文档内容
2016年浙江省金华市中考化学试卷
解析版
一、选择题
1.2015年12月12日，气候变化大会通过《巴黎协定》，长远目标是把全球平均气温升高控制在较工业
化前水平2℃之内．节能减排，人人有责，下列措施不利于节能减排的是（ ）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．使用一次性餐具，方便生活
C．使用环保袋，将垃圾分类放置
D．乘坐公共交通工具，低碳出行
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】所谓的节能减排就是，节约能源，减少二氧化碳的排放．特别是减少化石燃料的利用，是减少
二氧化碳排放的重要措施．如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措
施．
【解答】解：A、植树造林，扩大植被面积，可以净化空气和减少温室效应；故利于节能减排．
B、使用一次性餐具浪费能源，故不利于节能减排．
C、使用环保袋，将垃圾分类放，可以节约资源，减少环境污染，故利于节能减排．
D、乘坐公共交通工具，低碳出行，可以减少二氧化碳等气体的排放量，故利于节能减排．
故选B．
【点评】“低碳生活，节能减排”是当今社会的主题，也是中考的热点．
2.平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提
供糖类的是（ ）
A．
番茄、黄瓜
B．
米饭、土豆
第1页（共11页）C．
牛肉、鸡蛋
D．
色拉油、花生
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分
析判断．
【解答】解：A、番茄、黄瓜中富含维生素，故选项错误．
B、米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
D、色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3..
芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱
性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【考点】中和反应及其应用．
【专题】化学知识生活化；常见的酸酸的通性．
【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，可
根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．
【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副
作用．
A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反应，故选项正确．
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误．
第2页（共11页）C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误．
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应并能灵活运用是正确解答本题的关键．
4.
花青素（化学式C H O ）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，
15 11 6
下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A．花青素是一种无机物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的
计算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故选项说法错误．
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，故选项
说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
5.
如图所示，为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得
的信息中，正确的是（ ）
第3页（共11页）A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氯化物
C．该反应的基本类型属于分解反应
D．该反应反应前后个元素的化合价均不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合
而生成其他物质的过程分析：由两个甲分子反应生成乙分子和一个丙分子的提示信息，可推断每个乙
分子由2个A原子构成；结合化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识进行分析．
【解答】解：A、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质；故正
确；
B、该反应中反应物由两种元素组成，可能是氯化物，故错误；
C、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原
子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，
该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故正确；
D、根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素
的化合价发生了改变；故错误；
故选AC．
【点评】本题主要考查学生通过观察微粒示意图获取信息，根据质量守恒定律和及相关的知识分析即
可．
6.
有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结
论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
第4页（共11页）C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；
D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．
【解答】解：A、反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，
2
可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H 的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H 的质量是A＞
2 2
B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序
一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．
故选：B．
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属
完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
二、填空题
7.
科学是一门一实验为基础的学科．
（1）如图2是常见的气体制取装置（夹持装置未画出），图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，
单无法控制反应速率．为达到控制反应速率的目的，从图3中选取 B （填字母）与图1中a组装成
新的气体发生装置．
（2）在连接图1的b和d时，使d较易插入b中的措施是 将伸入橡皮管的导管一端用水润湿 ．
【考点】仪器的装配或连接．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
第5页（共11页）【分析】（1）控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，据此进行分
析解答．
（2）根据连接导管和橡皮管的方法，进行分析解答．
【解答】解：（1）控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，图3中B
与图1中a组装成新的气体发生装置，注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的．
（2）在连接图1的b和d时，即连接导管和橡皮管时，使d较易插入b中可将伸入橡皮管的导管一端
用水润湿，水起着润滑剂的作用．
故答案为：（1）B；（2）将伸入橡皮管的导管一端用水润湿．
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的连接方法、注意事项、控制反应速率的装置具备的条件是正确
解答本题的关键．
8.
A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固
体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 C
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 A≥B ＞ C ．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继
续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．
（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比
C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液
一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固
体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的
少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液．
（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中
多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是
不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C．
第6页（共11页）故答案为：（1）C；（2）A≥B＞C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关
键．
9.
某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体
的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质
量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，
第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 碳酸根离子、钡离子、硫酸根
离子 ．
（2）写出黑白色固体的所有可能组成 氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳
酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 ．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡
沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算
氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．
【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡
沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算
氯化钡和碳酸钠的质量，所以
（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中
所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液
中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸
根离子；
（2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl
2 2 4 4
208142233
第7页（共11页）xy2.33g
= =
x=2.08g
y=1.42g
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl +Na CO =BaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
208106197
mn1.97g
= =
m=2.08
n=1.06g
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品
是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳
酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸
钠、碳酸钡．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断
各物质的存在性，最后进行验证即可．
三、实验探究题
10.
某混合气体可能有CO 、CO、H 中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如
2 2
图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D
中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．
第8页（共11页）在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中试管与固体的总质量（克） a c
D装置中U形管与固体的总质量（克）b d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式 CO +Ba （ OH ） ═BaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 D 中固体由白色变为蓝色
（3）F装置的作用：①“抽气”；② 收集尾气（或储存气体）
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 （ a﹣ c ）＞ （用字母a、b、c、d表示．）
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答．
（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答．
（3）根据F装置能收集尾气，进行分析解答．
（4）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行
分析解答．
【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：
CO +Ba（OH） ═BaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有
氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）．
第9页（共11页）（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为
氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣b）×
×100%= ，（a﹣c）＞ ，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反
应，能证明原混合气体中有CO存在．
故答案为：（1）CO +Ba（OH）═BaCO ↓+H O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气
2 2 3 2
体）；（4）（a﹣c）＞ ．
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用
是正确解答本题的关键．
11.
实验室新购买了一批双氧水（H O ）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示
2 2
的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 分液漏斗
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 B ．
A．氦气B．经干燥处理的空气C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．
第10页（共11页）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除；
（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶
液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的
空气；故填：B；
（3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
6832
x1.6g
，
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： ×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
第11页（共11页）
