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2025—2026 学年度上学期 2025 级
12 月月考化学试卷
命题人：王晓巍
审题人：王新娇
考试时间：2025 年 12 月 4 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
Ⅰ
第卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国提出争取在 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，“碳中和”是指 CO2 的排放总
量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（
）
A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源
B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获 CO2
C．调整能源结构，减少化石能源的消耗
D．利用 CO2 人工合成淀粉
2．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、
高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是（
）
A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为
C．配制
“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，
图中有 处错误
D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有
的常见实验方法为焰色试验
3．关于物质转化规律“单质
酸性或碱性 氧化物
酸或碱 盐”说法正确的是（
）
A．单质钙能实现上述物质间的转化
B．若单质为碳，氧化物可以为
C．若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
D．“
”符合该转化规律
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．使酚酞溶液变红的溶液中：
、
、
、
B．含有大量
的澄清透明溶液中：
、
、
、
C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液中：
、
、
、
D．与 Fe 反应能生成 H2 的溶液：
、
、
、
5．
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．将
通入水中，溶液中
、
、
的数目之和等于
1
B．等体积、等物质的量浓度的
和
溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C．常温常压下
的
和
混合气体含有的氧原子数为
D．标况下含
的浓盐酸与足量的
反应可生成
个氯气分子
6．下列说法正确的有几项（
）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（
）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤
、
的水溶液都能导电，所以
、
都是电解质
⑥NaCl 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1 项
B．2 项
C．3 项
D．无
7．下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（
）
A．金属
用作有机合成中的除水剂：
B．向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：
C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．实验室制备少量氢氧化铁胶体：
（胶体）
8．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的
、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如
图所示，下列说法中正确的是（
）
A．图 1 表示氯水的 pH 变化，图 3 表示溶液中氯离子浓度的变化
B．
与水反应的离子方程式为：
2
C．由图 1~3 分析，预测光照时可能存在反应：
D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
9．下列实验方案能够达到目的的是（
）
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验钠与 H2O 的反应产物 NaOH
将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C
检验氯气是否收集满
将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D
检验新制氯水中含有 H+
向新制氯水中加入少量 CaCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为
。
时，将
该晶体溶于
水中恰好可形成
饱和溶液。下列关系中正确的是（
）
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．饱和溶液的密度为
D．
时 的溶解度
11．已知有下列四个反应：
①
②
③
④
下列有关说法正确的是（
）
A
②③④
．反应
中的氧化产物分别是
、
、
B
①②③
．根据
可以得到还原性：
C．不能发生反应
D
④
．在反应
中参加反应的
和体现还原性的
个数比为
12．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左
侧充入 11.2 g CO 和
的混合气体，右侧充入 2.0 g
和
的混合气体时，隔板处于如图所示位
3
置：
下列说法错误的是（
）
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为 20 g/mol
B．右侧混合气体中
的物质的量为
C．若保持左侧气体总质量不变，改变
不会引起活塞移动
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入 0.4 g
13．铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下
1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无 Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（ ）
A．2︰1
B．3︰2
C．1︰3
D．1︰2
14．某化学小组欲通过测定混合气体中 O2 的含量来计算 2g 已变质的 Na2O2 样品中 Na2CO3 的含量。
实验装置如下图（Q 为弹性良好的气囊）。
忽略气体在 I 和 IV 中的溶解。下列说法正确的是（
）
A．b 的作用是为了除去气体中的 CO2，故 b 中应装有无水 CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭
，打开
C．量筒 I 用于测量产生气体的 CO2 体积，量筒 II 用于测量产生氧气的体积
D．若量筒 II 收集的气体为 0.01mol，则 2g 已变质的样品中的 Na2O2 质量为 1.56g
15．氢能被誉为“21 世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种
清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（
）
A
Ⅰ
．反应器中化合价发生变化的
元素有 2 种
B
Ⅱ
．反应器中氧化产物与还原产
物的物质的量之比为 4：1
C
Ⅲ
．反应器中生成
时，转移
电子
D．含
和
各
的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
第 II 卷（填空题 共 55 分）
16．（14 分）
Ⅰ
①
②
③
．现有下列物质，
液氯
小苏打
④
胶体
⑤
⑥
⑦
溶液
碳酸钙
无水乙醇
⑧
⑨
⑩
干冰
漂白粉
石墨棒
（1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是_______________。
（2
②
）写出物质
溶于水时的电离方程式_____________________________________。
（3
⑨
）物质
长期暴露在空气中能与
和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式
为：__________________________________________________。
Ⅱ．向两份相同的
溶液中，分别滴入含相同物质的量的
、
溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如图所示。
（4）表示滴加
溶液的曲线为_________________。
（5）a、b、c、d 四点中，混合溶液呈中性的是_______，写出当
滴 加 一 定 体 积 的
溶 液 满 足
时 的 离 子 方 程 式
________________________________。
17．（14 分）白磷
有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的
溶液清洗，其反应为
，请回答下列问题：
（1）实验室需配制
的
溶液
用胆矾
配制上述
溶液，所需质量为________ 。
下列操作的顺序依次是 用字母表示，可以重复使用 ______________________________。
A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是__________________________
A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
5
C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
处，改用胶
头滴管加蒸馏水至刻度线
E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______________________。
A．胆矾长期放置失去部分结晶水
B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
现利用上述
溶液配制
溶液，需量取________
上述
溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________
补全仪器 。
（2）X 的化学式为_________________。
18．（14 分）二氧化氯（
）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用
和
混合溶液将其吸收转化为
保存。现利用如下装置及试剂制备
。
①
已知：
饱和溶液，在温度低于 38℃时，析出的晶体是
；高于
时
析出的晶体是
；高于 60℃时，
分解成
和
。
②
的熔点为-59℃，沸点为 11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）B 为
的发生装置，其化学方程式为__________________________________________，
实验过程中持续通入氮气的主要目的是_______________________________________________。
（2）装置 D 中氧化产物为_____________________（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原
因可能为防止
分解、___________________________________________（写一种即可）。
（3）对
溶液进行结晶、干燥可以获得
①
产品，具体的操作步骤为：
减压条件下，
6
55℃
②
蒸发结晶；
___________________________________________________________
③
；
38~60℃
④
热水洗涤；
38~60℃干燥，得到产品。
（4）产品中
质量分数的测定：称取
产品配成
溶液，取
溶液于锥
形瓶中，加入足量
溶液和稀
，充分反应，
被还原为
，再向锥形瓶中加入
，恰好可以将
反应完全。（已知：
）
①求产品中
的质量分数________%。
②若测定过程中，加入 KI 溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的
的质量分数偏高，
你认为可能的原因为_________________________________________（用离子方程式表示）。
19．（13 分）高铁酸钾（化学式：
）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中
稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作
水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量
杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）
中铁元素的化合价为
，“
Ⅰ
氧化”反应的还原产物为
。
（2）已知“转化”为复分解反应，“
Ⅱ
氧化”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“
Ⅱ
氧化”反应的离子方程式
为
。
（3）
晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。
A．
B．NaOH 溶液
C．异丙醇
D．稀盐酸
（4）若
晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为
。
（5）用
处理水时，消毒净化 1L 水投放
即可达到卫生标准。发生反应为：
。消毒净化 990L 水按照卫生标准投入
，
则
与水充分反应后产生的 KOH 质量为
g。
（6）另一种制备
的原理为：
①由该反应可知，氧化性：
（填“>”或“<”）。
②向
溶液中滴加浓盐酸，能产生
，这个反应表明
和
①
的氧化性强弱关系与
结论相反，原因可能是
。
7
8
2025—2026 学年度上学期 2025 级
12 月月考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
D
C
A
B
C
D
D
C
D
A
D
D
16．（14 分，每空 2 分）
（1
②⑤⑦
）
（漏写 1 个扣 1 分，扣完为止，有错不给分，下同）；
③④⑩
（2）
（写“
”不得分，
书写错误不得分）
（3）
（若写
，书写错
误不得分）
（4
②
）
（5）ad（漏写 1 个扣 1 分，扣完为止，有错不给分）
（无“
”，扣 1 分）
17．（14 分，每空 2 分）
；
容量瓶、胶头滴管
【解析】
实验室配制
的
溶液，需要
的物质的量
， 其 摩 尔 质 量 为
， 则 所 需 质 量
9
。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇
匀。所以操作顺序依次是：
溶解 、
冷却 、
转移 、
洗涤 、
转移 、B．振荡、
定
容 、
摇匀 ，即
。
选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A 错误。 选项：容量瓶不可用来加热固体
溶质，也不可作为反应容器，B 错误。 选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干
燥后方可使用 不需要用待装液润洗 ，C 错误。 选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量
瓶中，缓慢加水至接近刻度线
，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固
体，D 错误。 选项： 转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E 正确。
A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故 A 正确；B．未将
洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故 B 错误；C．定容时俯
视刻度线，加水过少，浓度偏高，故 C 正确；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任
何处理，对浓度无影响，故 D 错误；故选：
；
利用上述
溶液配制
溶液，由于没有
容量瓶，应选用
容 量 瓶 。 根 据
，
， 解 得
。
必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管。
根据
中原子守恒， 的化学式为
；
反应中 元素化合价由 价变为
价和
价，生成氧化产物
和还原产物
，
既是氧
化剂又是还原剂，
元素由
价降低为
价，
为氧化剂，生成还原产物
，反应中
的氧化剂为
、
；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
18．（14 分，每空 2 分）
（1）
（无“
”，扣 1 分）
稀释
气体，防止
浓度过高而发生爆炸
（2）
；液化
或防止
在较高温度下分解或防止
温度过高分解生成
（3）在 38℃~55℃范围内趁热过滤（答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标注温度的，
温度在 38℃~55℃范围内均可给分）
（4）75 ；
19．（13 分，除标注的外，其他每空 2 分）
（1）
（1 分）
（1 分）
（2）
（3）C
（4）
、
（5）2.8
10
（6）
< （1 分） 溶液酸碱性不同
【详解】废铁屑酸溶得到 Fe2+、Fe3+，经过氧化 I：Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+，离子方程式为：2Fe2
++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化 II：Fe3+被氧化为 Na2FeO4，离子方程式为：
，再加饱和 KOH 溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥
得到 K2FeO4。
（1）
中铁元素的化合价为
，“
Ⅰ
氧化”反应的离子方程式为：2Fe2
++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O；
（2）根据分析，“
Ⅱ
氧化”反应的离子方程式为：
；
（3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于异
丙醇，
晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选 C；
（4）根据制备
的过程，若
晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：
、
；
（5）根据已知，用
处理水时，消毒净化 1L 水投放
即可达到卫生标准。消毒
净化 990L 水按照卫生标准投入
，需要消耗 4950mg
，根据：
，生成的 KOH 质量为：
；
（6
①
）
由该反应可知，氯气为氧化剂，
为氧化产物，故氧化性：
<
；
②向
溶液中滴加浓盐酸，能产生
，这个反应表明
和
②
的氧化性强弱关系与
结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。
11
