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2015 年河南省普通高中招生考试
化学试题（含答案全解全析）
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64
一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)
下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.SO 浓度 B.O 浓度 C.N 浓度 D.H O浓度
2 2 2 2
2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是( )
A.风力发电 B.石油蒸馏得到汽油等
C.海水晒盐 D.煤分解得到煤焦油等
3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是( )
A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅 D.涤纶风衣
4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是( )
A.木炭 B.铁丝 C.镁条 D.红磷
5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是( )
A.冰水共存物属于纯净物
B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
6.下列图示的实验操作正确的是( )
7.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( )
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH 、C H OH、CH COOH都属于有机化合物
4 2 5 3
D.KNO 、CO(NH ) 、NH H PO 都属于复合肥料
3 2 2 4 2 4
8.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
9.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁
中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
10.除去食盐水中CaCl 和Na SO 杂质的操作有:①加过量BaCl 溶液;②过滤;③加过量
2 2 4 2
Na CO 溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是( )
2 3
(提示:BaSO 、BaCO 难溶于水)
4 3
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④
11.下表是KCl和KNO 在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是( )
3
温度/℃ 20 30 40 50
溶解 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
度/g KNO 31.6 45.8 63.9 85.5
3
A.20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO 的溶解度
3
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C.40 ℃时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%的溶液
D.50 ℃时,10 g KNO 中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO 固体析出
3 3
12.现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( )
A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ;面粉中的淀粉在人体内经酶
的催化作用,与水发生反应,最终变成 (化学式为C H O )。
6 12 6
14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为 ;氟原子的核外电子数为 ;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是 。
8 O 9 F 10 Ne
氧 氟
16.00 19.00 20.18
15.天然气完全燃烧的化学方程式为 ;消防队员常用高压水枪
灭火,其灭火原理是 ;氢气作燃料的优点是
(答出一条即可)。
16.下图是某反应的微观示意图。图中的单质为 ;该反应前后化合价没有发生变化的
元素为 ;生成物的质量比为 。
17.在点燃条件下,2.6 g C H 与7.2 g O 恰好完全反应,生成6.6 g CO 、1.8 g H O和x g CO。
2 2 2 2 2
则x= ;化学方程式为 。
18. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系
如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式:①为 ;②为
。A在生产或生活中的一种用途是 。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
19.(2分)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明理
由。
20.(2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)加压时,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
21.(4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。
(3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO ) 、Cu(NO ) 、AgNO 混合溶液中,
3 2 3 2 3
充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为 。
②猜想:滤液中溶质为Mg(NO ) 、Zn(NO ) 、AgNO ,请分析该猜想不合理的原因。
3 2 3 2 3
22.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH )。
3
①制取氨气应选用的一套装置为 (填字母代号)。
②氨气极易溶于水,氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象?
③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,
而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。
四、综合应用题(共10分)
23.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为11
c.钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热
分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为 。
(3)配制一瓶下图溶液需氯化钠 g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视
读数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知:2Na O +2H O 4NaOH+O ↑;2Na O +2CO 2Na CO +O 。实验室敞口放置
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
的过氧化钠(Na O )已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象?
2 2
如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象)
(5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温
时,钠与四氯化钛(TiCl )反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛,理论上需要钠的
4
质量是多少?答案全解全析：
1.A 我国《环境空气质量标准》中计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二
氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等,故二氧化硫浓度属于《环境空气质量标准》的基本监控项目,
故选A。
2.D 生成新物质的变化属于化学变化,没有生成新物质的变化属于物理变化。A项,风力发
电过程中,没有新物质生成,故属于物理变化;B项,石油是混合物,蒸馏只是根据石油中各组分
的沸点不同将其分开的过程,没有新物质生成,故属于物理变化;C项,海水晒盐是利用风吹日
晒将水分蒸发,使氯化钠结晶析出,整个过程中没有新物质生成,故属于物理变化;D项,煤隔绝
空气加强热(干馏)发生分解,得到煤焦油、焦炉气和焦炭等物质,属于化学变化,故选D。
3.C 塑料属于三大合成材料之一;玻璃属于无机非金属材料;不锈钢属于铁合金;涤纶是合成
纤维,属于合成材料,因此本题选C。
4.B 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体;铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁;镁
条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁;红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷,故选B。
5.A 冰水共存物中只含有一种物质,因此属于纯净物,A正确;硬水和软水可用肥皂水来区分,
泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水,B错误;有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应,如
金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也可以生成水,C错误;水电解时生成氢气和氧气的
质量比为1∶8,体积比为2∶1,D错误。
6.B A项,应用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,这样容易引起失
火,故该操作错误;B项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔,
故该操作正确;C项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不断地
搅拌,故该操作错误;D项,测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,不能将试
纸直接浸入待测液中,否则会污染待测液,故该操作错误。
7.D 生石灰可与水反应,固体烧碱、浓硫酸均可吸收水分,因此均可用作干燥剂,故A正确;铁、
锌、碘在人体中的含量均小于 0.01%,因此属于人体必需的微量元素,故B 正确;CH 、
4
C H OH、CH COOH都是含有碳元素的化合物,均属于有机化合物,故C正确;KNO 和
2 5 3 3
NH H PO 都含有两种营养元素,属于复合肥料,而CO(NH ) 只含有氮元素一种营养元素,属
4 2 4 2 2
于氮肥,故D错误。
8.C A项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐
变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出
的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化
剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶
液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该
图像错误。
评析 本题为图像题,答题时首先弄清横、纵坐标所代表的意义,然后关注图像的起点、拐点、
终点和走势,将实验操作和图像逐一进行对照。较难题。
9.B 从海水中提取镁的过程中,所涉及的反应的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑(分解
3 2
反应),CaO+H O Ca(OH) (化合反应),Ca(OH) +MgCl Mg(OH) ↓+CaCl (复分解反
2 2 2 2 2 2应),2HCl+Mg(OH) MgCl +2H O(复分解反应),MgCl (熔融) Mg+Cl ↑(分解反应),整
2 2 2 2 2
个变化过程中没有涉及置换反应,因此选B。
评析 本题以工业上利用海水制备金属镁为载体,考查物质间的相互反应及化学反应基本类
型的判断,难度中等。
10.D 食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去,由于加入的除
杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过
量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得
到的溶液加热蒸发,使氯化钠结晶析出。因此除杂时的操作顺序为①③②⑤④,故选D。
11.C A项,20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 g,KNO 的溶解度为31.6 g,KCl的溶解度大于
3
KNO ,故该项正确;B项,20 ℃时,KCl的溶解度大于 KNO ,而30 ℃时,KCl的溶解度小于
3 3
KNO ,因此温度在20~30 ℃之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;
3
C项,40 ℃时,KCl的溶解度为40.0 g,即100 g水中最多溶解KCl的质量为40.0 g,则10 g水
中最多溶解KCl的质量为4 g,得到的溶液质量是14 g,溶质质量分数为 ×100%≈28.6%,故
该项错误;D项,30 ℃时KNO 的溶解度为45.8 g,则20 g水中最多溶解KNO 的质量为45.8
3 3
g× =9.16 g,因此降温到30 ℃时,一定有KNO 固体析出,故该项正确。
3
12.A 已知碳酸钠和碳酸氢钠的实际质量之比与其相对分子质量之比恰好相等,由化学方程
式Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑和NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ↑可知:10.6 g
2 3 2 2 3 2 2
碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗掉的氯化氢质量分别为7.3 g和3.65
g;产生二氧化碳的质量一样多,均为4.4 g,故选A。
13.答案 蛋白质 葡萄糖
解析 鱼肉中富含蛋白质;面粉中的淀粉经酶的催化作用发生水解,最终变成了葡萄糖。
14.答案 氖 9 氟气
解析 原子序数为10的元素名称是氖;氟元素的原子序数为9,在原子中,原子序数=质子数=
核外电子数,则其核外电子数为9;由于氟元素的相对原子质量(19.00)大于氧元素(16.00),因
此等质量的氟气中所含的原子数少于氧气。
15.答案 CH +2O CO +2H O 使温度降低到可燃物的着火点以下 产物不污染环境
4 2 2 2
(或燃烧的热值高等)
解析 天然气的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,反应条件是点燃;灭火时
使用高压水枪利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理;氢气燃烧热值高,生成物是水,无
污染。
16.答案 氮气(或N ) 氧(或O) 7∶22(或22∶7)
2
解析 由微观示意图可知,该反应的化学方程式为2NO+2CO N +2CO ,因此单质是氮
2 2
气;反应中氮元素由+2价降低到0价,碳元素由+2价升高到+4价,氧元素化合价没有发生变
化;生成物N 和CO 的质量比为(14×2)∶(2×44)=7∶22。
2 2
17.答案 1.4 4C H +9O 6CO +4H O+2CO
2 2 2 2 2
解析 根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变:2.6+7.2=6.6+1.8+x,则x=1.4;C H 、 O 、 CO 、 H O 、 CO 在 化 学 反 应 中 的 分 子 个 数 比 为
2 2 2 2 2
(2.6/26)∶(7.2/32)∶(6.6/44)∶(1.8/18)∶(1.4/28)=4∶9∶6∶4∶2,由此可写出化学方程式:4C H +9O
2 2 2
6CO +4H O+2CO。
2 2
失分警示 本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写。第二个空易失分,原因是没
有考虑实际参加反应的物质的质量,而直接根据反应物和生成物来书写和配平,从而得出错误
答案“C H +2O CO +H O+CO”。
2 2 2 2 2
18.答案 Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O[或 Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH]
2 2 3 2 2 2 3 3
6HCl+Fe O 2FeCl +3H O 改良酸性土壤(或作建筑材料等)
2 3 3 2
解析 D可以直接转化为铁,因此D是氧化铁;剩余三种物质中,只有盐酸能够与氧化铁和铁
反应,因此C是盐酸;A可以转化为B,则A是氢氧化钙,B是碳酸钙,且二者均可与盐酸反应,由
此可写出反应①和②的化学方程式;氢氧化钙即熟石灰,可以用来改良酸性土壤、粉刷墙壁、
中和酸性废水、制取农药波尔多液等。
评析 本题为推断题,主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及用途等,难度中等
偏上。
19.答案 不能。(1分)
因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应)。(1分)
解析 只有化学变化才能用质量守恒定律来解释,而稀盐酸与硫酸钠不能发生化学反应,因此
不能用来验证质量守恒定律。
20.答案 (1)分子在不断运动,使酒的气味扩散。(1分)
(2)分子间有间隔,加压使分子间隔变小。(1分)
解析 (1)由于酒精分子在不断地运动,因此能够闻到酒的气味;(2)分子之间有间隔,气体分子
之间的间隔较大,加压使分子间隔变小,因此可将6 000 L氧气压入40 L的钢瓶中。
评析 本题考查学生利用分子的性质解释实际问题的能力,注意语言描述的准确性。中档题。
21.答案 (1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化。(1分)
(2)Fe+CuSO FeSO +Cu(1分)
4 4
(3)①Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银)(1分)
②滤液中有AgNO 时,一定也有Cu(NO ) ,因为Zn先与AgNO 反应后与Cu(NO ) 反应。[或
3 3 2 3 3 2
滤液中无Cu(NO ) 时,也一定没有AgNO ,因为Cu(NO ) 与Zn反应生成Cu,而Cu能与
3 2 3 3 2
AgNO 反应。](1分)
3
解析 (1)铝的活动性较强,常温下可与空气中的氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化
铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。(2)波尔多液中含有硫酸铜,
铁会与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,因此不能用铁制容器配制波尔多液。(3)①将
锌粉加入到混合溶液中,因为镁比锌活泼,因此硝酸镁不与锌发生反应,则能与盐酸反应产生
气泡的物质一定是锌,此时混合溶液中的硝酸银、硝酸铜均已反应完全,因此固体中含有的金
属是锌、银、铜三种;②根据“远距离先置换”原则可知,锌先与硝酸银发生反应,当滤液中含有
硝酸银时,一定也有硝酸铜,因此猜想不合理。
22.答案 (1)2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
(或CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O等)(1分)
3 2 2 2
(2)①A和D(1分)
②试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。(1分)
③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气中生成了白色固体颗粒。(1分)解析 (1)A装置是固固加热型气体发生装置,适用于高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物
制取氧气;B装置是固液常温型气体发生装置,适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、石
灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳或锌和稀硫酸反应制取氢气等。(2)①加热氯化铵和熟石灰
固体制取氨气,反应物是固体混合物,反应条件是加热,发生装置应选用A装置;氨气的密度比
空气小且极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集,收集装置应选用D装置。②氨气溶于水,
使试管内的压强变小,因此试管内液面上升;氨水呈碱性,使酚酞溶液变红。③浓盐酸具有挥发
性,挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成了白色固体颗粒氯化铵,因此观察到大量白烟,而
浓硫酸没有挥发性,因此不能产生此现象。
23.答案 (1)d(1分)
(2)2Na+2H O 2NaOH+H ↑(1分)
2 2
2NaHCO Na CO +CO ↑+H O(1分)
3 2 3 2 2
(3)4.5(1分) >(1分)
(4)固体溶解,有气泡产生。(1分)
向该试管中滴加足量的CaCl 溶液(或BaCl 溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,
2 2
溶液变红。(1分)
(5)解:设理论上需要钠的质量为x。
4Na+TiCl 4NaCl+Ti(1分)
4
4×23 48
x 2.4 kg
= (1分)
x= =4.6 kg(1分)
答:理论上需要钠4.6 kg。
解析 (1)钠原子的最外层只有1个电子,因此在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因
此d不正确。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“↑”;小苏
打是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应
条件(加热)和生成物状态。(3)根据标签信息和计算公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”
可计算出需要氯化钠的质量为500 mL×1.0 g/cm3×0.9%=4.5 g;配制50 g 6%的氯化钠溶液,
量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质量分数偏大。(4)向固体中加入
足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧化钠存在,应先用
过量的氯化钙或氯化钡等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞溶液,若酚
酞溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl
4
4NaCl+Ti,然后利用 2.4 kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。
评析 本题以金属钠为线索,以信息题的形式综合考查了钠的单质及化合物的有关性质、化
学方程式的书写、溶液的配制及探究物质变质问题的实验方案的设计、有关化学方程式的简
单计算等,考查的知识点多、综合性强,但难度适中。
