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2018 中考化学(吉林长春)
一、选择题
1. 空气中体积最大的物质是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳
占0.03%，故选B。
2. 下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 木条燃烧 D. 水结成冰
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否
有新物质生成；A选项石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化；B选项酒精挥发，没有新物质生成，
属于物理变化；C选项木条燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D选项水结成冰，没有新物质生成，属
于物理变化；故答案选择C。
考点：物质的变化
3. 下列物质中，由离子构成的是( )
A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧气分子构成，故错误；
B、蒸馏水是由水分子构成的，故错误；
C、金刚石是由碳原子构成的，故错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确。故选C。
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 过滤B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，错误；
B、读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处平视，故正确；
C、加热液体时，液体的体积不超过试管体积的三分之一，且用酒精灯的外焰加热，故错误；
D、蒸发结晶时，要用玻璃杯不断地搅拌，错误。故选B。
5. 下列对有关事实的解释中，错误的是( )
A. 花香四溢——分子在不断运动
B. HO和HO 的化学性质不同——分子构成不同
2 2 2
C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少
D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子在不断的运动，故在远处可以闻到花香，故正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，HO和HO 是两种不同的分子，故化学性质不同，故正确；
2 2 2
C、气体被压缩后分子之间的间隙变小，而分子的大小不变，分子的数目不变，故错误；
D、水蒸发是分子之间的间隙变小，而分子的种类没有改变，故是物理变化，故正确。故选C。
6. 有关甲烷(CH)的说法中，正确的是( )
4
A. 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B. 相对分子质量是16g
C. 碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D. 碳元素比氢元素的质量分数小
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故正确；
B、相对分子质量的单位是1不是g，故甲烷（CH）的相对分子质量是16，故错误；
4
C、甲烷中碳元素和氢元素的质量比是(12x1)︰(1x4)=3:1,故错误；
D、甲烷中碳元素的质量分数为 ×100%，氢元素的质量分数为 ×100%，故碳元素的质量分数大，错误。故选A。
7. 化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是( )
A. 通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维 B. 开发使用新能源汽车可以节能减排
C. 食品包装中填充氮气可以延长保质期 D. 食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛燃烧后有烧毛发气味，燃烧合成纤维有刺激性气味，故正确；
B、开发使用新能源汽车可以减少化石燃料的使用，节能减排，故正确；
C、氮气是一种不活泼的气体，可以延长食品的保质期，故正确；
D、水果和蔬菜中含有较多的维生素，故食用水果、蔬菜可以补充大量的维生素，故错误。故选D。
8. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH +CO +NaCl+X=NaHCO ↓+NHCl，2NaHCO
3 2 3 4 3
NaCO+CO ↑+H O。下列说法错误的是( )
2 3 2 2
A. X的化学式为HO B. NaHCO 受热易分解
2 3
C. CO 和NaCO 中碳元素的化合价不同 D. NaHCO 分解产生的CO 可以回收再利用
2 2 3 3 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应NH +CO +NaCl+X=NaHCO ↓+NHCl中，生成物中氮、氢、碳、氧、
3 2 3 4
钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，
故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为HO，故A正确；
2
B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；
C、二氧化碳中碳元素 的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；
D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收
再利用，正确。故选C。
9. 下列说法中，正确的是( )
A. 含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D. 含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故错误；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如CO+2NaOH NaCO+HO中，
2 2 3 2不是中和反应，故错误；
C、与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，如CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO，故错误；
3 2 2 2
D、含有铵根离子 的氮肥与熟石灰混合研磨铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故正确。故选D。
10. 下列实验中，能够达到实验目的的是( )
A. 制备Cu(OH) 固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
2
.
B 鉴别稀HSO 和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO ) 溶液
2 4 3 2
C. 除去CO中的少量CO 气体：将气体通过灼热的CuO粉末
2
D. 分离MnO 和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH) 固体，故错误；
2
B、稀HSO 和Ba(NO) 溶液生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸不与Ba(NO) 溶液反应，故可以用Ba(NO) 溶液
2 4 3 2 3 2 3 2
鉴别稀HSO 和稀盐酸，故正确；
2 4
C、CO通过灼热的CuO粉末生成红色的铜，该方法不能除去二氧化碳，故错误；
D、分离MnO 和KCl固体混合物，加入足量的水溶解，过滤，最后还需要从溶液中将氯化钾结晶出来，故
2
错误。故选B
二、非选择题
11. 回答下列问题。
(1)氧元素的符号为__________； (2)两个氢离子可用符号表示为___________；
(3)水的化学式为___________。
【答案】 (1). O (2). 2H+ (3). HO
2
【解析】
【详解】（1）O表示氧元素和一个氧原子；
（2）离子是在元素符号或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，氢离子带1个单位的正电荷，表示为
H+，若要表示多个氢离子，在H+前面加上数字来表示离子的个数，故2个氢离子表示为2H+；
（3）氢元素在化合物中通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，计
算并判断水的化学式为HO。
2
12. 根据图中信息回答相应问题。(1)镁原子的核电荷数是__________；
(2)氯原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子；
(3)从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是__________。
【答案】 (1). 12 (2). 得到 (3). 原子核外电子层数相同
【解析】
【详解】（1）原子的原子序数=核电荷数=质子数，故镁原子的核电荷数是12；
（2）氯原子最外层电子数为7多于4个，在化学反应中容易得到电子形成Cl-；
（3）原子的核外电子层数与周期数相同，故它们位于同一周期。
13. 回答下列与水有关的问题。
(1)生活中常用__________区分硬水和软水；
(2)自来水厂常利用__________的吸附性，除去水中的异味；
(3)电解水实验，证明水是由__________组成的。
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 活性炭 (3). 氢、氧
【解析】
【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少，则是软水，反之
是硬水；
（2）活性炭具有吸附性，可以去除水中色素和异味；
（3）电解水实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，说
明水是由氢元素和氧元素组成；
14. 结合下图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，水能够吸收有毒的__________；(2)由实验二可知，CO 具有的物理性质是__________；
2
(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________ 。
【答案】 (1). 二氧化硫 (2). 密度大于空气 (3). 燃烧要达到着火点
【解析】
【详解】（1）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且有毒，二氧化硫溶于水，故实验一中的水可以吸
收有毒的二氧化硫；
（2）靠下的蜡烛先熄灭 所以说明二氧化碳的密度大于空气；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，故白磷燃烧了，
而红磷没有燃烧；
15. 回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的__________性；
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe O 2Fe + 3CO ，该反应利用CO化学性质中的____性；
2 3 2
(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO2-，都能与盐酸反应生成盐、水和__________。
3
【答案】 (1). 导电性 (2). 还原性 (3). 二氧化碳
【解析】
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可以做电极；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于公益炼铁；
（3）碳酸盐都含有碳酸根离子，都可以与稀盐酸反应生成新盐、水和二氧化碳气体；
16. 结合右图中KNO 和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
3
(1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；
(2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)将50℃的KNO 饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。
3
A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大【答案】 (1). NaCl (2). 不饱和 (3). B
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，故将将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶
液；
（3）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃的KNO 饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，溶
3
液中溶质质量减少，错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，降温后有晶体析出，故溶液仍是饱
和溶液，正确；C、降温后溶液中的溶质结晶出来，故溶液中溶质的质量分数变小，错误。故选B。
17. 回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜和纯铜相比，硬度较大的是__________；
(2)铁生锈是铁与O、__________共同作用的结果；
2
(3)向CuSO 和NaSO 的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是
4 2 4
___________。
【答案】 (1). 黄铜 (2). HO (3). ZnSO 和NaSO
2 4 2 4
【解析】
【详解】（1）黄铜属于合金，合金的硬度比组成它的纯金属大；
（2）铁生锈是铁与O、HO 共同作用的结果；
2 2
（3）Zn比Cu活泼，比Na不活泼，故向混合溶液中加入锌粉后，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与
硫酸钠不反应，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质有ZnSO 和NaSO。
4 2 4
18. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
2(1)仪器E的名称是____________；
(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________；
(3)利用组装完毕后的装置制取CO 气体时，验满的操作是____________；
2
(4)若要制取8.8gCO ，理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸；
2
(5)选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。
【答案】 (1). 试管 (2). C (3). 将燃着的木条放在集气瓶口 (4). 14.6% (5). 反应条件
【解析】
【详解】（1）仪器E的名称是试管；
（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、C、H、I、J组装制取装置，可以选B、L、P组装收集装置；
（3）CO 验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，如燃着的木条熄灭，则满；
2
（4）设要制取8.8gCO，理论上至少的稀盐酸的质量为x；
2
CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO
3 2 2 2
73 44
x 8.8g
=
x=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数： ×100%=14.6%；
（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。
19. 下图表示物质间的转化关系，(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化①的基本反应类型是____________反应；
(2)向澄清石灰水中通入CO 能够实现转化②，反应的化学方程式为____________；
2
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl ，则该物质是___________。
2
【答案】 (1). 分解反应 (2). CO+ Ca(OH) =CaCO ↓+H O (3). 稀盐酸(HCl)
2 2 3 2
【解析】
【详解】（1）反应①的方程式为CaCO CaO+ CO↑，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合
3 2
分解反应的特点，故属于分解反应；
（2）反应②的方程式为CO+ Ca(OH)=CaCO↓+HO；
2 2 3 2
（3）反应③的方程式为CaO+2HCl=CaCl+HO，反应④的方程式为CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO，反应⑤的
2 2 3 2 2 2
方程式为Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO，所以该物质是稀盐酸。
2 2 2
20. 在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变；
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【答案】 (1). 量筒 (2). 溶质 (3). B
【解析】
【详解】（1）配置氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（2）配置溶液的过程中，稀释前后溶液的溶质的质量保持不变；
(3)A、将10gNaCl固体与100g水混合溶解形成 的溶液中溶质的质量分数为 小于10%，，故
A错误；B、向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加
1倍，故溶质的质量分数减少一半，变为10%，故正确。故选B。
21. 为验证Ba(OH) 的化学性质做如图所示的四个实验：
2(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________；
(2)实验二、三验证了Ba(OH) 能和某些____________(填物质类别)发生化学反应；
2
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________；
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一
定量溶液A，加入少量Ba(OH) 溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含
2
有的溶质是____________。
【答案】 (1). 溶液由无色变红 (2). 盐 (3). Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O (4). NaCl、HCl和MgCl
2 2 2 2
【解析】
【详解】（1）氢氧化钡是碱性溶液，故能使酚酞溶液由无色变红；
（2）由题可知，实验2、3都是氢氧化钡与盐发生的反应；
（3）实验4是稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应方程式为Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HO；
2 2 2
（4）上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A,向溶
液A中加入氢氧化钡，得到无色溶液，而混合溶液中有酚酞，说明溶液A中一定有稀盐酸与氢氧化钡发生
了反应而导致溶液没有变红，溶液A中有稀盐酸，则溶液中一定不可能有氢氧化钡，则一定会与实验3中
生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，与实验2中的生成的氢氧化镁反应生成氯化镁，加入氢氧化钡后没有沉
淀生成，说明溶液A中一定没有硫酸钠，故溶液A一定含有的溶质是NaCl、HCl和MgCl
2
22. 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl 、KCl、BaCl 和NaOH中的一种或几种杂质，为检
2 2
验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀HSO 和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进
2 4
行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。
【答案】 (1). BaCl +Na CO=BaCO ↓+2NaCl (2). 除去过量的NaOH 和NaCO (3). NaOH (4). 2，
2 2 3 3 2 3
3，4
【解析】
【详解】向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过
量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，
说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl 、BaCl ，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。
2 2
（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为
BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl；
2 2 3 3
（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和
NaCO；
2 3
（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；
（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生
成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无色溶液B中一定有氯化镁、
氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸
不能变红，故可以鉴别； C. 无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化
镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫
酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D
中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀
硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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