2018年长沙市初中学业水平考试
(化学部分 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,物质的用途体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质化学性质的是( )
A.氧气用于医疗急救
B.干冰用于人工降雨
C.活性炭用于除去冰箱异味
D.铜丝用来作导线
2.2018年开学之初,长沙市中小学开展了“打赢蓝天保卫战”的活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是( )
A.加强大气质量监测 B.积极植树、造林、种草
C.使用清洁能源 D.露天焚烧垃圾
3.下列图示实验操作中,不正确的是( )
4.下列说法错误的是( )
A.墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动
B.水分子是由氢分子和氧原子组成的
C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分
D.在物质发生化学变化时,元素不会改变
5.“绿水青山就是金山银山”,下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是( )
A.工业废水处理达标后再排放
B.农业上合理使用化肥和农药
C.生活污水实现集中处理和排放
D.固体垃圾直接倒入江河
6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )
A.化学反应的快慢 B.生成物
C.反应条件 D.反应物7.燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体。下列有关CO的说法不正确的是 ( )
A.CO气体有毒,可危害人体健康
B.CO可用于冶炼金属
C.CO可以燃烧,可作燃料
D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
8.燃烧是人类最早利用的化学变化之一。运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。下列灭火的措施或行为你认为错误的是( )
A.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
B.电烤炉着火时,用水浇灭
C.堆放杂物的纸箱着火时,用水浇灭
D.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立即用湿抹布扑盖
9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是( )
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
10.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是( )
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
11.据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A.3 B.7 C.13 D.5
12.小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )
A.食盐(氯化钠)
B.醋(醋酸)
C.酒(乙醇)
D.胆矾(硫酸铜晶体)
13.下列食品有益于人体健康的是( )
A.香烟 B.发霉的花生
C.无公害蔬菜 D.超过保质期的牛奶14.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A.稀硫酸 B.氯化钠溶液
C.铁片 D.氢氧化钠溶液
15.下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A O CO 点燃
2 2
B Cu(OH) 固体 NaOH固体 加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥
2
C NaOH溶液 NaCO 加入过量稀盐酸
2 3
D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液
五、(本大题共4小题,化学方程式每个3分,其余每空2分,共20分)
40.请用化学用语填空:
(1)镁元素: ;
(2)二氧化锰: 。
41.请写出下列变化的化学方程式:
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应: ;
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液: 。
42.中考期间,小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐,其中有:凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑,还需要补充的食品是 (写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐,其目的是防止缺碘引起 的病。
43.最近中央环保巡视组开展了环保整改“回头看”的督察,发现有些地方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”的情况。如某地区个别地方要求整改的河流水体依然浑浊发臭,河面依然飘浮着各种垃圾,河床上也堆积了很多废弃的塑料垃圾。针对
这种情况,请你现场办公提出整改方案。
(1)去除飘浮的垃圾,你的方法是 (写一条);
(2)在实验室中净化水的方法有 (写一条);
(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,请你提出一条解决措施: 。
六、(本大题共2小题,化学方程式每个3分,其余每空2分,共11分)
44.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节,决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含KCO)等。将它们按一定比例
2 3
混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ;
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为 ;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有 。
45.A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。它们存在如图所示的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问
题:
(1)写出F的化学式: ;
(2)写出B→C的化学方程式: 。
七、(本大题共2小题,每空2分,共18分)
46.在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题:
(1)写出标号①的仪器名称: ;
(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为 (填字母);
(3)用C装置收集二氧化碳,其验满的方法是 。
47.在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH HCO )。过了一个夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现,变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓
4 3
库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢?
(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)【猜想】①碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想 (填序号)不成立;②氨气(化学式NH )具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液显碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝;③NO 为红棕色气体。NO为无
3 2
色气体,在空气中易发生反应:2NO+O 2NO 。
2 2
(4)【实验操作、现象与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管 产生强烈的刺激性气 分解产物中有 ,没有中加热,如图一所示,将干 味,试管壁上有无色
燥的红色石蕊试纸接近导 液滴且试纸变蓝,但
管口 未见红棕色气体
②按如图二所示装置继续
澄清石灰水变浑浊 分解产物中有
实验,直到反应完全
(5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论): ;
②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? 。
八、(本大题共1个小题,共6分)
48.小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4 g样品,放入质量为40 g的烧杯中,再往烧杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求:
(1)反应产生的氢气质量为 g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
2018年长沙市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B D A D B
9 10 11 12 13 14 15
C A C D C A B
1.A 氧气用于医疗急救,利用了氧气能供给呼吸的性质,属于化学性质,A项符合题意;干冰用于人工降雨,利用了干冰升华吸热的性质,属于物理性质,B项不符合题意;活性炭用于除去冰箱异味,利用了活性炭的吸附性,属于物理性质,C项不符合题意;铜
丝用来作导线,利用了金属的导电性,属于物理性质,D项不符合题意。
2.D 露天焚烧垃圾会产生大量能够造成空气污染的物质,不利于“保卫蓝天”,故选D。
3.C 用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管应该竖直悬空于试管口正上方,故C错误。
4.B 墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动,A正确;一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,水分子中不含有氢分子,B错误;在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,C正确;根据质量守恒定律可知,在物质发生化学变化时,元素不
会改变,D正确。
5.D A项,工业废水处理达标后再排放可以防止水污染;B项,农业上合理使用化肥和农药,可以防止水污染;C项,生活污水实现集中处理和排放,可以防止水污染;D项,固体垃圾直接倒入江河会污染水源,故选D。
6.A 化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。
7.D CO气体有毒,能与血红蛋白结合使人缺氧窒息,A正确;CO具有还原性,可用于冶炼金属,B正确;CO可以燃烧,可作燃料,C正确;一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,D错误。
8.B 炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭,A正确;电烤炉着火时,用水灭火,容易造成电器短路,引发安全事故,要先切断电源再灭火,B错误;堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,C正确;不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,可以用湿抹布盖灭,D正确。
9.C 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和
水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。
10.A A项,温度越低,分子的运动速率越慢,溶解速率越慢,用冰水溶解不能达到目的;B项,温度越高,分子的运动速率越快,溶解速率越快;C项,把白糖碾成粉末后溶解能加快溶解速率;D项,溶解时用筷子不断搅拌,能加快溶解速率。
11.C 常温下,酸性溶液的pH<7;中性溶液的pH=7;碱性溶液的pH>7。氢氧化钠溶液呈碱性,其pH可能是13。
12.D 食盐(氯化钠)、醋(醋酸)、酒(乙醇)都可以在厨房中找到,胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒,不可能在厨房中找到,故选D。
13.C 点燃香烟产生的烟雾中含很多有害物质,对人体健康不利,A不符合题意;发霉的花生中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素具有致癌作用,对人体健康不利,B不符合题意;无公害蔬菜对人体健康有益,C符合题意;超过保质期的牛奶中含有对人体有害的物
质,对人体健康不利,D不符合题意。
14.A A项,稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,混合后产生白色沉淀,稀硫酸可以鉴别三种溶液。B项,氯化钠溶液
和氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。C项,铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。D项,氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。
15.B A项,CO 不具有可燃性,在氧气中不能点燃,错误;B项,NaOH易溶于水,Cu(OH) 固体难溶于水,加足量水搅拌,过滤,洗涤,干燥可以除去杂质,正确;C项,NaOH和NaCO 均能与稀盐酸反应,加入过量稀盐酸会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D
2 2 2 3
项,硫酸亚铁能与锌反应生成硫酸锌和铁,能除去杂质锌,但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,错误。
40. 答案 (1)Mg (2)MnO
2
解析 本题考查常见化学用语的书写。(1)元素符号注意“一大二小”,镁元素表示为Mg;(2)在二氧化锰中,锰元素显+4价,氧元素显-2价,二氧化锰的化学式为MnO 。
2
41. 答案 (1)CuSO +BaCl BaSO↓+CuCl
4 2 4 2
(2)HCl+NaOH NaCl+H O
2解析 (1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式是CuSO +BaCl BaSO↓+CuCl ;(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HCl NaCl+H O。
4 2 4 2 2
42. 答案 炒肉(或鱼、蛋、奶、花生、大豆等均可给分) 大脖子(或甲状腺肿大等均可给分)
解析 本题考查人体所需的六大营养素,人体必需元素对人体健康的重要作用。人体所需的六大营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭、蒸芋头中富含糖类,凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、冬瓜汤中富含维生素,同时含有无机盐和油
脂。从营养全面的角度考虑午餐中还缺少蛋白质,还需要补充的食品是含蛋白质的食品,如红烧肉、炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐,其目的是防止缺碘引起甲状腺肿大。
43. 答案 (1)打捞(或拦截、过滤均可给分) (2)沉淀(或吸附、蒸馏、煮沸、消毒等均可给分) (3)减少使用不必要的塑料制品(合理答案即可给分)
解析 本题考查水的净化方法,减少“白色污染”的措施,可根据已有的知识和生活经验进行解答。(1)去除飘浮的垃圾,可利用人工打捞等方法;(2)在实验室中净化水的方法有沉淀、吸附、蒸馏等;(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,可使用
可降解塑料制品,超市、商场等禁止提供免费塑料袋,减少使用不必要的塑料制品等。
44. 答案 (1)漏斗 (2)碳酸钙(或CaCO )
3
(3)NaOH、KOH、Ca(OH)
2
解析 (1)步骤②的操作是过滤,过滤所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱、草木灰中的KCO 发生反应,生成了碳酸钙沉淀、氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③向滤渣中滴加稀盐酸观察到
2 3
有气泡产生,可判断滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。(3)步骤⑤向滤液中滴加稀盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤④向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液呈碱性,可推知溶液中一定存在步骤②生成的氢氧化钠、氢氧化钾;步骤⑥向滤液
中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,故滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH) 、KOH。
2
45. 答案 (1)CO(合理答案即可给分)
(2)2H O 2H↑+O ↑(合理答案即可给分)
2 2 2
解析 A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成,D、F是组成元素相同的气体,D、F能相互转化,D、F可能分别是CO和CO 中一种。若D、F分别为CO、CO 中的一种,由B和D能够反应,C、E能转化为D可推断出D为CO,F为CO;二
2 2 2
氧化碳与水反应生成碳酸,则B是水;C能转化为CO,C与B能相互转化,则C是O;过氧化氢能分解生成水和氧气,则A是过氧化氢;含碳的可燃物在氧气中燃烧可生成二氧化碳,E是含碳的可燃物。
2 2
46. 答案 (1)铁架台 (2)B (3)将燃着的木条放在瓶口,如果熄灭,证明收集满
解析 (1)标号①的仪器名称是铁架台;(2)实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,发生装置属于固液常温型,故发生装置选择B;(3)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,用C装置收集二氧化碳,验满的方法是将燃着的木条
放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已收集满。
47. 答案 (3)①
(4)
NH 和HO 氮的氧
① 3 2
化物
② CO
2
(5)①用湿润的红色石蕊试纸接触气体,如果试纸变蓝,则为氨气
②密封、阴凉、防潮
解析 (3)碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明猜想①不成立。(4)实验①中产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH 和HO,未见红棕色气体,说明分解产物中没有氮的氧化物。实验②的实验现
3 2
象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。(5)①实验室检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触气体,若试纸变蓝,则为氨气;②碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵化肥应密封保存于阴凉处。
48. 答案 (1)0.4(2分)
(2)设稀硫酸中溶质质量为x(0.5分)
Fe+H SO FeSO +H ↑(1分)
2 4 4 2
98 2
x 0.4 g
98 x
= (1分)
2 0.4 g
x=19.6 g(1分)
19.6 g
×100%=9.8%。(0.5分)
200 g
答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
解析 (1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是11.4 g+40 g+200 g-251 g=0.4 g。
2018年衡阳市初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A C D C B A B D C A B A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
A D C D C A C B C A B
1.A 化学变化的本质是有新物质生成,粮食酿酒生成了酒精这种新的物质,属于化学变化;纺纱织布无新物质生成;在甲骨文上刻文字无新物质生成;用石块修筑长城无新物质生成。故选A。2.C 熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,故A错误;用B项所示装置制取CO 气体时,长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下,故B错误;读取液体体积时,视线应与凹液面的最低处保持水平,故C正确;用托盘天平称量物质质量时,把称量物放在左
2
盘,砝码放在右盘,故D错误。
3.D 沉淀可使水中固体物质沉淀下来,以便将其过滤出去;吸附能除去水中的色素、异味;过滤可将水中不溶性固体杂质分离出来;水的蒸馏是把水加热变成水蒸气,水蒸气再冷凝成液态的水,因此,蒸馏是净化程度最高的净水方法。
4.C 一个硫酸新霉素分子中含有65个原子,故选项A错误;硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18∶32=9∶16,故选项B错误;通过计算可知硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小,故选项C正确;相对分子质量的单位为“1”,常省略不写,故选项D错误。
5.B 硒酸钠的化学式为NaSeO,其中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设Se的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6,故选B。
2 4
6.A S既能表示硫元素,还可表示一个硫原子,又能表示硫单质,故选A。
7.B A项中氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多;C项中生成物为水和氧气,不符合客观事实;D项中化学方程式没有配平,故错误。
8.D ②表示Na+,是阳离子,故选项A错误;②④质子数相同,表示同种元素,故选项B错误;③表示S,硫元素属于非金属元素,故选项C错误;①③所表示的两原子最外层电子数相同,化学性质相似,故选项D正确。
9.C 氮气约占空气体积的78%,且氮气的化学性质不活泼,故选C。
10.A 用量筒量取水时俯视凹液面,读出数值比实际值大,造成量取的水的实际体积偏小,使配制的溶液的溶质质量分数偏大,故A错误。
11.B 根据微观示意图可知反应前有两种物质,但是反应前后均存在乙分子,可认为乙分子并未作为反应物参与反应,故反应物只有一种;该反应中生成物有两种,生成的甲、乙分子个数比为1∶3。
12.A 电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,且氧气与氢气的体积比约为1∶2,故B错误;红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟,故C错误;二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红,但不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。
13.A 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数不变,由化学方程式可知,一个噻吩分子中有4个C原子、4个H原子、1个S原子,故选A。
14.D 用氧气切割金属利用了氧气的助燃性,氧气不具有可燃性,故A错误;洗洁精用于除油污是因为洗洁精具有乳化作用,故B错误;大多数物质受热膨胀是因为分子之间的间隔变大,而分子体积不变,故C错误;一氧化碳易与血红蛋白结合,造成生物体
内缺氧,严重时会危及生命,故D正确。
15.C 煤、石油、天然气等化石燃料与我们的生产、生活密切相关,应合理使用,不能禁止,故C错误。
16.D 合金属于金属材料,不属于合成材料,故选项A错误;冰水混合物属于纯净物,故选项B错误;纯碱属于盐,不属于碱,故选项C错误;氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫都属于氧化物,故选项
D正确。
17.C 从题中信息可知,X和Z能与稀硫酸反应,但Y不能与稀硫酸反应,故可以得出X和Z的金属活动性均大于Y;把X放入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金属活动性大于Z,C项正确。
18.A 根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲的质量是12 g,乙的质量是19 g,故参加反应的甲、乙质量比为12∶19,选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物,质量减小的物质是反应物,故甲、乙为反应物,丙可能是催化剂或未
参加反应的物质,丁是生成物,故选项B正确;该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应,则丁一定是化合物,故选项C正确。
19.C NH NO 中含有氮元素,属于氮肥。
4 3
20.B 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,故A错误。在溶液中,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应,所以复分解反应一定没有单质生成,故B正确。原子核中不一定都含有中子,例如有一种氢原子
的原子核中就没有中子,故C错误。测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,当溶液显酸性时,测定结果偏大;当溶液显碱性时,测定结果偏小;当溶液显中性时,测定结果不变,故D错误。
21.C 设5.6 g纯铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x。
Fe+H SO FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
5.6 g x
56 2
=
5.6 g x
x=0.2 g
而由5.6 g不纯的铁与足量稀硫酸反应产生的H 质量为0.23 g,说明不纯的铁中含有的杂质也能与稀硫酸反应,且相同质量的杂质与纯铁分别与足量稀硫酸反应,杂质产生的H 要比纯铁多,通过计算可知,C项符合题意。
2 2
22.A KCl易溶于水,MnO 难溶于水,所以可以采用溶解后过滤、蒸发的方法除去KCl中的MnO ,故A正确;BaCl 不会与杂质NaCl反应,反而会与NaSO 反应,故B错误;稀硫酸不具有吸水性,应该用浓硫酸,故C错误;除去CO 中的CO时,应通过灼热的
2 2 2 2 4 2
CuO等,故D错误。
23.B 向含有CaCl 和盐酸的混合溶液中滴入NaCO 溶液时,Na CO 先与盐酸反应,后与CaCl 反应,因此当滴加NaCO 溶液质量至a克时,Na CO 与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的NaCO 溶液的质量减去逸出的CO 的质量,溶液质
2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2
量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加NaCO 溶液质量为a~c克时,Na CO 与CaCl 发生反应,故A正确;当滴加NaCO 溶液质量至b克时,CaCl 有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl 两种溶质,故B错误;当滴加NaCO 溶液的质量至c克时,CaCl 和
2 3 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
NaCO 恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。
2 3
24. 答案 (1)C (2)B (3)D (4)A
解析 (1)活性炭具有吸附性,故可以用作防毒面具;(2)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,可用于灭火;(3)氯化钠常用作调味品;(4)碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂。
25. 答案 (1)3H
2
(2)Mg (3)N O- (4)+3(OH)
3
3 Al
解析 (1)3个氢分子可表示为3H
2
;(2)镁的元素符号为Mg;(3)硝酸根离子表示为N O-;(4)氢氧化铝中铝元素的化合价为+3,表示为+3(OH)
3
。
3 Al
26. 答案 (1)a>b>c
(2)蒸发溶剂(或增加溶质,或升温)
(3)75
(4)t ℃时,a、c两物质的溶解度相等,均为20 g
1
解析 (1)根据溶解度曲线图可知,t ℃时,a的溶解度大于b,b的溶解度大于c。(2)c的溶解度随温度升高而减小,则将c的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。(3)根据溶解度曲线可知,在t ℃时,a的溶解度为50 g,即
2 2
100 g水中最多溶解50 g a,当把 30 g a 加入50 g水中时,最多只能溶解25 g,故所得溶液的质量为75 g。
27. 答案 淡蓝 2H+O 2HO 纯度
2 2 2
解析 氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰,点燃可燃性气体前都要检验纯度。
28. 答案 (1)铁 (2)隔绝空气(或氧气) (3)煮沸 (4)氧气和水
解析 (1)贫血应适当补充铁元素;(2)油锅着火时可用锅盖盖灭,利用的灭火原理是隔绝空气(或氧气);(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;(4)铁同时与氧气和水接触时易生锈。
29. 答案 (1)稀硫酸
(2)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变黄色
(3)2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2解析 E是常见的溶剂,故E为水;其余四种物质中,能与水反应的只有二氧化碳,故D为二氧化碳;除水外还能与二氧化碳反应的只有氢氧化钠溶液,故C为氢氧化钠溶液;能与氢氧化钠溶液反应的还有稀硫酸,故B为稀硫酸;最后推出A为氧化铁。
30. 答案 (1)铁和稀硫酸
(2)H O 溶液和MnO
2 2 2
(3)NaOH固体和水(其他合理答案均可)
解析 滴加液体后,气球能鼓起变大,说明滴加该液体后瓶内压强增大,瓶内压强增大的原因可能是固体与液体混合后放出了热量,也可能是固体与液体反应生成了某种气体。固体与液体混合后能够产生热量的组合有:生石灰和水、氢氧化钠固体和水
等;固体与液体混合后能够放出气体的组合有:二氧化锰和过氧化氢溶液、大理石和稀盐酸、活泼金属和稀硫酸等。
31. 答案 (1)废弃塑料回收利用、使用可降解塑料、少使用一次性塑料用品等(只写一条,合理即可)
(2)减少化石燃料的燃烧、多植树造林等(只写一条,合理即可)
(3)提供足够的空气(或氧气)、增加可燃物与氧气的接触面积等(只写一条,合理即可)
解析 本题是一道开放性试题,主要和环保有关。减少“白色污染”的方法有废弃塑料回收利用、使用可降解塑料、少使用一次性塑料用品等;为减少雾霾天气的发生,可减少化石燃料的燃烧、多植树造林等;使燃料燃烧更充分的方法有提供足够的
空气(或氧气)、增加可燃物与氧气的接触面积等。
32. 答案 (1)锥形瓶
(2)AC(或AE) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ B
4 2 4 2 2
(3)石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸) 可控制反应的发生和停止
解析 (1)仪器①是锥形瓶。(2)用高锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置,故选A;氧气的密度比空气大且不易溶于水,则收集装置可选择C或E;反应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤可简
4 2 4 2 2
记为查、装、定、点、收、离、熄,故答案为B。(3)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,图F所示的装置可以控制反应的发生和停止。
33. 答案 【猜想与假设】NaCO、NaCl
2 3
【讨论与交流】NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
【实验与结论】(1)错误 中性溶液遇到酚酞溶液也不变色,还可能是猜想2正确
取少量废液装入试管中,然后滴入NaCO 溶液 有气泡产生 (2)ACD
2 3
【拓展与应用】蒸发
解析 【猜想与假设】根据反应情况推测废液中的溶质,可知废液中的溶质还可能是NaCO 和NaCl。
2 3
【讨论与交流】碳酸钠和稀盐酸不能共存,两者会发生复分解反应产生气体。
【实验与结论】(1)由无色酚酞在中性溶液中也不变色,可知小亮的结论错误。猜想3中盐酸过量,要验证猜想3只需要验证H+存在即可。
(2)要验证猜想4只需要验证Na
2
CO
3
(或C
O2-
)存在即可。碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞变红,故A正确;氢氧化钾不和碳酸钠反应,故B错误;碳酸钠能与硫酸反应生成气体,故C正确;碳酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀,故D正确。
3
【拓展与应用】盐酸是易挥发性物质,故可用蒸发的方法从废液中得到NaCl固体。
34. 答案 (1)0.4
(2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。
2NaCl+2H O Cl↑+H ↑+2NaOH
2 2 2
117 71 2 80
z y 0.4 g x
2 80
=
0.4 g x
x=16 g
71 2 117 2
= =
y 0.4 g z 0.4 g
y=14.2 g z=23.4 g
23.4 g
×100%=23.4%
85.4 g+14.2 g+0.4 g
答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。
解析 (1)由图像可知生成氢气的质量为0.4 g。
(2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的质量。
(3)求原氯化钠溶液的溶质质量分数需要求出氯化钠的质量和原溶液的质量,根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化学方程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和
生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。
