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石嘴山市第一中学2025-2026 学年高一年级下5 月测试
化学试题
（本卷共100 分，时间75 分钟。）
一、单选题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。
1．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是
A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．单质硅可用于制备计算机芯片
C．粗硅粉碎可以增大与HCl 的接触面积，加快反应速率
D．H2 与SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应
2．化学与生活密切联系。下列叙述错误的是
A．活性铁粉作食品脱氧剂
B．活性炭作冰箱去味剂
C．石膏作豆腐凝固剂
D．白酒作水壶除垢剂
3．下列化学用语表示正确的是
A．纤维素的分子式：(C6H10O5)n
B．CS2 的球棍模型：
C．1，2-二溴乙烷的结构式：
D．甘氨酸的结构简式：
4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计
算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅：
(粗)
(纯)
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．步骤①中每生成1molSi，转移4mol 电子
D．自然界中有游离态硅
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5．T、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W 元
素可形成硬度最大的单质，X 是地壳中含量最多的元素，Y 与X 同主族。下列说法正确的
是
A．键的极性：T-Y＜T-X
B．离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．氢化物的还原性：Y＜X
D．Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
＜Y
6．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，
在元素周期表中的相对位置如图。下列说法
错误的是
S
A．非金属性：
B．原子半径：
C．还原性：
D．酸性：
7．若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、X 和H2O，下列说法不正确的是
A．X 可能是NH3
B．分解反应配平之后H2O 的系数为6
C．被氧化的N 与未被氧化的N 的原子数之比为1:2
D．生成1mol X，反应中转移电子2mol
8．“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是
A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化
B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化
C．增强漂白粉的氧化能力，用
酸化
D．检验溶液中是否含
，要先用盐酸酸化
9．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催
化氧化。下列说法错误的是
A．该实验说明浓氨水具有挥发性和
具有还原性
B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．观察到红热的Pt 丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应
D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了
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10．硫元素能形成多种含氧酸，如H2SO4(结构简式为：
等。下
列有关说法不正确的是
A．推测H2SO3 的结构简式为：
B．H2SO3 溶液中通入H2S 气体能得到硫单质
C．可用浓硫酸干燥SO2
D．可通过观察气泡产生的快慢判断稀H2SO4 与Na2S2O3 溶液反应进行的快慢
11．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应
后滴加KSCN 溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为
B
向Na2SiO3 溶液中通入CO2 气体
产生白色沉淀
酸性：H2CO3
>H2SiO3
C
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟
X 可能是浓盐酸
D
将SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中
产生白色沉淀
BaSO3 难溶于水
12．反应
，经2min，B 的浓度减少0.6mol/L。对此化
学反应速率的正确表示是
A．用A 表示的反应速率是
B．分别用B、C 表示反应的速率，其比值是3：2
C．在2min 末的反应速率，用B 表示是
D．在这2min 内，B 和C 两物质的浓度都逐渐减小
13．已知反应
在不同条件下的化学反应速率
如下，其中表示反应速率最慢的是
A．v(NO2)=0.72mol/(L·min)
B．v(CO)=1.5mol/(L·min)
C．v(N2)=0.04mol/(L·s)
D．v(CO2)=0.1mol/(L·s)
14．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
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下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过)
A．该制氢工艺中可以实现H2S 的连续高效转化
B．该装置工作时，H＋由b 极区流向a 极区
C．a 极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．a 极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．完成下列问题。（14 分）
(1)中科院的科研人员在Na−Fe3O4 和HMCM−22 的表面将CO2 转化为烷烃，其过程如图。
①Na−Fe3O4 和HMCM−22 在反应中的作用为___________。
②写出X 的所有同分异构体的结构简式___________。
③关于X 和Y 的说法正确的是___________ (填字母)。
A．最简式相同
B．都易使酸性KMnO4 溶液褪色
C．都有4 种一氯代物
D．X 和Y 互称同分异构体
(2)“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。
①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种
属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。
②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。
16．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量浓
度随时间变化的情况。（14 分）
试回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～t1s 内气体B 的平均反应速率为___________。
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(3)(t1＋10)s 时，B 的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中
不变
c．容器中气体密度不变
d．
(5)容器中(t1＋10)s 时的压强与起始时的压强之比为___________。
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(
)。
资料：
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生
，且可产生
胶体；在碱性溶液中较稳定。（15 分）
I.制备
(夹持、加热等装置略)
(1)装置C 中装
的仪器名称为_______。
(2)写出A 中产生氯气的化学方程式_______。
(3)装置中可制得
溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变
溶液的浓
度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。
(4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。
II.小组同学发现反应结束后装置仍有大量
和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着
反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致
的氧化性或
的还原性变弱而不能发生氧
化还原反应。为此设计实验进行探究：
【实验任务】探究离子浓度对
氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i：溶液中
减小，
的氧化性减弱。
猜想ii：溶液中
增大，
的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势(
)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极
电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用
溶液、
溶液和蒸馏水配制混合液，
将
电极置于混合液中测定其电极电势
，进行表中实验，记录数据。
实验
/
电极电势/V
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①
20
20
0
②
m
10
③
20
10
10
(5)根据实验①和②的结果，猜想i 成立。补充数据：
_______，
_______。
(6)根据实验①和③的结果，猜想ii 成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。
18．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生” 设计使用了如下装
置进行实验
假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶
液体积变化
（15 分）
试回答下列问题：
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。
(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C 反应后，进入D 中的气体主要成分是
___________ 填化学式，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭
___________，打开___________ 填
、
或
(3)关闭
、
，打开
，由分液漏斗向D 中滴加浓硝酸待Cu 和浓硝酸反应结束后，再
通过分液漏斗向D 中加入
至满则D 中一定发生反应的离子方程式为：___________。
(4)若E 中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。
(5)从E 装置所得溶液中取出
，加两滴酚酞，用
的NaOH 溶液滴定，
当滴定完成后消耗NaOH 溶液
，则E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为
___________
。
(6)若实验测得F 装置所收集到的气体体积为
，则铜和一定量的浓硝酸反应
___________ 填“有”或“无”
生成，其依据是请用数据和文字说明)___________。
