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2019年云南省初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题,共45分)
一、选择题(本大题共20个小题,其中第1~15小题,每小题2分,第16~20小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.煤的燃烧 B.纺纱织布
C.矿石粉碎 D.铁水铸锅
2.下列图标,属于“国家节水标志”的是( )
3.空气的成分按体积分数计算含量最多的是 ( )
A.稀有气体 B.CO C.O D.N
2 2 2
4.下列食物中,富含维生素的是( )
5.农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A.NH NO B.K SO
4 3 2 4
C.Ca(H PO ) D.KNO
2 4 2 3
6.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土
7.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法或认识与之不相符的是( )
A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料
B.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋
D.植树造林
8.人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5
C.胆汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.0
9.下列实验基本操作正确的是( )
10.氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料,其中氮元素的化合价是( )A.-3 B.+2 C.+4 D.+5
11.变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状。下列微观解释正确的是( )
A.分子质量增大 B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大 D.分子个数增多
12.元素周期表中第118号元素 是最新公布中文名称的元素,该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
13.下列有关实验现象的描述中,正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁
14.下列粒子结构示意图,表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为NO+NH N+H O
2 2 2
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
16.人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn。下列说法正确的是( )
12 22 14
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12∶22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 g
17.在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g x 5 30 26
A.b可能是催化剂 B.x的值等于15
C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15∶13
18.下列有关实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 配制6%的氯化钠溶液50 g 称取3 g氯化钾固体溶于47 mL水中
B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C 除去CaCl 溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉
2
D 除去CO 中含有的少量CO 点燃
219.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g 乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
20.下列说法和判断合理的是( )
①用作消毒剂的75%的医用酒精,是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②某温度下,一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体,但还能继续溶解一定质量的氯化钾
③一定质量的某气体充分燃烧,生成2.2 g二氧化碳和1.8 g水,则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④等质量的A、B两种物质,分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,当反应结束后只有一种固体有剩余,则被消耗完的固体为碳酸钙( )
A.1条 B.2条 C.3条 D.4条
第Ⅱ卷 (非选择题,共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(6分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①镁元素 ;
②三个氧原子 ;
③五个二氧化硫分子 ;
④两个氢氧根离子 。
(2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ,“2+”表示 。
22.(7分)化学不仅与我们的生产、生活密切相关,更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空:a 生石灰 b 金刚石 c 食盐 d 稀有气体。
①可用来裁玻璃的是 ;
②可用来做干燥剂的是 ;
③可用作调味品的是 ;
④可用于填充霓虹灯的是 。
(2)化学元素与人体健康密切相关。下列说法正确的是 (填字母)。
A.人体中含量最高的常量元素是钙元素
B.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
C.人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过食品添加剂补充
D.微量元素钛、铝是人体的必需元素
(3)三大化石燃料是指煤、石油和 ,它们都是不可再生能源。
(4)扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是 。
23.(7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。(1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 ;通过实验可以得出水是由 组成的。
(2)请列举一条日常生活中的节水措施 。
(3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。
①工业废水处理达标后排放
②随意丢弃废旧电池
③提倡使用无磷洗衣粉
④合理使用化肥和农药
(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填字母)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
(5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。
24.(8分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
①图中标识的物质,属于金属材料的是 (写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸,反应的化学方程式为 。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO )、Cu(NO )、AgNO 三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。
3 3 3 2 3
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、N
O-
3
C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
25.(5分)推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图1所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是 。
图1
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 (写出一个即可)。
③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式: 。(2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图2所示。下列判断合理的有 (填序号)。
图2
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(9分)如图是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题。
(1)写出标有编号的仪器名称① ,② 。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,所选择的发生和收集装置是 (填字母序号),写出反应的化学方程式: ;检验氧气收集满的方法是
。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质,若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,则F装置中可观察到的现象:试管中石蕊溶液 ,烧杯中澄清石灰水 。
(4)下列实验的相关说法不正确的是 (填数字序号)。
①甲实验中,红磷要过量
②乙实验中,水中的白磷没有燃烧,是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中,搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④丁实验开始时,先加热,后通入一氧化碳
27.(7分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
【查阅资料】获得如下信息:
1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO 溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
3
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:
猜想一:含有NaCO
2 3猜想二:含有NaHCO
3
猜想三:含有
猜想四:是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论
① 取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤 产生白色沉淀 猜想一
② 取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液 猜想二不正确
③ 取①的滤液于试管中,滴入 溶液 溶液变红色 猜想三正确
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是 。
【实验反思与拓展】
类比资料信息,NaHCO 与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,请写出反应的化学方程式 。
3
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:
(1)生成氢气的质量是 g;
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示:2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑】
2 2 2
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2019年云南省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A D B A B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B C D A D B D B
1.A 有新物质生成的变化是化学变化。煤燃烧会生成二氧化碳,属于化学变化;纺纱织布、矿石粉碎、铁水铸锅的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
2.B A是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。
3.D 空气的成分中氮气约占78%,是含量最多的气体。
4.A 蔬菜富含维生素;羊肉富含蛋白质;米饭富含糖类;牛油富含油脂。
5.D 复合肥指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料,硝酸钾含有氮、钾两种元素,属于复合肥。
6.B 面粉、花生油、泥土都不溶于水,只有蔗糖溶于水能形成溶液。
7.A A项,塑料燃烧会生成有害气体和固体颗粒物,会污染空气,不符合环保理念;B项,乘公交或骑自行车出行能减少能源消耗,从而减少二氧化碳的排放;C项,购物时使用布袋或环保袋,符合环保理念;D项,绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳,植树
造林符合环保理念。
8.B 溶液的pH小于7呈酸性,大于7呈碱性,故答案为B。
9.C 倾倒液体时应将试管略微倾斜,试剂瓶口紧挨试管口,瓶塞倒放,标签朝向手心,A错误;用pH试纸测定溶液的pH时,应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,B错误;过滤时注意“一贴二低三靠”,C正确;将单孔塞塞进试管,应一手拿试管的中上部,
另一只手拿单孔塞,旋转塞入试管内,不应将试管按压在桌面上,D错误。
10.A 化合物中各元素的正、负化合价代数和为0,铝元素的化合价为+3价,故氮元素的化合价为-3价。
11.C 变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状,是分子之间的间隔变大,发生了物理变化。分子种类、数目不变,故答案为C。
12.D 该元素的符号为Uuo,A 错误;从偏旁可以知道该元素为非金属元素,B错误;原子序数=质子数=核外电子数=118,C错误,D正确。
13.B 浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到瓶口有白雾,A错误;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,B正确;细铁丝在氧气中才能燃烧,在空气中不能燃烧,C错误;镁条在空气中燃烧,发出白光,生成白色固体,D错误。
14.C 根据原子结构示意图圈内数字和圈外数字之和的比较来判断微粒的种类。圈内数字等于圈外数字之和的表示原子,圈内数字大于圈外数字之和的表示阳离子,圈内数字小于圈外数字之和的表示阴离子,只有C选项圈内数字小于圈外数字之和,故
答案为C。
15.D 由图示可知:甲是一氧化氮,乙是氨气,丙是氮气,丁是水。所以属于氧化物的是甲和丁,A错误;该反应的化学方程式为6NO+4NH 5N+6H O,B错误;甲物质的一个分子是由一个氮原子和一个氧原子构成的,C错误;化学反应前后原子种类、
3 2 2
数目不变,D正确。
16.A 由葡萄糖酸锌的化学式可知,葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成,A正确;葡萄糖酸锌中,碳元素的质量可表示为12×12=144,氢元素的质量可表示为1×22=22,氧元素的质量可表示为14×16=224,锌元素的质量可表示为1×65=65,故氧元素
的质量分数最大,B错误;葡萄糖酸锌中,碳原子和氢原子的个数比为12∶22,C错误;相对分子质量的单位不是g,D错误。
17.D 反应前后质量不变的物质可能是反应的催化剂,A正确;x=40+5+16+15-5-30-26=15,B 正确;a反应后质量减少,为反应物,c、d反应后质量增加,为生成物,所以该反应由一种物质分解生成两种物质,属于分解反应,C正确;参加反应的c、d质量比为
(30-16)∶(26-15)=14∶11,D错误。18.B 配制氯化钠溶液时溶质为氯化钠,不能称取氯化钾,A错误;氢氧化钠溶液呈碱性,滴入酚酞溶液变红色,再滴入稀盐酸,红色变为无色,能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应,B正确;稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁,除去了盐酸,但引入了新的杂质
氯化亚铁,没有达到除杂目的,C错误;除去二氧化碳中的一氧化碳应将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁,不能用点燃的方法,D错误。
19.D 由图示可知:甲的溶解度在0~40 ℃之间随温度升高而增大,超过40 ℃后随温度升高而减小,①错误;由于40 ℃时甲的溶解度最大,因此40 ℃甲的饱和溶液升温、降温或蒸发溶剂均可发生结晶(有晶体析出),②正确;20 ℃时乙的溶解度为36 g,125 g
20%的乙溶液中含水100 g,含乙25 g,再加入15 g乙,只能溶解11 g,故有固体剩余,③正确;在10~40 ℃之间甲的溶解度变化幅度大于乙,因此等质量的甲、乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大于乙,④正确,故答案为D。
12 2
20.B 医用酒精的百分数表示的是体积分数,①正确;一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质,但还能溶解其他物质,②正确;由题可知,该气体中一定含C、H元素,且C元素的质量=2.2 g× =0.6 g,H元素的质量=1.8 g× =0.2 g,故该气体分子
44 18
0.6 g 0.2 g
中C、H原子个数比为 ∶ =1∶4,如CH,故该气体不一定是一氧化碳和氢气,③错误;根据碳酸钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:Na CO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑、CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑可知,生成等质量的二氧化碳需
4 2 3 2 2 3 2 2 2
12 1
要碳酸钠与碳酸钙的质量比为106∶100,故充分反应后只有一种固体剩余,剩余的是碳酸钙,消耗完的是碳酸钠,④错误。故答案为B。
21. 答案 (6分)(1)①Mg ②3O ③5SO ④2OH-
2
(2)三个钙离子 每个钙离子带两个单位的正电荷
解析 (1)镁的元素符号是Mg;3个氧原子表示为3O;5个二氧化硫分子表示为5SO ;两个氢氧根离子表示为2OH-。
2
(2)离子符号前面的数字表示离子的个数,右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
22. 答案 (7分)(1)①b ②a ③c ④d (2)BC(少选、多选、错选不得分) (3)天然气 (4)清除(或隔离)可燃物
解析 (1)①金刚石是天然存在的最硬物质,可以制成裁玻璃刀;②生石灰与水反应生成熟石灰,因此生石灰可以用来做干燥剂;③食盐有咸味,是生活中最常用的调味品;④稀有气体通电后发出不同颜色的光,可以用来填充霓虹灯。(2)人体中含量最高
的元素是氧元素,A错误;碘缺乏或过量都会引起甲状腺肿大,B正确;当人体从食物中摄取的营养素不足时,可以通过食品添加剂补充,C正确;人体必需的微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟,不包括钛、铝(铝是人体非必需元素),D错误。
(3)化石燃料包括煤、石油和天然气。
(4)森林灭火一般是将大火蔓延路线前方的树木砍掉,是为了清除可燃物。
23. 答案 (7分)(1)氢气(或H) 氢、氧两种元素 (2)洗菜水浇花(合理均可) (3)② (4)B (5)肥皂水 煮沸
2
解析 (1)电解水时与负极相连的试管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素
和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌,C正确;蒸馏能除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用
肥皂水区分硬水和软水;生活中一般通过煮沸将硬水软化。
24. 答案 (8分)(1)①铁质外筒(或铝合金内筒) ②抗腐蚀性强(合理均可) 可回收 ③水和氧气 Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(化学式错一个不得分,配平、条件、状态不全总扣1分。凡化学方程式,照此给分,以下同) (2)甲>丙>乙 (3)A
2 3 3 2
解析 (1)金属材料包括纯金属和合金,铁制外筒和铝合金内筒都属于金属材料,铝合金具有良好的抗腐蚀性;金属材料属于可回收物;铁生锈的条件是铁与空气、水同时接触;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应的化学方程式为Fe O+6HCl
2 3
2FeCl +3H O。
3 2
(2)由题意可知:甲、丙的金属活动性在氢前,乙的金属活动性在氢后,甲能将丙从其硫酸盐中置换出来,说明甲的金属活动性强于丙,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲>丙>乙。
(3)根据金属活动性顺序可知,将铁加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,铁不能与硝酸铝反应,先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。若滤液呈蓝色,说明加入铁的量较少,铁与硝酸银反应,不一定与硝酸铜反应,则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁、
硝酸铜,可能含有硝酸银;滤渣中一定含有银,可能含有铜,A正确。铁与盐溶液发生置换反应生成亚铁盐,所以滤液中不含铁离子,B错误。铁不能与硝酸铝发生置换反应,所以滤渣中不含铝,C错误。若滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成,说明铁不过量,则滤
渣只能有两种可能:一是只有银,二是银和铜;对应的滤液有三种可能性:一是含有铝离子、亚铁离子、铜离子、银离子;二是含有铝离子、亚铁离子、铜离子;三是含有铝离子和亚铁离子,故滤液中不一定含有铜离子,D错误。
25. 答案 (5分)(1)①CO ②CuO(合理均可) ③2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO (合理均可) (2)①②③④(少选不得分)
4 2 2 4
解析 (1)①C为二氧化碳,与二氧化碳元素组成相同的物质是一氧化碳,所以B是一氧化碳,A可以是碳;②由题意可知三种物质含有的相同金属元素为铜,B、C均为可溶性的盐溶液,B可以是硫酸铜或氯化铜,C可以是硝酸铜,A可以是氢氧化铜或氧化
铜;③若A、B、C均为碱,且符合图示转化,A是氢氧化钙,B是氢氧化钠,C是氢氧化铜(或其他不溶性的碱),B转化为C的化学方程式不唯一,如:CuSO+2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
(2)硫酸和碳酸盐在溶液中不共存,所以杂质不能是碳酸钠,①正确;a点表示加入的氢氧化钡与稀硫酸和杂质恰好完全反应,a点后氢氧化钡过量,溶液呈碱性,加入无色酚酞溶液会变成红色,②正确;由于沉淀中没有碳酸盐,所以加入稀盐酸后部分沉淀消失,
不会有气泡生成,③正确;bc段发生的反应有氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水等,c点后加入的稀盐酸过量,所以c点后的溶液中的溶质至少有HCl和BaCl ,④正确。
2
26. 答案 (9分)(1)①试管 ②锥形瓶(错字、别字不得分)
(2)AC(或AE)(少选、多选、错选不得分) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 将带火星的木条放在集气瓶口(或E瓶的a管口),若木条复燃说明已经收集满
4 2 4 2 2
(3)变红 变浑浊
(4)④
解析 (1)仪器①是试管,仪器②是锥形瓶。(2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑,反应物为固体,条件是加热,发生装置选A,氧气的密度大于空气,收集装置选择C或E,用向上排空气法收集氧气的验满方法是将带
4 2 4 2 2
火星的木条放在集气瓶口或E瓶的a管口,观察木条是否复燃。(3)饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,防止对二氧化碳的性质实验产生干扰,二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀而变浑浊。(4)燃
烧红磷测定空气中氧气含量时红磷要过量,①正确;铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要可燃物与氧气接触,②正确;蒸发结晶时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体局部温度过高导致液滴飞溅,③正确;实验室用一氧化碳还原氧化铁应先向
玻璃管内通入一氧化碳,排净空气后再加热,防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸,④错误。
27. 答案 (7分)猜想三:NaOH(或氢氧化钠)
【实验方案设计】①正确 ②无明显现象 ③酚酞
【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠(或NaCO 和NaOH)的混合溶液
2 3
【实验反思与拓展】NaHCO +NaOH NaCO+H O
3 2 3 2
解析 猜想三:由题意可知,溶液X中的溶质可能是一种或两种,则猜想三是无色溶液X中含有氢氧化钠。【实验方案设计】碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,实验①加入过量氯化钙后有沉淀生成,说明溶液中有碳酸钠;碳酸氢钠能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,向实验①后的滤液中加入氢氧化钙溶液没有白色沉淀生成,说明溶液中没有
碳酸氢钠;实验①加入过量的氯化钙溶液,既能检验碳酸钠,又能除去碳酸钠,再向滤液中加入无色酚酞溶液观察是否变红检验氢氧化钠是否存在,溶液变红说明溶液X中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠。【实验反思与拓展】碳酸钠的相对分子质量为106,
水的相对分子质量为18,NaHCO 与NaOH反应生成两种物质的质量比为53∶9,故反应的化学方程式为NaHCO +NaOH NaCO+H O。
3 3 2 3 2
28. 答案 (6分)(1)0.3(1分)
(2)解:设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。(0.5分)
2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
80 6
x 0.3 g(1分)
80 6
= (1分)
x 0.3 g
x=4 g(1分)
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:
4 g
×100%=10%(1分)
40 g
答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。(0.5分)
解析 生成氢气的质量为3 g+40 g-42.7 g=0.3 g。
