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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro 手机引发关注，其CPU 基础材料是SiO2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【详解】A．华为新上市的mate60 pro 手机引发关注，其CPU 基础材料是晶体Si，而不是SiO2，A 错误；
B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，B
正确；
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，C 错误；
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液
氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故合理选项是B。
2．下列叙述正确的是
A．HBrO 的结构式为：H－Br－O
B．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
C．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：
D．NH3的VSEPR 模型：
【答案】B
1
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【详解】A．HBrO 中O 原子的价层电子数是6，H 原子、Br 原子都和O 原子形成共用电子对，所以结构
式为：H－O－Br，选项A 错误；
B．醋酸是一元弱酸，微弱电离出氢离子和醋酸根离子，在水中，氢离子以水合氢离子的形式存在，所以
醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+，选项B 正确；
C．基态Si 原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为：
，选项C 错误；
D．NH3分子中N 原子的价层电子对数为3+
(5-3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR 模型为四面体形，不
是三角锥形，选项D 错误；
答案选B。
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B．1mol
中含有
键的数目为5NA
C．0.2molNO 和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g 时理论上转移电子数目为NA
【答案】A
【详解】A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有
，物质的量为：
，水为
,
,含有
氧原子为
，数目为
，A 正确；
B．1mol
中含有
键的数目，还需要加上
，所以总数为
，B 错误；
C．在
中存在平衡：
，所以
和
混合得到
分子数目小于
，
C 错误；
D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g 时理论上转移电子数目无法计算，D
2
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错误；
故选A。
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．足量NaOH 溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O
+2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D．铝粉与过量NaOH 溶液反应：Al+4OH-=AlO +2H2O
【答案】B
【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH ，故A 错误；
B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，与足量NaOH 反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH-=C2O
+2H2O，故B 正
确；
C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO
═BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2 AlO
+3H2↑，故D 错误。
故选：B。
5．下列说法错误的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．葡萄糖能发生银镜反应
【答案】C
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，可用于生产肥皂，A 正确；
B．CuSO4是重金属盐，其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B 正确；
C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C 不正确；
D．葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D 正确；
3
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答案选C。
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
证明Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)
探究化学反应速率的影响
因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO 的浓度
实验
操作
【答案】D
【详解】A．KCl 和过量AgNO3溶液混合生成AgCl 沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2 滴
溶液，
AgNO3和KI 直接反应生成AgI 沉淀，不能证明
，A 错误；
B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由
H+浓度引起的，B 错误；
C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C 错误；
D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的
浓度，D 正确；
故选D。
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材
B．
具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D．
硬度很大，可用作砂轮的磨料
【答案】A
【详解】A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，
故A 错误；
B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B 正确；
4
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C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，
故C 正确；
D．SiC 硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D 正确；
故本题选A。
8．X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一周期，Y 元素的电负性
仅次于氟元素，Z 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3 4∶，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子
数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W
B．基态Z 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y 形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一
周期，Y 元素的电负性仅次于氟元素，则Y 为O，Z 的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电
子排布式为：1s22s22p3，则Z 为N，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子数相同，则W 为C，X 为H，
据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y 为O，Z 为N，W 为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C 即Z＞Y＞W，A 正确；
B．由分析可知，Z 为N，核外有7 个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z 原子核外电子有5 种空间
运动状态，B 错误；
C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C 错误；
D．由分析可知，X 为H，Y 为O，故X、Y 形成的化合物H2O 由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极
性键和非极性键组成的极性分子，D 错误；
故答案为：A。
9．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现
了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说
法不正确的是
5
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A．Ni2P 电极的电势高于In/In2O3-x电极
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝
+OH－
D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P 电极有1.5 mol 辛腈生成
【答案】D
【分析】CO2在In 电极转化为HCOO-发生还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P 为阳
极与电源的正极相连。
【详解】A．阳极的电势高于阴极，A 项正确；
B．H+可能在In 电极发生还原反应产生H2，B 项正确；
C．CO2在In 电极转化为HCOO-发生还原反应，反应为：CO2 + H2O +2e－＝ HCOO− +OH－，C 项正确；
D．33.6L CO2标况下物质的量为1.5mol。按照得失电子守恒2CO2~CH3(CH2)6CN，即1.5mol 的CO2产生
0.75mol 辛腈，D 项错误；
故选D。
10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原
该样品溶液中无NH
C．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气
【答案】C
【详解】A．检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离
6
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子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A 错误；
B．滴加稀NaOH 溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH ，B 错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳
酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，C 正确；
D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，D 错误；
选C。
11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的
制备镁
电解熔融的
可制备铝
B
与
溶液反应生成
与
溶液反应可生成
C
与
反应生成
和
与
反应生成
和
D
可作净水剂
也可作净水剂
【答案】D
【详解】A．
是共价化合物，熔融的状态下不导电，所以电解熔融的
不能制备铝，A 项错误；
B．
难溶于水，
与
溶液反应可以生成
，但
易溶于水，
与
溶液不反应，
B 项错误；
C．
具有还原性，与
反应生成
，C 项错误；
D．
与
水解产生胶体可作净水剂，D 项正确；
故选D。
12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
7
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A．含有三种官能团
B．含有2 个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应
D．苯环上的一氯代物有5 种结构
【答案】C
【详解】A．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A 错
误；
B．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，
分子中不含手性碳原子，B 错误；
C．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去
反应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C 正确；
D．由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8 种结构，如图所示：
，D 错误；
故答案为：C。
13．
晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为
立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标
系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1 的坐标为
，下列说法正确的是
8
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A．
晶体属于分子晶体
B．
分子的空间构型是平面三角形
C．氢化物的稳定性与沸点：
D．原子2 和3 的坐标分别为
【答案】D
【详解】A．根据
晶体硬度大、耐磨、耐高温，可判断
是共价晶体，A 错误；
B．
中心原子P 为sp3杂化，其
键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型是三角锥形，B 错
误；
C．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性
，氢化物的沸点
与相对分子质量和氢键有关，氢化物的沸点为
，C 错误；
D．图中原子1 的坐标为
，则原子2 的坐标为
，原子3 的坐标为
，D 正确；
故选D。
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
，按
投
料比将
与
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得
的平衡转化率与温度、压强
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
9
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C．N 点
转化率、平衡常数均大于M 点
D．
、
压强下，Q 点对应的
【答案】C
【详解】A．由图可知，随温度升高CO 的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，
，故A 正确；
B．该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由
过程中CO 转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：
，故B 正确；
C．N、M 点温度相同，则K 相同，故C 错误；
D．
、
压强下M 点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，
，故D 正
确；
故选：C。
15．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1
的HSCN 溶液和CH3COCOOH 溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液导电率与滴加NaOH 溶液体积
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线2 代表CH3COCOOH 溶液的导电率变化
B．c 点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )
C．HSCN 和CH3COCOOH 中C 的杂化方式完全相同
D．加水稀释b 点溶液，各离子浓度都减小
【答案】B
【详解】A．硫氰酸(HSCN)是强酸，在水中完全电离，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸，在水中部分电离，
等浓度时硫氰酸溶液中离子浓度大，导电率大，由图可知，曲线1 代表CH3COCOOH 溶液的导电率变化，
曲线2 代表HSCN 溶液的导电率变化，故A 错误；
B．c 点HSCN 与NaOH 恰好中和生成NaSCN，NaSCN 为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(Na+)=c(SCN-)＞
10
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c(H+)=c(OH-)，故B 正确；
C．HSCN 中C 以C≡N 键形式存在，C 原子的杂化类型为sp，CH3COCOOH 中-CH3形成4 个σ 键，C 原子
采取sp3杂化，故C 错误；
D．b 点加入NaOH 体积为10mL，溶质为等浓度的NaSCN 和HSCN，溶液显酸性，加水稀释时，氢离子浓
度减小，氢氧根离子浓度增大，故D 错误；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（14 分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主
要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、
等)为原料提取钴的工艺流程如下：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价电子排布式为 。
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有 (写2 种)，浸出渣的成分为
。
（3）“除铜”后溶液中
浓度为0.4 mol·L
，为防止除铜时产生CoS 沉淀，应控制溶液的pH 不超过
[已知：常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
(
]。
（4）“氧化”过程中，
与
发生反应的离子方程式为 。
（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是 。
（6）“沉钴”产物可用于制备CoO。
①
在惰性气体中受热分解生成CoO 的化学方程式为 。
CoO
②
的晶胞结构如图所示，与
距离最近且相等的
有 个；
11
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设
与
的最近核间距为r nm，CoO 晶体的密度为 g·cm
(设
为阿伏加德罗常数的值，列出
计算式)。
（7）
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co 的化合价为 ，中心
原子的配体为 ，含有的微粒间作用力有 。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
【答案】（1）
（2）升温、粉碎矿物
、Cu
（3）1.0
（4）
（5）调节溶液pH，使铁离子完全沉淀
（6）
12
（7）+3
、
ab
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入
硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠
来调节溶液的pH 除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达
到提取钴的目的；
【详解】（1）Co 原子序数为27，则其价层电子排布式：
；
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；净化渣经过硫酸的酸浸，
生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；
12
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（3）“除铜”后溶液中
浓度为0.4 mol·L
，根据
，则
，饱和
水溶液中存在关系式：
(
，
则
，即控制溶液的pH 不超过1；
（4）“氧化”过程中，Na2S2O8与
发生反应，
被氧化为
，
还原为
，离子方程式：
；
（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用：调节溶液pH，使铁离子完全沉淀；
（6）①
在惰性气体中受热分解生成CoO，根据得失电子守恒、质量守恒定律，化学方程式：
；
②根据CoO 的晶胞结构图可知，体心
与棱心
距离最近且相等，则与
距离最近且相等的
有12 个；设
与
的最近核间距为r nm，则晶胞边长：
，晶胞体积：
；晶胞
中
数目：
，
数目：
，晶胞质量：
，晶胞密度：
；
（7）根据化合物中各元素化合价代数和为0，则
中Co 化合价为+3 价；该配合物中心原
子的配体为：
和
；含有的微粒间作用力：离子键和配位键，故选ab。
13
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17．（13 分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As 等)与氯气反应制备四氯化锡，
其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl
PbCl2
AsCl3
S
熔点/℃
-33
246
426
501
-18
112
沸点/℃
114
652
1490
951
130
444
（1）仪器a 的名称 ，A 中发生反应的化学方程式 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。
（3）如果缺少B 装置，可能造成的影响为 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，
粗产品再 可得到纯净的SnCl4。
（5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g 粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I2溶液20.00mL，并加
入少量的淀粉溶液：用
的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL 硫
代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致
测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）分液漏斗
14
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（2）m 吸收多余的氯气；防止空气中的H2O 进入三颈烧瓶中
（3）SnCl4产率降低；三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆炸(答出一条即可)
（4）过滤 蒸馏(精馏)
（5）96.4% 偏高
【分析】实验装置中A 用于制备Cl2，B 装置用于除去Cl2中混有的氯化氢气体，C 装置用于干燥氯气，D
装置用于制备四氯化锡，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收多余的氯气防止
污染；
【详解】（1）为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，使用的仪器a 为恒压滴液漏斗，装置A 中高锰酸钾和浓盐
酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应原理为
；
（2）为了更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上出，进水口为m；已知：SnCl4遇水极易水解且尾气氯气有
毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气；防止空气中的H2O 进入三颈烧瓶中；
（3）Cl2中含有杂质HCl 和水蒸气，B 装置用于除去Cl2中混有的氯化氢气体，氯化氢和锡会生成易燃易爆
气体氢气，故如果缺少B 装置，可能造成的影响为：SnCl4产率降低，三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合
爆炸(答出一条即可)；
（4）由表可知，四氯化锡室温为液体，故实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤，得
到粗产品，再利用物质沸点不同，将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl4。
（5）由已知方程式可知，与硫代硫酸钠标准溶液反应的碘为
，则与
反
应的碘为
，则
为
，产品中SnCl4的质量分数
。某同学认为粗产
品中会溶有少量氯气，氯气具有氧化性，会和硫代硫酸钠标准溶液反应，导致测量结果偏大。
18．（14 分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的
应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。
（1）已知：
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4NH
①
3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；
H
②
2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
则 2N2(g) + 6H2O（1）
4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 = kJ / mol
（2）N2(g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L 的恒容密
闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1
(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数K(D) K(B)，B 点N2的转化
率= (保留4 位有效数字)。
（3）在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g)
7N2(g) +
12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
a．混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c．NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
（4）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物
和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移
电子的物质的量为 mol。
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【答案】（1）+1524
（2）0.075 mol/(L·min) 大于 小于 82.35%
（3）ad
（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 8
【详解】（1）已知：
4NH
①
3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；
H
②
2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
由盖斯定律可知，6×
-
②①得2N2(g) + 6H2O（1）
4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 =6ΔH2-ΔH1 =+1524kJ / mo
（2）①由图结合反应化学方程式可知，XY 分别为氨气、氢气，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)
；
②反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气含量增大，结合图可知，压强P2大于P1
；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故B、D 两点的平衡常数K(D)小于K(B)；
由图可知，此时氨的含量为70%，则
，a=82.35mol，B 点N2的转化率=
；
（3）a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变
化而变化，达到平衡状态，a 符合题意；
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b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b 不符合
题意；
c．反应速率比等于反应的系数比，NO2和NH3的消耗速率之比为3:4 ，描述的都是正反应，不能说明反应
达到平衡状态，c 不符合题意；
d． 混合气体颜色不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，d 符合题意；
故选ad；
（4）由总反应可知，二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，为原电池正极反应，反应
为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；由电极反应式可知，标准状况下44.8 L NO2（为2mol）被处理时，转移电子
的物质的量为8mol。
19．（14 分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如
图。
已知：RCHO
RCH=NOH(R 为烃基)
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为 。
（2）ClCH2COOC2H5的官能团名称为 。
（3）写出D 与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）布洛芬的同系物M 分子式为C9H10O2，其可能结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱
有四组峰且峰面积之比为1 2 6 1
∶∶∶的结构简式为 (写出一种即可)。
（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由
制备
的合成路线： 。
【答案】（1）取代反应
（2）酯基、碳氯键或氯原子
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（3）
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）14
或
（5）
【分析】根据B 含有苯环，由A 的化学式和A→B 反应可推测A 为
，A 和乙酸酐发生取代反
应生成B，B 和ClCH2COOC2H5反应生成C，C 酸化生成D，根据所给信息可推测E 为
，E 脱水得到F，则F 为
，F 酸化得到布洛芬。
【详解】（1）A 为
，A 和乙酸酐发生取代反应生成B，答案为取代反应；
（2）根据结构简式可知，ClCH2COOC2H5的官能团名称为酯基、碳氯键或氯原子；
（3）D 与银氨溶液反应生成
、银镜、氨气和水，反应的化学方程式为
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）M 的分子式为C9H10O2，且为布洛芬的同系物，则M 中含有苯环，只有羧基一种官能团，若苯环上只
有一个取代基，则为-CH2CH2COOH 或-CH(CH3)COOH，则有两种结构；若苯环上只有两个取代基，则有-
CH2CH3和-COOH、-CH3和- CH2COOH，取代基的位置为邻、间、对位，则共有2 3=6 种；若苯环上有三
个取代基，则为两个甲基和一个羧基，先以甲基定在苯环上的邻、间、对位上，则再定羧基的位置，则结
构分别有2 种、3 种、1 种共6 种；综上，总共符合条件的同分异构体有14 种；其中核磁共振氢谱有四组
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峰且峰面积之比为1 2 6 1
∶∶∶的结构简式为
或
。
（5）由制备，先将中的醛基转化为氰基，再将氰基在酸性环境下水解成羧基，最后酯化得到，其流程为。
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