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化学B 解析
第I 卷(选择题共42 分)
1.【答案】D
【解析】
在CoAl₂O₄中，铝为+3 价，氧为-2 价，钴为+2 价。A 项错误：
焰色试验是物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是CoAl₂O₄化合物本身对光
的选择性吸收与散射所致。两者发色原理不同，C 项错误；
青花瓷的烧制过程包含了物理变化（如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等）和复杂的化学
变化（如碳酸盐分解、新硅酸盐）等。D 项正确。
2.【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S2 中S 为-1 价，具有还原性，可被氧气氧化，故A 正确；
B．类比过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故B 正确；
C．Na2S2 类比过氧化钠，阴阳离子的个数比为1:2，故C 错误；
D．Na2S2 中S 为-1 价，处于中间价态，故D 正确。
3.【答案】C
【解析】
【详解】A．用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选A；
C．Na2CO3和NaHCO3应更换位置。
4.【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明溶液体积，且HCl 是强电解质，在水中完全电离为H
＋和Cl
－，HCl 溶液
中无HCl 分子，A 项错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶
体后，其中胶体粒子的数目小于NA，B 正确；
C．K2Cr2O7中Cr 元素为＋6 价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr
3＋时，得到6 mol 电子，C 错误；
D．Cl2通入水中后，部分Cl2发生可逆反应Cl2＋H2O⇌H
＋＋Cl
－＋HClO，则标准状况下，11.2
L （0.5 mol）Cl2通入水中，所得溶液中Cl
－数目小于0.5NA，D 错误。
故合理选项是B。
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5.【答案】C
【解析】
稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应继续进行，故
用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石的利用率低，A 项错误；制取碳酸氢钠
时，应先通入NH3后通入CO2，这样可促进二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备，且NH3
应从右侧通入，以防倒吸，B 项错误；C 中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和CO2的接
触面积，增加CO2的吸收效率。由于碳酸氢钠受热易分解，故不能采用较高温度的气流干燥，
D 项错误。
6.【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气和二氧化碳生成甲烷和水，氢气是还原剂，甲烷是还原产物，故A 正确；
B．1 个CO2 分子中含16+28=22 个电子，则1molCO2 中含有22mol 电子，含电子数为
22 NA 个电子，故B 正确；
C．甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故C 正确；
D．标准状况下22.4LCO2 的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，全部被还原可生成1molCH4，
故D 错误；
答案选D。
7.【答案】D
【解析】
反应①中，CeO2 是氧化剂，H2O2 是还原剂，CeO2 可以将H2O2 氧化，氧化性：CeO2 大于
H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂，I2 是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I2；反应③中，H2O2 是
氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2 大于Fe3+；由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2
＞H2O2＞Fe3+＞I2；A、B、C 正确；反应①每生成1mol O2 转移电子数为2NA，故选D。
8．【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，应写化学式，故A 错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2
2
4
4
2
2H
SO
Ba
2OH
BaSO
2H O
，故B 错误；
C．C 正确；
D．
2
SO 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以
2
SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色，
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其反应为
2
2
2
4
2
4
5SO
2MnO
2H O
5SO
2Mn
4H
，故D 错误；
故选C。
9.【答案】C
【解析】
碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，A 项错误。Cu 虽然能与Fe
3+反应，但
引入新的杂质Cu
2+，FeCl2中混有FeCl3，常加入过量的铁屑，B 项不符合题意。溶解得多的
是Na2CO3，溶解得少的是NaHCO3，C 项符合题意。操作1 中NaOH 完全溶解后，应冷却到室温，
再进行下一步操作，D 项不符合题意。
10.【答案】A
【解析】
装置D 的作用是除去多余氯气，防止污染空气，NaCl 溶液、H2SO4溶液不与氯气反应，不能
替换NaOH 溶液，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收
氯气，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，FeCl2能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，
可用氯化亚铁溶液代替氢氧化钠溶液，故答案为A。
11．答案：D
解析：
A 选项描述的是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液最简便、最常用的方法。能产生丁达尔效
应，说明分散质粒子的直径在1-100 nm 之间，是判断其为胶体的直接依据。
B 选项描述的是胶体的分散质粒子的直径在1-100 nm 之间，是判断其为胶体的直接依据。
C 选项描述的是渗析。渗析是利用胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜。
D 选项描述的是体系的均一性、透明性和稳定性。虽然许多胶体具备这些表观性质，但这不
是胶体的专属性质。溶液（分散质直径< 1 nm）也是均一、透明、稳定的体系，不能作为
直接的判断依据。
12.【答案】B
【解析】
解析
由题图可知，M 可以是FeO 或是Fe（OH）2，A 项正确；若R 为单质，则R 为Fe，Fe
与氯气加热条件下生成氯化铁，B 项错误；若Q 为金属阳离子，则Q 为Fe
2＋，可和酸性高锰
酸钾发生反应生成Fe3＋，C 项正确；由题图可知，Fe
3＋在碱性条件下与氧化剂反应可生成
FeO4
2－，D 项正确。
13.【答案】A
【解析】
根据图像中产生CO2的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所
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得溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，滴入0～25 mL 盐酸的过程是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸
氢钠和氯化钠，C 错误；由图判断n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝＝2∶1，D 项错误；当加入
100 mL 盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，根据钠原子守恒和氯原子守恒可知，NaOH 溶液的浓
度为＝0.1 mol·L
－1，A 项正确；B 项未注明标准状况下，B 项错误。
14.【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，甲为铁粉，将Cu
2+
还原为Cu，过滤后得到固体1 为Cu 和Fe 的混合物，溶液1 为FeSO4溶液；乙为稀硫酸，
Cu 不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2 为Cu；溶液2 为FeSO4溶液，溶液1 和溶液2 合并
后加入NaNO2 将+2 铁氧化成+3 价；
【详解】A．根据题干信息，甲为铁粉，将Cu
2+还原为Cu，过滤后得到固体1 为Cu 和Fe
的混合物。Fe2(SO4)3溶液和铁、铜均反应，故A 错误；
B．综上所述，操作1 和操作2 均为过滤，加上减压蒸发后的过滤操作，至少使用了3 次过
滤操作，故B 错误；
C．溶液1 与溶液2 均为
4
FeSO 溶液，加入NaNO2 被还原为NO 转移电子为1，FeSO4被氧
化为Fe(OH)SO4，转移电子数为1，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1 故C 正确；
D．人教版教材“检验食品中的铁元素”指出“稀硝酸”具有氧化性，为检验Fe(OH)SO4中
是否含有Fe
3＋，加入硝酸溶解错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58 分)
15 答案：（1）①
（2）⑦
（3）交叉
（4）HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
（5）11.2；1：4
（6）
A
N
16 答案：（1）BaSO4
（1）NaOH；Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓
（2）除去Ca2+ 和Ba2+
（3）过滤
（4）①SO2 + 2Cu2++2Cl-+2 H2O = SO42- + 2CuCl↓+ 4H+
②取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已
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洗涤干净
③CuCl 在空气中易被氧化
(1) 17（14 分）
答案：（1）球形干燥管（干燥管）
（2）16H++10Cl-+2MnO4- = 5Cl2↑+2Mn2++8H2O
（3）稀释
2
ClO ，防止高浓度的
2
ClO 受热时易爆炸；Cl2+2NaClO2=2ClO2 + 2NaCl；2
A
N
（4）吸收尾气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气（5）2.5
18（14 分）
答案：（1）隔绝空气，防止补铁剂中Fe2+被氧化
（2）KSCN
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) H2O2 将SCN[或
3
Fe SCN
]氧化为
2
4
SO
(5) 锥形瓶、分液漏斗
(6) C
(7) 0.28cv
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