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吉林省2018年初中毕业生学业水平考试
(满分:50分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(每小题1分,共10分)
1.物质的下列性质中,属于化学性质的是( )
A.可燃性 B.状态
C.气味 D.硬度
2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是( )
A.稀有气体 B.二氧化碳
C.氧气 D.氮气
3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是( )
A.沉降 B.消毒
C.煮沸 D.过滤
4.下列实验操作正确的是( )
5.有关物质的用途,错误的是( )
A.石墨做电极
B.干冰用于人工降雨
C.NHCl当作复合肥使用
4
D.小苏打用于焙制糕点
6.化学方程式 +3CO 2Fe+3CO 中,所缺物质的化学式为( )
2
A.FeO B.Fe O
2 3
C.Fe O D.FeCO
3 4 3
7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是( )
A.农药本身有毒,应该禁止施用农药
B.有害气体和烟尘会对空气造成污染C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
D.工业废水不经处理就可以排放到江河里
8.关于电解水实验的下列说法中正确的是( )
A.从现象上判断:正极产生的是氢气
B.从变化上分类:该变化属于物理变化
C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的
9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是( )
10.下列实验方案正确的是( )
A.制备:用加热KCl和MnO 混合物的方法制O
2 2
B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
二、填空题(每空1分,共10分)
11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是 ;
(2)硅原子的最外层电子数n= ;
(3)沙子的主要成分是SiO,SiO 中硅元素的化合价为 价。
2 2
12.请完成下列思维导图。13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等;餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
(1)午餐中的牛肉富含的营养素是 ;
(2)用有机合成材料制成的餐具是 ;
(3)午餐后,用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了 原理。
三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
14.物质的变化常伴随能量变化。
(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时,溶液的温度 。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。
15.根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题:
(1)P点的含义:在t ℃时甲与乙的溶解度 ;
(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是 。
16.结合化学知识回答下列问题。
(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子: ;
(2)CO 与CO的化学性质有很大不同的原因是 。
2
17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
3
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 >(H)> ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是
;
(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是 。
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
18.下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是 ;
(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为 ;用E装置收集氧气时,待集气瓶里的水排完后, ,再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是 。
19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
4
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
化学方程式是
实 KCO+H SO
2 3 2 4
验 ①
一 K 2 SO 4 +H 2 O+CO
↑
2
实 溶液颜色由
生成物中有气体或有④ 或有沉淀生成时,复分解反应可以发生
验 红色恰好变
二 为无色
实 该反应的实质是
产生白色沉
验
Ba2++SO2-
淀 4
三 BaSO↓
4
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加KCO 溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤ 。
2 3
【拓展与应用】
将稀盐酸、Ca(OH) 溶液、NaCl溶液、NaCO 溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式⑥ 。
2 2 3
五、计算题(6分)
20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 g;
(2)生成NaCl的质量。
吉林省2018年初中毕业生学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C A C B B D D B
1.A 可燃性需发生燃烧这一化学变化才能体现出来,属于化学性质;状态、气味、硬度都不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,选A。
2.D 空气成分按体积分数计算,氮气约为78%,氧气约为21%,稀有气体约为0.94%,二氧化碳约为0.03%,其他气体和杂质约为0.03%,选D。
3.C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。
4.A A项,将导管末端没入水中,用手紧握试管,导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,A正确;熄灭酒精灯不能用嘴吹灭,以免引起失火,B错误;量取液体时视线应与液体凹液面的最低处保持水平,C错误;移走热的蒸发皿应用坩埚钳,不能用手拿,D错
误。
5.C 石墨具有导电性,可做电极,A正确;干冰升华时吸热,可用于人工降雨,B正确;氯化铵中含氮元素,是氮肥,不是复合肥,C错误;小苏打受热易分解且与酸反应能生成二氧化碳,使糕点疏松多孔,常用于焙制糕点,D正确。
6.B 根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类、数目不变,则所缺物质的化学式为Fe O,选B。
2 3
7.B 农药能杀死害虫,保护农作物,应合理施用,A错误;有害气体和烟尘会对空气造成污染,B正确;二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体,空气中二氧化碳含量过多会造成温室效应,C错误;工业废水不经处理直接排放到江河里会污染江河水,D错
误。
8.D 正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新物质,属于化学变化,B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,D正确。
9.D 玻璃管与外界相通,不能验证质量守恒定律,A错误;木炭燃烧消耗氧气,生成二氧化碳,集气瓶内压强几乎不变,不能测定空气中氧气的含量,B错误;C项,两支试管,第一支有水无氧气,第二支有氧气无水,铁钉都不生锈,不能探究铁钉锈蚀的条件,C错
误;滤纸片和乒乓球片都是可燃物,都与氧气接触,乒乓球片的着火点低先燃烧,说明燃烧的条件之一是温度达到着火点,D正确。
10.B 氯化钾、二氧化锰受热都不分解,也不反应,无O 产生,A错误;铁与稀盐酸反应产生气泡,木炭粉与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应,溶液由无色变为蓝色,现象不同,可以鉴别,B正确;粗盐中难溶性杂质需用溶解、过滤法除去,C错误;检验水应
2
用干而冷的烧杯,内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验生成的二氧化碳,D错误。
11. 答案 (1)28.09(1分)
(2)4(1分)
(3)+4(或+4O)(1分)
2
Si
解析 (1)元素周期表每一小格内最下方的数字表示相对原子质量,硅原子的相对原子质量为28.09;(2)原子中,质子数=核外电子数,即14=2+8+n,n=4;(3)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,SiO 中氧元素的化合价为-2价,可求得硅元素的化合价
2
为+4价。
12. 答案 (1)<(1分)
(2)纯净物(1分)
(3)C(1分)
(4)P O(1分)
2 5
解析 (1)白醋呈酸性,pH<7;(2)物质分成混合物和纯净物,由一种物质组成的属于纯净物,由两种或两种以上的物质混合而成的属于混合物;(3)金刚石是由碳元素组成的,碳元素符号为C;(4)五氧化二磷的化学式为PO。
2 5
13. 答案 (1)蛋白质(1分)
(2)塑料饭盒(1分)
(3)乳化(1分)
解析 (1)牛肉富含蛋白质;(2)塑料饭盒是由有机合成材料制成的;(3)洗涤剂具有乳化作用,能乳化油污。
14. 答案 (1)升高(或增高或变大或变高等)(1分)
(2)2H +O 2HO(2分)
2 2 2
解析 (1)浓硫酸稀释时放热,溶液温度升高。(2)氢气燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO。
2 2 2
15. 答案 (1)相等(或相同)(1分)
(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
解析 (1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t ℃时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或蒸发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,甲中混有
少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。
16. 答案 (1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可)(1分)
(2)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)(1分)
解析 (1)热胀冷缩或物质的三态变化都可说明分子之间有间隔;(2)一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子,一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子,分子构成不同,决定了它们的化学性质不同。
17. 答案 (1)Al Cu(或铝 铜)(1分) 置换反应(1分) 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分)
解析 (1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现象,说明铜的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al>(H)>Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单
质和另一种化合物,属于置换反应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,(1)中已验证Al>Cu,再验证Cu>Ag即可,根据所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。
18. 答案 (1)试管(1分)
(2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑(或条件写“加热”也给分)(2分) 在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)
4 2 4 2 2
(3)AD(1分)解析 (1)仪器①的名称为试管。(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑;用排水法收集满氧气后,先在水面下用玻璃片盖住瓶口,再取出集气瓶正放在桌面上。(3)实验室制取二氧化
4 2 4 2 2
碳用的药品大理石(或石灰石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选A;二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,用向上排空气法收集,收集装置选D。
19. 答案 ①有气泡产生(1分)
②酚酞(1分)
③S
O2-
(或硫酸根离子或硫酸根均可)(1分)
4
④水(或HO)(1分)
2
⑤HNO 和Ba(NO )(或硝酸和硝酸钡)(1分)
3 3 2
⑥Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH(2分)
2 2 3 3
解析 ①稀硫酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,可以看到有气泡产生。②氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,滴入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,当恰好完全反应时溶液由红色变为无色。③稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠
和水,硫酸根离子和钠离子没发生变化。④综合实验一、二、三可得出结论,生成物中有气体或有水或有沉淀时,复分解反应可以发生。⑤实验三中稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,溶液中一定含有硝酸,可能含有反应后剩余的硝酸钡
或硫酸,加入碳酸钾溶液,先与硝酸反应生成二氧化碳气体,然后产生白色沉淀,说明原清液a中的溶质是HNO 和Ba(NO )。⑥四种溶液中氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH) +Na CO
3 3 2 2 2 3
CaCO ↓+2NaOH。
3
20. 答案 (1)4(1分)
(2)解:设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl NaCl+H O(2分)
2
40 58.5}
(1分)
4 g x
40 4 g 40 58.5
= (或 = 或40∶58.5=4 g∶x)(1分)
58.5 x 4 g x
x=5.85 g(1分)
答:生成氯化钠的质量为5.85 g
说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣1分。其他解法,合理均给分。
解析 (1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,可知氢氧化钠的质量=20 g×20%=4 g;(2)根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式及氢氧化钠的质量可求出生成的氯化钠的质量。
