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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Co 59
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成
的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO MgO+CO可以为火星上的采矿
2
车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
3．下列有关化学用语的叙述错误的是
A． 的结构式为 B． 的电子式为
C．简单硫离子的结构示意图为 D．基态N原子的价层电子排布图为
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的 溶液中： 、 、 、
B．使pH试纸显红色的溶液中： 、 、 、
C．含有KSCN的溶液中： 、 、 、
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D． 的溶液中： 、 、 、
5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是
选
生产活动 化学原理
项
A 石英坩埚可用于加热 固体 熔点高
B 可作食品干燥剂 具有强吸水性
C 可用于抗酸药物 受热易分解
D 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素焰色实验显黄色
6．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N
3 A
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N
A
C．46gNO 和NO 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N
2 2 4 A
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N
2 A
7．下列实验能达到实验目的的是
A．制取
B．测定 溶液的浓度
C．验证相同温度下的溶解度：
D．检验 溶液是否变质
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组
成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．简单离子半径：
B． 分子的空间结构为平面三角形
C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
9．化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 ，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验 可以选用盐酸酸化的 溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下 ，一定消耗
10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正
确的是
A．该物质最多与8molH 反应，且反应后存在手性碳原子
2
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质含有4种官能团；能与NaCO、NaHCO 反应
2 3 3
D．1mol该物质和足量的Br 、NaOH反应，消耗的Br 、NaOH物质的量之比为3∶2
2 2
11．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司比较KMnO 、Cl 和Fe3+的 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液 氧化性：KMnO ＞
A 4 2 4 2 4
氧化性 变浅并伴有黄绿色气体产生 Cl＞Fe3+
2
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明 该溶液一定含有
B 检验某溶液中是否含有Fe2+
显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 Fe2+
比较K (AgCl)、K (AgI)的 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO 溶液， K (AgCl)大于
C sp sp 3 sp
大小 有黄色沉淀生成 K (AgI)
sp
检验某有机物(如图)中含有
醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO 溶液， 该有机物中含有醛
D 4
紫红色褪去 基
12．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO (g)，发生反应：2NO (g)+4Cu(s) 4CuO(s)
2 2
+N (g) H。在不同温度下，NO 的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所
2 2
示。下列说法错误的是
△
已知：该条件下，NO 不发生反应生成NO。
2 2 4
A． H＜0
B．v ：a点＜b点
△正
C．图2中tmin时改变的条件是增大N 浓度
0 2
D．T 温度下，平衡常数K=1.875
1
13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所
示。下列有关说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中 的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．若该氧化物的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则晶胞中两个 间的最短距离是
14．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的HO解离
2
成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO 电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下
2
列说法正确的是
A．H+穿过b膜进入右室溶液 B．石墨电极区溶液pH不变
C．催化电极上发生氧化反应 D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少
15．室温下，将0.1 mol·L NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L HCl和0.1 mol·L HA( )的混合溶
液，测得混合溶液的pH随滴加的 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时， B．b点时， mol·L
C．c点时， D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（13分）二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，
2
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司甚至爆炸。
Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO 溶液反应来制取少量ClO ，装置如图所示：
2 2
（1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）Cl-存在时会催化ClO 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO 的速率明显加快。乙装置中试剂瓶
2 2
内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N 稀释ClO ，其目的是 。
2 2
（3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO 后，生成了 、 ，该反应的离子方程式是 。
2
Ⅱ．用右图装置可以测定混合气中ClO 的含量：
2
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50 水溶解后，再加入3 稀硫
酸：
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
⑤用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
)，指示剂显示终点时共用去20.00 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（4）玻璃液封装置的作用是 ， 。
（5）滴定至终点的现象是 。
（6）测得混合气中ClO 的质量为 g。
2
17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业
上用菱锌矿(主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流
3
程图所示：
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)
（2）“除铁”时，加入HO 发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO 代替HO，恰好完全反
2 2 3 2 2
应时，理论上消耗n(NaClO)：n(H O)= 。
3 2 2
（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH) 的溶度积常数的数值为
3
。
（4）已知三种硫化物的K 如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液
sp
中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加NaS使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-
2
11mol/L时，此时Cd2+的去除率为 (去除率= ×100%，不考虑溶液的体积变化)
物
CdS CuS NiS
质
K 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26
sp
（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入NaCO 可得碱式碳酸锌[ZnCO•2Zn(OH)•H O]固体，同时产生大
2 3 3 2 2
量的气体。该反应的离子方程式为 。
（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合
金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有 个。
②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设N 为阿伏加德罗常数的值)
A
18．（14分）甲烷、甲醇(CHOH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为
3
“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化
学。
（1）已知： HCHO(g )+H (g)=CH OH(g) △H = - 84kJ/mol
2 3 1
CO(g)+ 3H (g)=CH OH(g)+H O(g) △H= - 49.5 kJ/mol
2 2 3 2 2
则反应CO(g)+ 2H (g)=HCHO(g)+H O(g) △H= kJ/mol
2 2 2 3
（2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H (g) CHOH(g) △H ， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和
2 3 4
2molH 发生反应，测得平衡时H 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
2 2
7
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①压强P P(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。
1 2
A．反应速率v (H ) =2v (CHOH )
正 2 逆 3
B．容器内CO和H 物质的量之比为1：2.
2
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H 的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入
2
mol CO和 mol CHOH，平衡 (填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率
3
(填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CHNH )，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程
3 2
式为 ，常温下，反应CHNH ·H O(aq)+H+(aq) CHNH (aq)+ HO（1）的平衡常数
3 2 2 3 2
K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数K= (填数值)。
b
19．（14分）化合物 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：
8
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司回答下列问题：
（1） 的化学名称为 ( 为取代基)。
（2）B中官能团的名称为 ；可用于鉴别 与 的一种盐溶液的溶质为 (填化学式)。
（3） 的反应类型为 。
（4）下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。
A．分子中含有手性碳原子
B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)
C．能发生消去反应
D．最多能与 发生加成反应
（5）已知 的分子式为 ，其结构简式为 。
（6）能发生银镜反应和水解反应的 的芳香化合物的同分异构体有 种(不
含立体异构)，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 的结构简式： 。
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