文档内容
2015 年广州市初中毕业生学业考试
化学试题 含答案全解全析）
（
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分 选择题 （共40分)
一、选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。
1.下列关于空气的说法中正确的是( )
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.空气中氮气体积分数约为21%
C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D.洁净的空气是纯净物
2.下列变化中,属于化学变化的是( )
A.把湿衣服晒干 B.把水壶内水垢用食醋洗去
C.把石蜡加热熔化 D.把棉线织成布
3.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是( )
A.混合物、氧化物、盐 B.单质、混合物、盐
C.盐、氧化物、纯净物 D.混合物、盐、化合物
4. 是某原子的结构示意图,下列关于该原子的描述正确的是( )
A.容易得到电子 B.属于非金属原子
C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11
5.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是( )
蜂窝煤
(碳)⇨ 液化石油气
(丙烷:C H )⇨ 管道煤气
3 8
(CO、H 、CH )⇨天然气
2 4
(CH )
4
A.煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料
B.液化石油气是石油化工的一种产品
C.家用燃料燃烧时均放出热量
D.煤、石油、天然气都是化石燃料
6.有关乙醇(C H OH)的说法正确的是( )
2 5
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C H OH中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1
2 5
C.乙醇不能溶于水
D.C H OH中C元素的质量分数是 ×100%
2 5
7.下列化学反应属于复分解反应的是( )
A.CH +2O CO +2H O B.3Fe+2O Fe O
4 2 2 2 2 3 4C.NaOH+HCl NaCl+H O D.H CO CO ↑+H O
2 2 3 2 2
8.常温下,下列说法错误的是( )
A.pH=2的溶液显酸性
B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱
D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
9.如下图,将充满CO 的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,下列实验现象描
2
述正确的是( )
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试
管内溶液不变色
A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤
10.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是( )
A.碳具有还原性,可冶炼金属
B.氧气具有氧化性,可作为燃料
C.氮气的化学性质稳定,可作为保护气
D.石灰石受热分解,可用于制备生石灰
11.下列常见仪器的使用正确的是( )
A.量筒可用作中和反应的容器
B.烧杯加热时应放置在石棉网上
C.温度计可用于搅拌溶液
D.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭
12.下列说法正确的是( )
A.CO(NH ) 属于复合化肥
2 2
B.青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜
C.葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量
D.为了促进农作物的生长,可以大量施用化肥
13. 用下图所示装置探究燃烧的条件,有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B.该实验使用了相同的可燃物
C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧
D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
14.保护环境,节约资源,从我做起。下列做法符合这一理念的是( )
A.生活污水直接排放到河涌中 B.垃圾分类回收处理
C.自来水价格便宜,可以尽情使用 D.废旧电池掩埋在土壤中
15.下列物品所使用的材料中,不属于有机合成材料的是( )16. 下列有关铁的说法错误的是( )
A.参考上图信息,铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
17.下列除去少量杂质的方法正确的是( )
A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H SO 充分反应后过滤
2 4
B.Cu(NO ) 溶液中含少量AgNO :加入足量Cu屑充分反应后过滤
3 2 3
C.Na SO 溶液中含少量H SO :加入足量Ba(OH) 充分反应后过滤
2 4 2 4 2
D.CaCO 固体中含少量Na CO :加入足量稀盐酸充分反应后过滤
3 2 3
18.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( )
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.加热KClO 并用排水法收集O 的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
3 2
C.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入水,边加边搅拌
D.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
19.从2H +O 2H O中获取的信息错误的是( )
2 2 2
A.在反应前后,元素的种类没有变化
B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水
D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
20.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
实验操作 现象 结论
用拇指堵住收集了甲烷的试管口,靠
A 发出尖锐爆鸣声 试管中甲烷纯净
近火焰,移开拇指点火
该 固 体 一 定 是
B 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸 产生大量气泡
NaHCO
3
该瓶中气体一定是二
C 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭
氧化碳
在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发 硫在空气中燃烧发出淡蓝
氧气的浓度越大,燃烧越
D 生燃烧,然后把它伸进充满氧气的集 色火焰,而在氧气中燃烧更
剧烈
气瓶中 旺,发出蓝紫色火焰
第二部分 非选择题 （共60分)二、本题包括5小题,共32分
21.(6分)化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化
氢(H O )的问题。
2 2
(1)H O 中氧元素的化合价为 。
2 2
(2)1个过氧化氢分子中含有 个H, 个O。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①水通电后分解: ;
②过氧化氢分解: 。
(4)下列关于它们的说法正确的是 (填编号)。
①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
22.(8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
、 、 。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
23.(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。
(2)30 ℃时,KNO 溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式,不需要计
3
算结果)。
(3)60 ℃时,10 g NaCl 和 90 g KNO 完全溶解于 100 g 蒸馏水,冷却到 30 ℃后,
3
(“有”或“没有”)NaCl析出,有 g KNO 结晶析出。
3
24.(8分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。实验
室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通
入SO ,待反应一定时间,过滤得到粗碲。
2(1)反应的总化学方程式为:TeOSO +2SO +3X Te↓+3H SO ,则X为 (填化
4 2 2 4
学式)。
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和SO 流量不变的
2
条件下,进行下述对比实验,数据如下:
实验 温度/℃ 反应时间/h 粗碲沉淀率/%
a 65 3.0 65.0
b 80 3.0 98.9
c 80 2.0 98.9
d 90 2.0 97.0
①该小组研究的反应条件是 和 。
②实验a和b的目的是 。
③在上述四组实验中,最佳的反应条件是 ℃和 h。
④为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对
比实验,选择的反应条件还可以是 (填选项)。
A.80 ℃,1.5 hB.80 ℃,2.5 h
C.70 ℃,2.0 hD.95 ℃,2.0 h
25.(6分)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是: 。测量其溶液的
pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,
读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是
。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是
(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K CO )按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白
2 3
粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的 KOH,反应的化学方程式是
。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 (填元素符号)。
三、本题包括4小题,共28分
26.(4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:X ;Y 。
(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是
(填编号)。
27.(11分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。(1)选择发生和收集O 的装置,填写在下表中(填字母)。
2
选用药品 发生装置 收集装置
H O 溶液、MnO
2 2 2
KMnO
4
(2)如果用MnO 与浓H SO 加热制备O ,可选用的发生装置是 (填字母)。
2 2 4 2
(3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是 (填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(4)实验室用KMnO 制备O 的化学方程式是 。
4 2
若需制备3.2 g O ,至少需要消耗 g KMnO 。(已知KMnO 的相对分子质量为158)
2 4 4
28.(5分)配制并稀释一定质量分数的Na SO 溶液。
2 4
(1)配制50 g质量分数为6%的Na SO 溶液。
2 4
①计算:需Na SO 3.0 g,水47.0 g。
2 4
②称量:用托盘天平称量3.0 g的Na SO 。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的
2 4
纸片,先 ,然后 ,至托盘天平恰好平衡。
③量取:用量筒量取47.0 mL水。请在下图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1 g/mL)
①取1 mL 6%的Na SO 溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a;
2 4
②若用3.0 g Na SO 配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是 mL。
2 4
29.(8分)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用
NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少
量镁盐(仅限MgSO 或MgCl )。
4 2
(1)测得某“低钠盐”样品a中含NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,
含量最多的离子是 (填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加何种镁盐(MgSO 或MgCl 中的一种)。
4 2
请设计实验方案,完成下列表格。
限选试剂:BaCl 溶液、NaOH溶液、AgNO 溶液、蒸馏水
2 3实验操作 预期现象及结论
步骤1:取少量样品b于烧杯中,
样品溶解,形成无色溶液
步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少 ,说明样品b中添加
量NaOH溶液,振荡 了镁盐
步骤3:
答案全解全析：
1.A 空气中氮气的体积分数约为78%,氧气的体积分数约为21%,氮气和氧气是空气中的两
种主要成分,故A项正确,B项错误;空气中PM2.5含量高代表空气中可入肺颗粒物浓度高,空
气质量差,故C项错误;空气中含有氮气、氧气等,是混合物,故D项错误。
2.B 把湿衣服晒干和把石蜡加热熔化均是物质的状态发生变化,均为物理变化;把棉线织成
布是物质的形状发生变化,为物理变化;把水壶内水垢用食醋洗去,食醋与水垢发生化学反应,
属于化学变化。
3.A 铝合金是合金,合金属于混合物;氧化铝属于氧化物;硫酸铝属于盐,故A项正确。
4.C 根据原子的结构示意图可知,该原子的最外层电子数为1,小于4,容易失去电子,故A、D
错误;核电荷数=质子数=11,故该原子为钠原子,属于金属原子,故B错误、C正确。
5.A 煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,燃烧会放出二氧化硫等有害气体,不是清洁
燃料,故A错误;液化石油气是石油化工的一种产品,故B正确;家用燃料燃烧时均会放出热量
供人们使用,故C正确;三大化石燃料包括煤、石油、天然气,故D正确。
6.D 乙酸是食醋的主要成分,故 A 错误;C H OH 中 C、H、O 元素的质量比是
2 5
(2×12)∶(6×1)∶(1×16)=12∶3∶8,故B错误;乙醇易溶于水,故C错误;C H OH中C元素的质量分
2 5
数是 ×100%,故D正确。
7.C 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应,故属于复分
解反应的是C。
8.C 常温下,pH<7的溶液显酸性,故A正确;常温下,pH=7的溶液显中性,故B正确;pH越小,
酸性越强,故C错误;农作物适于在中性或接近中性的土壤中生长,故D正确。
9.A 二氧化碳溶于水,与水反应生成碳酸,导致试管内的压强减小,故溶液会进入试管中,试
管内液面上升;碳酸显酸性,能使紫色石蕊变为红色,故A正确。
10.B 氧气具有氧化性,可作为助燃剂,但不具有可燃性,不能作为燃料,故B错误。
11.B 量筒只可用来量取液体的体积,不可作为反应容器使用,故A错误;烧杯不可直接加热,
如需加热,须放置在石棉网上,故B正确;温度计不可用于搅拌溶液,故C错误;熄灭酒精灯,只
可用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故D错误。
12.C CO(NH ) 中含有氮元素,属于氮肥,故A错误;青少年正在长身体,各类营养素都应该
2 2
均衡摄取,不仅要吃富含蛋白质的肉类,还应该吃蔬菜,故B错误;葡萄糖在人体内缓慢氧化,同
时放出能量,故C正确;为了促进农作物的生长,可以合理施用化肥,不能过量施用,故D错误。
13.D 白磷和红磷均接触氧气,不能得出燃烧需要氧气这一结论,A错误;该实验选择的可燃
物分别为白磷和红磷,可燃物不同,B错误;白磷比红磷的着火点低,铜片上的白磷燃烧,红磷不
燃烧,C错误;该实验说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点,D正确。14.B 生活污水直接排放到河涌中,会造成水体污染,故A不符合题意;垃圾分类回收处理可
以有效利用资源,故B符合题意;淡水资源有限,必须节约用水,故C不符合题意;废旧电池中
含有有害的重金属,应该集中回收处理,不能掩埋在土壤中,否则会对土壤造成污染,故D不符
合题意。
15.C 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。尼龙属于合成纤维,塑料瓶和手机塑
料外壳属于塑料,陶瓷花盆不属于有机合成材料。
16.A 由题中图示信息得出26是铁的原子序数,铁的相对原子质量为55.85,故A错误。
17.B A项,稀H SO 不仅会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与
2 4
AgNO 发生置换反应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量的铜即可达到除杂的目的,故
3
B 正确;C 项,Ba(OH) 与杂质 H SO 反应,也与 Na SO 反应,故 C 错误;D 项,稀盐酸与
2 2 4 2 4
Na CO 反应,也与CaCO 固体反应,故D错误。
2 3 3
18.D 制取气体时,应先检查装置的气密性再装药品,故A错误;加热KClO 并用排水法收集
3
O 的实验结束时,应先移出导管再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流使试管炸裂,故B错误;稀
2
释浓硫酸时,应先把水倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入浓硫酸,边加边搅拌,故C错误;加热试管
时,应先预热,再集中加热,故D正确。
19.B 化学反应前后元素种类不变,故A正确;氢气与氧气混合必须在点燃的条件下才能发
生反应,故B错误;根据化学方程式得出H 、O 、H O的质量比为4∶32∶36,则4 g氢气与32 g
2 2 2
氧气完全反应,可以生成36 g水,故C正确;在化学反应前后,各原子的数目不变,故D正确。
20.D 发出尖锐的爆鸣声,说明试管中的甲烷不纯,故A错误;往某固体上滴加稀硫酸产生大
量气泡,该固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐(或碳酸氢盐),故B 错误;不支持燃烧的气体
除了二氧化碳之外,还可能是氮气等,故C错误;硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中
燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,说明氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,故D正确。
21.答案 (6分)(1)-1(1分) (2)2 2(各1分)
(3)2H O 2H ↑+O ↑ 2H O 2H O+O ↑(各1分)
2 2 2 2 2 2 2
(4)③(1分)
解析 (1)H O 中氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,推知
2 2
氧元素的化合价应为-1。
(2)从过氧化氢的化学式H O 可看出,1个过氧化氢分子中含有2个H原子和2个O原子。
2 2
(3)水通电后分解生成氢气和氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
(4)同种物质性质相同,不同种物质性质不同,水和过氧化氢是不同种物质,故化学性质不同,①
错误;过氧化氢溶于水得到的是水与过氧化氢的混合物,②错误;水是生物体内重要的组成物
质,③正确;软水可使肥皂水产生更多的泡沫,硬水使肥皂水产生的泡沫少,④错误。
22.答案 (8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分)
(2)①铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2分) ②H+ Cl- Fe2+(共
3分) ③BC(2分)
解析 (1)HCl由分子构成,当由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有变化。
(2)①铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②该反应前后溶液中Cl- 没有变化,故“ ”表示Cl-
;反应前溶液中存在大量的氢离子;反应后溶液中存在大量的Fe2+。由题中图示可知“ ”表示
H+,“ ”表示Fe2+。③在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能和酸反应,四种金属中只有镁和
铝在氢以前,故应选B、C。
23.答案 (4分)(1)随着温度的升高变化不大(1分)
(2) ×100%(1分)(3)没有(1分) 44.2(1分)
解析 (1)由题图可以看出NaCl的溶解度受温度影响较小,随温度的升高变化不大。
(2)30 ℃时,KNO 的饱和溶液浓度最大,故KNO 溶液的最大浓度(溶质质量分数)为
3 3
×100%。
(3)30 ℃时,NaCl的溶解度约为36 g,KNO 的溶解度为45.8 g。冷却到30 ℃后,没有NaCl析
3
出,有90 g-45.8 g=44.2 g KNO 结晶析出。
3
24.答案 (8分)(1)H O(1分)
2
(2)①温度 反应时间(2分)
②探究温度对粗碲沉淀率的影响(1分)
③80 2.0(2分) ④AC(2分)
解析 (1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推知 X 的化学式为H O。
2
(2)①由题表可知四组实验探究的反应条件是温度和反应时间。②实验a和b对比,反应时间
相同而温度不同,目的是探究温度对粗碲沉淀率的影响。③由题表数据可知,最佳反应条件是
80 ℃、2.0 h。
25.答案 (6分)(1)CaO+H O Ca(OH) (1分)
2 2
先用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上(1分)
(2)Ca(OH) +CO CaCO +H O(1分)
2 2 3 2
(3)Ca(OH) +H SO CaSO +2H O(1分)
2 2 4 4 2
(4)①Ca(OH) +K CO CaCO +2KOH(1分)
2 2 3 3
②K(1分)
解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙;测定溶液的pH时,可以用玻璃棒蘸取少量溶液滴到
pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而使墙面变硬。
(3)熟石灰与土壤中的硫酸发生中和反应,生成硫酸钙和水。
(4)①熟石灰与碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾和碳酸钙。②氢氧化钾中含有钾元素,可
以提供植物必需的营养素是K。
26.答案 (4分)(1)漏斗 蒸发皿(2分,各1分)
(2)b a(2分,各1分)
解析 从题图中可看出X为漏斗,Y为蒸发皿。蒸发可将溶液中的溶质从溶液中分离出来,故
可以从食盐溶液中获得食盐固体的是b;过滤可将难溶物从溶液中分离出来,故能把粗盐浊液
中的难溶物除去的是a。
27.答案 (11分)(1)(4分)
B
DF
A
(2)C(1分) (3)①②③(3分,各1分)
(4)2KMnO K MnO +MnO +O ↑(1分) 31.6(2分)
4 2 4 2 2
解析 制取气体的发生装置应依据反应物的状态和反应条件确定,收集装置应依据收集气体
的密度和溶解性确定。(1)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,是固液常温型,应选择发生装置B;
高锰酸钾制氧气,是固体加热型,应选择发生装置A。氧气的密度比空气大,且不易溶于水,故收
集装置选D或F。(2)如果用MnO 与浓H SO 加热制备O ,反应物为固体与液体,反应条件为
2 2 4 2
加热,故应选用的发生装置为C。(4)实验室用KMnO 制备O 的化学方程式是2KMnO
4 2 4K MnO +MnO +O ↑,由化学方程式可得出KMnO 与O 的质量比为316∶32,故若需制备3.2
2 4 2 2 4 2
g O ,至少需要消耗KMnO 的质量为31.6 g。
2 4
28.答案 (5分)(1)②移动游码到3.0 g 慢慢加入Na SO (2分,各1分)
2 4
③如图(1分)
(2)5 000(2分)
解析 (1)根据用托盘天平称取物质的步骤可知,应先在右盘把砝码放置好(或者移动游码至
表示一定质量的刻度线),再在左盘添加要称量的物质;量取液体的体积时,液体凹液面的最低
处应与刻度线保持相平。
(2)设溶液a的浓度为x,则
1 mL×1 g/mL×6%=100 mL×1 g/mL·x
溶液a的浓度为0.06%,若用3.0 g Na SO 配制与溶液a浓度相同的溶液,则溶液质量=
2 4
=5 000 g,由于密度约为1 g/mL,则其体积是5 000 mL。
29.答案 (8分)(1)Cl-(2分)
(2)
实验操作 预期现象及结论
步骤1:加入足量的蒸馏水,充分搅拌(1分)
有沉淀生成(或溶液变浑浊)(2分)
如果看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加的是
步骤3:取少量步骤1中的溶液于试管中,滴 MgSO ;(1分)
4
加少量BaCl 溶液(1分) 如果没有看到产生沉淀(或溶液变浑浊),说明添加的
2
是MgCl (1分)
2
解析 (1)NaCl和KCl的阳离子不同,但阴离子相同,故水溶液中含量最多的离子是Cl-。
(2)样品是固体,需加水溶解并充分搅拌。氢氧化钠中的氢氧根离子会与镁离子反应生成白色
的氢氧化镁沉淀,可通过加入氢氧化钠溶液确定镁盐的存在。要想确定镁盐是 MgSO 还是
4
MgCl ,可利用BaCl 溶液,MgSO 与BaCl 反应会生成白色沉淀,而MgCl 与BaCl 不反应。
2 2 4 2 2 2
