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黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市 2018 年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 N-14 K-39 S-32 Zn-65
Fe-56 Ba-137
一、选择题
1. 小华同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是( )
A. 编制花环 B. 榨取果汁
C. 点燃蜡烛 D. 切分蛋糕
【答案】C
【解析】
【详解】A、编制花环过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；
D、切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热固体 B. 倾倒液体
C. 熄灭酒精灯 D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
A、加热固体时试管口应略向下倾斜，导管稍露出橡胶塞即可，错误；B、瓶塞要倒放，标签向着手心，试
剂瓶口要紧靠量筒口倾倒，错误；C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，错误；D、先将
试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，正确。故选D。3. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
【答案】C
【解析】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，
错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝
表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生
的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。故选C。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的
区别。
4. 在燃气中加入少量有特殊气味 的乙硫醇(C HSH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为
2 5
2C HSH+9O 4CO+2X+6H O，则X的化学式为
2 5 2 2 2
A. SO B. CO C. HS D. SO
2 2 3
【答案】A
【解析】
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14
个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有
2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO 。故选A。
2
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
5. 下列关于物质的用途说法错误的是
A. 稀有气体可制成电光源 B. 氧气可以作燃料
C. 石墨可以作电极 D. 碳酸钙可用作补钙剂
【答案】B
【解析】
A、稀有气体能产生不同的颜色，可用于填充霓虹灯，正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作
为燃料，错误；C、石墨具有导电性，可用作电极，正确；D、碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐
酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，正确。故选B。
6. 科学家发现 的N(NO) 是-种新型火箭燃料，关于N(NO) 的说法正确的是
2 3 2 3A. N(NO ) 由氮、氧两个元素构成
2 3
B. N(NO) 中含有3个氮原子和6个氧原子
2 3
C. N(NO) 属于氧化物
2 3
D. N(NO ) 中氮元素的质量分数为62.6%
2 3
【答案】C
【解析】
A、N(NO) 由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO) 分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；
2 3 2 3
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO) 属于氧化物，正确；D、N(NO) 中
2 3 2 3
氮元素的质量分数为 ×100％=36.8%，错误。故选C。
点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7. 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是
A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动
B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C. 氢气燃烧生成水——分子种类改变
D. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
【答案】B
【解析】
A、浓氨水挥发——氨分子不断运动，正确；B、温度计内汞柱液面上升——汞原子间隔变大，错误；C、
氢气燃烧生成水——分子种类改变，由氢分子和氧分子变成了水分子，正确；D、干冰升华——二氧化碳
分子间的间隔变大，正确。故选B。
8. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 检验氧气是否收集满C. 验证物质燃烧需要氧气 D. 探究影响物质溶解性的因
素
【答案】A
【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用
带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧
杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用 0.1g碘和
0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。故选A。
9. 下列知识整理完全正确的一组是
①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中
A B
利用活性炭来脱色以制白糖 ②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水
冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸
①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃
C D 收氧气
和合成橡胶都属于合成材料
②灯泡中充氮气以延长使用寿命
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；B、②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
应立即用大量水冲洗，再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液，错误；C、②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合
成材料，错误；D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳
定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确。故选D。
10. 下列鉴别物质的方法中错误的是
A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
.
B 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C. 用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥
D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
【答案】C
【解析】A、硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水后会放热，导致溶液温度升高，所以用水
可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，正确；B、二氧化锰与水不反应，但与双氧水能反应并迅速产生气
体，故二氧化锰能鉴别鉴别水和双氧水，正确；C、氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反应，无明显现象，无
法鉴别，错误；D、二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，而一
氧化碳没有明显现象，可以鉴别，正确。故选C。
点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象
即可鉴别。
11. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Fe3+、Na+、NO -、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO 2-
3 4
C. H+、K+、SO 2-、OH- D. Mg2+、NO -、OH-、Cl-
4 3
【答案】B
【解析】
A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，
能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结
合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。故选B。
点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。
溶液是无色时，就不能有带色的离子。
12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫
酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物
生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。故选A。
13. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】BD
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，
错误；
B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金
属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；
C、MgO+2HCl=MgCl +H O Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2 2 2
40 95 58 95
m m
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱
和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。故选BD。
14. 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 氮气 氧气 将混合气体通过灼热的铜网
C 木炭 四氧化三铁 将混合物在空气中灼烧
D 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧
气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和
四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳
酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。故选
B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产
生新的杂质。
15. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或
几种。为确定其成分，进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，
有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完
全反应，生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%【答案】AC
【解析】
(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明不含氯化亚铁（浅绿色）和硝
酸钙（硝酸钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙的沉淀）；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，
再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失（氯化钾与硝酸银反应生成不与稀硝酸反应的沉淀
氯化银，碳酸钠与硝酸银反应生成能与稀硝酸反应的碳酸银的沉淀），说明溶液中含有氯化钾，碳酸钠；
(2)
KCO+BaCl =BaCO ↓+2KCl Na CO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3 2 3 2 3
138 197 106 197
13.8g 19.7g 10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有
氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳
酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡
溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不
含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成
可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯
化钡溶液中溶质的质量为x。
KCO+BaCl =BaCO ↓+2KCl
2 3 2 3
208 197
x 19.7g
x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ×100％=10.4％，错误。故选AC。
二、非选择题
16. 用适当的化学符号和数字回答:
(1)氧离子__________； (2)小苏打__________；(3)标出ZnCl 中锌元素 的化合价___________。
2
【答案】 (1). O2- (2). NaHCO (3).
3
【解析】
(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；(2)化学式：根据
单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化
学式的书写方法进行分析解答即可；(3) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合
价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(1)离子的表示方法：在
表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，
1要省略。故氧离子的符号为O2-；(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO ；(3) 根据化合物中
3
元素正负化合价代数和为0可得ZnCl 中锌元素的化合价为［0-（-1×2）］=+2，故ZnCl 中锌元素的化合
2 2
价为 。
17. 建立宏观与微观之间 的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图 表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学
反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期
的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
【答案】 (1). ① (2). 得到 (3). ②④ (4). C+H O CO+H (5). C (6). H (7). HO
2 2 2
【解析】
【详解】(1)根据质子数=原子序数解答；根据最外层电子数比4大解答；根据元素周期表中同一横行表示同一周期解答；(2)根据反应的微观示意图解答。(1)由质子数=原子序数可知，图 表示第8号元素
氧元素，表示图中①处元素的原子结构示意图；该原子结构示意图中最外层电子数为 6，比4大，在化学
反应中该原子易得到电子；元素周期表中同一横行表示同一周期，与③处元素属于同一周期的是②④；(2)
由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 C+H2O
CO+H2；②由图可知，反应前碳为单质，化合价为0价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；
反应前HO中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；氧元素在
2
反应前后化合价不变；③在反应过程中C得到氧，生成CO，HO失去O，生成H ，故在该反应中，HO
2 2 2
具有氧化性。
18. 小萌和妈妈一起包饺子，制作饺子的原料有面粉、肉馅、蔬菜、植物油等。
(1)以上原料中富含糖类的是_________。
(2)煮饺子所用铁锅的塑料把手具有_________ (填“热固性”或“热塑性”)。
(3)小萌帮妈妈刷碗时，发现洗洁精能轻松除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_________作用。
【答案】 (1). 面粉 (2). 热固性 (3). 乳化
【解析】
(1)根据糖类常见的食物来源解答；(2)根据热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，进行分
析解答；(3)根据洗洁精具有乳化功能解答。(1)肉馅富含蛋白质，蔬菜富含维生素，植物油富含油脂，故以
上原料中富含糖类的是面粉；(2) 煮饺子所用铁锅的塑料把手，应受热不易变形，所以炒菜用的铁锅手柄
是热固性塑料；(3) 洗洁精能轻松除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用。
19. 请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
2(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
2
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t℃时c物质的饱和溶液升温到t℃，其溶液的质量一定减小
1 2
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质
的质量分数将偏高
【答案】 (1). t (2). 75 (3). 降温结晶 (4). c>b>a或cba (5). BC
1
【解析】
根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t℃时，a、c两条曲线有交点，故t℃时a、c两种物
1 1
质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，
2
那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得
2
溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化
较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶
解度曲线可知，t℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t℃时，a、b、c三种物质的饱和
2 2
溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和
溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可
知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t℃时c物质的饱和溶液升温到t℃，有C物质析出，其溶液的
1 2
质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量
分数将偏高，正确。故选BC。
20. A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、
F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应
物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
【答案】 (1). Cu (2). 冶炼金属(或作燃料) (3). CO+CuO Cu+CO (4). 分子的构成不同；1个二氧
2
化碳(CO)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
2
【解析】
F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，
且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，
E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，
故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金
属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式
为CO+CuO Cu+CO ；(4)B是CO，D是CO ，从微观角度看CO与CO 分子的构成不同；1个二氧化
2 2 2
碳(CO)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
2
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题:
(1)“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起哪种疾病?______________
(2)塑料的用途广泛，请写出塑料的一条优点。______________
(3)喝了汽水后常常会打嗝，这是为什么?______________
【答案】 (1). 贫血（或缺铁性贫血） (2). 密度小（耐腐蚀；易加工；制造成本低；耐用；防水等合
理即可） (3). 温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出
【解析】
(1)根据铁的生理功能解答；(2)根据塑料的特点分析解答；(3)根据温度升高，气体溶解度降低分析解答。
(1) 铁元素摄入不足可能会引起贫血（或缺铁性贫血）；(2)塑料的一条优点是密度小；(3)喝了汽水后常常
会打嗝，这是温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。
22. 资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题:
(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途
径还有哪些? (答一点即可)______________
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什
么? (答一点即可)______________
(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分
会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________
【答案】 (1). 防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品） (2). 制取成本高（或
贮存困难） (3). 浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）【解析】
(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)根据氢气制取成本高；贮存困难
等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。(1)保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀
（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢气目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困
难，其原因是制取成本高（或贮存困难）；(3) 燃料燃烧不充分会浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空
气等合理即可）。
23. 目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。防治水体污染的措施有哪些? (答一点即
可)______________
(2)汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出其中一种。______________
(3)大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成哪些危害? (答一
点即可)______________
【答案】 (1). 工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符
合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业
上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放） (其它答案
合理也可) (2). 一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物；烟尘）(答一点即可) (3). 导
致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水
等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性） (其它答案合理也
可)
【解析】
(1)根据工业上、农业上、生活上防治水体污染的措施分析解答；(2)根据汽车尾气中的主要污染物解答；
(3)根据温室效应会导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减
产等分析解答。(1)防治水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污
染的水体做处理使之符合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现
集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达
标后再排放）；(2)汽车尾气中含有的一种空气污染物一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅
化合物；烟尘）； (3)大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造
成导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、
洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性）。
24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，
回答下列问题:(1)固体药品通常保存在_______里(填仪器名称)。
(2)取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是________(答一点即可)。
(3)过滤液体时，玻璃棒的作用是______。
(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转,应进行的操作是____。
【答案】 (1). 广口瓶 (2). 腐蚀胶帽(或沾污试剂) (3). 引流 (4). 向左盘添加氯化钠( 或向左盘添
加药品，或添加药品，或添加氯化钠)
【解析】
根据基本实验操作解答。(1)固体药品通常保存在广口瓶里；(2)取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果
是腐蚀胶帽(或沾污试剂)；(3)过滤液体时，玻璃棒的作用是引流；(4)用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向
左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是向左盘添加氯化钠( 或向左盘添加药品，或添
加药品，或添加氯化钠)。
25. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:
A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律
C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。
【答案】 (1). 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 (2). 引燃红磷 (3). 较多固体 (4). 使火
焰集中并提高温度
【解析】
(1)根据水的作用主要是吸收生成的二氧化硫解答；(2)根据玻璃管的主要作用是引燃红磷解答；(3)根据当
蒸发皿内出现较多固体时解答；(4)根据使火焰集中并提高温度解答。(1)A实验中集气瓶内水的作用是吸收
生成的二氧化硫气体，防止污染空气；(2)B实验中玻璃管灼烧至红热再插入锥形瓶中，故玻璃管的作用是
引燃红磷；(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；(4)D实验中酒精灯加网罩的作用是
使火焰集中并提高温度。26. 在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是
_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学
方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). ABGH (4). 大理石(或石灰石)和稀盐酸 (5). 试管
(6). 2KMnO KMnO + MnO + O↑ (7). 右
4 2 4 2 2
【解析】
(1)根据常见仪器解答；(2)根据根据反应物的状态、反应条件、生成气体的密度及溶解性分析解答；(3)根
据高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；(4)根据氧气的密度比水小解答。(1)标
号仪器的名称：D酒精灯，H长颈漏斗；(2)制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应，
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故选择的仪器是 ABGH；(3) 高锰酸钾必须装在试管中加热生成锰
酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑；(4)由于氧气的密度比水小，
4 2 4 2 2
故若用装置I收集氧气，气体应从右端导管进入。 △
27. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl
2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH) 和HCl
2
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 (1). 紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色) (2). Fe O+ 6HCl=2FeCl + 3HO (3). NaCl和
2 3 3 2
NaCO(或氯化钠和碳酸钠) (4). 无沉淀产生(或无明显变化) (5). 稀盐酸(或稀硫酸) (6). 产生气泡 (7).
2 3
氢离子（或H+）
【解析】
(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜
想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分
析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红
( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为 Fe O+ 6HCl=2FeC
2 3
l+ 3HO；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；
3 2
后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和
NaCO(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产
2 3
生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明
猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离
子（或H+）。
28. 食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CHCOOH,请回答:
3
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
(4) _____g醋酸中含6. 4g氧元素。
【答案】（1）有机；（2） 60 ；（3）6:1 ；（4）12
【解析】【详解】(1)根据醋酸的化学式为CHCOOH分析解答；(2)根据相对分子质量的计算方法计算即可；(3)一个
3
醋酸CHCOOH分子中含有2个C，4个H，求出相对质量比即为醋酸中C、H元素的质量比；(4) 根据氧
3
元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数解答。(1)醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；(2)醋酸
的相对分子质量12+1×3+12+16+16+1=60；(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：
1；(4) 6. 4g÷［ ×100％］=12g。
29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分
数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:
NaSO + BaCl = 2NaCl+ BaSO ↓)
2 4 2 4
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）20.8g；（2）5%
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为
y。
NaSO + BaCl = 2NaCl+ BaSO↓
2 4 2 4
208 117 233
x y 23.3g
x=20.8g
y=11.7g(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 ×100％=5％
答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5％。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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