文档内容
山西省2018年高中阶段教育学校
招生统一考试
(化学部分 满分:70分)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
一、选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.“绿水青山就是金山银山”,已成为国家意志和全民共识,建设天蓝、地绿、水清的美丽中国,我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是( )
A.私挖滥采 B.降低能耗
C.低碳出行 D.保护生态
2.空气是一种宝贵的自然资源,下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是( )
A.氧气 B.氮气
C.二氧化碳 D.稀有气体
3.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是( )
A.PO B.KOH
2 5
C.NHCl D.CaCO
4 3
4.规范实验操作是我们完成实验的基本保障,你认为以下操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.倾倒CO C.O 验满 D.滴加液体
2 2
5.1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2、0、+4、+6价,依次对应的化学式错误的是( )
A.HS B.S C.SO D.HSO
2 2 2 3
6.色氨酸(C H NO)是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
11 12 2 2
A.它的分子内含四种元素
B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子
D.其中的碳属于人体所需的常量元素
7.生活中的自来水通常用氯气(Cl )进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl+H O X+HClO,则X的化学式为( )
2 2 2
A.H B.ClH C.HCl D.ClO
2 2
8.厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O 源自电解水,所得H 与CO 反应生成HO和CH,该反应的微观示意图如下。依据图
2 2 2 2 4
示,下列叙述错误的是( )A.反应前后分子种类不变
B.原子可以构成分子
C.反应中分子可以再分
D.反应前后原子种类不变
9.验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是( )
A.MgSO 溶液 B.KCl溶液
4
C.稀盐酸 D.ZnCl 溶液
2
10.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分。)
【关注生活现象】
21.能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,并取得了显著成效。
(1)与C相比,A、B发电的共同优点是
(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把 能经过一系列变化转化成电能。
22.食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是 。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是 。
23.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%~ 16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。
(1)钢、铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处 (写一条)。
(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料 。
(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”)。
24.在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:幽门螺旋杆菌——消化道传染病
检测方法(如图2):被检者空腹,先用约20 mL凉开水口服一粒尿素胶囊(尿素中碳的相对原子质量为14)。静坐25分钟后,用一次性吹气管向二氧化碳吸收卡中吹气,再将吹完气的样品交给医生检测。
(1)观察图1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是 (写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是 。农业生产所使用的化肥中,尿素可用作 肥。
【关注生产实际】
25.科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用(填一种仪器的名称)。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分,共7分。)
26.
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来,菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作,在南海海域合作钻探了约1 380口钻井,年石油产量达5 000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1 油气资源:南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2 矿产资源:南海蕴藏5万亿吨以上的锰结核、约3 100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。
材料3 水产资源:南海海洋鱼类有1 500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。
综合分析上述材料,回答下列问题:
(1)南海丰富的资源中,油气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,根据各成分的 不同可得到的产品有 (写一种)。
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化 。
(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指 (填“元素”或“原子”)。
(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。
(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是 。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分。)
27.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A~ D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答问题:
(1)A的化学式为 。A与D反应的实质为 。
(2)A生成B的化学方程式 。
(3)C与D反应的化学方程式 。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。)
【基本实验】
28.如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请回答问题。
(1)仪器a的名称 。
(2)用高锰酸钾制取O 的化学方程式是 。
2
(3)实验室收集氧气的方法是 。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 。
(5)试管口放一团棉花的作用是 。
【科学探究】
29.化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和NaCO 溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
2 3
活动一
通过小组合作,同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 (写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是 、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有
的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C
O2-
、Ca2+中的一种或几种。
3
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管
①溶液变红 ①有OH-
方案一 中,滴加无色酚酞溶液
②产生气泡
②有CO2-
、无Ca2+
②继续滴加稀盐酸 3
取少量溶液于试管中, ①
①有CO2-
、 无Ca2+
方案二 3
(指示剂除外) ② ②有OH-【反思与评价】
(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是 。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量 进行处理后再排放。
七、定量分析题(本大题共1个小题,共6分。)
30.黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)
山西省2018年高中阶段教育学校招生统一考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C B D D C A B C
1.A 私挖滥采破坏自然资源,A不符合绿色发展理念;降低能耗可节约能源,低碳出行可降低二氧化碳的排放,B、C、D都与绿色发展理念相符。
2.A 氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,还能供给呼吸。
3.C PO 溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NHCl是含有氮元素的盐,是常用的氮肥,C正确;CaCO 不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。
2 5 4 3
4.B 稀释浓硫酸时应用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,A错误;向盛有两支高低不同的蜡烛的烧杯中沿器壁慢慢倒入二氧化碳,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,B正确;氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,
不能伸入瓶内,C错误;一般情况下,滴加液体时滴管不能伸入容器内,D错误。
5.D HS中氢元素为+1价,则硫元素为-2价,A正确;单质S中硫元素化合价为0,B正确;SO 中氧元素为-2价,则硫元素为+4价,C正确;H SO 中氢元素为+1价,氧元素为-2价,设硫元素化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4,D错误。
2 2 2 3
6.D 物质由元素组成,分子由原子构成,A错误;色氨酸由色氨酸分子构成,不含氮分子,B错误;一个色氨酸分子中含有27个原子,C错误;人体所需的常量元素有O、C、H、N等,D正确。
7.C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Cl、H、O元素的原子个数分别为2、2、1,反应后已知物质中Cl、H、O元素的原子个数分别为1、1、1,故一个X分子中含有1个H原子、1个Cl原子,X的化学式为HCl,故选
C。
8.A 由化学反应的微观示意图可知,反应前是氢分子和二氧化碳分子,反应后为水分子和甲烷分子,分子种类改变,A叙述错误;分子由原子构成,B叙述正确;化学反应中分子分成原子,原子重新结合成新分子,C叙述正确;反应前后都有H、C、O三种原
子,原子种类不变,D叙述正确。
9.B 金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSO 溶液中无现象,说明镁的活动性大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生
4
气泡,铜与稀盐酸不反应,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。
10.C 由溶解度曲线可知t ℃时a、b溶解度相等,大于t ℃时a的溶解度大于b的溶解度,小于t ℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错
误;10 ℃时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t ℃时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t ℃时a、b饱和溶液升温至40 ℃,都成为不饱和溶液,两溶液的溶
质质量分数都不变,仍然相等,D错误。
21. 答案 (1)节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放)(合理即可)
(2)风
解析 (1)火力发电需燃烧化石燃料,会产生大量污染物,A、B都是利用新能源发电,可节约化石燃料,不产生污染物,绿色环保。(2)风力发电是把风能转化为电能。
22. 答案 NaCl NaHCO
3
解析 食盐的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO 。
3
23. 答案 (1)耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)(合理即可)
(2)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)(合理即可)
(3)失
解析 (1)钢、铝比铁耐腐蚀、不易生锈、硬度大、经久耐用。(2)塑料、合成纤维、合成橡胶是生活中常用的合成材料。(3)铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子。
24. 答案 (1)用公筷(或分餐制)(合理即可)
(2)62 氮
解析 (1)集体就餐时可以用公筷或采用分餐制避免疾病传播。(2)胶囊中尿素的相对分子质量为14+16+(14+1×2)×2=62;尿素中含有氮元素,是常用的氮肥。
25. 答案 (1)3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
(2)S+O SO (或4P+5O 2PO/Si+O SiO)(本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分)
2 2 2 2 5 2 2
(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可)
解析 (1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO 。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O SO 、4P+5O 2PO、Si+O SiO。
2 3 2 2 2 2 2 5 2 2
(3)精炼炉中吹氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。
26. 答案 (1)混合物 沸点 汽油(或柴油/石蜡/沥青等)
(2)(压强增大,)分子间间隔变小
(3)元素
(4)蛋白质
(5)合理开发(或谨慎开采/有计划开采)(合理即可)
解析 (1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成分的沸点不同,加热炼制石油可以得到汽油、柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然气可压缩储存于钢瓶中。(4)海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。
(5)我国的资源是有限的,要合理开采。
27. 答案 (1)HCl(或HSO ) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成HO分子/H+与OH-生成HO)
2 4 2 2
(2)HCl+AgNO AgCl↓+HNO (或HSO +BaCl BaSO↓+2HCl)(合理即可)
3 3 2 4 2 4
(3)CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O (或SO +2NaOH NaSO +H O)(合理即可)
2 2 3 2 2 2 3 2
解析 A可用于金属除锈,A为HCl或HSO ;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A是HSO ,则B是BaSO。水能生成D,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等;C能与水反应,也能与碱反应,则C可为酸性氧化物,
2 4 2 4 4 2 2
如CO、SO 等。
2 2
(1)由上述分析知A为HCl或HSO ;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO AgCl↓+HNO ;A为HSO 时,生成B的化学方程式可为HSO +BaCl BaSO↓+2HCl。
2 4 3 3 2 4 2 4 2 4
28. 答案 (1)铁架台
(2)2KMnO KMnO + MnO + O↑
4 2 4 2 2
(3)向上排空气法(或排水法)
(4)将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来
(5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)
解析 (1)仪器a为铁架台。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO KMnO + MnO + O↑。(3)氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可用排水法收集。(4)取用粉末状物质时,应
4 2 4 2 2
将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来。(5)加热高锰酸钾时在试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管或水槽。
29. 答案 活动一:Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH(或CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl)
2 2 3 3 2 2 3 3
活动二:H+(或氢离子)
【进行实验】滴加过量的BaCl 溶液,静置,继续滴加CuSO 溶液[或滴加过量的Ca(NO ) 溶液,静置,继续滴加FeCl 溶液](合理即可)
2 4 3 2 3
①产生白色沉淀 ②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可)
【反思与评价】(1)溶液中有C
O2-
(或Na
2
CO
3
)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-[或溶液中有C
O2-
(或Na
2
CO
3
),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-](合理即可)
3 3
(2)Na+、Cl-、OH-、C
O2-
(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)
3
(3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可)
解析 活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH、NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3 2 3 2 3
活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中一定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【进行实验】根据离子的性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别结合成Cu(OH)
2
蓝色沉淀、Fe(OH)
3
红褐色沉淀。 C O2-与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别结合成CaCO
3
、BaCO
3
白色沉淀。方案一中用酚酞检验
3
OH-,用稀盐酸检验C
O2-
;根据实验结论一定含C O2-、无Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C
O2-
,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。
3 3 3
【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。
(2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C O2-。
3
(3)滤液中含有OH-、C O2- ,显碱性,可以加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH-、C O2-。
3 3
30. 答案 (1)置换反应(1分)
(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H SO ZnSO+H ↑(1分)
2 4 4 2
65 2
x 0.2 g(1分)65 2
= (1分)
x 0.2 g
x=6.5 g(1分)
6.5 g
黄铜中锌的质量分数= ×100%=32.5%(1分)
20 g
答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。
解析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,已知氢气的质量可求出锌的质量,锌的质量分数=
锌的质量
×100%。
黄铜质量
