文档内容
2018 年湖南省岳阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1. 下列属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发 B. 酒精燃烧 C. 胆矾破碎 D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
A、汽油挥发，只是分子间隔变大了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、酒精燃烧生成了
水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、胆矾破碎，物质的颗粒大小发生了变化，
没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、干冰升华，只是分子间隔变大了，没有新物质生成，属
于物理变化，故D错误。故选B。
点睛：根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变
化的本质区别是否有新物质生成进行分析。
2. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
【答案】C
【解析】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 塞紧橡胶塞 C. 配
制溶液 D. 稀释浓硫酸【答案】A
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、把橡皮
塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；D、稀释浓硫
酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水
注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选A。
4. 下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；
所含微粒 微粒种类 物质种类 纯净物或混合物
A 1 1 纯净物
B 3 3 混合物
C 1 1 纯净物
D 1 1 纯净物
点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。
5. 汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（ ）
A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子是由原子构成的
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
能闻到酒香，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；A、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关，故选项错误；B、由分子的性质可知，
能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误；C、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要
原因与分子之间有间隔无关，故选项错误；D、由于分子是在不断的运动的，这是造成能闻到酒香的主要
原因，故选项正确。故选D。
点睛：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质
的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析
判断即可。
6. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【答案】D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧
化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法
错误；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。故选D。
7. 市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO），在碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
3
A. +5 B. +1 C. ﹣1 D. +7
【答案】A
【解析】
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素 的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。故选A。
8. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【答案】C
【解析】
A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；B、硫在空气中燃烧生
成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确；C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占 21%，故选项说法错误；D、
禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。故选C。
9. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期
表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）
A. 硒属于金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96g
C. 硒原子的核电荷数为34 D. 硒原子的核外有6个电子
【答案】C
【解析】
A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；B、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；C、硒
原子的核电荷数为34，该选项说法正确；D、硒原子的核外有个34电子，该选项说法不正确。故选C。
10. 下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误；B、图中小木条先燃烧，小
煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确；C、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃
烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接
触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误；D、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项错误。故选B。
点睛：根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）
进行分析解答本题。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
A、某物质在空气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，故选项推理
正确；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO+2NaOH═Na CO+H O，
2 2 3 2
故选项推理错误；C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C HOH，故选项推
2 5
理错误；D、碱溶液定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理
错误。故选A。
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
2
B. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C. a℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
1
D. 将a℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：
3 2
甲＞丙＞乙
【答案】B
【解析】
A、据图可以看出，a℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙＞乙，错误；B、乙的溶解度随
2
温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；C、a℃时，
1
乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；D、a℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，
3 2
而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙，错误。故
选B。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解
度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水
溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙 C. 丁＞甲＞乙＞丙 D. 甲＞乙＞丁＞丙
【答案】B
【解析】
只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲
比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的
顺序是甲＞丁＞乙＞丙。故选B。
点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，
能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
14. 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味
鉴别KOH、（NH）SO、BaCl、HCl四种
B 4 2 4 2 不另加试剂
溶液
C 除去铁粉中少量的铜粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，
可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其
它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH )SO 溶液；与(NH )SO 溶液产生刺
4 2 4 4 2 4
激性气味气体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为
HCl；不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到
实验目的；D、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
3
原则，故选项实验操作能达到实验目的。故选C。
15. 下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A. ①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B. ②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C. ③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D. ④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
【答案】D
【解析】
A、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时，碳酸钾先和盐酸反应生成氯
化钾、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化
钾，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加入碳酸钾溶液时，碳酸钾溶液显碱性，pH继续升高，该
选项对应关系不正确；B、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，只是反
应速率不同，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，该选项对应关系不正确；D、向一定量的氯
化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应过程中
溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应过程中溶液质量减小，完全反应后溶液质量不变，
该选项对应关系正确。故选D。
二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）
16. 用正确的化学符号填空：
（1）3个氦原子_____；
（2）五氧化二磷_____；
【答案】 (1). 3He (2). PO
2 5
【解析】
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
故3个氦原子可表示为：3He；(2)五氧化二磷的化学式为PO。
2 5
17. 现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是_____；
（2）常用于消除公路积雪的是_____；
（3）常用于改良酸性土壤的是_____；
【答案】 (1). ①； (2). ④； (3). ②。
【解析】
(1)石墨具有优良的导电性，常用于制作电极；(2)氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪；
(3)熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤。
18. 生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用_____的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要
是_____。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是_____（填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种
3
单质，写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】 (1). 加热煮沸 (2). 蛋白质 (3). C (4). 2NaN 2Na+3N↑
3 2【解析】
(1)日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；(2)瘦肉中富含有蛋白质；(3)A、霉变食品中含有致癌物，
霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用，故 A说法科学；B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替食盐腌制
食物，故B说法科学；C、合理使用食品添加剂，有的食品添加剂对人体无害，故C说法不科学；(4)汽车
经撞击后，30毫秒内引发NaN 迅速分解生成两种单质，应为Na、N ，即反应物是NaN ，生成物是Na、
3 2 3
N，条件是撞击，所以反应方程式为：2NaN 2Na+3N↑。
2 3 2
19. 能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是_____
（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的_____。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl=Si+4HCl，该反
4
应中X的化学式为_____。
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火，立即用水浇灭
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度
D．住房着火，立即打开所有门窗
【答案】 (1). ③ (2). 导电性 (3). H (4). AC
2
【解析】
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以③属于有机合成材料；铜具有导电性，所以可用来
制导线；(2)反应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根据质量
守恒定律，2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H ；(3)A、燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正
2
确；B、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，错误；C、点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时
发生爆炸，正确；D、住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，错误。
20. A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝
色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。
请回答：
（1）写出G的化学式：_____；
（2）写出反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本类型是_____反应。
【答案】 (1). CO (2). 2NaOH+Cu(NO )=Cu(OH) ↓+2NaNO (3). 复分解
2 3 2 2 3
【解析】
(1)D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧
化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而 D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只
能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成
铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元
素相同，所以G是二氧化碳；故化学式为：CO ；(2)C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应
2
生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：2NaOH+Cu(NO )=Cu(OH) ↓+2NaNO ；(3)碳酸钠有氢
3 2 2 3
氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。
三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）
21. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是_____。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是_____ （填字母，下同），收集装置是_____，反应的化学
方程式为_____。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→_____→_____→F．检验二氧化碳气体的方法是_____。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). A (3). E或F (4). 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (5). D (6). C (7). 把
4 2 4 2 2
气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
【解析】
【详解】(1)据图可知编号① 的仪器名称为：酒精灯；(2)装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾
制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
2 4 2 2
(3)实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯
2
化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空
气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水
变浑浊，就证明是二氧化碳。
22. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激
起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的
2
磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO+2NaOH=NaSiO+HO；
2 2 3 2
（3）硅酸钠（NaSiO）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强
2 3
酸反应，如：NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓（白色）；
2 3 2 3
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：NaSiO+CaCl=2NaCl+CaSiO↓（白色）。
2 3 2 3
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 实验现象 结论与评价第1 有气泡冒出且产生白 同学们认为猜想①_____不成立；写出生成气体
组 色沉淀 的反应化学方程式：②_____
第一 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原
产生白色沉淀
步 固体的成分。
第2
组
第二
③_____ 大家一致认为：猜想II成立。
步
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④_____；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【答案】 (1). Ⅰ (2). NaCO+2HCl═2NaCl+H O+CO↑ (3). 酚酞溶液不变色 (4). 氢氧
2 3 2 2
化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠
【解析】
【实验探究】①有气泡冒出且产生白色沉淀，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，
说明猜想Ⅰ不成立；②反应的化学方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑；③酚酞溶液不变色，说明
2 3 2 2
溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想Ⅰ不成立；
写出生成气体的反应化学方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑；第2组第一步产生白色沉淀第1组同
2 3 2 2
学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分；第二部③酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想 II成立；
【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳
酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
四、计算题（本题共2道小题，第46题2分，第47题5分，共7分）
23. 诺贝尔生理学和医学奖 的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂
DDT （化学式C1 HC）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：
14 9 5
（1）一个DDT分子是由_____个原子构成；（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为_____ （填最简整数比）。
【答案】 (1). 28 (2). 60：9
【解析】
(1)一个DDT分子是由14个氯原子、9个氢原子和5个碳原子构成的，则一个DDT分子是由28个原子构
成；(2)DDT中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×9）=60：9。
24. 小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水
中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写
出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量___________；
（2）实验结束时所得溶液 的溶质质量分数_____________。
【答案】（1）0.6g；（2）5.4%。
【解析】
【详解】解：设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y，
2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
36 4 32
.
y x 48g
x=0.6g，
y=5.4g，
实验结束时所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=5.4%；
答：(1)负极产生氢气的质量为0.6g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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