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安徽省示范高中培优联盟2025-2026 学年春季学期联赛期中考试
高一试题
一、选择题
1．下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是
A．航天服——锦纶
B．嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷
C．航天器大型天线——碳纤维
D．嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅
【答案】A
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．太阳能集热器
B．天然气灶
C．锂离子电池
D．硅太阳能电池
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
3．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．该反应的单线桥为：
C．中子数为143 的U 原子：
U
92
235
D．HCl 的形成过程：
【答案】C
4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
CaCO3+稀硫酸
b
e
B
NH3
NH4Cl
a
d
C
O2
KMnO4
a
d
D
NO2
Cu+浓硝酸
b
c
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3
：CaCO3+2H
+=Ca
2++ H2O+CO2↑
B．向Ba(OH)2
溶液逐滴加入NaHSO4
至溶液呈中性：Ba
2++2OH
−+SO4
2−+2H
+= BaSO4↓+2H2O
C．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H
+= Fe
2++ H2O
D．向H2 O
❑
18 中加入Na2O2
：2Na2O2+2H2 O
❑
18 = 4 Na
++ 4 OH
−+
18O2↑
【答案】B
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反
应一段时间，冷却后，向反应后
的溶液中倒入适量蒸馏水
溶液显蓝色
铜与浓硫酸反应
生成了硫酸铜
B
向2 支分别盛有5 mL 0.1 mol/L、
5 mL 1.0 mol/LNaHSO3溶液的试管
中同时加入2 mL 5%H2O2溶液
均有气泡产生且
1.0 mol/L NaHSO3
溶液产生气泡快
浓度越大，反应
速率越快
C
向2 mL 0．01 mol/L FeCl3溶
液中滴加1 mL 0.01 mol/L KI 溶
液，再滴加几滴KSCN 溶液，变
成红色，再加入几滴0.1 mol/L KI
溶液
溶液红色变浅
FeCl3与KI 溶液
的反应是可逆反
应
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生
的气体依次通入品红溶液、酸性
KMnO4溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，酸性
KMnO4溶液颜色变浅，
澄清石灰水变浑浊
气体产物中有SO2
和CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
7．某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，该过程会发生：反应i：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；反应
ii：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．ab段发生了反应i，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
B．c 点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
C．bc段氧气浓度的下降与反应ii 有关
D．氧气的浓度变化与反应i 和反应ii 两个反应速率相对大小有关
【答案】B
8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应
历程的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
9．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必
须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．溶液a、b、c 依次为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
B．操作Ⅱ需要使用漏斗
C．配制450 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3 g 精盐
D．滴加c 溶液过程中只发生反应：H
++OH
−= H2O
【答案】C
10．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3
−)和电子。利用该薄膜能有
效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后在b 侧得到高浓度的
CO2。
下列分析不正确的是
A．a 侧总反应式为O2+ 4e
−+2H2O+ 4 CO2= 4 HCO3
−
B．HCO3
−从a 侧经过交换树脂进入b 侧
C．理论上b 侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2
D．总反应为2H2+O2=2H2O
【答案】C
11．化合物(MXYZ3)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短
周期主族元素。在气体中X 单质的密度最小，有机物中必含Y 元素，Z 原子最外层电子数是电子层数的3
倍。下列叙述不正确的是
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．Z 和M 组成的化合物可能含共价键
D．化合物(MXYZ3)水溶液呈酸性
【答案】D
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y 均为氮氧化物)，羟胺(
NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟
胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。N A
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L X 和Y 混合气体中氮原子数为0.1 N A
B．3.3 g NH2OH完全转化为NO2
−时，转移的电子数为0.4 N A
C．0.1 mol/L NaNO2
溶液中Na
+和NO2
−数均为0.1 N A
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6 N A
【答案】B
13．一定条件下，反应A (g)+ B (g)⇌2C (g)的速率方程为v=kc
a (A)⋅c
b(B)⋅c
r(C)（k为速率常数），某温
度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
组
别
c(A)/(mol⋅c(B)/(mol⋅c(C)/(mol⋅反应速率
①
1
1
2
v
②
1
4
2
v
③
2
1
2
16v
④
2
1
4
4 v
⑤
4
8
4
m
根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是
A．由①②可知反应速率与B 物质的浓度无关
B．a = 4、b=0、r=−2
C．m =64 v
D．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C 物质的浓度，会使反应速率增大
【答案】D
14．在不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱
性
KI 物质的量/
mol
KMnO4物质的量/
mol
还原产
物
氧化产
物
①
酸性
0.01
a
Mn
2+
I2
②
中性
0.02
20a
MnO2
IOx
−
已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH 越小，溶液的碱性越强，pH 越大。ⅱ.MnO4
−的氧化性随着酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A．对比反应①和②，x =3
B．随着反应进行，体系①的pH 增大，②的pH 减小
C．反应①，n(Mn
2+):n(I2)=2:5
D．对比反应①和②，可得出结论：I
−在pH 较高时易被氧化成高价态
【答案】B
二、非选择题
15．氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气中含有CO、NO 等有害气体。汽车尾气中NO 生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ
能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为：
2NO+2CO
催化剂
¿
¿2CO2+ N2
¿
。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO 和NO，测得不同时间CO 的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
……
c (CO)/×10
−3 mol⋅L 3.60
3.05
2.85
2.75
……
用CO 的浓度变化表示0～2 s 的平均反应速率为___________mol⋅L
−1⋅s
−1。
②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．CO 的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2:2:2:1
d．相同时间内，反应消耗2 mol NO 同时消耗1 mol N2
③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已
经填在下表中。
实验编号
t(℃)
NO 初始浓度(
mol⋅L
−1)
CO 初始浓度(
mol⋅L
−1)
催化剂的比表
面积(m
2⋅g
−1)
Ⅰ
280
1.20×10
−3
5.80×10
−3
82
Ⅱ
a
1.20×10
−3
5.80×10
−3
124
Ⅲ
350
b
5.80×10
−3
82
ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
___________(填“甲”或“乙”)。
(3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。
①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO 溶液将废水中的NH3⋅H2O氧化为无污染的N2，该反应的离子方
程式为___________。
②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO 混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性
含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO 物质的量的变化关系如图所示。当n (NaClO)>n1时，水体中
总氮去除率下降的原因可能是___________。
【答案】(1)吸收 180
(2)3.75×10-4 ad 280 1.20×10-3 乙
(3)3ClO-+2NH3·H2O=N2↑+3Cl-+5H2O 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成NO2
−或NO3
−
16．元素周期表是研究化学的重要工具。
(1)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规
则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．Li 在空气中燃烧生成Li2O
B．硼酸是弱酸
C．Be(OH)2是两性氢氧化物
(2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
①f 在元素周期表的位置是___________。化合物ex 中化学键的类型为___________x、d 中两种元素组成一
种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
②比较y、d 的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。(yz)2称为拟卤素，性质与
卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
③短周期元素y 与m 处于同一主族，利用图所示装置比较y 与m 非金属性的相对强弱：药品a 是
___________，药品c 是___________。
(3)比较g、h 元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高
价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。
【答案】(1)ABC
(2)第三周期第ⅢA 族 离子键
H2O CH4 (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O 稀硫
酸 硅酸钠溶液
(3)向Na2S 溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl 的非金属性强于S（其他合理答案亦可）
17．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品S2Cl2。
已知：S2Cl2的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2Cl2+2H2O =3S↓+SO2+ 4 HCl。
回答下列问题：
(1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。
(2)装置D 中所加试剂名称为___________。装置C 在本实验中的作用为___________。
(3)A 中制备氯气的化学方程式为___________。
(4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。
(5)该实验制得产品10.86 g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄
色固体S 单质2.88 g，则产品中S2Cl2的质量分数为___________。(保留3 位有效数字)
(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用
稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：甲认为是c (H
+)低导致。
猜想二：乙认为是___________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。
由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。
【答案】(1)E→D→B→F→C
(2)浓硫酸 吸收尾气中的氯气和氯化氢，防止空气中的水蒸气进入收集装置导致S2Cl2水解
(3)2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O
(4)将装置内残留的氯气全部赶入尾气处理装置，防止污染空气，同时将生成的S2Cl2全部赶入收集装置，
提高产率，避免残留的S2Cl2接触水蒸气水解
(5)74.6%
(6)c（Cl
−）低 猜想一
18．信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、
Al及少量Fe的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH 不同，下表列出了溶液中Fe
2+、Fe
3+、Al
3+、Cu
2+开
始沉淀及完全沉淀所需的pH：
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
Cu
2+
开始沉淀的pH
6.5
1.5
3.4
5.2
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
6.7
回答下列问题：
(1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________。
(2)溶液A 中含有的金属阳离子为Cu
2+、Al
3+及Fe
3+。步骤①操作中，促进Cu的溶解，反应的离子方程式
为___________。
(3)沉淀B 的成分是___________。步骤②NaOH溶液不能过量理由(用离子方程式表示)___________。
(4)若混合物M 中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则步骤①中加入的H2O2的
物质的量至少需要___________mol(列式表达)；H2O2的实际加入量需比计算值更多，原因可能是
___________(写一种即可)。
(5)由沉淀B 制取Al2(SO4)3⋅18 H2O的操作是：向沉淀B 中加入过量NaOH溶液，___________(写出操作步
骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出Al2(SO4)3⋅18 H2O。
【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)Cu+ H2O2+2H
+=Cu
2++2H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3+OH
−=[ Al(OH )4]
−
(4)a+ c
2 H2O2受热易分解
