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吉林省2019年初中毕业生学业水平考试
(满分:50分 考试时间:物化共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题(每小题1分,共10分)
1.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是( )
A.侯德榜 B.屠呦呦
C.门捷列夫 D.拉瓦锡
2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是( )
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
3.下列有关分子、原子说法错误的是( )
A.很小 B.不断运动
C.有间隔 D.不可分
4.下列实验操作正确的是( )
5.下列说法错误的是( )
A.NaHCO 俗称小苏打 B.CaCO 可用作补钙剂
3 3
C.Na CO 俗称火碱 D.KCO 属于钾肥
2 3 2 3
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁丝燃烧时发出耀眼白光 B.红磷燃烧时产生大量白雾
C.氢气燃烧时发出黄色火焰 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2HO 2H+O
2 2 2
B.2KMnO KMnO +MnO+O
4 2 4 2 2
C.BaCl +Na CO 2NaCl+BaCO ↓
2 2 3 3
D.Zn+H SO ZnSO+H
2 4 4 2
8.下列说法正确的是( )
A.点燃可燃性气体前要验纯
B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D.配制溶液时用量筒溶解固体物质
9.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是( )
A.MnO 中加入HO 溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀HCl
2 2 2
C.CuO中加入稀HSO D.BaCO 中加入稀HNO
2 4 3 3
10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( )
A.用Ba(OH) 溶液除去NaNO 溶液中的CuSO
2 3 4
B.用NaCO 溶液鉴别NaOH溶液和CaCl 溶液
2 3 2
C.用稀HSO 、Fe O 和NaOH溶液制备Fe(OH)
2 4 2 3 3
D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)
2
二、填空题(每空1分,共10分)
11.(3分)如图所示,用化学符号填空。(1)
(2)
(3)
12.(4分)化学与我们的生活联系密切。
(1)生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
(2)大米中含量最多的营养素是 。
(3)天然气有 性,常用作燃料。
(4)炒菜时油锅着火,通常用 的方法灭火。
13.(3分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t ℃时,A的溶解度是 g。
1
(2)将t℃时B的饱和溶液升高温度至t℃,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
1 2
(3)将t℃时A的饱和溶液冷却到t℃,溶液的浓度会 (填“变大”或“不变”或“变小”)。
2 1
三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
14.(2分)回答下列问题。
(1)2Na+2HO 2NaOH+R↑,其中R的化学式为 。
2
(2)水与氧化钙反应的生成物属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
15.(4分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
图1图2
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。
(2)图2中反应的化学方程式为 ,其基本反应类型是 。
16.(3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。
(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。
(2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。
17.(3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列问题。
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有 种溶质。
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
18.(5分)根据下图回答问题。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为 (填字母序号)。
(3)某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为 ,其反应的化学方程式为 。
19.(7分)教育部从2018年开始,要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。Ⅰ.活动探究
(1)学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是 (填字母序号)。
A.塑料瓶 B.果皮 C.碎瓷片
(2)学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入 溶液中,有白色沉淀生成即可。
Ⅱ.实验探究
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉?
【查阅资料】
(1)废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体,在化合物中通常表现为+2价。
(3)碳酸镉(CdCO)、氢氧化镉[Cd(OH) ]都是白色固体、难溶于水。
3 2
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO )溶液,用于以下实验。
4
实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论
取少许溶液于试管中,加入足量的
与金属反应 ① Zn可以置换出Cd
Zn粉,充分反应
取少许溶液于试管中,加入足量的 产生白
与碱反应 用化学反应方程式表示为②
NaOH溶液,充分反应 色沉淀
取少许溶液于试管中,加入足量的 产生白
与盐反应 可用该试剂除去CdSO
③ 溶液,充分反应 色沉淀 4
【回收处理】
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热,进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 (答一点即可)。
五、计算题(6分)
20.(6分)现有5.6 g KOH固体与100 g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数。
14吉林省2019年初中毕业生学业水平考试答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D A C D C A B D
1.C 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是俄国的化学家门捷列夫;侯德榜是中国的科学家,他发明了联合制碱法;屠呦呦是中国科学家,她发现并研制出了治疗疟疾的药物——青蒿素;拉瓦锡是法国的科学家,他研究了空气的成分。故选C。
2.B 空气中成分按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。故选B。
3.D 分子、原子都很小,都在不断运动,微粒之间都有间隔,但原子在化学反应中不可分,而分子在化学反应中是可以再分的,故D错误。
4.A 连接仪器时,将连接端的玻璃导管用水湿润,A正确;试管与橡胶塞连接时,不能将试管放在桌面上,再使劲塞进橡胶塞,以免试管底部破裂,而且手应捏住橡胶塞,不能捏住玻璃弯管,B错误;倾倒液体时,瓶塞应倒放,C错误;过滤时,应用玻璃棒引流,防止
液体外洒,D错误。
5.C 碳酸钠俗称纯碱或苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,故C错误。
6.D A项,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;B项,红磷燃烧时产生大量的白烟(固体小颗粒的集合体),不是白雾(小液滴的集合体);C项,氢气燃烧时,产生淡蓝色火焰;D项,硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。故选D。
7.C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。
8.A 点燃任何可燃性气体之前都需要检验其纯度,故A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不断地搅拌,故B错误;蒸发食盐水时,当出现较多固体时才停止加热,故C错误;量筒只能用来量取液体的体积,不能用来溶解
固体物质,故D错误。
9.B 由图可知,该图表示加入某种液体后,固体的质量减小。A项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其质量不会减小;B项,稀盐酸和活泼金属锌反应,不和铜反应,当Zn反应完全后固体质量不再减小,与图像相符;C、D项,氧化铜与稀硫酸、碳酸钡与稀
硝酸都可以完全反应,且生成易溶于水的物质,固体质量最终减小到0,与图像均不相符。
10.D A项,氢氧化钡与硫酸铜反应生成两种沉淀,能达到目的;B项,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,与氢氧化钠不反应,能达到目的;C项,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与氢氧化钠反应即可得到氢氧化铁沉淀,能达到目的;D项,氧化钙与酚酞溶液
中的水反应生成氢氧化钙,故无法用酚酞溶液检验氧化钙中是否含有氢氧化钙,不能达到目的。
11. 答案 (1)N(1分) (2)Na+(1分) (3)H -2(1分)
2
O
解析 (1)氮元素用N表示,要求字母大写;(2)钠离子带一个单位的正电荷,1省略不写,表示为Na+;(3)水中氧元素显-2价,标在元素符号正上方,表示为H -2。
2
O
12. 答案 (1)煮沸(1分) (2)糖类(或糖)(1分) (3)可燃(1分) (4)锅盖盖灭(或放入较多的蔬菜)(方法合理即可)(1分)
解析 (1)生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度,加热可使水中的可溶性钙离子、镁离子转变为碳酸钙、氢氧化镁(水垢),因此可降低水的硬度;(2)大米中主要含有淀粉,淀粉属于糖类;(3)天然气具有可燃性,燃烧放出大量的热,因此常用作燃料;(4)炒
菜时油锅着火,常用锅盖盖灭,其灭火原理是隔绝氧气。
13. 答案 (1)n(1分) (2)饱和(1分) (3)变小(1分)
解析 (1)由图可知,t ℃时,A的溶解度是n g;(2)将t ℃时B的饱和溶液升温到t ℃会有固体析出,但溶液还是饱和的;(3)将t ℃时A的饱和溶液冷却到t ℃,会析出固体,因此溶液的浓度一定变小。
1 1 2 2 1
14. 答案 (1)H (1分) (2)碱(1分)
2
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后各原子种类相同,数目相等,可推知R的化学式是H;(2)水与氧化钙反应生成的氢氧化钙属于碱。
2
15. 答案 (1)质子数(或核电荷数)(1分)
(2)2CO+O 2CO(2分) 化合反应(1分)
2 2
解析 (1)元素的种类由质子数决定,图中的两种微粒的质子数不同,因此属于不同种元素;(2)小白球代表氧原子,小黑球代表碳原子,因此反应物是CO和O,生成物是CO,该反应是CO和O 反应生成CO,属于化合反应。
2 2 2 2
16. 答案 HCl(或HSO )(答化学名称均给分)(1分)
2 4
(1)空气中的氧气、水蒸气(或O、HO或氧气、水)(1分)
2 2
(2)CuSO [或CuCl 或Cu(NO )](答化学名称均给分)(1分)
4 2 3 2
解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈;若固体不能溶解,则是铜。也可以用硝酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜;(1)铁锈是铁与空气中的氧气、水共同反应生
成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶性铜盐反应生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。
17. 答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分)
(3)2(或两或二)(1分)
解析 (1)A点溶液pH<7,说明酸过量,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为红色;(2)溶液pH=7时,说明酸、碱恰好完全反应,曲线上对应的点是B点;(3)C点溶液的pH>7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种是过量的碱,一种是生成的盐。
18. 答案 (1)集气瓶(1分) (2)AC(1分) (3)大理石(或石灰石或碳酸钙或CaCO )(1分) CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(2分)
3 3 2 2 2
解析 (1)图中a表示集气瓶;(2)实验室用加热的方法制取氧气,因此发生装置选A,氧气不易溶于水,收集氧气可用排水法,因此选用的装置是AC;(3)制取二氧化碳的原料是石灰石或大理石和稀盐酸,因此无纺布包内装的药品是石灰石或大理石或碳酸
钙,管内装入的液体是稀盐酸,二者反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
19. 答案 Ⅰ.活动探究
(1)A(1分) (2)硝酸银(或AgNO)(1分)
3
Ⅱ.实验探究
【设计实验】①金属表面有海绵状固体析出(或有固体析出)(1分) ②2NaOH+CdSO Cd(OH) ↓+Na SO (2分) ③碳酸钠(或NaCO)(其他可溶性碳酸盐均可)(1分)
4 2 2 4 2 3
【交流反思】节约金属资源或节约能源或保护环境(从资源、能源、污染几方面作答即可)(1分)
解析 Ⅰ.活动探究(1)题图图标是塑料回收标志,表示回收的是塑料制品,故选A;(2)氯化氢可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,故可用硝酸银溶液检验。Ⅱ.【设计实验】①锌可与硫酸镉反应,生成镉和硫酸锌,故金属表面有海绵状固体析出;②硫酸镉与氢氧化钠溶液反应生成的白色沉淀是氢氧化镉,另一种物质是硫酸钠,化学方程式为2NaOH+CdSO Cd(OH) ↓+Na SO ;③由资料可知,碳酸镉为白色
4 2 2 4
沉淀,因此向硫酸镉中加入可溶性碳酸盐(如碳酸钠等)可以产生白色沉淀从而除掉硫酸镉。
【交流反思】垃圾分类后可回收再利用,从而节约金属资源,节约能源并保护环境。
20. 答案 解:设该稀HCl中溶质的质量为x
KOH+HCl KCl+H O(2分)
2
56 36.5
5.6 g x(1分)
56 5.6 g
= (1分)
36.5 x
x=3.65 g(1分)
3.65 g
×100%=3.65%(1分)
100 g
答:该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。
说明:计算题中设错、单位错、未写答,其中每错一项均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣一分;如果设溶质的质量分数为x,解题格式正确均给分。
解析 首先写出化学方程式,然后根据氢氧化钾的质量计算盐酸中的溶质质量,再根据质量分数的计算公式计算出盐酸中溶质的质量分数。
