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题型10 定量探究
常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常
涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。
1、（2023·全国乙卷）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合
物进行C、H 元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先 ，而后将已称重的U 型管c、d 与石英管连
接，检查 。依次点燃煤气灯 ，进行实验。
（2）O2的作用有 。CuO 的作用是 (举1 例，用化学方程式表示)。
（3）c 和d 中的试剂分别是 、 (填标号)。c 和d 中的试剂不可调换，理由是 。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt 坩埚中样品CxHyOz 反应完全后，应进行操作： 。取下c 和d 管称重。
（5）若样品CxHyOz 为0.0236g，实验结束后，c 管增重0.0108g，d 管增重0.0352g。质谱测得该有机物的
相对分子量为118，其分子式为 。
2、（2023·广东卷）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量热装
置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取
待测液，加入指示剂，用
溶液滴定至终点，消
耗
溶液
。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
1
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A．
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为
。
（2）热量的测定：取上述
溶液和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(
)分别为
，则该过程放出的热量为
(c 和
分别取
和
，忽略水以外各物
质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对焓
变的影响，下同)。实验结果见下表。
序
号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
溶液
粉
a
b
ii
粉
a
c
①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。
②
(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应
的焓变。
查阅资料：配制
溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
提出猜想：
粉与
溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在
粉和酸的反应。
验证猜想：用
试纸测得
溶液的
不大于1；向少量
溶液中加入
粉，溶液颜色变
浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为
。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
3、（2023·湖北卷）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为 ，装置B 的作用为 。
2
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（2）铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明
的作用是 。
（3）用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X
在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为 。
（4）取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指
示剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X 的相对含量
为 。
4、（2022·山东卷）实验室利用
和亚硫酰氯(
)制备无水
的装置如图所示(加热及夹
持装置略)。已知
沸点为
，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通
。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b 内发生反应的化学方程
式为 。装置c、d 共同起到的作用是 。
（2）现有含少量杂质的
，为测定n 值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取
样品，用足量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗
3
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(滴定过程中
转化为
，
不反应)。
实验Ⅱ：另取
样品，利用上述装置与足量
反应后，固体质量为
。
则
；下列情况会导致n 测量值偏小的是 (填标号)。
A．样品中含少量
杂质
B．样品与
反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应
制备
。已知
与
分子结构相似，与
互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对
、
混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装
置略)，安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 。
5、（2022·湖南卷）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的
含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：
晶体、
溶液、浓
、稀
、
溶液、蒸馏水
步骤1.
的制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
步骤2，产品中
的含量测定
4
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①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取 气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；
（2）Ⅰ中b 仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方
法是 ；
（4）沉淀过程中需加入过量的
溶液，原因是 ；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
（6）产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)。
6、（2022·河北卷）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了
碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了
碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得
的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b 的名称分别为 、 。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。
5
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A．
B．
C．
（3）解释加入
，能够生成
的原因： 。
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ；滴定反应的离子方
程式为 。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为
(以
计，结果保留三位有效数字)。
7、(2022·广东)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与其电离平衡
密切相关。25℃时，HAc 的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。
（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1HAc 溶液的体积为__________ mL。
（2）下列关于250mL 容量瓶的操作，正确的是_____________________________________。
（3）某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc 溶液或改变Ac－浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1mol·L－1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，
测定pH，记录数据。
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
V(H2O)/mL
n(NaAc) ∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
…
…
…
…
…
Ⅶ
4.00
a
b
3 4∶
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1 1∶
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝_______________，b＝____________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出
判断理由：______________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65 与资料数据Ka＝10－4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不
够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为
22.08 mL，则该HAc 溶液的浓度为________ mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
②用上述HAc 溶液和0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，测定pH，结
6
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果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的Ka？
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V1 mL
Ⅱ
__________，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：______________。
8、（2021·全国甲卷）胆矾(
)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的
(杂
质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 (填标
号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
（2）将
加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸
反应相比，该方法的优点是 。
（3）待
完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量
，冷却后用
调
为3.5～4，再煮沸
，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到
胆矾。其中，控制溶液
为3.5～4 的目的是 ，煮沸
的作用是 。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为
，加入胆矾后总质量为
，将坩埚加热至胆矾全部变为白
色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为
。根据实验数据，胆矾分子中
结晶水的个数为 (写表达式)。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
9、（2021·山东卷）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，
极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回
答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对
B 处逸出的H2进行后续处理。仪器A 的名称为 ，证明WO3已被完全还原的现象是 。
（2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B 处加装
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盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是 ；操作④是 ，目的
是 。
（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为
m2g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的
干扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO 离子交换柱发生反应：WO
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO
；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应
完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
。滴定达终点时消耗cmol•L-1的
Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为 。称量时，若加入待测样品
后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，
样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10、（2021·湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.
的制备
步骤Ⅱ.产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色
变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
8
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6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤I 中晶体A 的化学式为 ，晶体A 能够析出的原因是 ；
（2）步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)；
A．
B．
C．
D．
（3）指示剂N 为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
（4）产品中
的质量分数为 (保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果 (填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
一、定量分析实验探究
1、实验数据或物理量的测定方法
沉淀法
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算
测气体体
积法
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常规的量气装置
②量气时应注意的问题
a.量气时应保持装置处于室温状态。
b.读数时，要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处水平
相切
测气体质
量法
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的
质量，然后进行相关计算
滴定法
利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进
行相关计算
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热重法
只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度
的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及
其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息
2、定量测定中的相关计算方法
常用的计算
公式
①n＝，n＝，n＝cV(aq)
②物质的质量分数(或纯度)＝×100%
③产品产率＝×100%
④物质转化率＝×100%
常用的计算
方法
关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中
间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物
与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可
以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。
利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间的关系式
3、物质组成计算的常用方法
类型
解题方法
物质含量
计算
根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再
除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质
化学式的
计算
①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量；②根据电荷守恒，确定出未知
离子的物质的量；③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量；④各粒子的物
质的量之比即为物质化学式的下标比
热重曲线
计算
①设晶体为1 mol；②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物；③计算每
步的m 余，＝固体残留率；④晶体中金属质量不减少，仍在m 余中；⑤失重最
后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n 金属∶nO即可求出失重后物质的
化学式
多步滴定
计算
复杂的滴定可分为两类：
①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量；
②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过
量的物质，根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求
物质的物质的量
二、定量实验方法及相关装置
实
验
方
法
具体阐释
相关仪器或
装置
注意事项
10
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滴
定
法
包括酸碱中和滴定、沉
淀滴定、氧化还原滴定
等，主要是根据滴定过
程中标准溶液的消耗量
来计算待测溶液的浓度
（1）①中盛装酸性溶液或具有氧化性的溶液，如H2C2O4 溶
液、K2Cr2O7溶液等。②中盛装碱性溶液，因为酸性或氧化性
溶液会腐蚀下端的橡胶管。
（2）“0”刻度在上面。
（3）用前需要检漏、润洗、除气泡。除气泡时先用标准溶液
充满滴定管下端，然后，对于①，将滴定管稍微倾斜，迅速打
开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，从而可使标准溶液充满
滴定管尖嘴部分；对于②，使橡胶管向上弯曲，轻轻用手挤捏
玻璃珠，使气泡随溶液的流出而被排出，从而可使标准溶液充
满滴定管尖嘴部分
气
体
测
量
法
根据已知量的待测产品
完全反应时生成的气体
的量进行计算
测量气体体积时，要保证压强、温度等外界条件相同，即读数
时要上下移动A，调平A 和量气管中的液面；反应后读数前，
需要先恢复至室温
续表
实验方
法
具体阐释
相关仪器
或装置
注意事项
沉淀测
量法
根据已知量的待测产品完全反应时
生成的沉淀的量进行计算
—
沉淀需要洗涤干净并干燥
热重分
析法
根据固体物质受热分解时质量的变
化进行计算
—
（1）固体物质的质量损失一般是生成了H2O 或
气态物质，根据元素守恒进行计算。
（2）若是分析热重曲线，要抓住晶体中金属质量
不变这个关键点
三、滴定实验中常用的计算方法——关系式法
关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，避免
计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，
若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物
质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间量的关系式。
如用Na2S2O3滴定法测水中溶氧量，经过如下三步反应：
O
①
2＋2Mn（OH）2
2MnO（OH）2
MnO
②
（OH）2＋2I－＋4H＋
Mn2＋＋I2＋3H2O
2Na
③
2S2O3＋I2
Na2S4O6＋2NaI
因此水中溶氧量与Na2S2O3之间的关系为
O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3
11
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（中介物质）（中介物质）
四、定量实验题的解题流程
1、细审题——明确实验目的、原理
实验原理可从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。在此基础
上，依据可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的实验方案。
2、想过程——理清操作先后顺序
根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握各实验步骤的要
点，理清实验操作的先后顺序。
3、看准图——分析装置或流程作用
若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中的各部分装置，并结合实验目的和
原理，确定它们在实验中的作用。
4、细分析——得出正确的实验结论
在定性实验的基础上研究量的关系，根据实验现象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分析、
计算、推理等确定有关样品含量及化学式。
1、(2023 辽宁鞍山模拟)检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧
化银还原成Ag，产生的Ag 与Fe3＋定量反应生成Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测
定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹
持装置略去)。
已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。
请回答下列问题：
（1）A 装置中反应的化学方程式为___________________________________，用饱和食盐水代替水制备
NH3的原因是_______________________________________________________。
（2）B 中装有AgNO3溶液，仪器B 的名称为__________。
（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开__________________________，使饱和食盐水慢慢滴
入圆底烧瓶中，当观察到B 中__________________________，停止通NH3。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L 室内空气，关闭K1；后续操
作是________________________________________________________；再重复上述操作3 次。毛细管的作
用是________________________________________。
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②向上述B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH＝1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立
即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562nm 处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2＋，空气中甲醛
的含量为__________mg·L－1。
2、某化学兴趣小组同学在学习了铁的化学性质知识后，对铁和水蒸气反应后的黑色固体产物成分提出质
疑，探究过程如下：
（一）定性分析
（1）同学甲认为该固体不可能是氧化铁，理由是________________________。
（2）同学乙设计实验确认黑色固体成分中存在四氧化三铁，具体操作为________________________。
（二）定量分析
（3）图中盛放氢氧化钠溶液的仪器名称是______，装置A 中橡皮管的作用是________________________，
A 装置发生反应的离子方程式为__________________。
（4）B、D 处碱石灰的作用分别是______、______。
（5）实验时，取
黑色固体置于C 中，装置D 质量增加
，则氧化物的化学式为______。若装置
中无干燥管
，则会使测得的氧化物中铁的含量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3、（2024 广东省广州市第八十九中学模拟）完成下列问题。
（1）探究浓度对醋酸电离平衡的影响。
①提出假设：稀释醋酸溶液，CH3COOH 的电离平衡发生移动。
理论推测：以稀释10 倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为
___________。
②设计方案并完成实验：用0.1000 ol·L−1 CH3COOH 溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。
序号
V(醋酸溶液)/mL
V(H2O)/mL
pH
Ⅰ
10.00
0
2.88
Ⅱ
1.00
x
3.38
根据表中信息，补充数据：x =___________。
③实验分析：由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH 溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中
数据，给出判断理由：___________。
（2）为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如下实验流程。
①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是________，“配制100mL 待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、
玻璃棒和________。
②“酸碱中和滴定”用0.1000mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定。盛装待测白醋溶液的锥形瓶中应加入2～3 滴
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________溶液作指示剂，盛装NaOH 溶液的滴定管初始液面位置如下图所示，则此时的读数为
________mL。
③“酸碱中和滴定”实验记录如下
滴定次数
1
2
3
4
V(待测白醋) mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)mL
15.95
15.00
15.05
14.95
该市售白醋总酸量=________g/100mL(结果保留四位有效数字)
④“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________。
A．未用标准NaOH 溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
4、（2024 湖北省九师联盟高三11 月质检）碘化钾(
)是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含
碘废液(碘的主要存在形式为
和
)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液
为2～4，加入一定量
，溶解，加热至30℃，加入
稍过量
粉末，搅拌，充分反应后，过滤得
沉淀；
步骤Ⅱ：在500mL 圆底烧瓶中加入上述制备的
沉淀，铁粉(过量)，300mL 蒸馏水，搅拌，沸水浴加热
1 小时，冷却，抽滤。将滤液倒入500mL 烧杯中，加入约
溶液，搅拌，煮沸，
静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A 的
，将滤液倒入_______(填仪器名称)中加热至_______(填现象)，冷却，
干燥，得到
晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，
与
转化为
的反应为①
，②
，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）步骤Ⅱ中铁粉转化为
，该反应的化学方程式为_______。
（3）步骤Ⅲ中，仪器的名称是_______，现象是_______。
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（4）产品中
含量的测定
称取
样品，配成250mL 溶液，取50.00mL 溶液于锥形瓶中，加入5mL 5%乙酸溶液及3 滴曙红钠
盐作指示剂，用
的
标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗
标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。
①用
标准溶液滴定时要避光的原因是_______，在滴定时
溶液应盛放在_______(“酸式”或
“碱式”)滴定管。
②样品中
的质量分数为_______。
5、（2024 山东部分学校高三模拟）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：
粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：
（1）实验方案中出现的图标
和
，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求
实验者_______(填防护措施)。
（2）灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰
渣。
a．不锈钢培养皿 b．玻璃烧杯 c．石英坩埚
（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填
化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤
液(如图所示)，存在安全风险，原因是_______。
（4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL 容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽
并将
全部还
原为
。用5mL 微量滴定管盛装
标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是_______。
②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_______。
序号
1
2
3
标准溶液用量/mL
2.715
2 905
2.725
③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。
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a．样品未完全干燥 b．微量滴定管未用标准溶液润洗 c．灰渣中有少量炭黑
6、（2024 辽宁省大连市第四十八中学期中）酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
Ⅰ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作；
①向溶液中加入1-2 滴指示剂；②取20.00mL 标准溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④
重复以上操作；⑤配制250mL 盐酸标准溶液；⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是 ___________ (填序号)。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的
，利用滴定原理测定
含量的方法如下
步骤Ⅰ：量取30.00mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：
(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/ml
Na2S2O3溶液终点读数
第一次
1.02
9.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
（2）步骤I 量取30.00mL 废水选择的仪器是___________
（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ___________ ；滴定达到终点时的实验现象是___________。
（4）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
①a=___________。
②
的含量为___________g·L-1。
（5）以下操作会造成废水中
含量测定值偏高的是___________(填字母)
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸留水洗后未用标准液润洗
7、（2024 广东省惠州市高三第一次调研）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)]常采用生
物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(
)和胆矾(
)。相关流程如下图。
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已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f 细菌)在
1.0～6.0 范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的
如下表。
开始沉淀时的
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的
2.8
6.7
8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______。
（2）生物堆浸过程的反应在T。f 细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为
继续被氧化转变成
，
反应的离子方程式为_______。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的
在_______范围内。
（4）过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的
，得到溶液X。为判断堆浸液中
是否被还原
完全，可取少量溶液X，向其中加入_______试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
（5）过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，
完全溶解，用离子方程式表示
的作用是_______。
（6）绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取
绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为
cmol/L 的
溶液滴定，滴定终点的判定方法是_______。至恰好完全反应时，消耗
溶液的
体积为
。绿矾晶体质量分数的计算式为_______。
8、（2023 广西柳州二模）亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品
消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(
2
NaClO )晶体。
[查阅资料]
①
3
2
3
2
4
2
2
4
2
2NaClO +Na SO +H SO =2ClO
+2Na SO +H O
②
2
ClO 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③
2
NaClO 饱和溶液在低于38℃时析出
2
2
NaClO
3H O
，高于38℃时析出
2
NaClO ，高于60℃时
2
NaClO 分
解成
3
NaClO 和NaCl。
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（1）盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C 的作用是_______________________________________。
（2）B 中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是______________________________________。
（3）
2
ClO 气体与装置D 中混合溶液反应生成
2
NaClO ，生成
2
NaClO 的离子方程式为___________。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得
2
NaClO 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水
洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
（5）实验需使B 中
3
2
3
n NaClO
:n Na SO
=2:1，如
2
3
Na SO 过量，则滴加过量硫酸后使
2
ClO 混有
___________气体。装置D 中可能产生
2
4
SO ，检验装置D 中是否含有
2
4
SO 的方法是：取少量D 中反应后的
溶液于试管中，______________________________________，证明溶液中存在
2
4
SO 。
（6）测定样品中
2
NaClO 的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg 的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生反应：
-
+
-
2
2
2
ClO +4I +4H =2H O+2I +Cl
，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。取25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶
液作指示剂，用
2
2
3
cmol/LNa S O 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知
2
-
2
2
2
3
4
6
I +2S O
=2I +S O
)
①确认滴定终点的现象是_______________________________________________。
②所称取的样品中
2
NaClO 的质量分数为___________(用含c、V 的代数式表示)。
9、（2023 安徽蚌埠统考二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
（1）[ Co( NH3)6]Cl3中Co 的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。
（2）“加热”应控温在60°C 进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是
___________。
（3）溶液中CoCl2、NH4Cl 和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_________。
（4）加入浓盐酸的作用是____________________________。
（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：
i．准确称取mg 的产品，配制成100mL 溶液，移取20mL 于锥形瓶中；．
ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点；
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iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。
已知溶解度：AgCl：1.3×10-6mol·L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol·L-1
ii
①中，滴定至终点的现象是____________________。
②制备的晶体中Cl-的质量分数是_________(列计算式即可)。
10、（2023 广东江门校联考）炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO 的还原剂，实验小组对CuO 的还原
反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd 沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
回答下列问题：
（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色对应的波长
为_______。
A．577～492nm B．597～577nm C．622～597nm
（2）基态Cu 原子的核外电子的空间运动状态有_______种。
（3）小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO 反应的产物。
①实验结束后，打开开关K 通氮气，其目的是_______。
②试剂X 的作用为_______。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______，其中反应的化学方程式为_______。
（4）某小组同学为测定炭粉还原CuO 后固体混合物(仅有C 和Cu2O 两种杂质)中单质Cu 的质量分数，设
计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、
洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL 溶液；量取所配溶液
25.00mL，加入适当过量的KI 溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol/L
标准溶液滴定，达到滴定终
点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI+
，
+2
=
+3I-。
①还原后固体混合物中单质Cu 的质量分数为_______%。
②若CuI 吸附部分
，会导致所测Cu 单质的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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