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2017年温州市初中毕业生学业考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23
卷Ⅰ
一、选择题(本题有4小题,每小题4分,共16分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)
2.5月9日,相关机构发布 等四种元素的中文名称。 元素的核电荷数为118,相对原子质量为294,则 原子核外电子数为( )
A.118 B.176 C.294 D.412
7.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是( )
8.构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF )。氟化钙中氟(F)元素的化合价为( )
2
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
10.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记,他归纳了以下四点,其中不合理的是( )
···
S+O SO
2 2
C+O CO
2 2
3Fe+2O FeO
2 3 4
A.都是单质与单质反应
B.都是氧化反应
C.都生成了化合物
D.都生成了气体
卷Ⅱ
二、填空题(本题有2小题,每空2分,共10分)
21.为了研究可燃物的燃烧条件,某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小,锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃。
(1)写出锥形瓶中发生的实验现象: 。
(2)结合本实验目的,写出烧杯中70 ℃热水的作用: 。
22.据报道,我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,主要是由甲烷(CH)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质,可燃烧,所以被称为“可燃冰”。
4
(1)CH 中C、H元素的质量比为 。
4
(2)已知在相同条件下,1米3 CO和1米3 CH 所含的分子数目相同。CO、CH 燃烧的化学方程式分别为2CO+O 2CO,CH +2O CO+2H O。据此分析,在相同条件下,分别燃烧1米3的CO与CH,消耗氧气较多的是 。
4 4 2 2 4 2 2 2 4
(3)有专家指出,从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远,许多问题有待进一步解决。下列证据中,支持专家观点的有 (可多选)。A.可燃冰存在于低温与高压环境,稳定性较差。大规模开采时,稍有不慎,海底沉积物会失去稳定,可能引发海底塌方,甚至导致海啸
B.可燃冰是高效、资源量大的优质能源,开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C.可燃冰埋藏在海面下600~2 000米深,虽然存储总量很大,但分布较为分散,目前开采难度大
D.我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破,形成了国际领先的新型试采工艺
E.可燃冰与煤、石油等能源相比,是绿色清洁能源,具有良好的商业开发前景
三、实验探究题[本题有1小题,第27(1)题6分,第27(2)题3分,共9分]
27.在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后,为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响,小明用如图装置,以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议:①每组实验氯酸钾用量可取4克,二氧化锰质量不
宜超过2克。②实验应设计4组。
(1)结合老师建议,补充完整实验步骤①之后的其他步骤。
①检查装置的气密性;
……
(2)实验结束后,小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,还需验证该二氧化锰的 保持不变。
四、解答题(本题有2小题,第29题6分,第32题9分,共15分)
29.某校举行科学实验操作考查,由学生抽签确定考查的实验内容,要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有:①过滤含泥沙的食盐水;②蒸发氯化钠溶液获得晶体;③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验,需要如下器材:
则他抽到的实验是 (选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验:配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验,他应称取固体氯化钠 克。
(3)丙同学抽到的是B组中另一个实验:验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有:稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后,他将实验后的溶液全部倒入废液缸,混合溶液呈蓝色,则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为
(写化学式)。
32.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中NaCO 的质量分数,小明进行了如下实验。
2 3
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 155.8 158.7已知实验中发生的化学反应:NaOH+HCl NaCl+H O
2
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:
。
(2)表中的m值为 。
(3)根据实验二的数据计算样品中NaCO 的质量分数。
2 3
2017年温州市初中毕业生学业考试
2.A 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。 元素的核电荷数为118,故 原子的核外电子数为118。
7.C 根据金属活动性顺序可知,四个选项中铝和银的活动性差异最大,故选C。
8.B 氟化钙中钙元素的化合价为+2,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零可知,氟元素的化合价为-1。
10.D A项,单质是由一种元素组成的纯净物,S、C、Fe、O 均属于单质,正确;B项,物质与氧发生的反应是氧化反应,正确;C项,化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,二氧化硫、二氧化碳、四氧化三铁均属于化合物,正确;D项,四氧化三铁是一
2
种黑色固体,错误。
21. 答案 (1)白磷A剧烈燃烧,产生大量白烟,温度计示数升高
(2)使白磷B隔绝空气;使温度达到白磷着火点
解析 (1)白磷燃烧产生大量的白烟,放出热量,故锥形瓶中温度计的示数升高;
(2)燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点。烧杯中70 ℃热水不仅能提供热量使温度达到白磷着火点,还能使白磷B隔绝氧气。
22. 答案 (1)3∶1 (2)CH (或甲烷) (3)AC
4
解析 (1)CH 中C、H元素的质量比为12∶(1×4)=3∶1;(2)由反应的化学方程式可知,参加反应的一氧化碳分子和氧分子的个数比为2∶1,参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为1∶2,故在相同条件下,分别燃烧1米3的CO和CH,消耗氧气较多的是甲烷;
4 4
(3)A项,由资料“可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中”可知大规模开采时,稍有不慎,海底沉积物会失去稳定,可能引发海底塌方,甚至导致海啸,正确;B项,与专家的观点无关,错误;C项,可燃冰开采困难,因此大规模开采之路依然遥远,正确;D
项,与专家的观点无关,错误;E项,与专家的观点无关,错误。
27. 答案 (1)答题要点:①四组实验的设计;②变量的控制;③观测对象的选择;④数据记录与分析。
满分示例:
②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰,均匀混合后加入试管中,连接好装置;③开始加热试管,用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间;④换用三支相同的试管,各加入4克氯酸钾,分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合,用相同装置重复步骤②、③;⑤
比较实验记录的四次时间长短,判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。(其他合理答案也可)
(2)质量和化学性质
解析 (1)要探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响,应采用控制变量法,即二氧化锰的量不同,其他条件要完全相同。通过比较收集一定体积的氧气所需时间的长短,判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。
(2)催化剂具有“一变二不变”的特点,即能够改变物质的反应速率,但自身的质量和化学性质不变,故要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,还需验证二氧化锰的质量和化学性质不变。
29. 答案 (1)② (2)5 (3)Na SO 、NaOH
2 4
解析 (1)由实验所需器材可知,该实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体。(2)配制50克10%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为50 g×10%=5 g。(3)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成
硫酸钠和水,现混合溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,即氢氧化钠过量,则混合溶液中的溶质除石蕊外还有NaSO 和NaOH。
2 4
32. 答案 (1)因为实验三产生的气体质量为150 克+12 克-158.7 克=3.3 克,实验二产生的气体质量为150 克+8 克-155.8 克=2.2 克,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8 克样品已完全反应(其他合理答案也可)
(2)152.9
(3)解:设8克样品中含NaCO 的质量为x
2 3
反应生成的二氧化碳质量为:150克+8克-155.8克=2.2克
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 44
106
x
44
2.2
2
克.2克×106
x
=
2.2克
x= 445.3克=5.3克
样品中NaCO 的质量分数: ×100%=66.25%
2 3 8克
答:该样品中NaCO 的质量分数为66.25%。(其他合理解法也可)
2 3
解析 (1)因为实验三产生的气体质量为150克-12克-158.7克=3.3克,实验二产生的气体质量为150克+8克-155.8克=2.2克,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应;(2)实验二中的8克样品完全反应生成二
氧化碳的质量为2.2克,那么4克样品完全反应生成二氧化碳的质量应为1.1克,即实验一中烧杯内物质减少的质量为1.1克,则m=150+4-1.1=152.9;(3)利用化学方程式,根据碳酸钠和二氧化碳的质量关系可计算出8克样品中碳酸钠的质量,进而计算出样
品中NaCO 的质量分数。
2 3
