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2019年北京市高级中等学校招生考试
(满分:45分 考试时间:与生物合计90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第一部分 选择题(共12分)
每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1.空气成分中,体积分数最大的是( )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.下列属于非金属元素的是( )
A.Mg B.Zn C.Cl D.Ag
3.一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0)
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
A.铁丝 B.红磷 C.甲烷 D.氢气
5.下列操作不正确的是( )
6.下列物质含有氢分子的是( )
A.H B.H O C.H CO D.HO
2 2 2 2 3 2
7.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.铜用于制作导线 B.一氧化碳用于炼铁
C.天然气用作燃料 D.氧气用于气焊
8.下列说法不正确的是( )
A.NaOH有腐蚀性 B.H O 能分解
2 2
C.H O是常用的溶剂 D.Al在常温下不能与O 反应
2 2
9.下列物质的化学式不正确的是( )
A.干冰——CO B.消石灰——Ca(OH)
2 2
C.纯碱——NaOH D.小苏打——NaHCO
3
10.下列关于CO 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )
2A.制CO 的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较CO 与空气的密度
2 2
11.用如图装置进行实验。升温至60 ℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260 ℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
12.丙烷(C H)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
3 8
A.甲中碳、氢元素质量比为3∶8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
第二部分 非选择题(共33分)
每空1分。
【生活现象解释】
13.人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 (填“能”或“不能”)投入有如图标识的垃圾箱中。
14.84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO )是常用消毒剂。
2
(1)NaClO中氯元素的化合价为 。
(2)ClO 属于 (填序号)。
2
A.混合物 B.化合物 C.氧化物
15.氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
(1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】16.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每100 g)
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5~2.3 0.4~0.94 17.5~28.0 11~60 15~68 20~40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
图1
图2
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:60 min内, (填序号,下同)。
A.浸泡30 min比10 min脆性分值高
B.浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化
C.随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.土豆是四大粮食作物之一
B.土豆中维生素C含量最高
C.用水泡可防止土豆片褐变D.土豆开发应用的前景广阔
【生产实际分析】
17.利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:
生锈废铁屑 铁屑 硫酸亚铁溶液
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18.利用电石渣[主要成分为Ca(OH) 、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下:
2
已知:MgO难溶于水;MgSO 易溶于水;CaSO 微溶于水。
4 4
(1)反应器中搅拌的目的是 。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H SO MgSO +H O和 。
2 4 4 2
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
【基本实验及其原理分析】
19.用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
(1)实验现象是 。
(2)该实验说明分子具有的性质是 。
20.用下图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。
21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO 溶液,向“和”字上滴加盐酸。
4
(1)“明”字上的现象是 。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。
22.用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。(1)先推入的溶液是 。
(2)bc 段压强不变,原因是 。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。
23.请从A~D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如下图所示,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究 ①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na
2
CO
3
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入
C 验证KCl不能无限溶解 20 ℃时,①加入100 g水;②加入18 g KCl;③加入 (已知:20 ℃时,KCl的溶解度为34 g)
配制
D ①加入2.5 g NaCl;②加入47.5 g水;③搅拌至全部溶解
【科学探究】
24.如图“黑面包”实验中,蔗糖(C H O )变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。
12 22 11
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?
【进行实验】分别取5 g糖粉进行实验,根据前2 min的现象对实验效果进行评分,记录如下:
表1 实验记录
实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃ 效果得分
1 蔗糖 4 5 22 65
2 蔗糖 5 10 30 81
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
5 冰糖 5 15 22 88
6 冰糖 a 5 30 75
7 葡萄糖 4 15 30 0
8 葡萄糖 5 5 50 0
9 葡萄糖 6 10 22 0
【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:
表2 效果得分均值
糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃
葡
因素 蔗 冰
萄 4 5 6 5 10 15 22 30 50
糖 糖
糖
均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。
【解释与结论】
(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)推测放出的气体含SO ,从元素守恒角度说明理由: 。
2(3)实验6中,a为 mL。
(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、 滴水和50 ℃。
【反思与评价】
(5)表2中,22 ℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是 。
(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
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2019年北京市高级中等学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C D A B A A D C A D C
1.B 空气的成分按体积计大约是:氮气占78%、 氧气占21%、 稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%,空气中体积分数最大的是氮气,故B正确。
2.C Mg(镁)、Zn(锌)、Ag(银)属于金属元素,Cl属于非金属元素。故C正确。
3.D pH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH均小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.6~8.0之间,呈碱性。故D正确。
4.A 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。红磷在氧气中剧烈燃烧,放出大量热,产生大量白烟。甲烷在氧气中燃烧,发出蓝色火焰,放出大量热。氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量热。故A符合题意。
5.B 选项中加热液体、取固体粉末、检查气密性三种基本操作,均是正确的;稀释浓硫酸时,正确的操作是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,故B不正确。
6.A H 可表示氢气、氢分子;H O 表示过氧化氢、过氧化氢分子;H CO 表示碳酸、碳酸分子; HO可表示水、水分子。故A正确。
2 2 2 2 3 2
7.A 铜用于制作导线,利用的是铜良好的导电性,导电性属于物质的物理性质。一氧化碳用于炼铁,利用的是一氧化碳的还原性,属于化学性质。天然气用作燃料,利用的是天然气的可燃性,属于化学性质。氧气用于气焊,利用的是氧气的助燃性,属于化
学性质。故选A。
8.D NaOH是一种强碱性物质,具有腐蚀性;H O 能分解生成水和氧气;H O是常用的溶剂,能溶解多种物质;Al是一种较活泼的金属,在常温下能与O 反应生成氧化铝,所以铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜。故D不正确。
2 2 2 2
9.C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH) ;纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为NaCO ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式为NaHCO 。故C不正确。
2 2 2 3 3
10.A 实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸,A项不正确;反应在常温下进行,用固液常温型气体发生装置,B项正确;二氧化碳的密度大于空气,用向上排空气法收集,C项正确;D项实验,可观察到低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭,可以说明
二氧化碳的密度比空气大,D项正确。
11.D ①燃烧,说明白磷能和氧气剧烈反应,具有可燃性,白磷是可燃物,A选项正确;对比①③,升温至60 ℃时①处白磷燃烧,当温度升至260 ℃时③处红磷燃烧,可说明红磷的着火点比白磷的高,B选项正确;对比②③,升温至260 ℃时,②处被沙子覆盖的
红磷没有与氧气接触,不燃烧,③处红磷与氧气接触,燃烧,由此可验证燃烧需可燃物与氧气接触,C选项正确;④处是无烟煤,煤是可燃物,该实验无烟煤与氧气接触,但温度未达到其着火点而未能燃烧,并不能说明无烟煤不是可燃物,D选项不正确。
12.C 甲的化学式为C H,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(12×3)∶8=9∶2,故A不正确。 乙的化学式为O,由氧元素组成,丙的化学式为CO,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成不相同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反
3 8 2 2
应的化学方程式:C H+5O 3CO+4H O,生成的丙和丁的分子个数比为3∶4,故D不正确。依据化学方程式可以计算得出丙烷和氧气参与反应的质量比为44∶160,故44 g甲完全燃烧至少需160 g乙,故C正确。
3 8 2 2 2
13. 答案 能
解析 矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物。
14. 答案 (1)+1 (2)BC
解析 (1)NaClO中钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,故氯元素化合价为+1价。(2)二氧化氯由氯、氧两种元素组成,含有氧元素,属于化合物、氧化物,选B、C。
15. 答案 (1)1 (2)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依据题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。
16. 答案 (1)元素 (2)ABC
(3)在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀粉含量越低
(4)当土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,多食可导致中毒 (5)ACD
解析 (1)表1是鲜土豆中主要营养物质的含量表,其中钙含量是指钙元素的含量。(2)分析图1的柱状图,对比可得出浸泡30 min比10 min脆性分值高;浸泡10 min,硬度、咬碎感均无明显变化;随着浸泡时间的增加,黏结性、弹性分值均降低。故选
ABC。(3)图2横坐标表示浸泡时间,纵坐标表示维生素C含量、淀粉含量,分析图2曲线的变化可知,土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是:在120 min内,浸泡时间越长,土豆片的淀粉含量越低。(4)由文段中信息可知:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显
著增高,而龙葵素多食可导致中毒,故变绿、发芽的土豆不宜食用。(5)综合分析图表及文字信息,可得出选项A、C、D均正确。
17. 答案 (1)Fe O+6HCl 2FeCl +3H O (2)置换反应
2 3 3 2
解析 (1)铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸除铁锈即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,故化学方程式为Fe O+6HCl 2FeCl +3H O。(2)Ⅱ中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应。
2 3 3 2
18. 答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分
(2)Ca(OH) +H SO CaSO+2H O (3)过滤器、洗涤槽
2 2 4 4 2解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的主要成分为Ca(OH) 、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H SO MgSO +H O和Ca(OH) +H SO CaSO+2H O。(3)过滤器中主要
2 2 4 4 2 2 2 4 4 2
使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得到产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
19. 答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动
解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实验可以说明分子在不断运动。
20. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)集气瓶内液体变浑浊
解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)加入澄清石灰水,通过观察石灰水是否变浑浊来检验木炭在氧气中燃烧是否有二氧化碳生成。若有二氧化碳生成,则其与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀,
澄清石灰水出现浑浊。
21. 答案 (1)有红色固体生成,溶液颜色变浅
(2)Zn+2HCl ZnCl+H ↑
2 2
解析 (1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液,故“明”字上的现象是出现红色固体,溶液颜色变浅。(2)向“和”字上滴加盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为Zn+2HCl ZnCl+H ↑。
2 2
22. 答案 (1)NaOH溶液 (2)瓶内气体的量不再改变
(3)Na CO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
解析 (1)由图2压强的变化可知,容器内的压强先变小,引起压强减小的原因是二氧化碳气体和氢氧化钠溶液发生反应,瓶内气体的量减少,故先推入的溶液是NaOH溶液。(2)bc段压强不变,说明容器内气体的量不再改变,压强保持不变。(3)cd段压强
变大,是由于推入的盐酸和容器中的碳酸钠发生反应,生成CO 气体,气体的量增多,压强变大,发生的反应为2HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO↑。
2 2 3 2 2
23. 答案
A NaOH与盐酸能否反应
B 澄清石灰水
C 18 g KCl
D 50 g质量分数为5%的NaCl溶液
解析 A方案:①加入NaOH溶液,溶液为无色;②滴加酚酞溶液,溶液变为红色;③加入适量盐酸,溶液由红色变为无色,该实验可证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,实验设计的目的是探究氢氧化钠溶液和盐酸是否能发生反应。
B方案:检验NaCl中混有NaCO,根据NaCO 与NaCl的组成、性质的不同,可以采取加入酸的方法,根据是否产生气体的现象得出结论,或加入可溶性钙盐或钡盐溶液,观察是否产生沉淀。
2 3 2 3
C方案:由已知可知,20 ℃时,100 g水中最多能溶解34 g KCl,步骤②加入18 g KCl,如果再加入多于16 g的氯化钾固体,就会出现不溶固体,从而可以证明KCl不能无限溶解。
D方案:步骤①加入2.5 g NaCl,步骤②加入47.5 g水,步骤③搅拌至全部溶解,则可得到50 g氯化钠溶液,其溶质的质量分数为5%,故实验目的是配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
24. 答案 (1)化学 (2)反应物中含硫元素、氧元素 (3)6
(4)15 (5)65、88、0 (6)浓硫酸的体积、水的滴数
解析 (1)蔗糖变成黑色的炭,有新物质生成,故属于化学变化。
(2)从元素守恒角度分析反应物的组成元素,浓硫酸中含有硫、氧、氢元素,蔗糖中含有碳、氢、氧元素,发生化学反应前后元素种类不变,所以生成物中也会有含硫、氧元素的物质,SO 气体含有硫、氧两种元素,故可推测产生的有刺激性气味的气体含
2
SO 。
2
(3)实验6中浓硫酸体积要与其他组实验形成对比,结合表2的数据知,a应为6。
(4)由题中信息可知,依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。根据表2推断,水的滴数为15时对应均值最高。
(5)从表1记录的实验数据中找出温度为22 ℃时对应的数据:
实 浓硫酸体 水的滴 温
糖 效果得分
验 积/mL 数 度/℃
1 蔗糖 4 5 22 65
5 冰糖 5 15 22 88
葡萄
9 6 10 22 0
糖
表2中,22 ℃对应的效果得分均值为51.0,则计算该值依据的是65、88、0这三个数据。
(6)对比实验3、实验4:
实 浓硫酸体 水的滴 温
糖 效果得分
验 积/mL 数 度/℃
3 蔗糖 6 15 50 93
4 冰糖 4 10 50 91
可知糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数不同,温度相同;再结合表2 中冰糖对应均值高于蔗糖,所以使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫酸的体积、水的滴数。
