2025-2026学年度下学期高二学年期中考试化学_2024-2027高二（7-7月题库）_2026年05月高二试卷_260514黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年度下学期高二学年期中考试（全科）

哈三中 学年度下学期
2025—2026
高二学年期中考试 化学 试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜
B．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛
C．氧炔焰常用于焊接或切割金属
D．乙醇可用于生产汽车防冻液
2．下列化学用语或表述正确的是
A．NH 的VSEPR模型： B．间二甲苯的结构简式：
3
C．甲基的电子式： D．C H 和C H 一定互为同系物
4 8 5 10
3．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下
列描述错误的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C. 通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量
D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
选
A B C D
项
目 检验1-氯丁烷中氯元 分离CCl
4 混合浓硫酸和乙醇 制备并检验乙炔
的 素 和水
操
作
高二化学 第1页 共8页5．通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成
反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步骤。丙烯与HBr发生加
成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，断裂的化学键只有π键
B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CH CHCH 发生亲电
3 2
加成的速率大于CFCH CH
3 2
CFCH CH CFCHBrCH
D． 3 2与HBr发生加成反应的主产物是 3 3
6．一种有机物结构简式为 ，下列有关
该物质的叙述正确的是
A．能发生加成反应，不能发生取代反应
B．是乙醇的同系物
C．与 互为同分异构体
D．不存在顺反异构体
7．有关 的说法正确的是
A．可以与氢气发生加成反应 B．苯环上的一溴代物有两种
C．只含两种官能团 D．不能被催化氧化生成醛
高二化学 第2页 共8页8．分子式为C H 属于芳香烃的有多少种(不考虑立体异构)
9 12
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
9．已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：CH CH CH=C(CH )
3 2 3 2
酸性KMnO4 溶液
CH CH COOH+CH COCH （丙酮），结合以上反应的变化规律，推
3 2 3 3
测分子式为C H 的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能生成乙酸（CH COOH）和丁
6 12 3
酮（CH COCH CH ），则该烯烃为
3 2 3
A．3-甲基-2-戊烯 B．3-己烯 C．2-甲基-2-戊烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯
10．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法不正确的是
A．环戊烷属于脂环烃
B．A的结构简式是
C．反应②的条件可以是NaOH的乙醇溶液，加热
D．反应④是消去反应
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的
是
选项 实例 解释
水晶柱表面的石蜡在不同方向熔化的快慢
A 晶体具有各向异性
不同
B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜是由两性分子组装而成的
Mn2价电子排布为半满状态较稳
C 气态基态Mn2失去1个电子比Fe2难
定
D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键
12．有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说
法错误的是
A．N分子不存在顺反异构
B．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
C．L的任一同分异构体最多有2个手性碳原子
D．M的同分异构体中，能被催化氧化为酮的醇有3种(不考虑立体异构)
高二化学 第3页 共8页13．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是
A．与Cu2的配位能力：NH H O
3 2
B．深蓝色固体为

CuNH
3

4


SO
4
H
2
O
C．铁钉表面出现红色物质的反应为CuNH   2 Fe4H CuFe2 4NH
 3 4  4
D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液
14．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴
形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为g/cm3，设N 为
A
阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是
3 3 3
A．已知原子分数坐标：A点为0,0,0，则B点的原子分数坐标为 , , 
4 4 4
B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
C．Cu与Br之间的最短距离为
D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为
高二化学 第4页 共8页15．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成
对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是
A．a、b中Z的杂化方式均为sp3 B．基态原子的第一电离能：R>Z
C．X、Y、Z、R的电负性依次增大 D．YR 分子的空间结构是平面三角形
3
第Ⅱ卷 (非选择题 共 55 分)
二、填空题（共55分）
16．（13分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并
分离提纯反应的产物。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从
_______(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时，关闭K
2
、开启K
1
和仪器
A
的活 塞，滴加苯和液溴的混合液，反应
开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。
(3)装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式_______；能说明苯与液溴发生了
取代反应的现象是_______。
(4)四个实验装置中，能起防倒吸作用的装置有_______(填装置编号)。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏
水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥，过滤；⑤_______(填操作名称)。
高二化学 第5页 共8页17．（14分）芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、
C、D、E、F有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______。
(2)由A生成F的反应类型为_____。
(3)化合物G是B的同分异构体，其分子结构中只有两种不同化学环境的氢，数目比
为3:1，符合该条件的G共有___种，任意写出其中一种的结构简式_____。
(4)写出C生成D的化学方程式________。
(5)参考上述转化关系，由 合成 至少需要经历___步反应。
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5
(6)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生
成六元环状化合物的反应，例如 + 。若利用Diels-Alder反应合
成 ，则所用的起始原料的结构简式为：_____、_____。
高二化学 第6页 共8页18．（14分）纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生
物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为CuS，含少量SiO )为原料制备，以下为制
2
备纳米铜的工艺之一。
已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10−5mol·L−1)时的pH：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀的pH 1.5 6.9 4.7
沉淀完全的pH 2.8 8.4 6.7
②Cu2++4NH ⇌ Cu NH 2+ K=1.2×109；K CuS =1.2×10−36
3 3 4 sp
(1)基态Cu原子的简化电子排布式为___________。
(2)“滤渣1”的化学成分包括___________(填化学式)。
(3)“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH将铁元素除去，pH的范围是___________。
(4)“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液pH=11，加入3mol·L−1 N H 溶液，水浴加
2 4
热，N H 被氧化成N ，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃
2 4 2
的原因为___________。
(5)“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的CuCl。为判断纳米铜样品中是
否含有CuCl杂质，检验试剂为___________(填化学式)。
(6)本工艺先用FeCl 溶液浸取铜蓝矿，除铁后向得到的CuCl 溶液中通NH 得到
3 2 3
Cu NH 2+溶液，不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因是___________(结合氨水浸取
3 4
铜蓝矿反应的化学平衡常数解释)。
高二化学 第7页 共8页19．（14分）氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知：ⅰ．2OF g ⇌ O g +2F g ΔH
2 2 2 1
ⅱ．H g +F g =2HF g ΔH
2 2 2
ⅲ．2H g +O g =2H O g ΔH
2 2 2 3
则OF g +H O g =O g +2HF g ΔH=___________(用ΔH 、ΔH 、ΔH 表示)。
2 2 2 1 2 3
(2)XeF 与水剧烈反应生成XeO 、Xe、O 和HF。XeO 易溶于水，其水溶液在酸性
4 3 2 3
条件下稳定，在碱性条件下(pH>10)分解释放Xe与O ，反应机理如下：
2
过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数)
ⅰ XeO +OH−⇌ HXeO− 快反应 v=k c XeO c OH−
3 4 i i 3
3 · ·
ⅱ HXeO−=Xe↑+ O ↑+OH− 慢反应 v =k ·c(HXeO−)
4 2 2 ii ii 4
①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。
②12mL2mol·L−1XeO 的水溶液中加入固体NaOH使
3
pH>10，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算
成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。3~4min时间
段内XeO 的平均反应速率v XeO =___mol·L−1 min−1(忽
3 3
略溶液体积变化)。
·
③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为
___________。
(3)Xe和F 在催化剂作用下发生反应：
2
ⅰ．Xe g +F g ⇌ XeF g
2 2
ⅱ．XeF g +F g ⇌ XeF g
2 2 4
ⅲ．XeF g +F g ⇌ XeF g
4 2 6
一定温度下，在恒压密闭容器中通入1molXe和一定量
的F ，发生上述反应，平衡时产物(XeF 、XeF 、XeF )
2 2 4 6
的物质的量与n F 的关系如图2所示[当n F2 >2.5时，
2
n Xe
认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的p F 分别为
2
8kPa、32kPa。
①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___。
②反应ⅲ的K =_____ kPa −1(K 是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的
p3 p
XeF ，平衡体系中p F =____kPa。
4 2
高二化学 第8页 共8页