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2014 年河南省普通高中招生考试
化学试题（含答案全解全析）
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108
一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)
下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.下列变化过程中,一定发生了化学变化的是( )
A.蒸馏 B.升华 C.爆炸 D.燃烧
2.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是( )
A.SO B.O C.CO D.NO
2 2 2
3.发明了“联合制碱法”的科学家是( )
4.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是( )
A.小麦粉 B.大葱 C.牛肉 D.红薯粉条
5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是( )
A.金和金刚石 B.水和氨气
C.汞和氯化钠 D.干冰和硫酸铜
6.如图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中元素的化合价没有变化
C.图中的两种化合物都属于氧化物
D.该反应所得生成物的质量比为1∶1
7.下列有关化学实验的说法中不正确的是( )
A.用高锰酸钾制O 时,反应试管的管口应略向下倾斜
2
B.做铁在O 中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙
2
C.配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
D.用金属和酸制H 时,可采用与制CO 相同的发生装置
2 2
8.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A.有机物:甲烷、乙醇、乙酸
B.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C.混合物:煤、石油、冰水共存物
D.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
9.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )A.t ℃时,甲和乙的溶解度相等
1
B.t ℃时,30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
1
C.t ℃时,各100 g饱和溶液降温至t ℃析出固体甲多于乙
2 1
D.t ℃时,75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
2
10.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11.下列事实的结论或解释中不正确的是( )
A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C.酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H O
2
D.铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO 溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl
3
溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( )
A.40% B.30% C.20% D.10%
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
13.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是表中的一格,其中A表示 ;B表示
。
14.空气的成分中体积分数最大的是 ;人体中含量最高的金属元素是 ;形成
化合物种类最多的元素是 。
15.食盐水中含有杂质CaCl 和Na SO ,依次加入过量BaCl 和Na CO 溶液后过滤,滤液中
2 2 4 2 2 3
溶质为 ;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH 和
3
CO 可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为 。(提示:BaSO 、BaCO 难溶于水)
2 4 3
16.一定条件下,4.8 g CH 与16.0 g O 恰好完全反应,生成10.8 g H O、4.4 g CO 和物质X。
4 2 2 2
则X的质量为 g;该反应方程式中O 与X化学计量数之比为 。
2
17.在充满CO 的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是
2
;一会儿易拉罐又鼓起,因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H 和 NaAlO ,该化学方程式为
2 2
。
18.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如下图(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属,D为难溶性碱。则D的化学式为 ;由C转化为A的化学方程
式为 。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体。则B的一种
用 途 是 ; 由 D 转 化 为 C 的 化 学 方 程 式 为
。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
19.(2分)能源是人类生存和发展的基础。(1)可燃物燃烧除需氧气外,还需满足什么条件?
(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么?(答出一条即可)
20.(3分)用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe O )炼铁。
3 4
(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)
21.(3分)生产、生活中常需配制溶液。
氯化钠注射液
[成分] 氯化钠、水
[规格] 100 mL质量分数0.9%
[密度] 1.0 g/cm3
(1)配制一瓶上图所示溶液需氯化钠 g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏
小的原因。①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的
氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
22.(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下边图像合理的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO ,反应后溶液中的溶质可能只有 Na CO ,也可能还有
2 2 3
NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na CO 溶液呈
2 3
碱性)
四、综合应用题(共10分)
23.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是 (填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为 。
②若将A、B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么?
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO ,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序
2
为:a接 、 接 、 接 。
(3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为 ;乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?
(4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H SO 的质量分数为
2 4
20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热
(H +CuO Cu+H O),请计算理论上最多可生产铜的质量。
2 2
答案全解全析：
1.D 生成新物质的变化一定是化学变化。A、B项,蒸馏和升华时均没有新物质生成,一定没
有发生化学变化;C项,爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸两种类型,物理性爆炸过程中没有
新物质生成,如车胎爆炸、锅炉爆炸等,没有发生化学变化;化学性爆炸中生成了新物质,如火
药爆炸等,发生了化学变化,故爆炸过程不一定发生化学变化;D项,燃烧是可燃物与空气中的
氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应(初中定义),因此一定有新物质生成,故一定发生
了化学变化。
评析 本题以几种常见的变化或现象为载体,考查学生对物理变化和化学变化的辨析能力,理
解变化的实质是答题的关键,为基础题。
2.B SO 是形成酸雨的主要物质;CO有毒,是煤气的主要成分;NO 是一种红棕色具有刺鼻
2 2
气味的有毒气体,因此三种物质都是大气污染物;空气中含21%的O ,O 既可供给呼吸又可支
2 2
持燃烧,不会造成大气污染。
3.A 中国科学家侯德榜发明了“联合制碱法”;法国科学家拉瓦锡研究了空气的成分主要是氮
气和氧气;俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;中国科学院院士张青
莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4.C 小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类;大葱中富含维生素;牛肉富含蛋白质;红薯粉条的原
料是淀粉,淀粉属于糖类。
5.B A项,金和金刚石都是由原子直接构成的;B项,水是由水分子构成的,氨气是由氨分子构
成的,因此它们都是由分子构成的物质;C项,汞是由原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的;D项,干冰是固态的二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,硫酸铜是由铜离子和硫酸根
离子构成的。因此本题选B。
评析 本题易错选C或D选项,误认为汞、氯化钠、硫酸铜都是由分子构成的;解答此类题时
要牢记:金属单质、常见的固态非金属单质等物质一般是由原子构成的;水、氧气、二氧化碳等
物质是由分子构成的;氯化钠、硫酸铜等物质是由离子构成的。
6.C 由图知,该反应表示的化学方程式为C+H O(g) CO+H 。该反应是一种单质和一种
2 2化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,A错误;反应中碳元素、氢
元素的化合价均发生变化,因此B错误;图中的两种化合物是H O和CO,都属于氧化物,因此
2
C正确;该反应所得生成物的质量比是28∶2=14∶1,微粒个数比是1∶1,因此D错误。
评析 本题考查学生对化学反应微观过程的认识能力,将宏观与微观相结合写出反应方程式
是解题的关键。属于中档题。
7.C A项,管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管,故该项正确;B项,先放少量水或细沙,
防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物炸裂集气瓶,因此该项正确;C项,稀释浓硫酸时应将浓硫
酸沿着烧杯内壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可将
蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中,否则容易引起液滴飞溅,出现安全事故,因此该项错误;D项,
制取H 和制取CO 的反应原料都是固体和液体,反应条件都是常温,因此可用相同的发生装
2 2
置,故该项正确。
评析 本题易错选D。学生将“发生装置”误认为“实验装置”。认真审题是避免失分的法宝。
8.A 甲烷、乙醇、乙酸都是含碳元素的化合物,因此属于有机物,故A项正确。尿素中含有氮
元素,属于氮肥;硝酸钾中含有钾和氮元素,属于复合肥;磷酸氢二铵中含有磷和氮元素,属于复
合肥,因此B项错误。煤和石油都是由多种成分组成的混合物;冰水共存物中只含有水,属于纯
净物,因此C项错误。合金属于金属材料,合成橡胶、合成纤维属于合成材料,因此D项错误。
9.D A项,由图知,t ℃时,甲和乙的溶解度曲线相交于一点,说明甲和乙的溶解度相等,此项正
1
确;B项,t ℃时,乙的溶解度为30 g,将30 g乙加入到100 g水中恰好形成乙的饱和溶液,此项
1
正确;C项,t ℃时,甲的溶解度大于乙,100 g饱和溶液中含有的溶质甲大于乙,降温至t ℃时,
2 1
二者溶解度相等,因此析出的固体甲多于乙,此项正确;D项,t ℃时,甲的溶解度是50 g,则此温
2
度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数=50 g/(100 g+50 g)×100%,向75 g甲的饱和溶液中加
100 g 水得到的溶液的溶质质量分数= ×100%≈14.3%,可见不能得到
20%的溶液,因此此项错误。
评析 本题考查溶解度曲线的意义和应用、溶液的稀释及饱和溶液中溶质质量分数的计算。
理解曲线上每一点的意义及降温时物质溶解度的变化是答题关键,为中档题。
10.B A项,铝和硫酸铜反应后溶液质量减小;B项,硫酸和烧碱溶液反应后无沉淀或气体生
成,因此反应前后溶液总质量不变;C项,氧化铁固体和盐酸反应后,固体进入溶液,因此溶液质
量增加;D项,不符合复分解反应发生的条件,因此二者不能发生反应。
11.A 水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间间隔变大,分子本身的大小不变,因此A
项错误;桂花开放时闻到香味,说明分子在不断运动,故B项正确;中和反应的实质是H++OH-
H O,因此C项正确;铝的金属活动性较强,常温下即可与空气中的氧气发生反应生成一层
2
致密的氧化膜起保护作用,因此铝制品有较好的抗腐蚀性能,故D项正确。
12.D 本题为无数据计算,首先根据题意用字母表示出已知物和待求物的质量,然后利用化
学方程式求解。设反应前NaCl溶液的质量为a,NaCl溶液中溶质的质量分数为x,则AgCl沉
淀的质量为 a=0.25a。
NaCl+AgNO AgCl↓+NaNO
3 3
58.5 143.5
ax 0.25a
58.5∶143.5=ax∶0.25a
x≈10%因此本题选D。
评析 本题以不给数据的化学方程式的计算为载体,将化学方程式的计算、溶质质量分数的
计算等巧妙地融于一体,在没有数据的前提下考查学生的化学计算及对题意的理解与分析能
力,巧设未知数是答题的关键,属于较难题。
13.答案 元素符号 相对原子质量
解析 在元素周期表的一个小格中,右上角的符号表示元素符号,正下方的数据表示相对原子
质量。因此A表示元素符号,B表示相对原子质量。
14.答案 氮气(或N ) 钙(或Ca) 碳(或C)
2
解析 空气中氮气约占空气体积的78%,是体积分数最大的物质;人体中含量最高的金属元
素是钙元素,占人体总质量的2%;一般,含碳元素的化合物是有机物,因此碳元素是形成化合
物最多的元素。
15.答案 NaCl、Na CO 漏斗 NH Cl
2 3 4
解析 向食盐水中加入过量的 BaCl 溶液是为了除去杂质Na SO ,反应的化学方程式为
2 2 4
Na SO +BaCl BaSO ↓+2NaCl;加入过量的Na CO 溶液是为了除去杂质CaCl 和没有
2 4 2 4 2 3 2
参加反应的 BaCl 溶液(过量部分),反应的化学方程式分别为 Na CO +CaCl
2 2 3 2
CaCO ↓+2NaCl,Na CO +BaCl BaCO ↓+2NaCl,过量的BaCl 溶液被除去,因此过滤后
3 2 3 2 3 2
滤液中的溶质为NaCl和过量的Na CO 。过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。向食
2 3
盐 水 中 通 NH 和 CO 可 制 得 小 苏 打 和 一 种 氮 肥 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3 2
NaCl+H O+NH +CO NaHCO ↓+NH Cl,因此氮肥的化学式为NH Cl。
2 3 2 3 4 4
评析 本题考查食盐水中杂质的去除,侧重对实验结果的推测、分析与解释的考查,题目虽小
但思维容量大,难度中等偏上。
16.答案 5.6 5∶2
解析 根据质量守恒定律可知,生成物X的质量为4.8 g+16.0 g-(10.8 g+4.4 g)=5.6 g;由题意
可计算出反应前碳、氢元素的质量分别为3.6 g和1.2 g;氧元素的质量为16.0 g;反应后生成
的CO 和H O中碳、氢、氧元素的质量分别为1.2 g、1.2 g和12.8 g,因此X中含有碳、氧元
2 2
素而不含氢元素,且X中碳、氧元素的质量比为(3.6 g-1.2 g)∶(16.0 g-12.8 g)=3∶4;X的化学式
为CO;该反应方程式中O 与X化学计量数之比为(16.0 g/32)∶(5.6 g/28)=5∶2。也可先写出化
2
学方程式:3CH +5O CO +6H O+2CO,然后观察得出。
4 2 2 2
评析 本题考查质量守恒定律的应用及化学式中元素质量的计算。利用反应前后各元素质
量守恒进行分析得出X的化学式是解题的关键,本题计算虽简单但较繁琐,难度中等偏上。
17.答案 CO 气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小 2Al+2NaOH+2H O
2 2
2NaAlO +3H ↑
2 2
解析 CO 气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使易拉罐中压强减小,小于大气压时易拉罐
2
立即变瘪;Al 与NaOH 溶液反应生成 H 和NaAlO ,化学方程式为 2Al+2NaOH+2H O
2 2 2
2NaAlO +3H ↑,注意有水参加反应。
2 2
18.答案 (1)Cu(OH) CuSO +Fe Cu+FeSO (或CuCl +Zn Cu+ZnCl 等)
2 4 4 2 2
(2)改良酸性土壤(或作建筑材料等) CaCl +Na CO CaCO ↓+2NaCl等
2 2 3 3
解析 该题为推断题,寻找突破口是解题的关键。(1)若A是紫红色金属,则A是铜;故A、B、
C、D均含有铜元素;D为难溶性碱,则D是氢氧化铜;由转化关系可知B为氧化铜,C为铜盐。
(2)若A属于氧化物,其相对分子质量为56且A可与水发生化合反应,则A是氧化钙;氧化钙
与水反应生成氢氧化钙,则B为氢氧化钙,其用途之一是改良酸性土壤(或中和酸性废水等);C
是白色难溶固体,则C为碳酸钙;C与D可相互转化,则D为钙盐,如氯化钙,硝酸钙;由D转化
为C的反应可以是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。评析 本题考查物质的推断及化学方程式的书写等。利用一个转化关系图进行两次假设,重
在考查学生对物质的转化与推断能力、知识检索能力及逻辑思维与发散思维能力等,可结合
题目和图示找到突破口进行解答,属于较难题。
19.答案 (1)温度达到可燃物的着火点。(1分)
(2)燃烧产物是水,不污染环境。(或燃烧热值高等)(1分)
解析 (1)根据可燃物燃烧的条件知,可燃物燃烧除需氧气外,还需要温度达到可燃物的着火
点;(2)氢气燃烧只生成水,因此氢气作燃料不污染环境;液氢燃烧时放出的热量约为同质量汽
油的三倍,因此氢气作能源热值高。
20.答案 (1)2H O 2H ↑+O ↑(1分)
2 2 2
(2)Fe O +4CO 3Fe+4CO (1分)
3 4 2
(3)2KMnO K MnO +MnO +O ↑(或2H O 2H O+O ↑等)(1分)
4 2 4 2 2 2 2 2 2
解析 (1)水通电电解产生H 和O ,其反应原理为2H O 2H ↑+O ↑。(2)炼铁选用CO作
2 2 2 2 2
为还原剂,故反应原理为4CO+Fe O 3Fe+4CO 。(3)实验室制备氧气常采用加热KMnO
3 4 2 4
或H O 在MnO 作催化剂下分解等方法。
2 2 2
21.答案 (1)0.9(1分)
(2)①和③。操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小。(2分)
解析 (1)图中所示的是100 mL质量分数为0.9%的氯化钠溶液,溶液密度是1.0 g/cm3,因此
需要氯化钠的质量为100 mL×1.0 g/cm3×0.9%=0.9 g。(2)①用量筒量取水时仰视读数,读得
的数值小而实际量取的水多,因此导致溶剂的质量偏大,配得的溶液质量分数偏小;②往烧杯
中加水时有水溅出,使溶剂质量减小,导致质量分数偏大;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配
制溶液,由于杂质的存在,导致称取的氯化钠的质量偏小,即溶质的质量偏小,因此配得的溶液
质量分数偏小;④由于溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出后,剩
下的溶液的质量分数不会改变,因此,①和③会导致配得的溶液的质量分数偏小。
评析 第(2)问学生常因对不当操作产生的后果辨别不清而出错,注意不当操作对配得的溶液
中溶质质量和溶剂质量的影响,以此确定对质量分数的影响。
22.答案 (1)乙(1分)
(2)NaOH变质生成了Na CO ,盐酸与Na CO 反应生成了CO 。(1分)
2 3 2 3 2
(3)取反应后的溶液,加入足量CaCl 溶液(或BaCl 溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。
2 2
若溶液变成红色,则溶质为Na CO 和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na CO 。(2
2 3 2 3
分)
解析 (1)将NaOH溶液逐滴滴入盐酸中,说明起始溶液是盐酸,开始时溶液的pH<7,因此图
像乙合理。(2)氢氧化钠放置在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠,向其中滴加盐酸时,碳
酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,因此看到有气泡产生。(3)要证明反应后的溶液中溶质是
Na CO ,还是NaOH与Na CO 的混合物,首先应除去Na CO ,然后用酚酞检验剩余溶液是
2 3 2 3 2 3
否呈碱性,若呈碱性,说明还有NaOH,反应后的溶质是NaOH与Na CO 的混合物;若不呈碱
2 3
性,说明只有Na CO 。
2 3
评析 本题围绕氢氧化钠与酸、二氧化碳反应的性质进行命题,考查了酸碱中和反应的图像、
氢氧化钠变质及变质原因的分析、探究生成物成分的实验方案设计等,理解实验目的和反应
原理是解题的关键,难度中等。23.答案 (1)b(1分)
(2)①CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O(1分)
3 2 2 2
②浓盐酸易挥发,使CO 中混有HCl,不能生成CaCO 沉淀。(1分)
2 3
③g f e d h(1分)
(3)①锌(或Zn)(1分) ZnSO +Ba(NO ) BaSO ↓+Zn(NO ) (1分)
4 3 2 4 3 2
②蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)
(4)解:设理论上最多可生产铜的质量为x。
因为:Fe+H SO FeSO +H ↑和H +CuO Cu+H O
2 4 4 2 2 2
可得关系式:H SO ~ H ~ Cu (1分)
2 4 2
98 64
4.9 t×20% x
= (1分)
x= =0.64 t (1分)
答:理论上最多可生产铜的质量为0.64 t。
解析 (1)烧杯(垫上石棉网)、试管、蒸发皿均可以用酒精灯加热,而量筒只用于量取液体的体
积,不能用于加热、配制溶液或作反应容器等,因此选b。(2)①A中的药品是石灰石和浓盐酸,
因此反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O。②浓盐酸有挥发性,挥发出
3 2 2 2
来的氯化氢气体随着二氧化碳进入B装置,氯化氢溶于水成为盐酸,盐酸与石灰水反应生成
氯化钙和水,从而不能生成CaCO 沉淀,因此B中的溶液不变浑浊。③若要制取一瓶较为纯
3
净、干燥的CO ,要先除杂后干燥。首先将气体通过D装置除去氯化氢气体,然后通过C装置
2
除去水蒸气(干燥),最后用向上排气法收集;因此所选用装置的导管接口从左到右的正确连接
顺序为:a-g-f-e-d-h。(3)由流程图知,本实验要回收金属银和硝酸锌固体,因此在废水中应加入
过量的活泼金属锌,使其与硝酸银充分反应后转化为硝酸锌和银;通过操作Ⅰ过滤,得到的溶
液甲中主要含有硝酸锌,固体物质中含有锌和银;然后向固体中加入适量的稀硫酸,充分反应
后过滤,可得到金属银和硫酸锌溶液(乙);再向硫酸锌溶液中加入适量的硝酸钡,则硝酸钡与硫
酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌溶液(甲);最后将溶液甲蒸发结晶,即可得到硝酸锌固
体;因此乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO +Ba(NO ) BaSO ↓+Zn(NO ) 。②操作
4 3 2 4 3 2
Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是蒸发,这两个操作都用到玻璃棒,过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃
棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(4)本题涉及两个化学方程式,即铁和稀
硫酸反应的化学方程式及氢气和氧化铜反应的化学方程式,利用铁和稀硫酸反应生成的氢气
还原氧化铜,则两个化学方程式可用氢气联系起来,找到关系式H SO ~H ~Cu,然后可根据硫
2 4 2
酸的质量求出理论上最多可生产铜的质量。
评析 本题以化学实验为载体,考查了使用常见仪器的注意事项,气体的制取、干燥、净化及
装置的连接,废液中银和硝酸锌的提取及有关化学方程式的计算等,体现出化学与实际生产的
紧密联系,答题的关键是认真审题并理解题意,能够利用所学知识解决实际问题;本题涉及的
知识点较多,能力要求较高,难度较大。
[失分警示] 本题第(2)问装置的接口顺序容易出错,要注意二氧化碳中同时含有氯化氢和水
蒸气时,要先除杂后干燥;第(3)问从废水中提取产品时,由于不理解实验目的和图中的转化关
系而导致错误,答题时围绕实验目的,注意结合图示和金属的性质进行分析;第(4)问是关于化
学方程式的计算,答题关键是找出关系式,将已知物与待求物建立联系求解。
