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2016年河南省普通高中招生考试
（含答案全解全析）
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)
只有一个
下列各题,每题 选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
····
1.河南烩面营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A.羊肉 B.青菜 C.小麦粉 D.花生油
2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.铜用于制作电线 B.金刚石用来切割大理石
C.干冰用于人工降雨 D.熟石灰用来改良酸性土壤
3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是( )
A.塑料袋 B.报纸 C.玻璃瓶 D.铝质饮料罐
4.下列化肥中,属于复合肥料的是( )
A.CO(NH ) B.KNO
2 2 3
C.K SO D.Ca (PO )
2 4 3 4 2
5.下列有关水的说法中正确的是( )
A.水与冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
6.下列图示的实验操作中不正确的是( )
7.下列各组物质中,都由离子构成的一组是( )
A.NaCl、CuSO B.CH 、HCl
4 4
C.Si、CO D.Ar、Au
2
8.下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
1B.t ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t ℃时,75 g甲的饱和溶液中加入50 g水,可以得到质量分数为25%的溶液
3
9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A.正常雨水偏弱酸性原因:SO+H O HSO
2 2 2 4
B.生活中用天然气作燃料:C HOH+3O 2CO+3H O
2 5 2 2 2
C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO +HCl NaCl+CO ↑+H O
3 2 2
D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH) +2NaNO Ca(NO )+2NaOH
2 3 3 2
10.偏二甲肼(C HN)与 NO 反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式
2 8 2 2 4
为:C HN+2N O 2X↑+3N ↑+4H O↑。下列说法正确的是( )
2 8 2 2 4 2 2
A.X的化学式为CO
B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应
D.生成N 和HO的质量比为14∶9
2 2
11.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则
符合要求的X、Y、Z依次为( )
A.Cu、CuO、Cu(OH) B.C、CO、HCO
2 2 3
C.CaO、Ca(OH) 、CaCO D.HO、H、HO
2 3 2 2 2 2
12.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金
属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;
⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为( )
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
13.空气中体积分数约为78%的气体是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的
化学式为 。
14.如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ,其原子结构示意图为
,该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边”“中间”或“最右边”)。
15.煤在空气中燃烧需满足的条件是 ;灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是
;氢气燃烧的化学方程式为 。
16.如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为 ;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl 通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO) ],化学方程
2 2
式为 。
17.葡萄糖酸锌(C H O Zn)中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖获得
12 22 14
者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g青蒿素燃烧生成 33.0 g CO 和9.9 g
2
HO,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。
2
18.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程
图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为 ;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)加入B时反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
19.(2分)盐酸除铁锈(Fe O)的化学方程式为 。金属铝较
2 3
活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
20.(3分)以下是有关氨气(NH )性质的趣味实验。
3
(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成
“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量
白烟产生。请解释白烟产生的原因。
21.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)实验室用KMnO 制取O 应选用的一套装置为 (填字母代号);该反应的化学方程
4 2
式为 。
(2)B或C装置均可作制取CO 的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B
2
装置中反应停止的原理。
(3)若用如图装置采用排水法收集H,请简述操作步骤。
2
22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl 、MgCl 、NaSO 杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②
2 2 2 4
加过量的BaCl 溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的NaCO 溶液。
2 2 3
[提示:Mg(OH) 、BaSO、BaCO 难溶于水]
2 4 3
(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的化学方程式。
2 2 4
(3)上述试剂中的NaCO 不能用KCO 代替,请说明原因。
2 3 2 3
四、综合应用题(共10分)
23.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是 (填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 。
a.m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验
步骤、现象和结论。(提示:Na CO 溶液呈碱性)
2 3
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金
属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2 kg铁,理论上需要消耗铝
的质量是多少?答案全解全析：
1.A 羊肉中富含蛋白质,青菜中富含维生素,小麦粉中富含糖类,花生油中富含油脂,故选A。
2.D A项,利用了铜的导电性;B项,利用了金刚石硬度大的性质;C项,利用了干冰升华吸热的
性质,以上性质都属于物理性质。D项,熟石灰用来改良酸性土壤,是利用熟石灰呈碱性,可与
土壤中的酸性物质发生中和反应,属于化学性质。故选D。
评析 本题考查物质的性质和用途,物质的性质决定用途,用途体现性质,基础题。
3.A “白色污染”主要是由废弃的塑料制品引起的污染,报纸、玻璃瓶、铝质饮料罐废弃
后不会产生“白色污染”。故本题选A。
4.B 含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的肥料,属于复合肥。A是尿素,属于氮肥;B
是硝酸钾,含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;C是硫酸钾,属于钾肥;D是磷酸钙,属于磷肥。
5.C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变
化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾
时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。
评析 本题以水为载体,考查物质的分类、物质的变化、硬水和软水的区分及分子的性质等
知识,涉及知识点较多,但均属于基础知识,难度不大。
易错分析 易错选A,对物质分类的标准把握不准;易错选D,对温度升高后是分子间隔变大
还是分子变大认识不清。
6.B A项,闻气体气味时,用手在瓶口轻轻扇动,仅让极少量气体飘入鼻孔,操作正确;B项,使
用托盘天平称量药品时,应把药品放在左盘,砝码放在右盘(左物右码),且烧碱易吸水潮解并有
强烈的腐蚀性,应放于玻璃器皿(如小烧杯)中称量,故操作错误;C项,读数时,视线应与液体凹
液面的最低处保持水平,操作正确;D项,稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并
用玻璃棒不断地搅拌,操作正确。
7.A NaCl、CuSO 都是由离子构成的;CH 、HCl都是由分子构成的;Si是由原子构成的,CO
4 4 2
是由分子构成的;Ar、Au都是由原子构成的,故本题选A。
评析 本题考查物质的微观构成,熟记常见的盐类由离子构成,金属单质和稀有气体由原子构
成,多数非金属元素构成的化合物(如甲烷等)由分子构成等规律是解题的关键,难度中等。
8.D 由图知,t ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t ℃时,甲、乙的溶解度曲线交于
1 2
一点,说明二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着
温度的降低而减小,因此降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t ℃时,甲的溶解
3
度为50 g,则75 g甲的饱和溶液中含有25 g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加
水后形成的溶液中溶质的质量分数为25 g/(75 g+50 g)×100%=20%,故D错误。
9.C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO+H O HCO,错误;B项,C HOH是酒精的化
2 2 2 3 2 5
学式,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH+2O CO+2H O,错误;C项,
4 2 2 2
小苏打是NaHCO ,胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上
3
用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH,错误。
2 2 3 3
10.B 由质量守恒定律推知,X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO,故A项错误;
2
偏二甲肼中碳的质量分数为24/60×100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,
该反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成
物氮气和水的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。
评析 本题考查质量守恒定律的应用、化学式的计算、反应类型及反应后物质质量比的计
算,考查的知识点较多,但难度不大。
11.C A项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,故不符合要求;B项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不能直接转化为碳酸,故不符合要求;C项,氧化钙和水
反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙,碳酸钙高温分解又
转化为氧化钙,符合要求;D项,过氧化氢分解生成氧气,不能转化为氢气,故不符合要求。
评析 本题考查物质的转化和学生的判断与分析能力,掌握物质的基本性质和相互转化是解
答此类试题的关键,难度中等偏上。
12.C
镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如右图。当盐酸的质量在
0~m 之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m~m 之间时,产生氢气的
1 1 2
质量Al=Mg>Zn,④正确;当盐酸的质量大于m 时,产生氢气的质量Al>Mg>Zn,②正确,故选
2
C。
13.答案 氮气(或N) SiO
2 2
解析 空气中体积分数约为78%的气体是氮气;地壳中含量最多的元素是O,其次是Si,硅在
化合物中为+4价,氧为-2价,因此硅元素和氧元素形成的化合物的化学式为SiO。
2
14.答案 20.18 最右边
解析 元素周期表的单元格中,最下面的数字表示相对原子质量,氖的相对原子质量为20.18;
氖是10号元素,其质子数为10,则其原子结构示意图为 ;Ne原子最外层电子数为8,属
于零族元素,故位于第二周期的最右边。
15.答案 温度达到煤的着火点 隔绝氧气(或空气)
2H+O 2HO
2 2 2
解析 物质燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气(或空气)和温度达到可燃物的着火点。
煤是可燃物,空气中含有氧气,煤燃烧还需要温度达到煤的着火点;灭火的原理是破坏燃烧的
三个条件之一,酒精灯用灯帽盖灭,其原理是隔绝氧气(或空气)。氢气燃烧是氢气和氧气反应
生成水,条件是点燃,由此可写出化学方程式。
16.答案 Cl+H O HCl+HClO
2 2
2Cl+2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
解析 由图可知,反应物是Cl 和HO,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl+H O
2 2 2 2
HCl+HClO;将氯气通入到石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,Cl 与 HO 反应生成 HCl 和
2 2
HClO,HCl与Ca(OH) 反应生成CaCl 和HO,HClO与Ca(OH) 反应生成Ca(ClO) 和HO,因
2 2 2 2 2 2
此氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl+2Ca(OH) Ca(ClO) +CaCl +2H O。
2 2 2 2 2
评析 本题为信息给予题,考查给定信息的化学方程式的书写及根据微观示意图书写化学方
程式的能力。本题难度中等偏上。
17.答案 锌(或Zn) 5∶36(或4∶28.8)
解析 葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿
素燃烧生成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为(33.0 g×32/44)+9.9
g×16/18=32.8 g;根据质量守恒定律可知,燃烧消耗氧气的质量为 33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8
g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g-28.8 g=4 g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为4∶28.8=5∶36。
评析 本题以葡萄糖酸锌和青蒿素燃烧为载体,考查了人体必需的微量元素及未知化学反应
中某元素质量与物质质量之比的计算,第二空难度较大,涉及对利用质量守恒定律和化学式的
计算的综合考查,题目难度较大。
18.答案 (1)铜和锌(或Cu和Zn) 漏斗
(2)Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
(3)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
解析 本题实验目的是回收铜和硫酸锌,因此向废液中加入的试剂应该是能生成硫酸锌并置
换出铜的物质,因此加入的过量试剂A是锌粉,得到的固体X中含有生成的铜和过量的锌;向
X中加入适量B的目的是除去铜中含有的杂质锌并得到含有硫酸锌的溶液Z,故试剂B是稀
硫酸,硫酸与锌反应的化学方程式为Zn+H SO ZnSO+H ↑,得到的固体Y是铜;溶液Z是
2 4 4 2
硫酸锌,经过蒸发结晶(操作Ⅱ)即可得到硫酸锌固体,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部
温度过高,造成液滴飞溅;操作Ⅰ是分离固体和液体的操作,即过滤,过滤时需要的玻璃仪器是
烧杯、漏斗和玻璃棒。
评析 本题以回收铜和硫酸锌为目的探究工业废水的综合利用,考查了物质之间的转化及固
体和液体的提纯(或除杂)问题,涉及过滤和蒸发两个基本操作,难度中等偏上。
19.答案 Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(1分) 因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧
2 3 3 2
化铝薄膜,起保护作用。(1分)
解析 盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其
表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。
20.答案 (1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分)
(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或
NH Cl)。(1分)
4
解析 (1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应
生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠
近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大
量的白烟。
21.答案 (1)A、D(或A、E)(1分)
2KMnO KMnO +MnO+O ↑(1分)
4 2 4 2 2
(2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗中,与
固体反应物脱离,反应即停止。(1分)
(3)先将集气瓶盛满水,然后从a口通入H。(1分)
2
解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排气法收
集装置D或排水法收集装置E,故实验装置为A、D或A、E;(2)装置B与C均可制取二氧化
碳,但B装置可控制反应的发生与停止,其停止原理是关闭弹簧夹,产生的气体使管内压强增
大,把液体压回长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;(3)当用排水法收集氢气时,首先将集气瓶
装满水,然后把氢气从短管通入。
22.答案 (1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)
(2)BaCl +Na SO BaSO↓+2NaCl(1分)
2 2 4 4
(3)K CO 与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分)
2 3
解析 (1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、
氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠
最后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡之后加入,因此合理的顺序为②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化钡和
硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其他物质反应
会产生新的杂质氯化钾。
评析 粗盐中可溶性杂质的去除问题是近几年的高频考点,本题从操作顺序、除杂试剂的选
择等角度进行命题,考查学生的审题能力及对除杂过程的严密推理能力,难度较大。
23.答案 (1)单质(1分)
(2)c(1分)
(3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分)
(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)
②CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O(1分)
2 2 3 2
③取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl 溶液(或BaCl 溶液等),静置,取上层清液,向其中滴
2 2
加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为NaCO 和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质
2 3
为NaCO。(2分)
2 3
(5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。
8Al+3Fe O 9Fe+4Al O (1分)
3 4 2 3
216 504
x 25.2 kg
216 x
= (1分)
504 25.2 kg
216×25.2 kg
x= =10.8 kg (1分)
504
答:理论上需要消耗铝10.8 kg。
解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,因此生成物
肯定不是单质。
(2)根据图像可知,m点所示溶液的pH<7,说明盐酸过量,溶液显酸性,a错误;n点所示溶液的
pH=7,说明酸、碱恰好完全中和,溶液显中性,加入紫色石蕊溶液显紫色,b错误;p点所示溶液
的pH>7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此处溶液中的溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像
起点处pH<7,随着溶液的加入pH逐渐增大,说明起始溶液呈酸性,是盐酸,加入的试剂是氢氧
化钠溶液,d错误。
(3)浓硫酸有吸水性,溶剂质量会增加,溶液浓度变小;浓盐酸有挥发性,溶质质量会减小,溶液浓
度变小,因此敞口放置后均会变稀。
(4)①一氧化碳还原氧化铁时,由于生成了铁粉,因此可观察到的现象是玻璃管内的固体粉末
由红棕色变为黑色。②C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。③A装
置中的氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳,因此实验结束后,A装置的溶液中一定含有碳酸钠,
可能含有氢氧化钠。设计实验时,只需证明有无氢氧化钠即可,先取少量A中溶液,加入足量
的氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和
氢氧化钠,否则,只含有碳酸钠。
(5)根据题意可写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式为 8Al+3Fe O 9Fe+4Al O;已知铁
3 4 2 3
的质量为25.2 kg,利用化学方程式即可计算出消耗铝的质量。
评析 本题综合性强,覆盖的知识点多,对学生能力要求较高,考查了学生的知识检索与应用
能力、图文结合的分析能力、获取有效信息及书写化学方程式的能力等,难度中等偏上。
