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2025—2026 学年度上学期2025 级
期中考试化学试卷
考试时间：2025 年11 月13 日
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N14
O16
Na 23
S 32
Cl 35.5
Cu 64
Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共45 分）
一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是
A．“水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在
D．《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银”，此反应是氧化还原反应
2．化学来源于生活又服务生活。下列说法正确的是
A．CaCO3 和SiO2 只因难溶于水而用作牙膏中的摩擦剂
B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C．真空食品包装袋内，用氧化钙作抗氧化剂
D．84 消毒液混合洁厕灵一起使用，可提高消毒效果
3．下列说法错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol
B．3.6g NH4+中含有2mol 电子
C．能够影响17g 氯气体积大小的因素有气体的温度和压强
D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位
4．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是
A．通入过量CO2 后的溶液中：Ca2+、Ba2+、
3
NO、Cl
－
B．加Na2O2 的溶液中：Fe2+、Al3+、I
－、Br
－
C．无色透明的溶液中：K+、Na+、
4
MnO、OH
－
D．与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl
－、
3
CH COO
5．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：
2
2
Cu
2OH
Cu OH
B．氯气通入水中：Cl2 + H2O ⇌2H+ + Cl
–+ ClO
–
C．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO
–
2
2
3
CO
H O
CaCO
2HClO
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D．将钠投入到盛有水的烧杯中：
2
2
Na
H O
Na
OH
H
6．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
酸性氧化物
混合物
A．
NaOH
H2SO4
BaCO3
CO2
干冰
B．
KOH
HCl
NaCl
CO
豆浆
C．
Mg(OH)2
CH3COOH
CaCl2
SO2
大理石
D．
纯碱
HNO3
CaCO3
SO3
空气
A．A
B．B
C．C
D．D
7．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、
D 的性质的叙述不正确的是
A．C 物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀
B．实验室金属单质A 保存在煤油中
C．少量Ca(HCO3)2 溶液与足量D 物质反应的离子方程式为：
2OH
－+2HCO +Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO
D．B 物质属于碱性氧化物
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1 进行钾的焰色试验
B．图2 空气中加热Na 制备Na2O2
C．图3 验证Na 和水反应是否放热
D．图4 制备氢氧化铁胶体
9．下列叙述中正确的是
A．长江三角洲的形成与胶体的性质无关
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用
3
2
3
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C．焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝
D．将16 g CuSO4 溶于1 L 水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结
论正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2 分子存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2 分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl
－存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
11．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L CH4 中原子的数目为5NA
B．4.6 g 由NO2 和N2O4 组成的混合气体中含原子总数为0.3NA
C．0.1mol·L-1 Na3PO4 溶液中含有的Na+数目为0.3NA
D．用含0.1 mol FeCl3 的饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体，产生0.1NA 个Fe(OH)3 胶粒
12．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，
2
Cu 、Na、
2
Ba 、Cl、
3
NO、
2
4
SO ，且各种离
子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存
在沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有Na
B．溶液中不可能有
2
Ba
C．溶液中一定有
3
NO
D．溶液中可能有
2
4
SO
13．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧
化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。E 值与体系的pH 有关。根据表格信息，判
断下列说法错误的是
氧化型/还原型
物质
PbO2/PbSO4
MnO4
－/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl-
VO2+/VO2+
BrO3
－/Br
－
E(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
A．实验室可用KBrO3 与浓盐酸反应制备Cl2
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B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO4
－> Cl2 >
+
2
VO > Fe3+
C．向硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
D．该反应能发生：
-
3
BrO +3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br
－+6H+
14．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G
Q
NaCl
②
2
2
Q
H O
X
H
③
2
G
H
aOH
O
Y
N
Q
④
2
Z
NaOH
Q
X
H O
这五种化合物中Cl 元素的化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Q、Y、Z、X
15．MnO2 是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO 和MnCO3)制备精MnO2 的流程如图
所示。下列说法错误的是
A．“酸浸”的目的是将杂质溶解
B．操作a 和操作b 的名称均为过滤
C．“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5
D．该工艺中用热的NaOH 溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3 的循环利用
第II 卷（填空题
共55 分）
16．（15 分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：
①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
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回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为
，装置A 中制备氯气的离子方程式为
。
如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少
于0.3mol，其原因有
。
（2）装置B 的作用为
。
（3）装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入
的物质是
（填标号）。
选项
A
B
C
D
Ⅰ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水CaCl2
浓硫酸
无水CaCl2
Ⅲ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）从A 装置导出的气体若不经过B、C 装置而直接进入D 管，将对实验产生的可能影响
是
。
（5）装置D 中发生反应的化学方程式为
。
（6）装置E 中的导管后连接
（填“e”、“f”、“g”或“h”）。
17．（12 分）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。
Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3 固体配制90mL 0.500mol·L-1 的溶液。回答下列问题：
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（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（填
仪器名称），所填仪器在使用前需
。
（2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的
精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量
g 无水Na2CO3 固体。
（3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为
（填序号）。
（4）下列操作会使配制的Na2CO3 溶液浓度偏高的是_______。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O 固体进行配制
B．称取Na2CO3 固体时“右物左码”
C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．在转移Na2CO3 溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外
F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3 与NaHCO3 溶液的性质。
（5）下列说法错误的是
。
A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强
B．实验②中发生反应的离子方程式为HCO3
－+Ca2+=CaCO3↓+H+
C．推测实验②中还会产生CO2 气体
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D．实验③中发生反应的离子方程式为
2
3
2
2
3
CO
CO
H O
2HCO
E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
（6）向50mL NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加稀盐酸，CO2 的生成量与加入0.1 mol·L-1 盐酸
的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
。
A．0-a 段只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为
2
3
CO +2H+=H2O+CO2↑
C．a = 0.2
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3 的物质的量之比为2：1
E．原混合溶液中NaOH 的物质的量浓度为0.2mol·L-1
F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g
18．（14 分）Ⅰ．联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下
图：
（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为
。
（2）图中Y 的化学式是
。用NaCl 制取纯碱的过程中，利用了物质
的性质差异进行制备和分离。
（3）下列说法正确的是
。
A．沉淀池中NH3 与CO2 的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3
B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2
C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2 和NH3
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D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3 结晶析出
E．检验产品Na2CO3 中是否含有NaCl 的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的
稀硝酸，再滴加AgNO3 溶液，观察是否有白色沉淀生成
F．粗盐水（含Mg2+、Ca2+、SO
杂质）提纯时，需依次加入过量的NaOH 溶液、Na2CO3
溶液、BaCl2 溶液
Ⅱ．ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3 溶液（已加
硫酸酸化）可制得ClO2 气体：
（4）每生成135 g ClO2 时转移的电子数目约为
。
写出配平后的化学方程式：
。
（5）ClO2 泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2 泡腾片中
ClO2 的含量，实验步骤流程如下：
已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I
－=5I2+2Cl
－+4H2O，滴定原理：2S2O
+I2=S4O
+2I
－
②ClO2 泡腾片说明书中所示的ClO2 的含量为80.0 mg/片。
下列有关说法不正确的是
。
A．氧化性：ClO2>I2>S2O
B．上述涉及的反应中仅有2 种元素化合价发生变化
C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
D．实际测得ClO2 的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2 参与了反应
III．（6）120℃将10g 下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物（仅含H2O、CO2）通过
足量Na2O2 后，固体质量增加大于10g，该物质可能是
。
A．H2
B．甲酸（HCOOH）
C．蔗糖（C12H22O11）
D．CO 和H2 混合气体
19．（14 分）回答下列问题：
（1）今有10 种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4 晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；
⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3；
其中：能导电的是（填序号，下同）
；属于非电解质的是
；
（2）已知ag 气体X2 中含有b 个X 原子，那么cg 该气体在0℃、101kPa 条件下的体积是(设
NA 表示阿伏加德罗常数的值)
。
2
3
2
3
2
6
2
4
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（3）标况下6.72L 由CO2、H2 组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2 的质量
为
。
（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X 中充入ag A 气体，Y 中充入ag CH4 气
体，X 与Y 内的压强之比是4:11，则A 的摩尔质量为
。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na、
2
Mg 、Cl、
2
4
SO ，测得Na、
2
Mg 和Cl的物质的
量浓度依次为：
1
0.2mol L
、
1
0.25mol L
、
1
0.3mol L
，则
2
4
SO
c
。
（6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B 两室，室温下向A 中充入由H2 和O2 组
成的混合气体，向B 中充入2mol 空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应
并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是
。
A．引燃前A 室气体所含原子的物质的量为4mol
B．A 室气体n(H2):n(O2)可能为5:2
C．B 室气体的密度是同温同压下H2 密度的7.25 倍
D．反应前后容器内气体压强比为3:2
2025—2026 学年度上学期2025 级
期中考试化学参考答案
1-15
ABDAC
CDCBB
BCDAC
16．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）分液漏斗（1 分）
MnO2+4H++2Cl
―ΔMn2++2H2O+Cl2↑
反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止
（2）除去Cl2 中的HCl，用作缓冲瓶（监测实验时装置C 中是否发生堵塞）
（3）D
（4）HCl 与铁反应生成H2，H2 和Cl2 混合在加热时发生爆炸
（5）
2
3
Δ
2Fe+3Cl
2FeCl
（6）h
17．（12 分，除标注外每空2 分）
（1）100 mL 容量瓶
检漏（1 分）
（2）5.300（1 分）
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（3）①⑤④③②
（4）CD
（5）B
（6）DF
18．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
（2）NH3（1 分）
溶解度（1 分）
（3）BE
（4）1.204×1024
（5）B
（6）C
19．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）①②⑨
⑥⑧⑩
（2）11.2bc/(aNA) L
（3）0.4g
（4）44 g/mol
（5）0.2mol/L
（6）D
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