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2017年河南省普通高中招生考试
(满分:50分 时间:50分钟)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列制作过程中的变化属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.石油分馏
C.铁水铸锅 D.麦磨成面
2.下列科学家中,发现了元素周期律并编制了元素周期表的是( )
A.拉瓦锡 B.门捷列夫
C.道尔顿 D.阿伏加德罗
3.“河南味道”声名远播。下列食品或食材中富含维生素的是( )
A.原阳大米 B.叶县岩盐
C.西峡猕猴桃 D.道口烧鸡
4.下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是( )
A.海水、干冰 B.冰水、水银
C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石
5.能用于区分硬水和软水的方法是( )
A.闻气味 B.观察颜色
C.加肥皂水 D.加食盐水
6.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是( )
A.NH Cl B.KNO C.NaNO D.Ca (PO )
4 3 3 3 4 2
7.下列图示的实验操作中正确的是( )
8.如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10
C.钠在反应中易失去电子 D.钠元素位于第三周期
9.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( )
A.石灰水 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.烧碱溶液
10.如图表示向一定量CaCl 和盐酸混合溶液中滴加NaCO 溶液的变化过程。x表示NaCO 溶液的质量,则y可能表示( )
2 2 3 2 3
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
11.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是( )
A.N B.NO C.NH D.SO
2 2 3 2
12.下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.属于置换反应
B.相对分子质量最小的是NH
3
C.生成丙和丁的质量比为1∶3
D.氢元素的化合价在反应前后没有变化
13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A.C、CO、COB.H O、O、HO
2 2 2 2 2
C.CuO、Cu、Cu(NO ) D.NaOH、NaCl、NaNO
3 2 3
14.2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是( )
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.空气中体积分数约为21%的气体是 ;地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 。
16.硫酸铜的构成微粒有Cu2+和 ;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是 (用化学方程式表示)。
17.“共享单车”(自行车)的构件有:橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是 ;用硫酸除铁锈(Fe O)的化学方程式为
2 3
。18.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t ℃时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t ℃,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 (填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等时的温度为 ;t ℃时,将30 g甲的饱和溶液稀释
3 1 3
为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为 g。
19.A、B、C、D均含同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱。则A的一种用途是 ;B的化学式为 ;由C转化为D
的化学方程式为 。
20.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl )和一种可燃气体,反应的化学方程式为 ;配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确),所得溶液的溶质质量分数 5%(填“大于”“小于”或
2
“等于”);现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g,溶于水并加入过量AgNO 溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为 g。
3
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
22.(2分)2017年5月,我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要含有甲烷水合物。
(1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,请将下图方框中该气体的发生装置图补画完整。
23.(3分)在一定质量Cu(NO )、AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可以得到固体和溶液。
3 2 3 3 3
(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象?
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?24.(3分)为除去粗盐中CaCl 、MgCl 、NaSO 等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl 、NaOH、NaCO 溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
2 2 2 4 2 2 3
【提示:Mg(OH) 、BaSO、BaCO 难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na CO 溶液呈碱性】
2 4 3 2 3
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
四、综合应用题(共10分)
25.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是 。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe O 并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为:H C O HO+CO↑+CO↑。
2 3 2 2 4 2 2
①A装置中能观察到什么现象?
②写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。
④从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。(3)将30.9 g氯酸钾(KClO)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
3
2017年河南省普通高中招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
A B C D C A C
8 9 10 11 12 13 14
B A D B C D B
1.A 有新物质生成的变化是化学变化;没有新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精,故A属于化学变化;石油分馏是根据物质的沸点不同,将各组分分离的过程,没有新物质生成,故B属于物理变化;铁水铸锅是物质的状态
和形状发生了改变,没有新物质生成,故C属于物理变化;麦子磨成面粉是物质的形状发生了改变,没有新物质生成,故D属于物理变化。
2.B 拉瓦锡提出了空气是由氮气和氧气组成的;门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表;道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说。故本题选B。
3.C 原阳大米中富含糖类;叶县岩盐中富含无机盐;西峡猕猴桃中富含维生素;道口烧鸡中富含蛋白质。故本题选C。
4.D A中海水是混合物,干冰是化合物,不符合题意;B中冰水是纯净物(化合物),水银(即金属汞)属于单质,不符合题意;C中食醋和黄铜(铜锌合金)都是混合物,不符合题意;D中煤是混合物,金刚石是碳的单质,符合题意,故选D。
5.C 软水和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水中的钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。
6.A 铵态氮肥与熟石灰混合研磨,可生成有刺激性气味的氨气,故选A。
7.C 氢气密度比空气小,应用向下排空气法收集,故A错误。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,故B错误。检查装置气密性时,先将导管的一端插入水中,然后用手紧握试管外壁,若观察到导管口有气泡冒出,说
明装置气密性良好,故C正确。验证质量守恒定律时,若有气体参加或生成,则应在密闭容器中进行;在使用托盘天平时,应遵循“左物右码”的原则,故D错误。
8.B 原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故A正确;在原子中,质子数=核外电子数,故11=2+n+1,n=8,故B不正确;钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,C正确;钠原子核外有三个电子层,因此钠元素位于第三周期,故D正确。
9.A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量
会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。
10.D 向一定量的CaCl 和盐酸的混合溶液中滴加NaCO 溶液,Na CO 先与盐酸反应产生气体,后与CaCl 反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开
2 2 3 2 3 2
始,故A、B、C均不正确。HCl和NaCO 反应生成NaCl,溶液的pH增大,CaCl 与NaCO 反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl 均反应完全,继续加入NaCO 溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。
2 3 2 2 3 2 2 3
11.B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N 是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故A错误。
2
12.C 由题图可知,该反应的化学方程式是4NH +3O 2N+6H O,该反应的特征是“单换单”,属于置换反应,A正确;NH 的相对分子质量为17,O 的相对分子质量为32,N 的相对分子质量为28,H O的相对分子质量为18,故NH 的相对分子质量最小,B
3 2 2 2 3 2 2 2 3
正确;生成丙和丁的质量比为(2×28)∶(6×18)=14∶27,C不正确;NH 中氢元素是+1价,H O中氢元素也是+1价,故氢元素的化合价在反应前后没有变化,D正确。
3 2
13.D A项,转化的化学方程式为C+O CO,2C+O 2CO,2CO+O 2CO,CO +C 2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2HO 2HO + O↑,2H +O 2HO,2HO 2H↑+O ↑,符合要求;C项,转化的化学方程式为H+CuO
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Cu+H O,CuO+2HNO Cu(NO )+H O,Cu+2AgNO Cu(NO )+2Ag,Fe+ Cu(NO ) Cu+Fe(NO),符合要求;D项,HCl+NaOH NaCl+H O,HNO +NaOH NaNO +H O,NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO ,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。
2 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 2 3 3 2 3 3
14.B 产生0.2 g氢气,需要纯铁的质量为5.6 g,而题目中混合物的质量为2.3 g,说明M与盐酸反应产生0.2 g氢气消耗的质量小于2.3 g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2 g氢气时,需要纯金属的质量分别为2.4 g、1.8 g、4.6 g。由此可
知,M可能是铝。
15. 答案 氧气(或O) Al O
2 2 3
解析 按体积分数计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%;地壳中含量最多的金属元素是铝,铝的氧化物的化学式是Al O。
2 3
16. 答案 S O2- NaHCO 3 +HCl NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
4
解析 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号为S O2- ;小苏打即碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO 3 +HCl NaCl+H 2 O+CO 2 ↑。
4
17. 答案 塑料 能够隔绝空气(或氧气)和水 Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
解析 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,故“共享单车”制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和塑料;铁车架表面刷油漆可形成保护层,隔绝氧气和水,避免生锈;硫酸与氧化铁的反应属于复分解反应,生成物是硫酸铁(不能写成FeSO )
4
和水。
18. 答案 Y t ℃ 70
2
解析 t ℃时,相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t ℃,只有甲的溶液中有固体析出,说明甲的溶解度随着温度的降低而减小,故甲的溶解度曲线为X,则乙的溶解度曲线为Y;当甲和乙的溶解度相等时,两条曲线相交于一点,此时对应的温度为t ℃;
3 1 2
设稀释溶液需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等可得30 g×50 g/150 g=(30 g+x)×10%,解得x=70 g。19. 答案 作建筑材料或补钙剂等 CaCl 或Ca(NO ) 等 CaO+H O Ca(OH)
2 3 2 2 2
解析 由“A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%”推知,A是碳酸钙;C常作干燥剂,且可由A转化而来,则C是氧化钙;D属于碱,结合转化关系可知D是氢氧化钙;氧化钙能够转化为B,B与碳酸钙可以相互转化,推知B是氯
化钙或硝酸钙等。碳酸钙的用途是作建筑材料、补钙剂等;由氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为CaO+H O Ca(OH) 。
2 2
20. 答案 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑ 大于 0.69
2 2 2
解析 分析可知,电解食盐水得到的可燃气体为氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑;量取水时俯视量筒读数,导致实际量取的水少,因此配得的溶液的溶质质量分数大于5%;根据反应前后各元素的质量不变可知,银元素和钠元
2 2 2
素的质量差为4.75 g-2.2 g=2.55 g,二者相对原子质量的差值为108-23=85,设原混合物中钠元素的质量为x,则
Ag-Na ~ Δm ~ Na
85 23
2.55 g x
85/23=2.55 g∶x,解得x=0.69 g。
21. 答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H O(1分)
2
(2)紫色石蕊溶液或锌等(1分)
解析 (1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成分,只需验证HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。
22. 答案 (1)CH +2O CO+2H O(1分)
4 2 2 2
(2)见下图。(只要画出试管,且试管口向下倾斜即可)(1分)
解析 (1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应条件是点燃。(2)制取甲烷的原料是醋酸钠和碱石灰的固体混合物,反应条件是加热,应选用固体加热型气体发生装置。图中缺少大试管和固定试管的铁夹。
23. 答案 (1)Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag或Zn+Cu(NO ) Zn(NO )+Cu(1分)
3 3 2 3 2 3 2
(2)有气泡产生。(1分)
(3)锌与硝酸银溶液反应,溶液的质量减小;锌与硝酸铜溶液反应,溶液的质量增大。当减小与增大的质量相等时,溶液的质量保持不变。(1分)
解析 向一定质量的Cu(NO )、AgNO 和Al(NO ) 的混合溶液中加入过量的Zn,Zn先与AgNO 反应,再与Cu(NO ) 反应;由于铝的活动性比锌强,Zn不与Al(NO ) 反应,则得到的固体中一定含有银、铜和锌,因此向固体上滴加盐酸时,能观察到有气泡
3 2 3 3 3 3 3 2 3 3
产生。
24. 答案 (1)6(1分)
(2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分)
(3)取少量溶液,加入足量的CaCl (或BaCl 等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)
2 2
解析 (1)加入除杂试剂BaCl 、NaOH、NaCO 溶液时,依次发生的反应为NaSO +BaCl BaSO↓+2NaCl,2NaOH+MgCl Mg(OH) ↓+2NaCl,Na CO+CaCl CaCO ↓+2NaCl,Na CO+BaCl BaCO ↓+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为
2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3
NaOH+HCl NaCl+H O,Na CO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O,上述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化
2 2 3 2 2
钠、碳酸钠,欲证明其中含有氢氧化钠,需先加入过量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将NaCO 除去,静置后,向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
2 3
25. 答案 (1)①CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑或2HO 2HO+O↑(1分)
3 2 2 2 2 2 2 2
②温度达到可燃物的着火点。(1分) ③磷(1分)
(2)①溶液变浑浊。(1分)
②Fe O+3CO 2Fe+3CO (1分)
2 3 2
③h g e f c(或d) d(或c) b(1分)
④将尾气点燃或进行收集等,防止CO污染空气。(1分)
(3)解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO 2KCl+3O ↑(1分)
3 2
2×122.53×32
x 30.9 g-21.3 g
245 x
= (1分)
96 9.6 g
245×9.6 g
x= =24.5 g(1分)
96答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
解析 (1)①双球管中分别装有石灰石、二氧化锰,当滴管中的液体滴下时,分别产生二氧化碳和氧气,书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平;②挤压右滴管后,过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产生氧气,燃烧管内有白磷和红磷,微热燃
烧管后,白磷达到着火点而燃烧,红磷未达到着火点,不能燃烧,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O 2PO,3Fe+2O Fe O,2Mg+O 2MgO,金属与氧气的质量
2 2 5 2 3 4 2
40 8 2
比分别为124∶160=1∶ ,168∶64=1∶ ,48∶32=1∶ ,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多的是磷。
31 21 3
(2)①CO还原Fe O 生成CO,因此A装置中观察到氢氧化钙溶液变浑浊;②B装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应,化学方程式为Fe O+3CO 2Fe+3CO ,注意标注反应条件和配平;③本实验的目的是制取纯净、干燥的一氧化碳并验证气体产
2 3 2 2 3 2
物,因此要先通过D装置除去二氧化碳,然后通过C装置除去水蒸气,接着通入B装置还原氧化铁,最后通入A装置验证气体产物,并且洗气及检验气体产物时,气体要“长进短出”,因此装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接h、g
接e、f接c(或d)、d(或c)接b;④题给装置中没有尾气处理装置,可在装置末把尾气点燃或收集起来。
(3)根据质量守恒定律可知,固体减少的质量即为生成氧气的质量,则氧气的质量为30.9 g-21.3 g=9.6 g;然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。
