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高一年级化学月考参考答案
1.【答案】C【难度】0.65
【知识点】胶体的性质和应用、次氯酸盐的性质和用途、铝热反应
【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A 正确；
B．铝热反应中铝还原氧化铁生成铁，用于焊接钢轨，B 正确；
C．石膏或卤水使豆浆胶体聚沉，而非直接与溶液反应生成沉淀，C 错误；
D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质，易与空气中的CO2、H2O 反应，D 正确；
2.【答案】D【难度】0.65
【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、碳酸氢钠与酸反应、明矾的净水作用及原理、铁与非金属单质
反应
【详解】A．生石灰(CaO)易吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，A 正确；
B．铁粉具有还原性，可用作脱氧剂，B 正确；
C．碳酸氢钠具有弱碱性，可用于中和胃酸中的盐酸，对胃壁又不会产生明显的腐蚀性，C 正确；
D．二氧化氯具有高效的杀菌消毒能力，是自来水处理时的杀菌消毒剂，而不是净水剂，D 错误；
故选D。
3.【答案】A【难度】0.65
【知识点】22.4L/mol 适用条件、物质结构基础与NA 相关推算、电子转移计算
【详解】A．C2H4和C3H6的最简式相同都为CH2，28g 所含CH2的数目为2NA，A 正确；
B．1 molNa2O2电离产生2 mol Na+和1 molO2
2-，共有3 NA离子，B 错误；
C．CO 和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g 由CO、N2组成的混合气体的物质的量为
0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA
D．随着反应的进行，盐酸的浓度降低，浓盐酸变稀后，该反应停止，所以，生成
的数目应小于
=
，D 错误；
4.【答案】C【难度】0.65
【知识点】离子反应的发生条件、限定条件下的离子共存、铝与强碱溶液反应、Fe3+的检验【详解】A．溶液能使
紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而NO3
-在酸性溶液中具有强氧化性，会与Fe2+反应，不能大量共存，A 错
误；
B．强酸性溶液中，
在酸性条件下会氧化
和
，发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
C．澄清透明溶液中，
、
、
、
相互之间不发生化学反应，能大量共存
D．
大量存在时，可与SCN-形成红色物质
，D 错误；
5.【答案】B【难度】0.65
【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断、次氯酸及其性质和用途、钠与水反应原理
【详解】A．
是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不能写成
，应保留分子形式，正确离子方程式
为
，A 错误；
B．Ca(HCO3)2与足量NaOH 反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：
，B 正确；
C．次氯酸钙溶液中通入过量
时，
过量会使生成的
进一步反应生成可溶的
，离子方程
式应为
，C 错误；
D．氯化铁与铜反应中，Fe3+被还原为Fe2+，Cu 被氧化为Cu2+，离子方程式为：
，D 错误；
6，B
7.【答案】D【难度】0.4
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律、硫酸根离子的检验、Fe3+的检验
【详解】A．维生素C 能将
还原为
，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，可证明其还原性，A 正确；
B．等浓度稀硫酸中，镁比铝活泼，反应更剧烈，通过现象差异可比较活泼性，B 正确；
C．
氧化
生成
使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得结论
氧化性强于
，C 正确；
D．直接加
可能与其他离子（如
、
等）生成沉淀，无法确定
，需先加盐酸排除干扰，D 错误；
8.【答案】D【难度】0.65
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、氯气与碱溶液反应
【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，
n(ClO3
-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物
质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3
-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合
m=nM 计算氢氧化钾质量。
A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为
，故A 错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应
生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B 错误；
C．
和
中氯元素化合价为+1 和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到
，故C
错误；
D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D 正确；
9.【答案】D【难度】0.85
【知识点】氢氧化亚铁的制备、配制实验的步骤及操作、气体的净化和干燥
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，NaOH 固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温，再转移至容量瓶
中，而不能直接在容量瓶中溶解NaOH 固体，A 不符合题意；
B．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为
C．
及HCl 气体均能与
溶液反应，
也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和
溶液除去
中的HCl 气体，C 不符合题意；
D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的
溶液压入至右侧盛
有NaOH 溶液的试管中，两者反应生成
沉淀，能制备
沉淀，D 符合题意；
10.【答案】B【难度】0.4
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律、Fe3+的氧化性、Fe、Cu 及相关离子的反应
【分析】足量
溶液与Cu 发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I 中一定含Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+；
【详解】A．若无固体剩余，说明Zn 完全反应，可能
未被完全还原，溶液中仍可能含有
，A 错误；
B．氧化性
，若体系中有固体，
一定不存在，
被还原，固体中必定含有Cu（可能同时含Zn 或
Fe），B 正确；
C．若溶液Ⅱ中有
，说明
未被完全还原，此时Zn 已耗尽，但可能仍有Cu 固体存在（如Zn 不足时部分置
换
），C 错误；
D．
的存在可能来自
的还原，而Cu 的析出发生在
还原之后，因此
存在时可能已有Cu 析出，D 错
误；
11.【答案】D【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应有关计算
【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐
酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G 为O2，气体
单质H 为Cl2。
【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至0 被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反
应中，Cl 元素化合价由-1 升高至0 被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A 正确；
B．每生成1mol O2转移4mol 电子，每生成1mol Cl2转移2mol 电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全
部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定
含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B 正确；
C．Mn 元素在反应过程中物质及化合价变化为
，
Mn 元素至少参加了3 个氧化还原反应，故C 正确；
D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分O 元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是
氧化剂也是还原剂，故D 错
12.【答案】A【难度】0.4
【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、Fe3+的检验
【分析】由注射器注入浓盐酸制备出氯气，故a 处固体为KMnO4，产生氯气沿玻璃管到达b、c 处；
【详解】A．b 处溶液出现白色沉淀，说明含有Cl-，氯气与水反应产生HCl 和HClO，但浓盐酸本身具有挥发性，
故b 处的Cl-来源确定，A 错误；
B．MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，故a 处固体可能是
，不可能是
，B 正确；
C．含KSCN 的FeCl2溶液遇氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，故氧化性
，C 正确；
D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气，D 正确；
13.【答案】B【难度】0.65
【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液混合的计算
【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的
，
A 正确；
B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的
，
C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的
，C 正确；
D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的
14.【答案】B
【难度】0.65
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、基于氧化还原反应守恒规律的计算、印刷电路板
【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有
发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为
，设溶液中Fe3+、Cu2+、
分别为
3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol 铁粉，Fe2+的物质的量增加3
mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为
，
故选B。
15.【答案】(1)
(2)
①⑤⑥
②③⑥
(3)
12.8
(4)
(5)
还原性和酸性
【难度】0.65
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、铝与强碱溶液反应、铁盐
(3) ③根据4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，3molCO2参加反应，生成2molH2，转移4mol 电子，当有0.4mol 电子转
移时，0.3mol 二氧化碳参加反应、生成0.2mol 氢气，固体质量增重0.3mol×44g/mol-0.2 mol×2g/mol=12.8g。
16.【答案】 (1)
1:1 次氯酸钙
(2) 1：1
【难度】0.4【知识点】氧化还原反应的概念判断、分析氧化还原反应、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
17.【答案】(1) CDEFA 玻璃棒 3.73 定容 A
(2) 2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=FeO4
2-+3Cl-+5H2O 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水
中的悬浮杂质达到净水的目的
取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该
溶液中只含Fe2+
(3) 2mol
(4) Na2CO3 NaCl
【难度】0.65【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应有关计算、一定物质的量浓度溶液的配
制
【分析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO 溶液，应选用500mL 容量瓶，然后用500mL 体积计算溶质的质量，用天平
称量NaClO 固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL 容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。
【详解】（1）①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却
至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离
刻度线2~3cm 时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒；
②
，
；
③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀；
A
④．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A 符合题意；
B． 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B 不符合题意；
C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C 不符合题意；
D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D 不符合题意；
故答案为：A；
（4）Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，
所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀
为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而Ⅰ中样品溶于水得到无色溶
液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
①根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的
物质是NaCl；
18【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3) 否
(4) D
