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2017年广州市初中毕业生学业考试
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列事实中,利用物质化学性质的是( )
A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料
C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯
2.下列关于氧气的说法不正确的是( )
A.O 可以支持燃烧
2
B.O 可用排水法收集
2
C.O 可用于医疗急救
2
D.细铁丝在O 中燃烧生成Fe O
2 2 3
3.下列物质属于氧化物的是( )
A.O B.SiO
2 2
C.Cu (OH) CO D.Fe(OH)
2 2 3 3
4.下列关于分子与原子的说法不正确的是( )
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间距不变
5.下列关于水的说法正确的是( )
A.工业废水需要处理达标后才能排放
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.蒸馏水、自来水都是纯净物
6.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是非金属元素
B.X的原子最外层电子数为8
C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可表示为X-
7.下列说法不正确的是( )
A.燃烧都放出热量
B.红磷常温下在空气中能自燃
C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭
D.木材燃烧必须达到木材着火点
8.以下实验操作正确的是( )9.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是 ( )
A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸
10.N(NO ) 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO) 说法正确的是( )
2 3 2 3
A.N(NO ) 的相对分子质量为152
2 3
B.N(NO ) 中氮元素与氧元素的质量比为2∶3
2 3
C.N(NO ) 中总共有3个N原子和6个O原子
2 3
14×2
D.N(NO ) 中氮元素的质量分数为 ×100%
2 3 14×2+16×6
11.下列有关金属材料说法正确的是( )
A.铁片在海水中不易生锈
B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
选项 性质 用途
A 活性炭有吸附性 脱色制白糖
B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多
C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥
D CO具有还原性 工业炼铁
13.下列说法不正确的是( )
A.多吃果蔬可以补充维生素
B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C.炒菜用加碘盐可补充碘元素
D.CO与血红蛋白的结合能力强于O
2
14.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO) 水 溶解、过滤
3
B H(CO) 灼热CuO 洗气
2
C NaCl(Na SO ) 过量BaCl 溶液 过滤
2 4 2
D NaCl(Na CO) 足量稀盐酸 蒸发结晶
2 3
15.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是( )
A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.尼龙绳
16.下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
17.下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行C.甲烷点燃前要验纯
D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
18.下列物质的分类正确的是( )
选项 物质 类别
A 太阳能、风能、煤 清洁能源
B C 、He、水银 单质
60
C 纯碱、烧碱、Ba(OH) 碱
2
D CH、CO、葡萄糖 有机物
4 2
19.下列关于HSO 性质描述中,不属于酸的通性的是( )
2 4
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
20.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是( )
A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO 改为CuCl 不能完成本实验探究
4 2
第二部分 非选择题(共60分)
二、填空题(本题包括5小题,共32分)
21.(6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO)与NaCO 混合在空气中焙烧可以得到NaWO,Na WO 与热的浓盐酸反应生成HWO,H WO 受热分解生成HO和WO。
4 2 3 2 4 2 4 2 4 2 4 2 3
(1)钨合金材料属于 。(填选项)
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO+4Na CO+O 4NaWO+2Fe O+4 。
4 2 3 2 2 4 2 3
(3)H WO 读作 。HWO 中钨元素的化合价为 。
2 4 2 4
(4)H WO 受热分解的化学方程式为 。
2 4
(5)H 与WO 在1 000 ℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为 。
2 3
22.(6分)向KCO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至恰好完全反应。
2 3 2
(1)可以观察到的实验现象是 。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)下列物质能与KCO 溶液反应产生类似上述实验现象的是 。(双项选择)
2 3
A.Ca(OH) B.HCl
2
C.BaCl D.(NH )SO
2 4 2 4
23.(5分)下图为KNO 的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
3
(1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的溶质质量分数是 。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数 。(填写“变大”“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO 溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。
3
24.(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、S O2-外,还存在较多的离子是 、 。(写离子符号)
4
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl +Na SO 2CuCl↓+2NaCl+SO ,产生的SO 迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
2 2 3 3 3
(3)“操作a”的名称是 。本流程中可循环利用的物质(水除外)是 。(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160 g CuSO 与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
4
25.(7分)菱锰矿(含有MnCO )常用稀HSO 来浸出Mn2+。
3 2 4
(1)浸出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是 。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:
矿酸比 1∶0.4 1∶0.5 1∶0.6 1∶0.7 1∶0.8
浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中,稀HSO 的用量 。(填“增大”或“减小”)
2 4
②分析数据得知:当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率 ;当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+浸出率 。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%)
1 1∶0.5 60 80.2
2 1∶0.5 80 83.8
3 1∶0.6 60 X
4 1∶0.6 80 91.8
①表中X最有可能的数值为 。
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为矿酸比: ;温度: 。
三、实验题(本题包括4小题,共28分)
26.(4分)如下图所示装置。(1)仪器名称:X ;Y 。
(2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。
(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。
27.(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如A~ D所示。
(1)实验室用KMnO 制取O 的化学方程式为 。
4 2
(2)实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置,请完成下表空格。
制取 反应装置
反应物 反应条件
的气体 (填字母)
催化剂MnO
O KClO 固体 2
2 3 固体、加热
催化剂MnO
HO 溶液 2 C或D
2 2 固体、常温
和 或
CO 常温
2
NH Cl饱和溶液
N 4 加热
2 与NaNO 饱和溶液
2
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是 。(双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H
2
28.(6分)某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H。
2
(1)配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为 mL
(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
(2)6.5 g粗锌完全反应共产生H 的质量为0.16 g,则该粗锌中锌的质量分数为 。
2
(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H,装置如图所示。
2
①10 mL量筒的最大刻度靠近 端。(填写“M”或“N”)
②当10 mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H 体积V 10.0 mL。(填写“>”“=”或“<”)
2
29.(8分)过碳酸钠(化学式为2NaCO·3HO)俗名固体双氧水,溶于水可看作是NaCO 溶液和HO 溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO 和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸
2 3 2 2 2 3 2 2 4
镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是 。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO 。
4
限选试剂:稀盐酸、稀HSO 、BaCl 溶液、蒸馏水、AgNO 溶液
2 4 2 3
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢
加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过
滤
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于
试管中,加入 ,振荡后静置
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于 ① ,说明样品中有MgSO ;
4
试管中, ② ,说明样品中没有MgSO
4
2017年广州市初中毕业生学业考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B D A C B A D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D D C A B C D
1.B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,汽油作燃料是利用汽油的可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;D项,石墨用于制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色的物理性质。
2.D O 可以支持燃烧,可作助燃剂,故A正确;O 不易溶于水,可用排水法收集,故B正确;O 能供给呼吸,可用于医疗急救,故C正确;细铁丝在O 中燃烧生成Fe O,故D错误。
2 2 2 2 3 4
3.B 由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,故选B。
4.D 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,分子不同性质不同,故A正确;原子是化学变化中的最小粒子,化学反应前后原子的种类和数目不变,故B正确;微观粒子总是在不断运动着,故C正确;干冰升华时分子间的间距变大,故D错误。
5.A 为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体小颗粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;蒸馏海水的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变
化,故C错误;蒸馏水是纯净物,自来水是混合物,故D错误。
6.C 由题图可知X是钠离子(Na+),钠元素属于金属元素,故A错误;X原子的最外层电子数为1,故B错误;该粒子最外层电子数是8,已达到相对稳定结构,故C正确;该粒子可表示为X+,故D错误。
7.B 燃烧是伴随发光、放热的剧烈的氧化反应,都放出热量,故A正确;红磷的着火点是240 ℃,常温下在空气中不能自燃,故B错误;炒菜油锅着火用锅盖盖住,可以隔绝空气,将火扑灭,故C正确;木材燃烧必须达到木材着火点,故D正确。
8.A A项,先将导气管的一端插入水中,然后用手握住试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手后导管内形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好,故A正确;CO 验满时,燃着的木条应放在集气瓶的瓶口,故B错误;用浓硫酸干燥气体,气体应从长导管进,
2
从短导管出,故C错误;过滤时,不能搅拌液体,故D错误。
9.D A项,KOH属于碱,其水溶液的pH>7;B项,草木灰的主要成分为KCO,其水溶液的pH>7;C项,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,其水溶液的pH>7;D项,醋酸属于酸,其水溶液的pH<7。
2 3
14×4
10.A N(NO) 的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152,故A正确;N(NO ) 中氮元素与氧元素的质量比是(14×4)∶(16×6)=7∶12,故B错误;一个N(NO) 分子中有4个N原子和6个O原子,故C错误;N(NO ) 中氮元素的质量分数为 ×100%,故
2 3 2 3 2 3 2 3 14×4+16×6
D错误。
11.C 海水中有大量自由移动的离子,能促进铁片生锈,故A错误;钢不是纯铁,是铁合金,故B错误;铝较活泼,铝片表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,故C正确;纯铜硬度小于黄铜,D错误。
12.C 活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸反应,生成中性的NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解的性质无关,故C符合题意;CO具有还原性,可用
于工业炼铁,故D不符合题意。
13.B 果蔬中含有大量维生素,多吃果蔬可补充维生素,故A正确;葡萄糖不是有机高分子化合物,故B错误;炒菜用加碘盐可补充碘元素,故C正确;CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与O 结合,故D正确。
2
14.D 水能与CaO反应,而不与CaCO 反应,故A错误;氧化铜既能与H 反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl 溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质NaCO 反应可生成NaCl、CO 和HO,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂
3 2 2 2 3 2 2
质,故D正确。
15.D 羊毛属于天然纤维;木材属于天然材料;棉属于天然纤维;尼龙是合成纤维,属于有机合成材料。
16.C 硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能以任意比例混合,故B正确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,故D正确。
17.A 稀释浓硫酸时应把浓硫酸加入水中,故A错误;硫燃烧生成有刺激性气味的有毒气体二氧化硫,所以硫的燃烧实验应在通风橱中进行,故B正确;甲烷点燃前要验纯,否则易发生爆炸,故C正确;禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,以免发生火灾,故D正
确。
18.B 煤是化石燃料,燃烧会产生SO 等有毒气体,不是清洁能源,故A错误;C 、He、水银都是只含一种元素的纯净物,均属于单质,故B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为NaCO,不属于碱,故C错误;二氧化碳虽然含有碳元素,但不是有机物,故D错
2 60 2 3
误。
19.C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的OH-发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元
素按水的组成比脱去,剩下黑色的炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑,但不是酸的通性,故C符合题意。
20.D 根据实验甲中铝丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知,铝能将铜从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Al>Cu,A正确;根据实验乙中铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知,铜能将银从
其盐溶液中置换出来,故金属活动性Cu>Ag,B正确;综合A、B的结论可知金属活动性:Al>Cu>Ag,C正确;实验甲中的CuSO 改为CuCl 也有相同的现象,能完成题中实验探究,D错误。
4 221. 答案 (1)D (2)CO (3)钨酸 +6
2
(4)H WO WO+H O (5)置换反应
2 4 3 2
解析 (1)钨合金材料属于合金,合金属于混合物。
(2)根据反应前后原子种类、数目不变求得横线处应填CO。
2
(3)H WO 读作钨酸。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可求得W的化合价为+6价。
2 4
(4)据题意可知,反应的化学方程式为HWO WO+H O。
2 4 3 2
(5)H 与WO 反应生成W和HO,该反应属于置换反应。
2 3 2
22. 答案 (1)有白色沉淀产生 (2)K+ C O2- OH- (3)AC
3
解析 (1)该反应的化学方程式为KCO+Ba(OH) BaCO ↓+2KOH,产生BaCO 白色沉淀。
2 3 2 3 3
(2)由题意知滴入的溶液为Ba(OH)
2
溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为2∶1,故 代表OH-、 代表Ba2+;K
2
CO
3
溶液中K+与C O2-个数比为2∶1,故 代表K+, 代表C O2-。
3 3
(3)K CO+Ca(OH) CaCO ↓+2KOH,产生CaCO 白色沉淀,故A符合题意;K CO+2HCl 2KCl+CO ↑+H O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K CO+BaCl BaCO ↓+2KCl,产生BaCO 白色沉淀,故C符合题意;K CO 不与(NH )SO 发生反应,故D
2 3 2 3 3 2 3 2 2 2 3 2 3 3 2 3 4 2 4
不符合题意。
45.8 g
23. 答案 (1)饱和 (2) ×100% (3)不变 (4)增加溶剂
100 g+45.8 g
45.8 g
解析 (1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分数为 ×100%。(3)升高温度,虽然KNO 的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质质量分数不变。(4)溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱
100 g+45.8 g 3
和溶液,将饱和溶液转化为相同温度下的不饱和溶液可加入溶剂。
24. 答案 (1)Cl- Cu2+ (2)SO +H O HSO (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化 (5)99.5
3 2 2 4
解析 (1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S O2-、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na
2
SO
4
后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。(2)SO
3
与水反应生成H
2
SO
4
。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO
4
、NaCl、H
2
O、
4
NaSO ,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。(4)由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设
2 3
可生成的CuCl质量最多是x,
CuSO ~ CuCl
4
160 99.5
160 g x
160 160 g
= 解得x=99.5 g。
99.5 x
25. 答案 (1)MnCO +H SO MnSO +H O+CO↑
3 2 4 4 2 2
(2)①增大 ②明显增大 略微增大
(3)①C ②1∶0.6 80 ℃
解析 (1)碳酸盐能与HSO 反应,根据复分解反应的定义,产物为MnSO 与HCO,H CO 不稳定,分解为HO和CO。(2)①矿酸比即菱锰矿与稀HSO 的比例,从1∶0.4到1∶0.8的过程中,菱锰矿的用量不变,稀硫酸用量逐渐增多。②从表中数据可知,当
2 4 4 2 3 2 3 2 2 2 4
矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率显著增大,当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+的浸出率略微增大。
26. 答案 (1)蒸馏烧瓶 (带铁夹的)铁架台
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红
解析 (1)X、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹的)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止暴沸;(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO。
2
27. 答案 (1)2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
(2)A O 大理石(或石灰石) 稀盐酸 C D B
2
(3)BD
解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑。(2)加热固体制取气体选择装置A;用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可制取氧气;实验室制取二氧化碳用大理石(或石灰石)和稀盐酸,装置C或D都
4 2 4 2 2
可以作反应装置;给液体加热制取气体选择装置B。(3)装置C发生反应时,分液漏斗下端不用浸没在液体中,故A错误;装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中,防止气体从长颈漏斗上口逸出,故B正确;装置C和D的气密性检查的操作方法
不相同,故C错误;制取H 常用锌粒与稀硫酸,装置C和D均可用于制取一定量的H,故D正确。
2 2
28. 答案 (1)22.7 量筒 玻璃棒 (2)80%
(3)①N ②>
解析 (1)稀释前后溶液中溶质的质量相等,设需要37%浓盐酸的体积为x,100 g×10%=x×1.19 g/cm3×37%,解得x≈22.7 cm3,即22.7 mL;配制稀盐酸用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。(2)设该粗锌中锌的质量为y。
Zn+2HCl ZnCl+H ↑
2 2
65 2
y 0.16 g
65 y
=
2 0.16 g
解得y=5.2 g
5.2 g
该粗锌中锌的质量分数为 ×100%=80%。
6.5 g
(3)①量筒的刻度底部最小,故最大刻度靠近N端;②由于量筒能容纳的液体的体积大于其量程,故收集到的氢气的体积大于10.0 mL。
29. 答案 (1)C (2)可能
(3)步骤2:过量稀盐酸 现象:有气泡产生 步骤3:加入少量BaCl 溶液,振荡后静置 现象:①生成白色沉淀 ②无明显现象
2
解析 (1)过碳酸钠溶于水可看作是NaCO 溶液和HO 溶液混合,双氧水可用于供氧、消毒和漂白,不能用作干燥剂,故选C。(2)过碳酸钠样品可能添加了少量的MgSO ,MgSO 能与NaCO 反应生成微溶物MgCO ,故不溶物不一定为硅酸镁。(3)先加
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入过量稀盐酸,除去碳酸钠,排除对MgSO 检验的干扰,反应的化学方程式为NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑;再滴加少量氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明样品中有MgSO ,反应的化学方程式为BaCl +MgSO MgCl +BaSO ↓;若无明显现象,说明
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样品中无MgSO 。
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