸烟、不随
地丢垃圾、使用脱硫煤、使用清洁燃料等；根据水污染，保护环境的做法或措施有合理
使用农药化肥、生活污水集中处理后排放等；根据土壤污染，保护环境的做法或措施有
使用可降解地膜等．
故填：纸用双面（答案合理即可）．
点评：本题考查了物质变化类型的判断依据、能源的开发、节约资源和保护环境等问题，难度
不大．
