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专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写
1．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，
加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：_______
2．一种以镍电极废料(含
以及少量
，
和不溶性杂质)为原料制备
的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除
外还有少量的
和
等。
氧化过程的离子方程式：______
3．次磷酸钠(
)广泛应用于化学镀镍，在生产
的过程中会产生大量
废渣[主要含
和
，还含有少量
]，一种回收次磷酸钠以及化
学镀镍过程的工艺流程如图所示。
已知：①
和
的
分别为
和
；
②
为一元弱酸，
为二元弱酸；
③
。
“镀镍”时，发生反应的离子方程式为______
4．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以
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钛白酸性废水(主要含
、
、
)为原料制备氧化钪(
)的工艺流程如下。下
列说法正确的是
草酸钪焙烧时反应的化学方程式：______
5．以含锌废液(主要成分为
，含少量的
、
)为原料制备
的实验流程如下。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
“氧化除锰”过程中生成
的离子方程式：_______
6．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成
ClO2，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2
存在于pH 为4～6 的溶液中，ClO 存在于中性溶液中)：
①取0.50 L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，
溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3
溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
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装置A 中产生的ClO2气体，在装置C 中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方
程式：_______。
7．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO 等)为
原料可生产草酸锌晶体(
)、生产流程如下图所示。
已知：常温下，溶度积常数
；
。
“除锰”时，反应的离子方程式为_______。
8.镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关
金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ．
在溶液中存在配位平衡：
“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子
的离子方程式为___________。
9．在镀镍生产过程中，产生的硫酸镍废料(含Cu2+ 、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质离
子)是一种宝贵的可再生资源，某实验小组用粗硫酸镍废料制备硫酸镍(NiSO4·6H2O)，
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其流程如图所示：
写出“硫化”过程中Fe3+与H2S 反应的离子方程式：___________。
10．亚硫酰氯(
，熔点
，沸点
，易水解生成
和
)是一种
重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：
方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
写出方法2 的化学方程式_______。
11．根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整
数比)
(1)
可除去水中残余的
______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料
_____。
(3)
受热分解可得到工业制硫酸的催化剂
_____。
(4)在酸性条件下，用
处理含
的废水，得到含
的溶液_____。
12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
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物
质
回答下列问题：
(1)“氧化”中，用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方
程式为_______(
的电离第一步完全，第二步微弱)
(2)“沉钴镍”中得到的
(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为
_______。
13．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为
铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O
存在，在碱性介质中以CrO
存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
14．城市污水中含有一定量的
、
、
等，可以通过如下三个阶段协同作用
实现自养脱氮。
(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl3溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。
(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现
、
的脱除，
其过程如下图所示。
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(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与
反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方
程式为___________。
(4)城市污水中的
可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶
液，再加入NaOH 调节溶液的pH，一段时间后测得
去除率与pH 的关系如下图所
示。
上述过程中生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为___________。
15．20． (1)对于烟气中
采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附
(*代表吸附态) ，
，
，然后是化学吸附(见
图)：
写出化学吸附过程生成
的化学方程式_______。
16．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含
杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2S3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)
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“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________
17．
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁
盘等。工业上以软锰矿(主要成分是
，还含有少量的
、
、
)为原料
生产
的工艺流程如下：
时，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的
2.8
8.3
4.7
10.1
“酸浸、还原”时，铁屑与
发生反应的离子方程式为___________。
18．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下
列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：
时，Ⅰ.
溶液只能将
氧化为
，同时生成NO
Ⅱ.
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①氧化过程的离子方程式为___________。活性炭上吸附的
还能用浓
溶液吸
收，每吸收
转移5mol 电子，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为
)为原料，制取Ti 的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为
___________。
19．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，
还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模
拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。
(1)打开
、
，关闭
、
，向A 中烧瓶加水，制取
。
请写出A 装置中发生的化学反应方程式___________，
(2)当三颈烧瓶中出现蓝色沉淀消失现象后，关闭
、
，打开
、
，滴入
溶液，请补全反应的离子方程式：___________。
________
_______
_______=________
_______
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