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微专题06 三通管
现在社会上经常出现许多大家不知道的东西，科学发达，社会不断的变化，化学实验装置也不例外，
不断创新发展，装置也日趋复杂，为了改变液体、气体的流向，”三通管“也应运而生，通过此类题，可
以培养学生创新思维，增强创新意识，养成创新思维习惯中起重要作用。
1．(2023•湖北省选择性考试，13)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是( )
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】B
【解析】装置中有三通管，一个抽真空，一个通氮气，抽真空之后再继续除去痕量的氧和水。抽
真空的同时通氮气，保证了内外压力，这个过程中没有安全问题。抽真空后通过加热外管以除去水和
氧气，以保证无氧无水环境。无氧无水环境是本题的核心，不然，红磷就无法转化为白磷，可能被痕
量的氧或水都转化成别的物质。 A 项，红磷易氧化，表面有杂质，使用前要洗涤。根据文献，最好
用饱和碳酸钠溶液洗涤红磷，正确；B 项，在红磷装入装置后，真空环境能降低物质熔沸点，有利于
红磷转为白磷；由于抽真空时不能完全去除水和氧，抽真空后通过加热外管以除去水和氧气，以保证
无氧无水环境，正确；C 项，这是一个特殊的冷凝器,通过观察示意图，若从a 口通入冷凝水，则水无
法充满冷凝器，冷凝效果差，需从b 口通入冷凝水,错误；D 项，白磷在空气中容易自燃，应冷却反应
装置在氮气氛围的条件下收集，正确；故选C。
1
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2．(2023·湖南卷，15)金属Ni 对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反
应，将块状
转化成多孔型雷尼Ni 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni 并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼
的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。
回答下列问题：
(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_______；
(2)操作(d)中，判断雷尼Ni 被水洗净的方法是_______；
(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2 中氢化反应的是_______；
A．丙酮
B．四氯化碳
C．乙醇
D．正己烷
(4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，
此时孔路位置需调节为_______；
(5)仪器M 的名称是_______；
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是_______；
(7)如果将三颈瓶N 中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______；
(8)判断氢化反应完全的现象是_______。
【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑
2
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(2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗
涤干净
(3)C
(4)B
(5)恒压滴液漏斗
(6)排除装置中的空气，防止雷尼Ni 自燃
(7)管道中气流不稳，不利于监测反应过程
(8)集气管中液面不再改变
【解析】本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先后
用碱和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼镍悬浮液，用于步骤2 中邻硝基苯胺的催化氢化。(1)
铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑；(2)由于水洗
之前是用碱洗，此时溶液显碱性，故可以用酸碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一次洗涤液
于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；(3)根据题给信息
可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中极性较强
的为乙醇，故选C；(4)向集气管中充入H2时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置Ⅱ
供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ，应该选B，而装置C 方式中左侧会
漏气，不符合题意，故选B；(5)由图可知，仪器M 的名称是恒压滴液漏斗；(6)根据题给信息可知，雷尼
Ni 暴露在空气中可以自燃，故反应前向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是排除装置中的空气，防止雷尼
Ni 自燃；(7)如果将三颈瓶N 中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气
流不稳，不利于监测反应过程；(8)反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。
3．(2022·海南卷，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl (s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_______。
(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L 的H3PO4溶液，则需浓
H3PO4_______mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞
的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭
，打开
。
(4)当溶液pH 为8.0~9.0 时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当
时，
溶液中OH-、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
3
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(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停
止通NH3。
【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)11.5 (3)平衡气压防倒吸 倒吸
(4) NH4
+ PO4
3- (5)酚酞 无 浅红
【解析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，
结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应
的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)根据公式
可得，浓H3PO4的浓度
，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL
1.7mol/L 的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V=
；(3)由于NH3极易
溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及
时关闭K1，打开K2；(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0 时，溶液中
OH-、NH4
+ 、PO4
3-的浓度明显增加；(5)由(4)小问可知，当pH 为8.0~9.0 时，可制得(NH4)2HPO4，说明
(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH 传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅
红时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
4．(2022•辽宁省选择性考试，17)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX 等杂质易使
催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A 中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B 应为___________(填序号)。
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(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温
45℃。一段时间后，仅保持活塞b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反
应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F 的作用为___________。
(5)反应过程中，控温45℃的原因为___________。
(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为___________。
(7)取
产品，加蒸馏水定容至
摇匀，取
于锥形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性
KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他
杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___________。
【答案】(1) Zn+2H+=Zn+H2↑
(2)③①
(3) a、b c、d
(4)防止外界水蒸气进入C 中使催化剂中毒
(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解
(6) H2+O2
H2O2
(7)17%
【解析】从H2O2的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为H2在Ni 催化作用下与乙基葱醌反应
生成乙基蒽醇，第二步为O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。启普发生器A 为制取H2的装置，产生
的H2中混有HCl 和H2O，需分别除去后进入C 中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D 干燥后进
入C 中发生反应生成H2O2和乙基蒽醌，F 中装有浓H2SO4，与C 相连，防止外界水蒸气进入C 中，使催化
剂Ni 中毒。(1)A 中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn+H2↑；(2)H2O、
HX 等杂质易使Ni 催化剂中毒，需分别通过装有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶除去，所以装置B 应该选
③①；(3)开始制备时，打开活塞a、b，A 中产生的H2进入C 中，在Ni 催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙
基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b 打开，将残留H2抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将
O2通入C 中与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。(4)H2O 容易使Ni 催化剂中毒，实验中需要保持C 装置
为无水环境，F 的作用为防止外界水蒸气进入C 中。(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分
解，所以反应过程中控温45℃；(6)第一步为H2在Ni 催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为
O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌，总反应为H2+O2
H2O2。(7)滴定反应的离子方程式为
2 MnO4
-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O，可得关系式：2 KMnO4~5H2O2。三组数据中20.90mL 偏差较大，
舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为20.00mL，H2O2的质量分数
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。
三通管顾名思义就是有三个口子，也就是说一个进口，两个出口；或两个进口，一个出口，有T 形与
Y 形，有等径管口，也有异径管口，用于三条相同或不同管路汇集处。其主要的作用是改变气体、流体方
向的。解题过程中，根据题意明确进口、出口的开或关，知道气体的流向，从而使问题得以解决。
1．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480g•mol-1)为难溶于水的白色粉末，
可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示装置制备一定量的Sm2(CO3)3•xH2O 并测量x 值(夹持装
置已省略)。
请回答下列问题：
(1)仪器C 的名称是 ，仪器A 中的试剂是 。
(2)装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)；若仪器B 中盛有生石灰，则该装置中发
生反应的化学方程式为 。
(3)仪器D 的用途是 ，尾气中的 必须吸收处理。
(4)如图所示装置可测量样品组成中的x 值，有关实验数据如表所示。
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装置
E
G
实验前仪器与试剂总质量\g
m1
m3
实验后仪器与试剂总质量\g
m2
m4
①加热前后均要通入一段时间的N2。加热前通入N2的操作是 ，装置H 的作用是 。
②x= (用含m1、m2、m3、m4的代数式表示)。
【答案】(1) 三颈烧瓶 饱和碳酸氢钠溶液
(2) c d NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+ NH3↑ CO2
(3) 防止NH3溶解产生倒吸现象 NH3
(4) 打开K4、K5和K6，缓缓通入一段时间的N2 防止空气中CO2、H2O 进入装置G 中干扰实验
【解析】装置A 中产生CO2和装置B 中产生的NH3，通入装置C 中，与SmCl3溶液反应生成
Sm2(CO3)3•xH2O 晶体。(1)仪器C 的名称是三颈烧瓶，将仪器A 中溶液滴入集气瓶中将CO2出，因此CO2不
能溶解在相应的溶液中，也不能与相应溶液反应，故仪器A 中的试剂应是饱和NaHCO3溶液；(2)由于氨气
极易溶于水，需要设置防倒吸装置，故氨气从d 口进入，故装置的连接顺序是a→c，d←b；在题给制气装
置中，制备NH3的试剂是CaO、浓氨水，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+ NH3↑；(3)NH3极
易溶于水，仪器D 的用途是防止倒吸，尾气中NH3有毒，因此NH3必须用相应的试剂吸收处理；(4)①加热
时Sm2(CO3)3•xH2O 分解为水、CO2、Sm2O3，水用浓硫酸吸收，CO2用碱石灰吸收。加热前通入N2的操作
是打开K4、K5和K6，再缓缓通入N2，H 装置的作用是防止空气中二氧化碳、水干扰实验；②由表中数据
知，
，E 中固体质量减少了
，此值与生成的CO2、H2O 质量和相等，故
，Sm2(CO3)3•xH2O 分解的化学方程式为
Sm2(CO3)3•xH2O
Sm2O3+3CO2↑+xH2O，故有
，解得
。
2．甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研
究发现新型催化剂M 可稳定催化纯甲酸脱氢生成H2和CO2，且M 在室温下即可生效，95℃催化活性达最
大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图
所示，请回答下列问题：
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(1)仪器a 的名称是_______，其作用是_______。
(2)实验中为了使催化剂M 的活性达到最大值，采用的措施有_______、_______、_______。
(3)若要将分解所得的气体中的CO2除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下
列装置：装NaOH 溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃
尾气。其中收集氢气应采用的方法是_______，可选择的装置是_______(填标号)。
(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g 工业甲酸配成
250mL 溶液，量取25.00mL 于锥形瓶中，先加入30mL 0.5000mol/L 的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO2和
NaBr，再用足量KI 与过量的次溴酸钠反应生成I2和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L 的Na2S2O3
标准溶液滴定I2(2 Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6)，至滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL。
①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是_______。
②滴定终点的标志是_______。
③该工业甲酸中甲酸的质量分数是_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1)球形冷凝管 冷凝回流甲酸，提高原料利用率(答出冷凝回流即可)
(2)95℃水浴加热控制温度 抽真空排除水蒸气干扰 用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气
(三者顺序可调整，答案合理即可)
(3)向下排空气法 C
(4)①HCOOH+ NaBrO=NaBr+CO2↑+H2O
②最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色且30s 内不恢复原来的颜色
③95.8%
【解析】(1)仪器a 是冷凝管，且内管呈球形，所以其名称是球形冷凝管；由于加热时甲酸易变为蒸汽，
为减少损失，进行冷凝并让其流回到反应装置内，其作用是冷凝回流甲酸，提高原料利用率(答出冷凝回流
即可)；(2)题给信息告诉我们：“95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低”，所以
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实验中为了使催化剂M 的活性达到最大值，需控制温度和营造无水环境，采用的措施有：95℃水浴加热控
制温度、抽真空排除水蒸气干扰、用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气(三者顺序可调整，答案合理即
可)；(3)因为收集氢气前对气体进行干燥，收集氢气后，气体通入装有碱石灰的干燥管，也就是收集氢气
前后，氢气都不接触水，所以收集氢气应采用的方法是向下排空气法，可选择的装置是C；(4)①由题给信
息可知，次溴酸钠溶液与甲酸反应，生成CO2 和NaBr 等，则化学方程式是HCOOH+
NaBrO=NaBr+CO2↑+H2O；②滴加Na2S2O3前，溶液中含有I2，呈蓝色，滴加Na2S2O3将I2 还原为I-，从而
使滴定终点的标志是最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色且30s 内不恢复原来的颜色；③在
溶液中共发生三个反应：HCOOH+ NaBrO=NaBr+CO2↑+H2O 、BrO-+2I-+2H+=Br-+I2+H2O ，
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ，则可得出如下关系式：NaBrO( 过量)——2 Na2S2O3 ，n(Na2S2O3)=
0.4000mol/L×0.01250L=0.005mol ，则NaBrO( 过量) 为0.0025mol ，与HCOOH 反应的NaBrO 为
0.030L×0.5000mol/L-0.0025mol =0.0125mol，从而得出n(HCOOH)= 0.0125mol，该工业甲酸中甲酸的质量
分数是
≈95.8%。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟
古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；
②SO3的沸点为44.8℃；
③Na2S2O3中S 元素的化合价分别为-2 价和＋6 价。
回答下列问题：
Ⅰ、硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性，加入药品。Na2S 和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 ；
B 装置的作用是 。
(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是
。
Ⅱ、硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol·L-1的溶液。
②取4mL 所配溶液，向其中加入1mL 饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S 产生的原因，提出了以下假设：
假设1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素。
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假设2：酸性条件下，Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
依据假设设计实验方案：
所加试剂
现象
第①组
1mL 饱和氯水＋4mLNa2S2O3溶液
立即出现浑浊
第②组
1mL 某试剂＋4mLNa2S2O3溶液
一段时间后出现浑浊，且
浑浊度比①组小
(3)第②组实验中的某试剂是 。
(4)依据现象，S 产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
【答案】(1) 除去溶解的氧气 除去SO2中的SO3
(2)防止温度过高造成硫代硫酸钠分解
(3)pH=2.4 的盐酸
(4)S2O3
2-＋Cl2＋H2O=S↓＋SO4
2-＋2H＋＋2Cl-
【解析】检查装置气密性，加入药品，为防止氧气氧化硫化钠，通入一段时间氮气，排出装置内空气，
加热绿矾发生分解反应，生成二氧化硫、三氧化硫、水，用B 装置除去三氧化硫，C 中二氧化硫和Na2S 和
Na2CO3混合溶液反应生成Na2S2O3，D 装置吸收多余二氧化硫，防止污染。(1)Na2S 和Na2CO3混合溶液用
煮沸过的蒸馏水配制，Na2S 具有还原性，蒸馏水煮沸可以除去溶解的氧气，防止Na2S 被氧气氧化；SO3的
沸点为44.8℃，冰水冷凝可使SO3液化，B 装置的作用是除去SO2中的SO3；(2)硫代硫酸钠受热易分解，
为防止温度过高造成硫代硫酸钠分解，所以从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩；(3)根据控制变
量法，与第①组相比，第②组只能缺少氧化性微粒，所以第②组实验中的某试剂是pH=2.4 的盐酸；(4)第
①组反应快且生成沉淀多，说明S 产生的主要原因是Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素，所以反
应的离子方程式为S2O3
2-＋Cl2＋H2O=S↓＋SO4
2-＋2H＋＋2Cl-。
4．(2024·四川自贡市普通高中高三第一次诊断性考试)叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于
乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验
步骤如下：
①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气。
②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成NaNH2后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置(一)中的b 容器内充入加热介质，并加热到
，然后打开止水夹K2，通入N2O 发生
反应。
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④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体。
已知：NaNH2
熔点
，沸点
，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的 装置(填字母符号)。
(2)图中仪器a 用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 。
(3)装置(二)的作用 。
(4)步骤①中先通氨气的目的是 ；步骤③中最适宜的加热方式为 。
(5)生成NaN3的化学方程式为 。
(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是 。操作Ⅳ最好选用的试剂是 。
【答案】(1)BD
(2)反应过程中可能生成NaOH 腐蚀玻璃
(3)干燥氨气
(4) 排尽装置中的空气 油浴加热
(5) NaNH2+N2O
NaN3+H2O
(6) 降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出 乙醚
【解析】结合装置图和已知的实验步骤，可知制备过程如下：关闭止水夹K2，打开止水夹K1，通入
氨气用碱石灰干燥后进入装置排尽装置内的空气，加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并与NH3反应生成
NaNH2，关闭K1，对b 进行油浴加热，打开K2，通入N2O 与NaNH2发生反应生成粗产品，最后进行提纯
得到NaN3。(1)实验室制取氨气，可以用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，但是A、C 都没有酒精灯，故不
符合；可以采用加热浓氨水的方法制氨气，选择B 装置，也可以将浓氨水加入到生石灰或者碱石灰中制得，
选择D 装置，故答案为BD；(2)钠与氨气反应生成NaNH2和氢气，NaNH2和N2O 反应生成NaN3和水，
NaNH2易水解生成NaOH，NaOH 能腐蚀玻璃，因此图中仪器a 用不锈钢材质而不用玻璃，则原因为反应
过程生成的NaOH 能腐蚀玻璃；(3)反应过程应在无水的环境下进行，U 形管1 和2 分别是检验水蒸气和除
去水蒸气，U 形管2 除去氨气中水蒸气只能用碱石灰； 所以装置(二)的作用是检验并除去水蒸气，干燥氨
气；(4)步骤①通入氨气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验；步骤③需要加热到
，故
应该采用油浴加热；(5)步骤③中NaNH2再和N2O 反应生成NaN3和水，其反应的化学方程式为：
NaNH2+N2O
NaN3+H2O；(6)混合物固体中可能含有钠、NaNH2和NaN3，钠与水反应生成氢氧
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化钠和氢气，NaNH2与水反应生成NaOH 和氨气，NaN3溶于水，加入乙醇降低NaN3的溶解度，使NaN3结
晶析出，过滤分离，由于NaN3易溶于水、微溶于乙醇、不溶于乙醚，用乙醚洗涤，干燥得到NaN3固体，
则操作II 的目的是：降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出，操作IV 最好选用的试剂是：乙醚。
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