文档内容
2017年广东省初中毕业生学业考试
(满分:100分 时间:80分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.死灰复燃 B.杯弓蛇影
C.冰消雪融 D.铁杵磨针
2.下列物品主要由合金制成的是( )
A.塑料水杯 B.单车轮胎
C.羊毛衣服 D.青铜雕像
3.下列试剂瓶应有 标志的是( )
A.氯化钠 B.蒸馏水
C.浓硫酸 D.葡萄糖
4.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是( )
A.性质与用途 B.化肥与施用
干冰可用于人工降雨 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
甲醛溶液用于浸泡食品,使其保鲜 如果庄稼的茎长得不好,可施用钾肥
C.环保与能源 D.健康与安全
为治理雾霾,禁止使用化石燃料
若出现贫血,可适当补充铁元素
为减少“白色污染”,使用可降解塑
霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用
料
5.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9)
C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
6.下列化学用语书写正确的是( )
A.三个二氧化硫分子:2SO
3
B.两个氧分子:2O
C.Co元素的化合价:Na+3 O
2
Co
D.一个铝离子:Al+3
7.下图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )8.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见下图。
则下列说法错误的是( )
A.x=2
B.锗原子的电子数为32
C.人体中锗是常量元素
D.锗原子的中子数为41
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是( )
A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气
B.CO (HCl):通过饱和NaHCO 溶液洗气
2 3
C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥
D.铁粉(锌粉):加入稀HSO 溶液充分反应后过滤
2 4
10.下图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )
A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH HPO 中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
4 2 4
C.在10 ℃时把NH HPO 和Ce (SO ) 的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce (SO )
4 2 4 2 4 3 2 4 3
D.22 ℃时(NH )HPO 饱和溶液的质量分数约为70%
4 2 4
11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向NaCO 溶液中滴入酚
A 2 3 溶液变红色 NaCO 溶液呈碱性
酞溶液 2 3
往NaOH溶液中加入稀
B 没有明显现象 NaOH和盐酸不反应
盐酸
将燃着的木条伸进某瓶气
C 木条熄灭 该气体一定是CO
体中 2
把MnO 加入过氧化氢溶
D 2 快速产生气泡 MnO 能增加O 的产量
液中 2 2
12.现有反应:2Cu(NO) 2CuO+O↑+4X↑,则X 的化学式为( )
3 2 2
A.NO B.NO C.NH D.NO
2 3 2 3
13.下图是某牌子泡打粉的说明,下列说法错误的是( )
【品名】××泡打粉【净含量】50 g
【保质期】18个月
【保存】请置于阴凉干燥处
【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等
【使用方法】直接与面粉混合
【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.泡打粉可以随意放置
C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物
14.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是( )
A.用氯酸钾制取氧气
B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D.发生的反应为:2KNO 2KNO+O ↑
3 2 2
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(5分)解释生活中的现象:
(1)活性炭净水原理是 。
(2)用水灭火原理是 。
(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现 ,洗不干净衣服。
(4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 。
16.(4分)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
(1)请在下图第二、三个方框中,把NH 在纯氧中燃烧(4NH +3O 2N+6H O)的微观粒子补充完整:
3 3 2 2 2
(2)第三个方框中的物质属于 (填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
17.(4分)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答:
(1)应称量 g NaCl,需加水 mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应 直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。
18.(4分)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:
(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。
19.(4分)(1)做实验时要严格遵守实验室规则。请写出下图这些同学做化学实验时的违规行为(写三点):
。
(2)化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱性,能平衡人体内酸碱度,让人体处于弱碱性环境。”该广告的科学性错误是(写一点): 。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(6分)A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:
(1)若B常温下为固态,则B是 ,F的化学式为 。
(2)若B常温下为气态,则A是 。
(3)G+H反应的化学方程式为 ;此反应属 反应(填反应类型)。
21.(9分)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO 等有害气体。
2
资料2:FeSO 容易被空气中的O 氧化。
4 2
回答下列问题:
(1)石灰浆吸收SO (性质与CO 相似)的化学反应方程式为 。
2 2
(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe (SO ) 3FeSO 、 、 。
2 4 3 4
(3)将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤,得到FeSO 晶体,其中氮气的作用是 。
4 4
(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点): 。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22.(12分)根据下图回答有关问题。(1)仪器a的名称是 ;图中可用于加热KClO 制备O 的装置为 (填序号),化学反应方程式为 。
3 2
(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H,铁片应放在 ;用F收集H 时导入气体的导管端为 (填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后, ,
2 2
则气密性良好。
(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号),原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后, 。
(4)若用过氧化氢溶液制备O,最好选用装置 (填序号);把F装满水,用排水法收集O 并测定气体体积,应在 端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。
2 2
23.(10分)某同学进行下图所示的两个实验。
(1)甲实验中反应的化学方程式为
。
(2)乙实验观察到的现象是 ,溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为:Ⅰ. ;Ⅱ.Mg(OH) 和BaSO;Ⅲ.Mg(OH) 和MgCO 。
2 4 2 3
【实验方案】
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白
①若沉淀全部溶解,且无其他现象,猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为
色沉淀备用;向
②若 且无气体产生,猜想Ⅱ成立
白色沉淀中加
③若沉淀完全溶解, ,猜想Ⅲ成立
入盐酸至过量
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时 ;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH) 、MgCO 和BaSO,原因是 。
2 3 4
五、(本大题包括2小题,共14分)
24.(4分)2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为:CH ·8HO。请回答:
4 2
(1)这种可燃冰中含有 种元素;原子个数比:C∶H∶O= ;
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %;936 g(约1升)该可燃冰常温下可释放出 升甲烷(常温下甲烷密度为0.72 g/L)。
25.(10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH) (含杂质CaCO )样品4.0 g投入200.0 g水中,充分搅拌,通入足量CO,溶液质量与反应的CO 质量的关系如下图所示。则:
2 3 2 2
(1)Ca(OH) 全部转化为CaCO 时消耗的CO 质量为 g;
2 3 2
(2)4.0 g样品中杂质CaCO 的质量为多少?(写出计算过程)
3(3)通入m g CO 时,溶液中生成物的溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH) 没有完全溶于水,对最后的计算结果 (填“有”或“没有”)影响。原因是:
3 2 2
。
2017年广东省初中毕业生学业考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
A D C B D C A
8 9 10 11 12 13 14
C A D A B B D
1.A 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成,杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针都没有新物质生成,是物理变化;死灰复燃过程中有新物质生成,是化学变化。
2.D 塑料属于有机合成材料,故A错误;单车轮胎所用材料属于复合材料,故B错误;羊毛是天然有机高分子材料,故C错误;青铜是铜的合金,故D正确。
3.C 图示标志表示物质有很强的腐蚀性,氯化钠、蒸馏水和葡萄糖均没有腐蚀性,浓硫酸有很强的腐蚀性,故选C。
4.B 干冰升华吸热,可用于人工降雨;甲醛能使蛋白质变性,可用于制作标本,但不能浸泡食品,故A错误。铵态氮肥和碱性物质混合施用会生成氨气而使肥效降低;钾肥可以使庄稼的茎秆粗壮,故B正确。为治理雾霾,可以减少使用化石燃料,但不能禁止;
使用可降解塑料有利于减少“白色污染”,故C错误;适当补充铁元素,可以防治缺铁性贫血;霉变的食品中含有黄曲霉毒素,蒸煮不能将其破坏,故霉变的大米清洗煮熟后不能食用,D错误。
5.D 黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。
6.C 三个二氧化硫分子应写作3SO ,故A错误;两个氧分子应写作2O,故B错误;一个铝离子应写作Al3+,故D错误。
2 2
7.A 木炭燃烧生成CO 气体,集气瓶中压强变化不明显,不能用于测定空气中氧气的含量,故A不能达到目的。将试管靠近酒精灯火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明气体不纯;若听到轻微的声音,则说明气体较纯,故B能达到目的。铜片上
2
的白磷和水中的白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气接触;铜片上的白磷和红磷对照可证明燃烧需要温度达到着火点,故C能达到目的;蜡烛自下而上依次熄灭,证明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气大,故D能达到目的。
8.C 由图可知,锗原子核外有4个电子层,第一层最多能容纳2个电子,故x=2,A正确;在原子中,质子数=核外电子数,故锗原子的电子数为32,B正确;人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁,不包括锗,故C错误;根据相对原
子质量≈质子数+中子数可知,锗原子的中子数为73-32=41,故D正确。
9.A A项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO 溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将
3
滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。
10.D 根据溶解度曲线可知,当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正确。NH HPO 的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,因此要除去NH HPO 中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成
4 2 4 4 2 4
饱和溶液,再降温结晶,B正确。在10 ℃时把NH HPO 和Ce (SO ) 的饱和溶液升温到30 ℃,Ce (SO ) 的溶解度变小,有晶体析出;NHHPO 的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22 ℃时(NH )HPO 的饱和溶液的质量分数约为
4 2 4 2 4 3 2 4 3 4 2 4 4 2 4
70 g
×100%≈41.2%,故D错误。
100 g+70 g
11.A 向NaCO 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色,说明NaCO 溶液呈碱性,故A正确;NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故B错误;CO 、N 等气体都能使燃着的木条熄灭,故C错误;二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,催化剂只改变化学反应的速率,
2 3 2 3 2 2
不改变生成物的量,故D错误。
12.B 反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数分别为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故X的化学式为NO 。
2
13.B 碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;C项,柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO 气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉的主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中虽然含有碳元素,但其性质与无机物
2
类似,属于无机物,故D正确。
14.D 催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,
质量增大的是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO 2KNO+O ↑,故D正确。
3 2 2
15. 答案 (5分)(1)吸附作用(1分) (2)把可燃物的温度降到着火点以下(1分) (3)肥皂泡少(或浮渣,1分)
(4)Fe+CuSO FeSO +Cu(2分)
4 4
解析 (1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火的原理为水蒸发吸热,使可燃物的温度降到着火点以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮渣、较少泡沫,洗不干净衣服。(4)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜
溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学反应方程式为Fe+CuSO Cu+FeSO。
4 4
16. 答案 (4分)
(1) (3分) (2)混合物(1分)
解析 (1)对照化学方程式可知,第二个方框中应补充3个O 分子,第三个方框中应补充2个N 分子和2个HO分子;(2)第三个方框中有两种分子,属于混合物。
2 2 2
17. 答案 (4分)(1)7.5 42.5 (2)在左盘再加氯化钠 (3)30
解析 (1)配制50 g 15%的NaCl溶液需要NaCl的质量为50 g×15%=7.5 g;需加水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,体积为42.5 g÷1 g/mL=42.5 mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,说明所加氯化钠的量不足,则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡。(3)设
稀释后溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得:10 g×15%=5%·x,解得x=30 g。
18. 答案 (4分)(1)大量的热(1分) 迅速沸腾或汽化(1分) 膨胀(1分)(2)腐蚀性(1分)
解析 (1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。
19. 答案 (4分)(1)在实验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在实验室追逐嬉戏;用湿手插接电源;衣服放在实验桌上(写其中三点,3分)
(2)水由化学元素组成,也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)(1分)
解析 (1)实验室规则包括:不在实验室吃东西,不在实验室打闹,不能湿手插接电源等。(2)矿泉水中含有水、呈碱性的物质等,它们均属于化学物质,故“本矿泉水绝不含化学物质”的说法是错误的。
20. 答案 (6分)(1)碳(或C,1分) HCO(1分)
2 3
(2)钠(或Na,1分)
(3)Ca(NO )+Na CO CaCO ↓+2NaNO (2分)
3 2 2 3 3 3
复分解(1分)
解析 (1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由A→C→E→G的转化可知G为钙盐或钠盐,若G为钙盐,则G只能为Ca(NO ),H为NaCO;若G为钠盐,且能
3 2 2 3
与H反应,则H应为Ca(NO ),则G为NaCO。
3 2 2 3
21. 答案 (9分)(1)Ca(OH) +SO CaSO+H O(2分)
2 2 3 2
(2)Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O(2分) Fe+H SO FeSO +H ↑(2分)
2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
(3)冷却结晶(或结晶,1分) 保护气(或避免FeSO 被空气中的氧气氧化,1分)
4
(4)利于回收利用(或有利于环境保护等,1分)
解析 (1)石灰浆的主要成分为Ca(OH) ,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为Ca(OH) +SO CaSO+H O。
2 2 2 3 2
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,溶解步骤中铁、氧化铁均和稀硫酸发生反应,化学方程式分别为Fe+H SO FeSO +H ↑、Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O;另外反应生成的Fe (SO ) 也可与Fe发生反应,化学方程式为Fe+Fe (SO ) 3FeSO 。
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 3 2 4 3 4
(3)将所得FeSO 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到FeSO 晶体,其中氮气的作用是隔绝氧气,防止硫酸亚铁和空气中的氧气反应而被氧化。
4 4
(4)垃圾分类的好处有保护环境、节约资源等。
22. 答案 (12分)(1)漏斗(1分) C(1分)
2KClO 2KCl+3O ↑(2分)
3 2
(2)塑料片上(1分) c(1分) 向长颈漏斗中加入一定量水(1分),若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降(1分)
(3)B(1分) 固液不能分离(或不能把液体压入长颈漏斗,1分)
(4)B(1分) b(1分)
解析 (1)仪器a的名称是漏斗;因反应物KClO、催化剂MnO 均为固体,反应条件为加热,故应选择固体加热型发生装置C,化学反应方程式为2KClO 2KCl+3O ↑。(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H,铁片应放在有孔塑料片上;氢气的密度
3 2 3 2 2
比空气小,用F收集H 时导入气体的导管端为c。(3)题图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,固体和液体不能分离。(4)若用过氧化氢溶液制备O,因催化剂MnO
2 2 2
呈粉末状,容易从A、D、E的小孔中掉下,故最好选用装置B;把F装满水,用排水法收集O 并测定气体的体积,应在b端连接一个量筒,进入量筒的液体的体积等于收集到的氧气的体积。
2
23. 答案 (1)Na CO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH(2分)
2 3 2 3
(2)镁条表面出现红色固体(1分)
(3)【提出猜想】Mg(OH) (1分) 【实验方案】①Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O(2分) ②沉淀部分溶解(1分)
2 2 2 2
③且有气体产生(1分) 【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量(1分) 甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存(1分)
解析 (1)Na CO 和Ba(OH) 反应生成BaCO 沉淀和NaOH,反应的化学方程式为NaCO+Ba(OH) BaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3 2 3 2 3
(2)Mg的活动性比Cu强,镁能与CuSO 溶液反应生成MgSO 和Cu,观察到的现象是镁条表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色。
4 4
(3)【提出猜想】根据乙实验的现象可知乙实验完成后溶液中的溶质只有MgSO ;甲实验完成后的溶液中一定有NaOH,可能有NaCO 或Ba(OH) 。由于MgSO 和NaOH反应生成Mg(OH) 沉淀,故白色沉淀中一定含有Mg(OH) 。若甲实验中Ba(OH)
4 2 3 2 4 2 2 2
过量,则还有BaSO 沉淀生成;若甲实验中NaCO 过量,则过量的NaCO 与MgSO 反应生成MgCO 沉淀。
4 2 3 2 3 4 3
【实验方案】①Mg(OH) 与盐酸反应生成易溶于水的MgCl ,化学方程式为Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O;②若猜想Ⅱ成立,则沉淀中含有Mg(OH) 和BaSO,加入盐酸后,沉淀部分溶解且无气体产生;③若猜想Ⅲ成立,则沉淀中含有Mg(OH) 和
2 2 2 2 2 2 4 2
MgCO ,二者均能与盐酸反应生成易溶于水的物质,且MgCO 与盐酸反应还会产生气体,因此现象为沉淀完全溶解,且有气体产生。
3 3
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时NaCO 溶液过量;若白色沉淀的成分为Mg(OH) 、MgCO 和BaSO,甲反应后的溶液中同时存在NaCO 和Ba(OH) ,但因二者能发生反应,因此不能共存。
2 3 2 3 4 2 3 2
24. 答案 (4分)(1)3(1分) 1∶20∶8(1分)
(2)10(1分) 130(1分)
解析 (1)由可燃冰的化学式CH·8HO可知,这种可燃冰中含有碳、氢、氧3种元素;化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中该原子的个数,故这种可燃冰中C、H、O的原子个数比为1∶20∶8。
4 2
12×1+1×4
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为 ×100%=10%;936 g该可燃冰常温下可释放出甲烷的体积为936 g×10%÷0.72 g/L=130 L。
12×1+1×4+8×(1×2+16)
25. 答案 (10分)(1)2.2(2分)
(2)设所取样品中含Ca(OH) 的质量为x(1分)
2
Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O(1分)
2 2 3 2
74 44
x 2.2 g(1分)
74∶44=x∶2.2 g 解得:x=3.7 g(1分)
所取样品中杂质的质量=4.0 g-3.7 g=0.3 g(1分)
(3)4.1%(1分) 没有(1分) 在水中,未溶解的Ca(OH) 可以不断与CO 反应直至全部转化(1分)
2 2解析 (1)Ca(OH) 全部转化为CaCO 沉淀时消耗的CO 质量为2.2 g。
2 3 2
(2)根据Ca(OH) 与CO 反应的化学方程式及消耗CO 的质量(2.2 g)可计算出4.0 g样品中Ca(OH) 的质量,再由总质量减去Ca(OH) 的质量即得杂质CaCO 的质量。
2 2 2 2 2 3
(3)当Ca(OH) 完全反应后继续通入CO,则发生反应CaCO +CO +H O Ca(HCO ),根据CaCO 的质量求出消耗的CO 的质量及生成的Ca(HCO ) 的质量,然后利用溶质质量分数的计算公式进行计算。
2 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2
计算过程:Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
44 100
2.2 g y y=5.0 g
CaCO +H O+CO Ca(HCO )
3 2 2 3 2
100 44 162
0.3 g+5.0 g m n m=2.3 g n=8.6 g
溶质8.6 g 溶液200.0 g+4.0 g+(2.2+2.3) g=208.5 g
8.6 g÷208.5 g×100%=4.1%。
