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1．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是
A．有5 个手性碳
B．在
条件下干燥样品
C．同分异构体的结构中不可能含有苯环
D．红外光谱中出现了
以上的吸收峰
【答案】B
【详解】
A．连4 个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5 个手性碳原子，如图中
用星号标记的碳原子：
，故A 正确；
B．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在
120℃条件下干燥样品，故B 错误；
C．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24 个氢原
子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C 正确；
D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其红外光谱图中会
出现3000cm-1以上的吸收峰，故D 正确；
故答案为：B。
2．非天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
1
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A．AHPA 中含有2 种含氧官能团
B．厚朴酚分子中不含手性碳原子
C．除氢原子外，AHPA 中其他原子可能共平面
D．1mol 该分子最多与7mol H2发生反应
【答案】D
【详解】A．AHPA 中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故A 错误；
B．
星号标记的碳原子为手性碳原子，故B 错误；
C．上图中星号标记的碳原子为
杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子
会离开平面，故C 错误；
D．该分子中苯环、碳碳双键、硝基均能与氢气反应，分别消耗3、1、3mol
，最多与
7mol
发生反应，故D 正确。
答案选D。
3．某天然活性产物的衍生物结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质含有2 个手性碳原子
B．1mol 该物质最多可以和1molH2发生加成反应
C．该物质能发生取代、加成、消去反应
D．该物质的分子式为C10H10O4
【答案】A
【详解】
A．已知同时连有4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质含有2 个手
2
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性碳原子，如图所示：
，A 正确；
B．由题干有机物结构简式，1mol 该物质中含有1mol 碳碳双键和1mol 酮羰基，则最多可
以和2molH2发生加成反应，B 错误；
C．由题干有机物结构简式，该物质中含有酯基，则能发生水解即取代反应，含有碳碳双
键和酮羰基则能发生加成反应，但没有醇羟基和碳卤键故不能发生消去反应，C 错误；
D．由题干有机物结构简式，该物质的分子式为C10H12O4，D 错误；
故答案为：A。
4．我国科学家合成的喹草酮可用于高粱地除草，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．既能与盐酸反应，也能与
溶液反应
C．分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
【答案】B
【详解】A．由结构可知，分子式为
，A 错误；
B．分子中含有酰胺基，能发生酸性水解也会发生碱性水解，故既能与盐酸反应，也能与
溶液反应，B 正确；
C．分子含有连续直接相连的3 个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，分子中所有碳
原子不会在同一个平面上，C 错误；
D．和溴水发生加成反应使溴水褪色，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使得溶液褪色，
褪色原理不相同，D 错误；
故选B。
3
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5．某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。
已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
A．
该化合物最多与
反应
B．该化合物分子中最多有11 个碳原子共平面
C．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
D．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
【答案】B
【详解】A．羧基能与NaOH 发生中和反应，已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，碳氟
键水解生成1 个羧基、3 个HF，它们又与氢氧化钠发生中和反应，1mol 该化合物最多与
5mol NaOH 反应，A 错误；
B．与苯环上、碳碳双键连接的碳原子一定共平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出
最多2 个碳原子在其平面上，所以最多有11 个碳原子共平面，B 正确；
C．酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰不是增强其水溶性，C 错误；
D．质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得分子中含有的官能团的信息，D 错
误；
故选B。
6．化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述
错误的是
A．可与
发生加成反应和取代反应
B．可与
溶液发生显色反应
4
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C．含有4 种含氧官能团
D．存在顺反异构
【答案】D
【详解】A．化合物X 中存在碳碳双键，能和
发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯
环上酚羟基邻位有氢原子，可以与
发生取代反应，A 正确；
B．化合物X 中有酚羟基，遇
溶液会发生显色反应，B 正确；
C．化合物X 中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4 种含氧官能团，C 正确；
D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2 个原子团都是甲基，所
以不存在顺反异构，D 错误；
故选D。
7．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A．有2 种含氧官能团
B．该物质能使溴水褪色
C．
该物质最多消耗
D．有2 个手性碳原子
【答案】B
【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，酰胺基和酯基三种氧官能团，故A 错误；
B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，从而能使溴水褪色，故B 正确；
C．酚羟基、酯基和酰胺基均能与NaOH，1mol 该物质最多消耗3molNaOH，故C 错误；
D．该分子的手性碳如图所示，
，只有1 个手性碳原子，故D
错误；
5
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故选：B。
8．一种抗胃溃疡剂M 的结构简式如图，下列有关说法正确的是
A．M 含有的含氧官能团有2 种
B．1mol 该物质与H2发生反应，最多可消耗11mol
C．该物质与溴单质发生反应后含手性碳原子
D．M 能发生氧化反应、取代、聚合、消去反应
【答案】C
【详解】A．M 中含有醚键、酮羰基、羧基三种含氧官能团，A 错误；
B．该物质中含有3 个碳碳双键、2 个苯环、1 个酮羰基，1mol 该物质能与10mol 氢气发生
加成反应，B 错误；
C．该物质中的碳碳双键与溴单质发生加成反应后可生成手性碳原子，如左侧结构中
，*表示的碳原子就是手性碳原子，C 正确；
D．M 中含有碳碳双键，能发生氧化反应、聚合反应，含有羧基，能发生取代反应，但是
不能发生消去反应，D 错误；
故答案选C。
9．有机化合物
是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。
下列关于
的说法错误的是
6
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A．含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．苯环上的一氯代物有6 种(不包含立体异构)
D．1mol 有机化合物X 最多能与
反应
【答案】C
【详解】A．由题给X 的结构简式可知，该物质结构中含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧
官能团，A 正确；
B．该分子中存在碳碳双键、酮羰基、苯环决定的平面结构，再加上单键可以旋转，所有
碳原子可能共平面， B 正确；
C．该分子结构对称，所以苯环上的一氯代物有3 种，C 错误；
D．该物质含有两个苯环，两个碳碳双键，两个酮羰基均可以和氢气加成，1 个苯环耗3 个
氢气，1 个碳碳双键耗1 个氢气，1 个酮羰基耗1 个氢气，1mol 有机化合物X 最多能与
反应，D 正确；
故选C。
10．一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别
表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是
A．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3 种
B．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
C．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
D．1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2
【答案】B
【详解】A．质谱仪不能测出分子中官能团，故A 错误；
B．该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子有氢原子，所以可以发生消去反应，分子具有
羟基和酯基可以发生取代反应，分子中具有碳碳双键，能发生还原反应，故B 正确；
7
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C．该物质的不饱和度为6，同分异构体中同时存在酯基、醛基和1 个苯环的芳香族化合物
的不饱和度也为6，即该物质可能存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，如
，故C 错误；
D．1 mol 该物质中只有2mol 碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液反应，即与足量溴的四氯化
碳溶液反应，最多可消耗2 mol Br2，故D 错误；
故答案为：B。
11．过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚
酞)
溶液由红色变无色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生
成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错误；
8
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B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方
程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方
程式为
,C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，
总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
12．下列化学反应表示错误的是
A．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
B．BeO 可溶于强碱溶液：
C．向新制氯水中加入少量
：
D．
溶液中加入少量盐酸：
+H+
【答案】D
9
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【详解】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质和亚铁离子，氢氧
化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中反应为：
，A 正确；
B．Be、Al 在对角线位置，化学性质具有相似性，BeO 可溶于强碱溶液反应类似于氧化铝
溶于强碱反应：
，B 正确；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸和弱酸次氯酸，盐酸和
反应生成氯化钙和
水二氧化碳，故总反应为：
，C 正确；
D．盐酸的酸性强于苯酚和苯甲酸，苯甲酸为弱酸，反应为
+2H+=
，D 错误；
故选D。
13．下列方程式书写错误的是
A．
溶液中通入少量
的化学方程式为：
B．
溶液中滴加等体积的
溶液的离子方程式：
C．
溶液除去水垢中
的离子方程式：
D．乙醛与
发生加成反应的化学方程式：
【答案】A
10
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【详解】A．
具有还原性，
具有氧化性，发生氧化还原反应有
、
生成，
A 错误；
B．等体积的
溶液和
溶液，含有的
、
物质的
量相等，二者反应生成
沉淀，含有的
、
的物质的量之比为1:4，恰好使
转化为
，且离子反应方程式符合离子配比关系，B 正确；
C．
溶液可以使水垢中
转化为
，
、
为难溶物，在离子反
应中写化学式符合，C 正确；
D．乙醛结构中的碳氧双键可以发生加成反应，D 正确；
答案选A。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加氨水：
B．向
溶液中通入过量
：
C．
溶液与少量
溶液混合：
D．向NaClO 溶液中通入少量
：
【答案】D
【详解】A．氨水为弱碱不能拆，
，A 错误；
B．
过量时产物为
，
，B 错误；
C．
溶液与少量
溶液混合，钡离子完全生成硫酸钡沉淀、氢氧根
离子完全生成氢氧化亚铁沉淀，
，C 错误；
D．NaClO 溶液中通入少量
发生 氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸
11
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根过量和氢离子生成弱酸次氯酸，D 正确；
故选D。
15．下列离子方程式的书写正确的是
A．将
通入含
的溶液中：
B．
的
溶液和
的HCl 溶液等体积均匀混合：
C．过量
通入
溶液中：
D．
溶液与足量的NaOH 溶液反应：
【答案】B
【详解】A．I-的还原性强于Fe2+，Cl2先与I-反应，1molCl2与2molI-恰好完全反应，符合题
意的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，A 项错误；
B．NaAlO2与HCl 的物质的量之比为1：2.5，即
与H+物质的量之比为2：5，此时
与H+都完全消耗得到等物质的量的Al3+和Al(OH)3，符合题意的离子方程式为2
+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，B 项正确；
C．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，过量SO2通入NaClO 溶液中发生氧化还原反应，反
应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=
+Cl-+2H+，C 项错误；
D．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应生成更难溶于水的Mg(OH)2，反应的离子方程
式为Mg2++2
+4OH-=Mg(OH)2↓+2
+2H2O，D 项错误；
答案选B。
16．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl 溶液等体积混合：6AlO +9H+
12
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+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO
+Cl2+H2O=2HSO +2Cl-+SO
C．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO
+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D．过量二氧化硫通入K2S 溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO +H2S↑
【答案】D
【详解】A． 将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl 溶液等体积混合：设溶液体积
为1L，则偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl 的物质的量为1.5mol，1mol 偏铝酸钠消耗
1molHCl 生成1mol 氢氧化铝沉淀，剩余的0.5molHCl 溶解氢氧化铝的物质的量为
=
mol，反应后剩余
mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：6AlO +9H+
+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+， A 正确；
B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式：3SO
+Cl2+H2O=2HSO +2Cl-+SO
，B 正确；
C．摩尔盐为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 与少量少量Ba(OH)2溶液反应的离
子反应方程式：Fe2++SO
+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，C 正确；
D．过量二氧化硫通入K2S 溶液反应的离子方程式：2S2-+2H2O+5SO2=4HSO +3S↓，D 错误；
故选D。
17．下列离子方程式正确的是
A．
溶液中加入过量浓氨水：
B．向次氯酸钙溶液中通入过量
：
C．向
溶液中通入标准状况下的
：
13
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D．
溶液与
盐酸等体积混合：
【答案】D
【详解】A．
溶液中加入过量浓氨水生成
，正确的离子方程式为
，故A 错误；
B． ClO-将
氧化为
，
结合Ca2+生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为
，故B 错误；
C．
中NaOH 的物质的量为0.0015mol，标准状况下的
物质的量为0.002mol，n(NaOH):n(SO2)=3:4，SO2是过量的，生成NaHSO3，正确的离子方
程式为
，故C 错误；
D．
溶液与
盐酸等体积混合，二者物质的量之比为2：5，反应
生成等量的氢氧化铝和铝离子，离子方程式正确，故D 正确；
故选D。
18．下列离子方程式中正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使
完全沉淀：2Ba2＋+Al3＋+2
+4OH-=
+2BaSO4↓+ 2H2O
B．CuCl2溶液中加入NaHS 溶液：Cu2＋+2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
14
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C．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O 溶液混合：3Ba2＋+6OH-+2Al3＋+3
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋+OH-+
=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使
完全沉淀，反应的离子方
程式为：2Ba2＋+
+Al3＋+2
+4OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，选项A 错
误；
B．CuCl2溶液中加入NaHS 溶液，反应生成硫化铜、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：
Cu2＋+HS-=CuS↓+H+，选项B 错误；
C．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O 溶液混合，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、
和硫酸钾，反应的离子方程式为：3Ba2＋+6OH-+2Al3＋+3
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，选项C
正确；
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH-＋2
=CaCO3↓＋2H2O+
，选项D 错误；
答案选C。
19．下列对应离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴入过量NaOH 溶液：
B．向等物质的量浓度的KOH 和
的混合溶液中加入过量稀盐酸：
C．
通入
溶液中：
D．向
悬浊液中滴加
溶液，沉淀由白色变成红褐色：
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【答案】D
【详解】A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH 溶液，首先与铝离子反应生成Al(OH)3
沉淀，再与
反应生成NH3·H2O，最后再与Al(OH)3反应，生成偏铝酸根，A 错误；
B．向等物质的量浓度的KOH 和
的混合溶液中加入过量稀盐酸：OH－+SO
+3H＋＝
2H2O+SO2↑，B 错误；
C．
通入
溶液中：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO
+4H+，C 错误；
D．向
悬浊液中滴加
溶液，沉淀由白色变成红褐色，发生反应
，故D 正确；
选D。
20．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO
完全沉淀：NH +Al3++2SO
+2Ba2+
+4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．
溶液中通入H2S：
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO- +H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
【答案】B
【详解】A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水，先产生氢氧化铜的蓝色沉淀，氨水过
量后，最终产生铜氨络离子，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使
完全沉淀，二者按计量数1 2∶反应，故
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反应的离子方程式为：
，
B 正确；
C．
不能拆开，故正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离
子方程式为:
，D 错误；
故本题选B。
21．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运
动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．甘油分子中有3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O 元素的电负性较
大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；
B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的
能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定
的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形
成配合物增强了铂的还原性，B 不正确；
C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键
后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；
D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C 键与相邻的3 个
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碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4 个价电子，而每个碳原子仅用3 个价电子通过sp2
杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1 个电子处于碳原子的未杂化的2p 轨道上，层
内碳原子的这些p 轨道相互平行，相邻碳原子p 轨道相互重叠形成大π 键，这些p 轨道的
电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；
综上所述，本题选B。
22．结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释合理的是
选项
物质性质或用途
解释
A
工业常用液氨作制冷剂
断裂
吸收热量
B
石墨粉常作润滑剂
石墨层与层之间存在微弱的范德华力
C
氯仿常作碘的萃取剂
氯仿密度大于水
D
常作变压器的绝缘
介质
分子呈正八面体形
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氨分子间存在氢键，液氨挥发时主要破坏分子间氢键吸收大量热量，氨中N
—H 没有被破坏，A 错误；
B．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，B 正确；
C．氯仿是弱极性溶剂，根据相似相溶原理，氯仿可以萃取非极性分子
，与密度大小无
关，C 错误；
D．
作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，D 错误；
故选B。
23．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
一氟乙酸的
大于一溴乙酸
的电负性比
的大
B
、
易溶于
三者均为非极性分子
18
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C
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D
乙烯比乙炔活泼
分子间范德华力：乙烯>乙炔
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
的电负性大于
，
中
键极性较强，易电离出
，A 项正
确；
B．根据相似相溶原理可知，
、
易溶于
是因为三者均为非极性分子，B 项正确；
C．对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者沸点升高，后者
沸点降低，C 项正确；
D．乙烯中碳碳双键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故乙烯比乙炔活泼，与范德华力
大小无关，D 项错误；
答案选D。
24．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al 的硬度大于Mg
Al 原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O 中
的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分
子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所
以氨气易液化，A 不合题意；
B．由于F 的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的
强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性
大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B 符合题意；
C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中
的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al 原子价电子数多，半径小，导致Al 的硬度大于Mg
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，C 不合题意；
D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水
是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D 不合题意；
故答案为：B。
25．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分
子
冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配
B
CF3COOH 的酸性强于CH3COOH
F 的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
C
石墨与金刚石硬度差别大
石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
D
Fe3+比Fe2+更稳定
Fe3+的价层电子的3d 能级处于半充满稳定状
态
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，因此二者可以形成超分子，A 正确；
B．因为F 的电负性大于H，因此F3C-的极性大于H3C-，导致CF3COOH 的羧基中羟基极性
大，更容易电离出氢离子，B 正确；
C．石墨与金刚石硬度差别大，是因为石墨属于层状结构，且层与层之间是范德华力，硬
度小，而金刚石是通过共价键结合成的三维骨架结构，硬度大，C 错误；
D．Fe3+的价层电子的3d 能级处于半充满稳定状态，因此Fe3+比Fe2+更稳定，D 正确；
故选C。
26．物质的结构决定其性质．下列事实与解释不相符的是
选项
事实
解释
A
基态Cu 原子价层电子排布式为
3d104s1
3d 能级电子为全充满状态，原子能量更
低
B
水的热稳定性强于氨
水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C
三氟乙酸的酸性强于乙酸
氟为吸电子基，导致羟基中O-H 键极性
变大
D
Na2O、MgO、Al2O3离子键成分的百
Na、Mg、Al 的电负性依次增大
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分数依次减小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．根据能级构造原理可知，Cu 的价层电子排布为3d94s2，但根据洪特特例可知，
3d 能级电子为全充满状态，原子能量更低，则Cu 的价层电子排布实际为3d104s1，A 不合
题意；
B．水的热稳定性强于氨，是由于O 的电负性强于N，导致O-H 的键能大于N-H 的键能，
而与分子间形成的氢键数目无关，B 符合题意；
C．氟为吸电子基，即-CF3的吸电子效应导致CF3COOH 中羧基中O-H 键极性变大，导致三
氟乙酸的酸性强于乙酸，C 不合题意；
D．Na、Mg、Al 的电负性依次增大，导致失电子能力依次减弱，则Na2O、MgO、Al2O3中
离子键成分的百分数依次减小，共价键成分依次增大，D 不合题意；
故答案为：B。
27．物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是
选
项
结论
解释
A
键能：
成键原子半径越小，键长越短，键能越大
B
第一电离能：Be>B
失去的电子是2p 能级的，该电子的能量比Be 失去的2s 能级
电子的高
C
沸点：
CO 的极性大于
D
酸性：邻羟基苯甲酸
>苯甲酸
邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了
羧基中氢原子的电离度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．一般情况下，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能：
Cl2>Br2>I2，但由于F 半径过小，原子核过于靠近，使F-F 键不稳定，键能反而小于Cl-Cl
键，故A 错误；
B．基态B 原子失去第一个电子是2p 能级的，该电子的能量比Be 失去的第一个2s 能级电
子的高，故B 第一个电子更易失去，第一电离能更小，故B 正确；
C．CO 和N2都是分子晶体，沸腾和分子间作用力有关，CO 为极性分子，N2为非极性分子，
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故CO 分子间作用力更大，沸点更高，故C 正确；
D．邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，相比苯甲酸氢离
子更易电离，酸性更强，故D 正确；
故选A。
28．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选
项
事实
解释
A
N 的第一电离
能大于O
基态N 原子2p 轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第
一电离能较高
B
P 能形成
和
，N 只
能形成
P 的价电子层有空的d 轨道，N 的价电子层没有
C
相同温度时，
(
)
>
(
)
形成分子内氢键如图
，使其更易电离出
羧基
D
在
溶
液中滴加少量
溶液，
红色褪去
与
生成配合物的稳定性较强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．同周期主族元素，第一电离能依次增大，但基态N 原子2p 轨道处于半充满状
态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高，第一电离能N>O；
B．N 原子第二电子层只有两种能级，即2s、2p 能级，没有2d 能级，所以不发生sp3d 杂化，
故无NCl5，B 选项正确；
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C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：
，C 选项错误；
D．在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F 溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3转化为Fe3+与F-的
配合物，Fe3+与F-的配合物的稳定性更强，D 选项正确；
故答案选C。
29．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
A
在水中的溶解度比
的大
和
均为极性分子，
为
非极性分子
B
的沸点比
的高
中的
键能大于
中的
键能
C
冠醚18-冠-6 能够与
形成超分子，而不能
与
形成超分子
的直径与冠醚18-冠-6 的空腔
直径适配
D
易与
形成
配离子
有空轨道，可接受
中的
N 给出的孤电子对
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
在水中的溶解度比
的大，根据“相似相溶”的规律可知，
和
均
为极性分子，
为非极性分子，A 正确；
B．结构相似的分子，通常相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，但
分子间存
在氢键，分子间作用力较大，所以
的沸点比
的高，键能主要影响的是分子的稳定
性，B 错误；
C．冠醚18-冠-6 能够与
形成超分子，而不能与
形成超分子，说明
的直径与冠醚
18-冠-6 的空腔直径适配，C 正确；
D．Cu2+有空轨道，可接受NH3中的N 给出的孤电子对，因而Cu2+易与NH3形成
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[Cu(NH3)4]2+配离子，D 正确；
故选B。
30．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项
事实
解释
A
是非极性分子
C 原子处在4 个F 原子所组成的正方形中心，键的极
性的向量和为零
B
Ge 原子间难以形成π
键
Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠
C
中的键角小于
S 的原子半径较大，其价层σ 键电子对之间的斥力较
小
D
利用“杯酚”可分离
和
超分子具有自组装的特征
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
是正四面体结构，C 原子处在4 个F 原子所组成的正四面体中心，正电中
心和负电中心重合，故
是非极性分子，A 错误；
B．由于Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠，所以Ge 原子间难以形成π 键，B
正确；
C．
中S 为sp3杂化存在1 对孤电子对，而
中碳为sp2杂化，孤电子对为0，故
中的键角小于
，实例与解释不相符，C 错误；
D．杯酚与
形成超分子，而杯酚与
不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识
别”的特性，D 错误；
故选B。
31．主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在
能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
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A．电负性：
B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子
所在能层有16 个轨道，则Z 个有4 个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，
W、X、Y、Z 分别为H、O、S、K。
【详解】A．W 和Y 可以形成
，其中S 显-2 价，因此，电负性S>H，A 不正确；
B．
是中强酸，而
是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；
C．H 只有1 个电子，O 的2p 轨道上有4 个电子，O 有2 个未成对电子，因此，基态原子的
未成对电子数 O>H，C 不正确；
D．K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱
，S 的氧化物溶于水且与水反应生成
或
，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K>S，D 正确；
综上所述，本题选D。
32．一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、
M 组成，W 为一种常用于制造电池的金属元素且R、W 同主族，化学式为
的物
质是离子化合物，
的结构如图所示。下列说法正确的是
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A．简单离子半径：Y<Z<M
B．W 和Z 可以形成多种原子个数比为1：1 的化合物
C．氢化物的沸点：X<Y
D．Y 和M 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】D
【分析】由
的结构可知，M 为Cl，Z 为O，W 为一种常用于制造电池的金属元素且
R、W 同主族，则W 为Li，R 为H，X、Y 分别为C 和N。
【详解】A．
、
形成的简单离子
、
属于电子层结构相同而核电荷数不同的离子，
依据“序大径小”的原则，
，A 错误；
B．
和
元素只能形成一种原子个数比为
的化合物，即
，B 错误；
C．
元素的氢化物不止
一种，还有其他烃类物质，
元素的氢化物有
利
，
高级烃（常温下呈固态）的沸点高于
和
，C 错误；
D．
和
元素的最高价氧化物对应水化物分别为
和
，均为强酸，D 正确；
故选D。
33．短周期主族元素X、Y、Z、W，X 与Z 同族，Y 与W 同族，Y 与Z 同周期。火山口附
近有Z 的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q 的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：W<X<Z<Y
B．X 与Z 的简单氢化物的沸点及稳定性均满足：X>Z
C．W 与Y 形成的化合物属于离子化合物
D．Z 的氧化物的水化物是二元强酸
【答案】D
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【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W，X 与Z 同族，火山口附近有Z 的单质存在，则Z
为硫、X 为氧，Y 与Z 同周期，Y 形成正一价阳离子、W 形成1 个共价键，Y 与W 同族，
则Y 为钠、W 为氢；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子
半径：H<O<S<Na，A 正确；
B．X 与Z 的简单氢化物分别为水、硫化氢，水形成氢键，沸点高于硫化氢，氧的非金属
性大于硫，则水的稳定性大于硫化氢，B 正确；
C．W 与Y 形成的化合物为NaH，只含离子键，属于离子化合物，C 正确；
D．Z 的氧化物的水化物是亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，D 错误；
故选D。
34．一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 与R
同主族。下列有关说法正确的是
A．Y、Z、W 的电负性由大到小的顺序为W＞Z＞Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z＜R
C．X 与W 形成的化合物为非极性分子
D．该分子不能与碱反应
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特
征分析可知，X 形成1 个共价键为H 元素，Y 形成4 个共价键为C 元素，Z 形成3 个共价键
为N 元素，W 形成2 个共价键为O 元素，Z 与R 同主族，R 为P 元素。
【详解】A．Y、Z、W 分别为: C、N、O，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径
由大到小的顺序为C>N>O，A 正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N > P，则氢化物稳定性N >
P，B 错误；
C．X 与W 形成的化合物可以为H2O、H2O2，都为极性分子，C 错误；
D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D 错误；
故选A。
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35．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期
元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
。下列说法错误
的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
C．该阴离子中铜元素的化合价为
D．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化
合物
【答案】D
【分析】基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X 原子的价电子排布式为2s22p2，X 为
C 元素，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构
知，W 为H，Y 为N，Z 为F。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性
越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A 项正确；
B．C、N、F 均位于元素周期表的p 区，B 项正确；
C．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3 价，C 项正确；
D．H 和N 构成的化合物NH4H 为离子化合物，D 项错误；
故选：D。
36．M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W
与Y 的质子数之和是X 的2 倍。Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间
运动状态有6 种。上述5 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法不正确的是
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A．W、Y 均能和M 形成
型化合物
B．形成的氢化物沸点：X>W
C．电负性：Y>X>W>M
D．该配合物中元素Z 的化合价为＋2 价
【答案】B
【分析】Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6 种，其价电
子为3d84s2，Z 为 Ni；M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子
数之和为16 ，M 只形成1 个单键且原子序数最小，M 为 H，W 周围形成4 个键，W 为
C，Y 周围形成2 个化学键，Y 为 O，W 与Y 的质子数之和是X 的2 倍，X 为 N。氮与镍
之间形成配位键，据此解答。
【详解】A．W 为 C， M 为 H 二者形成C2H2，Y 分别为O，M 为 H 二者形成 H2O2， A
正确；
B．X 为 N 氢化物有N2H4和NH3等，W 为 C 氢化物包括所有烃，有气态、液态、固态，
B 不正确；
C．电负性O>N>C>H，C 正确；
D．配体中有2 个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni 为
+2 价，D 正确；
故选B。
37．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
基态T 原子和Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和Z 质子数均为奇数且和为22，
下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．该阴离子含有共价键、配位键
D．该物质的熔点高于NaZ
【答案】C
【分析】Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q
只形成一个价键，则Q 为IA 族或VIIA 族元素，阴离子结构中Z 只形成一个价键，则Z 为
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VIIA 族元素，Q、R、X 和Z 质子数均为奇数且和为22，Q 的原子序数最小，则Q 为H 元
素，Z 为F 元素；基态T 原子和Y 原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T 和
Y 的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T 和Y 分别为C、O 元素；X 原子序数介于
C、O 元素之间，则X 为N 元素；R 的原子序数为22-1-7-9=5，所以R 为B 元素，综上所
述，Q、R、T、X、Y 和Z 分别为H、B、C、N、O、F。
【详解】A．T、X、Y 分别为C、N、O 元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，
但VA 的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：
，故A 错误；
B．X、Y、Z 分别为N、O、F 元素，N、O、H 元素可形成既含离子键又含共价键的化合
物，如NH4NO3，但F、O 元素非金属性很强，且F 无正价，N、O、F 三种元素不能形成阳
离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B 错误；
C．R 和Z 分别为B 和F，该阴离子含有B 与F 之间的共价键，B 最外层有3 个电子，只能
形成3 个共价键，所以阴离子内还有B、F 原子之间的配位键，故C 正确；
D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，
但NaF 的阴、阳离子半径更小，即NaF 的离子键更强，所以NaF 的熔点更高，故D 错误；
故答案为：C。
38．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的短
周期非金属元素，其中X 原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z 与
Q 同主族。下列说法正确的是
A．电负性：Z>R>Q
B．简单离子半径：Q>Z>Y
C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D．该阴离子中∠Q—Y—Q 为180°
【答案】C
【分析】X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X 原子的最外
层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X 元素为C 元素，结合Z 元素的成键
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情况，可推断Z 元素为O 元素，则Y 元素为N 元素，结合R 形成一个共价键可推断R 元素
为F 元素，结合Q 元素形成六个共价键推断Q 元素为S 元素。
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强。同主族
由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱。电负性：F>O>S，A 错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：
，B 错误；
C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他
均为气体，C 正确；
D．该阴离子中，S—N—S 的中心N 原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，
所以∠S—N—S 小于180°，D 错误；
本题选C。
39．同一短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，其中
被认为目前形成化合物
种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．元素的第一电离能：
C．分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构
D．W 的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：
【答案】D
【分析】X 被认为目前形成化合物种类最多的元素，因此X 为C 元素；题干说明同一短周
期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，结合物质的结构可知：X、Y、Z、W 分别为
C、N、O、F 元素。
【详解】A．Y、Z、W 的简单离子核外电子排布相同，半径关系：
，A 项正确；
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B．由于N 原子的
轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比
大，但是比
小，第
一电离能的关系：
，B 项正确；
C．据图可知，各原子最外层均满足8 电子稳定结构，C 项正确；
D．
的沸点高于
，是因为
分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是
分
子之间形成的不是直线形氢键(锯齿形)，D 项错误；
故答案选D。
40．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z 为原子序数依次增加的
短周期元素，X 的一种同位素可以用于测定文物的年代，Y 的一种氧化物是红棕色气体，Z
的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W 在自然界中的含量位居第四。下列说法正确
的是
A．W 的化合价为+3
B．原子半径：Z>Y>X
C．Y 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．在该阴离子中，所有原子均满足最外层8 电子结构
【答案】A
【详解】X、Y 在第二周期，X 是C，
可以检测文物的年代；
是红棕色气体，Y 是
N；Z 的最高化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z 是位于第
ⅣA 族的S；W 是Fe。
A．根据分析可知W 是Fe，结合结构图可知化合价为+3，A 正确；
B．根据分析可知X 是C，Y 是N，Z 是S，原子半径：Z>X>Y，B 错误；
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C．N 的氧化物对应的水化物可以是
或HNO2，HNO2为弱酸，C 错误；
D．X、Y、Z 均满足最外层8 电子结构，但铁不满足最外层8 电子结构，D 错误；
故答案选A。
41．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【分析】本题利用Li 和液氨反应
制备
；碱石灰可以
吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶
收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成
；最后的球
形干燥管中可装
，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水
过程大量放热，有利于
逸出，A 正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；
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C．第一个干燥管目的是干燥氨气，
为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用
，
而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用
，C 错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是
，D 正确；
故选C。
42．焦亚硫酸钠(
)是常用的食品抗氧化剂之一，久置于空气中易被氧化，其溶于水
生成
。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取
。
下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中的浓硫酸在反应中体现了强氧化性
B．可以用盐酸和氯化钡溶液来检验
晶体是否氧化变质
C．制备
的反应原理是
D．
与
反应生成
属于非氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．装置Ⅰ中是发生
反应，该反应不是
氧化还原反应，体现的不是浓硫酸的强氧化性，而是浓硫酸的酸性，A 错误；
B．
晶体在空气中变质生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可判断是否变质，实验方
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案是取少量
晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化
钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质，B 正确；
C．Ⅰ中生成的SO2进入II 中
饱和溶液发生反应生成
，反应方程式为：
，C 正确；
D．在
中，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，D 正确；
故选A。
43．实验室用如下图所示装置探究
与
溶液的反应(实验前先通入
排除装置中
的空气)。下列说法不正确的是
A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则
与
未发生反应
C．装置丙中注入
，产生红棕色气体，说明装置乙中
发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【答案】B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO 进入
丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生
成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A
正确；
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B．由于生成NO 为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B 错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C 正
确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D 正确；
故选B。
44．实验室用
在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为
。某同学设计实验探究CO 还原PbO(黄色固体)并检验
氧化产物的装置如图所示，已知CO 遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是
A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D．可选用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】A
【分析】①中浓硫酸催化分解草酸反应生成CO2、CO 和水，②中碱石灰除水和CO2，PbO
与CO 反应装置为③，装置④中用澄清石灰水检验反应生成的CO2，装置⑤中用银氨溶液
检验反应前CO 是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO，据此回答。
【详解】A．②的作用是吸收
分解的
和
，故选择碱石灰，④的作用是检验
CO 还原PbO 的氧化产物
，故选择澄清石灰水，A 正确；
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B．⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯，B 错误；
C．应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C 错误；
D．NaOH 溶液吸收不了CO 尾气，D 错误；
故选A。
45．
是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说
法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明
具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明
具有氧化性
D．装置V 中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
【答案】D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，
二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的
碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH 溶
液吸收多余的二氧化硫。
【详解】A．装置I 中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A 错误；
B．装置Ⅱ中生成了
，
易被
氧化生成
，通入空气后最终生成
沉淀，B 错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，
体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应
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，溶液蓝色褪去，
体现还原性，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，
具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收
，D 正确；
故答案选D。
46．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开
和
，缓缓通
入
，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，
溶液中有白色沉淀
产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，下列说法错误的是
A．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
B．反应管内产生的红色粉末可能是
C．
溶液的目的是检验
的存在，此处用
溶液也可以检验
D．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的
气体
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，实验时通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化
二氧化硫，反应管A 为硫酸亚铁高温条件下受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫的
装置，装置C 中盛有的氯化钡溶液用于验证三氧化硫的生成，装置D 中盛有的品红溶液用
于验证二氧化硫的生成，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，反应的
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化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁
为反应的氧化产物，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫为还原产物，则氧化产物和还
原产物物质的量之比为1：1，故A 正确；
B．由分析可知，反应管A 中发生的反应为硫酸亚铁高温条件下受热分解生成氧化铁、二
氧化硫和三氧化硫，则残留固体为红色粉末为氧化铁，故B 正确；
C．由分析可知，装置C 中盛有的氯化钡溶液用于验证三氧化硫的生成，若用硝酸钡溶液
替换氯化钡溶液，三氧化硫溶于水生成硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子会将二
氧化硫氧化为硫酸，导致无法验证二氧化硫的生成，故C 错误；
D．由分析可知，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D 正
确；
故选C。
47．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是
A．装置①中生成氯气反应的化学方程式：
B．a、b 分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性
D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟
【答案】B
【分析】利用浓盐酸与漂粉精反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯
化钙干燥后得到的纯净干燥的氯气与KBr 溶液、品红溶液作用检验其氧化性及次氯酸的漂
白性，再与铜丝在加热条件下反应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
【详解】A．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成
氯气，选项A 正确；
B．要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布
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条检验，所以a、b 应分别放湿润和干燥的有色布条，选项B 错误；
C．③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯水具有氧化性，品红溶液褪色说明氯水具有漂白
性，选项C 正确；
D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，选项D 正确；
答案选B。
48．实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O 的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察
到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH 达到7 左右时，溶液
接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
【答案】D
【分析】在①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，在装置B 中SO2、
Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在装置③中根据SO2具有漂
白性，能够使品红溶液褪色检验SO2是否被充分吸收。SO2、H2S 都是大气污染物，可根据
它们都可以与碱反应的性质，用NaOH 溶液进行尾气处理，防止大气污染。
【详解】A．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可利用这一性质，检验在②中SO2是
否被充分吸收，A 正确；
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢通入SO2的速率，使SO2缓慢通入②中混合
溶液，与Na2S、Na2CO3发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到
Na2S2O3，B 正确；
C．由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在装置①中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制
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取SO2，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C 正确；
D．硫代硫酸钠晶体带有结晶水，若通过高温蒸发结晶，就会失去全部或部分结晶水，应
该通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得产品Na2S2O3·5H2O，D 错误；
故合理选项是D。
49．实验室将
通入
溶液，装置如图所示（夹持装置省略），已知常温下
和
的溶解度分别是
和
，下列说法错误的是
A．b 中装入
可以吸收多余的氨气
B．装置X 的作用是控制气体流速，同时能平衡气压
C．装置a 的作用是防止倒吸，实验时Y 溶液的颜色可能发生变化
D．严格控制Y 中溶液的pH，可以实现将
全部转化为
【答案】D
【详解】A．氨气是碱性气体，无水
或
能够和氨气反应，b 中装入
可以吸收
多余的氨气，A 正确；
B．长颈漏斗和空气相通，可以防止堵塞、
不溶于
，可以控制氨气的流速，同时
能平衡气压，B 正确；
C．氨气极易溶于水，a 装置可以防倒吸，本实验涉及转化关系
，
显橙色，
显黄色，实验时溶液颜色会发生变
化，C 正确；
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D．由于常温下
的溶解度远小于
，且该反应可逆，无法实现将
全
部转化为
，D 错误；
故选D。
50．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置
略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列
说法错误的是
A．装置A 中发生的离子反应为：
B．装置D 中红色铜粉变黑色，NO 发生的是氧化反应
C．装置E 中盛放的是FeSO4溶液
D．装置F 收集的气体主要为N2
【答案】B
【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO 能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中
的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，
在探究干燥的NO 在加热时与铜的反应，未反应的NO 可以利用FeSO4溶液检验。
【详解】A．装置A 中稀硝酸与铜反应生成的NO，反应离子方程式为：
，A 正确；
B．装置D 中NO 与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中
NO 转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B 错误；
C．装置E 中盛放的是FeSO4溶液，用于检验未反应的NO，C 正确；
D．装置F 收集的气体主要为装置D 中生成的N2，D 正确；
故选：B。
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