文档内容
2016年浙江省丽水市中考化学试卷
一、选择题
1．下列做法不符合实验室安全守则的是（ ）
A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
B．为避免中毒，不得品尝化学药品
C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源
D．试验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽
2．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A．
放入药品 B．
收集气体
C．
检查装置气密性 D．
验满
3．下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 二氧化碳不能燃烧，也不支持然灭火
绕
C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．BC．CD．D
4．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为
C H O ，下列关于C H O ，说法正确的是（ ）
15 22 5 15 22 5
A．每个分子的质量为282克
第1页（共13页）B．氧元素的质量分数最大
C．碳、氢和氧元素属于金属元素
D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
5．向一定量CaCl 和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na CO 溶液，反映过程中产生气体或沉
2 2 3
淀的质量与加入的Na CO 溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
2 3
A．OE发生化学反应：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题
6．丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原
料是油脂、氢氧化钠和水等．
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是 ．
选项 氢氧化钠 水
A 混合物 纯净水
B 碱 氧化物
C 有机物 无机物
（2）生产肥皂的主要反应原理：C H O +3NaOH 3C H O Na+X，则X的化学式为
57 114 4 14 35 2
．
7．最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些
食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可
能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
该反应 分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的
盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式
；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O CO ②Fe+2HCl═FeCl +H ↑ ③Si+2NaOH+H O═Na SiO +2H ↑
2 2 2 2 2 2 3 2
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 ．
8．小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
第2页（共13页）【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na CO 的混合物；
2 3
②全部变质，固体是Na CO ．
2 3
【查阅资料】
①Na CO 溶液与FeCl 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
2 3 3
②NaCl溶液和BaCl 溶液均呈中性．
2
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的产生白色沉淀
BaCl 溶液
2
3 取 于另一试管中，再加入少量产生红褐色絮状沉淀
FeCl 溶液
3
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl 溶液的目的是 ；
2
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na CO 的混合物．
2 3
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl 溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，
3
也可以确定该固体是NaOH和Na CO 的混合物．你认为是否合理？
2 3
得出结论： ．
9．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉
淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中 的现象
出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．
如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选
用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
三、解答题
10．质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO 要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：
2
为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO ，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO
2 2
浓度交大，乙集气瓶的CO 浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
2
（2）有些同学说：“O 可以用排水集气法收集，但CO 不能用排水集气法收集．”对此，小科
2 2
同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O 和CO ，发现
2 2
收集满O 比CO 耗时少，请分析原因．
2 2
第3页（共13页）11．我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产
原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中
以沉淀的形式析出：
NaCl+NH +CO +H O═NH +NaHCO ↓
3 2 2 4 3
过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是 （写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO ，实际上从反应后的混合物溶
3
液中析出NaHCO 晶体的质量 8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
3
（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO 晶体
3
后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
请计算：NH Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH 多少吨？
4 3
第4页（共13页）2016 年浙江省丽水市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列做法不符合实验室安全守则的是（ ）
A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭
B．为避免中毒，不得品尝化学药品
C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源
D．试验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽
【考点】实验操作注意事项的探究；加热器皿-酒精灯．
【分析】A、根据打翻燃着的酒精灯的处理方法，进行分析判断．
B、根据实验室药品取用的三不原则，进行分析判断．
C、根据避免触电事故的措施，进行分析判断．
D、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．
【解答】解：A、打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭，故选项说法正确．
B、为避免中毒，不得品尝化学药品，故选项说法正确．
C、为避免触电事故，不能用湿手接触电源，故选项说法正确．
D、试验结束后，不能将有毒溶剂直接倒入水槽，应倒入指定的容器内，故选项说法错误．
故选：D．
2．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A．
放入药品 B．
收集气体
C．
第5页（共13页）检查装置气密性 D．
验满
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据氧气的收集方法，进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据氧气的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示
操作正确．
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作
错误．
故选：D．
3．下列物质的性质与用途不对应的一项是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 二氧化碳不能燃烧，也不支持然灭火
绕
C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．BC．CD．D
【考点】氯化钠与粗盐提纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的用途；中和反应及其
应用．
【分析】A、根据浓硫酸是常见的干燥剂解答；
B、根据二氧化碳的性质及用途解答；
C、根据中和反应的原理解答；
D、根据食盐的用途解答．
【解答】解：
A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故错误；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故正确；
C、熟石灰显碱性，中和酸性土壤，改良酸性土壤，故正确；
D、食盐能使细胞失水，用于腌制肉类，是常用的防腐剂，故正确．
答案：A
4．2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为
C H O ，下列关于C H O ，说法正确的是（ ）
15 22 5 15 22 5
A．每个分子的质量为282克
B．氧元素的质量分数最大
第6页（共13页）C．碳、氢和氧元素属于金属元素
D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量
分数计算．
【分析】A、根据分子的质量很小，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名
称有“气”字头．
D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．
【解答】解：A、分子的质量很小，282是青蒿素的相对分子质量，不是1个青蒿素分子的质量，
故选项说法错误．
B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则碳元素
的质量分数最大，故选项说法错误．
C、碳、氢和氧均属于非金属元素，故选项说法错误．
D、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则碳、氢和氧原子个数比
为15：22：5，故选项说法正确．
故选：D．
5．向一定量CaCl 和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na CO 溶液，反映过程中产生气体或沉
2 2 3
淀的质量与加入的Na CO 溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
2 3
A．OE发生化学反应：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成
沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉
淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，故A正确；
2 3 2 2
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
二、填空题
第7页（共13页）6．丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原
料是油脂、氢氧化钠和水等．
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是 B ．
选项 氢氧化钠 水
A 混合物 纯净水
B 碱 氧化物
C 有机物 无机物
（2）生产肥皂的主要反应原理：C H O +3NaOH 3C H O Na+X，则X的化学式为
57 114 4 14 35 2
C H O ．
15 9
【考点】纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；
质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据氢氧化钠和水的组成分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析判断X的化学式．
【解答】解：（1）A、氢氧化钠和水都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，水是由氢、氧两种元素组成的化合
物，属于氧化物，故B正确；
C、氢氧化钠和水都是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故C错误．
（2）在方程式C H O +3NaOH 3C H O Na+X的左边的含有碳、氢、氧、钠原子的
57 114 4 14 35 2
个数分别是57、117、7、3，在右边含有碳、氢、氧、钠原子的个数分别是42、117、7、3，由质量
守恒定律可知，在X中含有15个碳原子、9个氢原子和1个氧原子，化学式是：C H O．
15 9
故答为：（1）B；（2）C H O．
15 9
7．最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些
食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可
能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
该反应 不是 分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的
盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式
Mn+2HCl=MnCl +H ↑ ；
2 2
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O CO ②Fe+2HCl═FeCl +H ↑ ③Si+2NaOH+H O═Na SiO +2H ↑
2 2 2 2 2 2 3 2
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律 都是氧化还原反
应 ．
【考点】金属的化学性质；化合价规律和原则；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
第8页（共13页）【分析】（1）根据分解反应是一变多的反应进行分析；
（2）根据锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气进行分析；
（3）根据三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应进行
分析．
【解答】解：（1）分解反应是一变多的反应，所以Fe O +3CO 2Fe+3CO 的反应不是分
2 3 2
解反应；
（2）锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl +H ↑；
2 2
（3）三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）不是；
（2）Mn+2HCl=MnCl +H ↑；
2 2
（3）都是氧化还原反应．
8．小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na CO 的混合物；
2 3
②全部变质，固体是Na CO ．
2 3
【查阅资料】
①Na CO 溶液与FeCl 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
2 3 3
②NaCl溶液和BaCl 溶液均呈中性．
2
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 产生白色沉淀
BaCl 溶液
2
3 取 少量烧杯中的溶液 于另一试管中，再加产生红褐色絮状沉淀
入少量FeCl 溶液
3
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl 溶液的目的是 除去并检验溶液中的碳酸钠 ；
2
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na CO 的混合物．
2 3
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl 溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，
3
也可以确定该固体是NaOH和Na CO 的混合物．你认为是否合理？ 合理
2 3
得出结论： 氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠
和氢氧化钠的混合物 ．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【分析】【进行实验】根据碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成
氢氧化铁沉淀进行分析；
【解释与结论】（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁
检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠进行分析；
【交流与评价】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳
酸钠除去，然后再进行检验．
第9页（共13页）【解答】解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢
氧化铁沉淀，所以
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 产生白色沉淀
BaCl 溶液
2
3 取少量烧杯中的溶液于另一试管中，再加入 产生红褐色絮状沉淀
少量FeCl 溶液
3
【解释与结论】（2）铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验
氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl 溶液的目的是：除去并检验溶液中
2
的碳酸钠；
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠
除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇
碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
故答案为：【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1
2
3 少量烧杯中的溶液
【解释与结论】（2）除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是
碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
9．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉
淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中 蓝色固体溶解，溶
液变为蓝色 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．
如图乙，通过观察 溶液由红色变为无色的 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反
向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 酚酞变色时更容易观
察
【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用．
【分析】（1）根据稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水解答；
（2）根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．
【解答】解：
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的
现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察
溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．用紫色石蕊指示时，
第10页（共13页）颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液
更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察．
答案：
（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
（2）溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察．
三、解答题
10．质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO 要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：
2
为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO ，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO
2 2
浓度交大，乙集气瓶的CO 浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
2
（2）有些同学说：“O 可以用排水集气法收集，但CO 不能用排水集气法收集．”对此，小科
2 2
同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O 和CO ，发现
2 2
收集满O 比CO 耗时少，请分析原因．
2 2
【考点】常用气体的收集方法．
【分析】气体的密度和水溶性决定了气体的收集方法．气体的密度大于空气的用向上排空气
法收集，小于空气密度的用向上排空气法收集；不溶于水或难溶于水且不与水发生反应的可
用排水法收集．
【解答】解：（1）二氧化碳的密度大于空气，故用向上排空气法收集，若用向下排空气法收集，
在相同的时间内所收集到的气体的浓度会较小；
（2）氧气不易溶于水，而二氧化碳能溶于水，若用排水法收集二氧化碳气体，一部分气体会与
水反应，故相同时间内收集的二氧化碳较少．
故答案为：（1）二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
（2）二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水．
11．我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产
原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中
以沉淀的形式析出：
NaCl+NH +CO +H O═NH +NaHCO ↓
3 2 2 4 3
过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是 N a CO （写化学式）；
2 3
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO ，实际上从反应后的混合物溶
3
液中析出NaHCO 晶体的质量 小于 8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
3
（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO 晶体
3
后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
第11页（共13页）请计算：NH Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH 多少吨？
4 3
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据“候氏制碱法”制得的“碱”是纯碱分析回答；
（2）根据NaHCO 溶液要析出晶体应首先达到饱和状态分析；
3
（3）根据氯化铵与氢氧化该反应的方程式，由NH Cl质量可求出NH 的质量．
4 3
【解答】解：（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是纯碱，化学式是：Na CO ；
2 3
（2）由于NaHCO 溶液要析出晶体应首先达到饱和状态，所以实际上从反应后的混合物溶液
3
中析出NaHCO 晶体的质量小于8.4吨；
3
（3）设完全反应后理论上可获得NH 的质量为x．
3
2NH Cl+Ca（OH） CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
107 34
5.35t×20% x
解得：x=0.34t
故答为：（1）Na CO ；（2）小于；（3）0.34t．
2 3
第12页（共13页）2016年6月15日
第13页（共13页）
