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哈三中2025—2026 学年度下学期高一学年
期中考试化学选考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1
N 14
O 16
S 32
Mn 55
Cu 64
Ba 137
一、选择题（共15 小题，每题只有1 个选项符合题意，每题3 分，共计45 分。）
1. 科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是
A．石墨烯
B．青花瓷
C．水泥
D．钛合金
2．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A．BaSO4 做医疗上的“钡餐”用于X 射线检查的内服药剂
B．纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C．光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池中，锌筒作负极
B．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
C．原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生
D．新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池
4. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是
A．氢氧化钡与氯化铵的反应
B．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
C．氢气与氯气的反应
D．灼热的碳与二氧化碳的反应
5. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是
A．0.1 mol/L 的HCl 300 mL
B．0.2 mol/L 的HCl 200 mL
C．0.15 mol/L 的H2SO4 100 mL
D．18 mol/L 的H2SO4 50 mL
6. 下列关于C、N、Si、S 等元素及其化合物的说法正确的是
A．它们的单质都不能导电
B．CO2、NO2、SiO2、SO2 都是酸性氧化物
C．浓硫酸可用于干燥SO2、H2S 等气体，但不能用于干燥氨气
D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
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7. 下列说法正确的是
A．硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时须注意防护和通风
B．用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄
C．用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液
D．实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸
8. 某原电池装置的总反应为Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2，下列说法正确的是
A．电池工作时FeCl3 溶液中电子由负极移向正极
B．负极可以改用Fe 作电极材料
C．装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动
D．装置工作时每转移1 mol 电子，将消耗64 g Cu
9. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．18g H2O 分子中含有的电子数为8NA
B．HN3 中阳离子和阴离子的个数比为1:1
C．等物质的量N2 和H2 分子数目均为NA
D．反应②每生成1mol 的还原产物，转移电子数为2NA
10. 已知某工业生产中存在反应①4X(g)+ 5Y (g)⇌2Z(g) + 3W(g)，反应过程中存在副反应
②2Z(g)+M(g)⇌2N(g)和③2N (g)⇌Q(g) ，向2 L 的反应器加入4 mol 的X 和足量的Y，
2 min 后检测到反应器中有0.1 mol Z、0.2 mol N 和0.1 mol Q ，假设不存在其他反应，则
用X 表示反应①的化学反应速率为
A．0.3mol·L-1·min-1
B．0.25 mol·L-1·min-1
C．0.15 mol·L-1·min-1
D．0.125 mol·L-1·min-1
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11．下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是
实验内容
实验目的或结论
A
将0.2 mol/L 的KI 溶液和0.1 mol/L 的FeCl3 溶液等体积混
合，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变红
验证Fe3+与I-的反应有
一定限度
B
向酸性KMnO4 溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2 溶液，
产生白色沉淀
验证MnO -
4 和S2-反应
生成了SO2 -
4
C
将酸化的H2O2 溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变成黄色
氧化性：H2O2 比Fe3+
强
D
向2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3 溶液的试管中，同时加
入2 mL 5% H2O2 溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率
的影响
12. 恒温下在20 L 密闭容器内发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ,开始投入一定
量的CO 和NO，测得CO、NO 的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．在该条件下达到平衡时，CO2 的浓度为0.9 mol∙L-1
B．在该条件下达到平衡时，CO 的平衡转化率为90 %
C．b 点N2 的体积分数约为8.9 %
D．0~4s，N2 的反应速率v(N2)=1.125×10-4 mol∙L-1∙s-1
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13. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上
主要采用向两侧电极分别通入NO 和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)
和含Fe 的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由Pt 电极经外电路流向含Fe 的催化电极
B．图2 中，A 为H+和e-，B 为NH3OH+
C．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH 均下降
D．电池工作时，消耗0.1 mol NO 同时消耗0.15 mol H2
14. 铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价
态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的
一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na2CrO4)；在一定条
件下CrO2 -
4 可以与H+反应生成Cr2O2 -
7 。
下列说法正确的是
A．实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行
B．“水浸渣”的主要成分是Al2O3
C．“沉淀”调pH 到弱酸性，目的是将铝元素除去
D．“还原”步骤发生反应的离子方程式为3S2O2 -
5 +2Cr2O2 -
7 +5H2O=6SO2 -
4 +4Cr3++10H+
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15．向碱性K2FeO4 溶液中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X。X 中可能含有SO2 -
4 、SO2 -
3 、
Fe3+、OH-，为确定其成分，取X 进行如下实验。
实验
操作与现象
①
向X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN 溶液后变红；另取
少量溶液滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀
②
向X 中加入H2C2O4 溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液BaCl2，产生白色沉淀，
过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解
③
向X 中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，
一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色
已知：Fe3+与C2O2 -
4 形成[Fe(C2O4)3]3-，不再具有明显氧化性。
下列说法正确的是
A．实验①说明X 中含有Fe3+和SO2 -
4
B．实验②中H2C2O4 溶液溶解沉淀可排除Fe3+对SO2 -
4 检验的干扰
C．实验③中蓝色褪去的原因是SO2 -
3 +H2O+I2=SO2 -
4 +2I-+2H+
D．上述实验说明，X 中一定含有Fe3+与SO2 -
3 ，可能含有SO2 -
4
二、非选择题（共计55 分）
16．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应，生成NOx 等污染
大气，右图是N2 和O2 反应生成NO 的能量变化，若反应生
成1 mol NO 气体，则_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ 的热
量。
(2)汽车尾气中NO 含量可通过NO 传感器监测，工作原理
如右图。NiO 电极是_____(填“正”或“负”)极，Pt 电极上的
电极反应式为_____________________。
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(3)为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能
源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的
CH3OH 燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如右
图。
该燃料电池工作时，a 极的电极反应式为________________，当外电路中通过2 mol 电子
时，标准状况下，正极消耗气体的体积为_______ L。
(4)某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 ⇄
2PbSO4 + 2H2O，
放电时正极的电极反应式为____________________，当外电路通过0.5 mol 电子时，理论
上负极板的质量_____(填“增加”或“减少”)______ g。
17. 某同学设计了如下装置用于制取SO2 并验证SO2 的部分性质。
(1)仪器A 的名称是___________，装置E 的作用是_________________________________。
(2)实验室使用70 %浓硫酸制取SO2的原因是_____________________________________。
(3)已知Na2S 溶液呈碱性，向Na2S 溶液中通入过量SO2 气体,溶液中出现淡黄色沉淀，则
该反应的化学方程式为________________________________，
向Ba(NO3)2 溶液中通入少量SO2 气体的离子方程式为_____________________________。
(4)工业生产过程中产生的尾气需要测定SO2 的含量,符合标准才能排放。已知有V L 已换
算成标准状况尾气，通入足量H2O2 溶液吸收再加入足量BaCl2 溶液充分反应后(不考虑尾
气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到b g 沉淀。H2O2 溶液的作用是
___________；洗涤沉淀的操作为_______________________________________________；
尾气中SO2 含量(体积分数)是___________(用含V、b 的代数式表示)。
放电
充电
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18．I．利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)某次实验中，在容积为5 L 的恒温密闭容器中通
入10 mol SO2 和10 mol O2，反应过程中部分物质的
物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min 时，正反应速率_______逆反应速率(填
“>”“<”或“=”)。
②2 ~ 5 min 内以SO3 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则反应速率_______（填“增大”“减小”
或“不变”）。
④反应达到平衡时，O2 的转化率为_______，SO2 的体积分数为_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的
是_______。
a．2v(O2) = v(SO2)
b．容器内各物质的浓度保持不变
c．混合气体的密度不再随时间改变
d．SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为2:1:2
II．Na2S2O3 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代
硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：
实验
序号
反应温度/℃
Na2S2O3 溶液
稀硫酸
H2O
时间/s
V/mL
c/(mol·L−1)
V/mL
c/(mol·L−1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
t1
②
40
V1
0.10
10.0
0.50
0
t2
③
20
V2
0.10
5.0
0.50
V3
t3
(3)硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为___________
____________________。
(4)V1=_______，V3=_______，t1_____t3(填“>”“<”或“=”)，；
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19. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu 和MnO2 等物质，从中回收、精制MnO2
的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________，“灼烧”的目的是___________。
(2)“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、NO2 和N2O4 的混合气体且NO、NO2
和N2O4 的物质的量之比为1：2：1，写出该过程的离子方程式
___________________________________________________________________________，
“溶解”过程的离子方程式为___________________________________________________。
(3)“沉锰”时用NaHCO3 溶液代替Na2CO3 溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该
化学方程式________________________________，检测MnCO3 是否洗净，可使用的检验
试剂是___________。
(4)“溶解”时H2O2 的实际消耗量比理论值高的原因是_____________________。
(5)25.35 g MnSO4·H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图
所示：
则1150 ℃时固体物质的化学式为____________。
