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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO
2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列叙述正确的是
A．HBrO的结构式为：H－Br－O
B．醋酸的电离方程式为：CHCOOH+H O CHCOO-+H O+
3 2 3 3
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．NH 的VSEPR模型：
3
3．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4N
A
B．1mol 中含有 键的数目为5N
A
C．0.2molNO和0.1molO 混合得到NO 分子数目为0.2N
2 2 A
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为N
A
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为N
A
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．向CuSO 溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
B．足量NaOH溶液与HC O 溶液反应：HC O+2OH-=C O +2H O
2 2 4 2 2 4 2 2
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO =BaSO ↓+H O
4 2
D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO +2H O
2
5．下列说法错误的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO 会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
4
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．葡萄糖能发生银镜反应
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 证明K (AgI)＜ 探究化学反应速率的影响
sp 除去乙烯中少量的SO 增大HClO的浓度
目的 K (AgCl) 因素 2
sp
实验
操作
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材
B． 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D． 硬度很大，可用作砂轮的磨料
8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性
仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子
数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
9．我国科学家以CO 与辛胺[CH(CH)NH ]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH(CH)CN]，实现
2 3 2 7 2 3 2 6
了CO 的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说
2
法不正确的是
A．Ni P电极的电势高于In/In O 电极
2 2 3-x
B．In/In O 电极上可能有副产物H 生成
2 3-x 2
C．阴极上的电极反应：CO + H O +2e－＝ +OH－
2 2
D．标准状况下，33.6L CO 参与反应时，Ni P电极有1.5 mol辛腈生成
2 2
10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 溶液和稀盐酸
2
B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原
该样品溶液中无NH
C．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气
11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融的 制备镁 电解熔融的 可制备铝
B 与 溶液反应生成 与 溶液反应可生成
C 与 反应生成 和 与 反应生成 和
3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D 可作净水剂 也可作净水剂
12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构
13． 晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为
立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标
系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为 ，下列说法正确的是
A． 晶体属于分子晶体
B． 分子的空间构型是平面三角形
C．氢化物的稳定性与沸点：
D．原子2和3的坐标分别为
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇： ，按 投
料比将 与 充入 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反
应，测得 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列
说法错误的是
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．
B．
C．N点 转化率、平衡常数均大于M点
D． 、 压强下，Q点对应的
15．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CHCOCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1
3
的HSCN溶液和CHCOCOOH溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积
3
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线2代表CHCOCOOH溶液的导电率变化
3
B．c点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )
C．HSCN和CHCOCOOH中C的杂化方式完全相同
3
D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主
要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、 等)为原料提取钴的工艺流程如下：
已知：常温下， ， 。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 。
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有 (写2种)，浸出渣的成分为
。
（3）“除铜”后溶液中 浓度为0.4 mol·L ，为防止除铜时产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过
[已知：常温下，饱和 水溶液中存在关系式： ( ]。
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（4）“氧化”过程中， 与 发生反应的离子方程式为 。
（5）“沉铁”过程中，NaCO 的作用是 。
2 3
（6）“沉钴”产物可用于制备CoO。
① 在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为 。
②CoO的晶胞结构如图所示，与 距离最近且相等的 有 个；
设 与 的最近核间距为r nm，CoO晶体的密度为 g·cm (设 为阿伏加
德罗常数的值，列出计算式)。
（7） 可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为 ，中心
原子的配体为 ，含有的微粒间作用力有 。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
17．（13分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，
2
其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl 遇水极易水解。
4
相关产物的熔沸点：
物质性质 SnCl SnCl CuCl PbCl AsCl S
4 2 2 3
熔点/℃ -33 246 426 501 -18 112
沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444
（1）仪器a的名称 ，A中发生反应的化学方程式 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）如果缺少B装置，可能造成的影响为 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，
粗产品再 可得到纯净的SnCl 。
4
（5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I 溶液20.00mL，并加
2
入少量的淀粉溶液：用 的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫
代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl 的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致
4
测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（14分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的
应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N 与水反应可生成NH 。
2 3
（1）已知：
①4NH (g) + 3O (g) 2N (g) + 6H O(g) ΔH =-1260 kJ/mol；
3 2 2 2 1
②H O(l)= H O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol。
2 2 2
则 2N(g) + 6HO（1） 4NH (g)+ 3O (g) ΔH = kJ / mol
2 2 3 2 3
（2）N(g) + 3H (g) 2NH (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N 和3. 00 mol H 充入容积为3 L的恒容密
2 2 3 2 2
闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H )= 。
2
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH 的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P P
3 2 1
(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D) K(B)，B点N 的转化
2
率= (保留4位有效数字)。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）在恒容密闭容器中充入NH 和NO ，在一定温度下发生反应：8NH (g) + 6NO (g) 7N(g) +
3 2 3 2 2
12HO(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
2
a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO 和NH 的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
2 3
（4）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO + 8NH =7N + 12H O)，可以处理氮的氧化物
2 3 2 2
和NH 尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO 被处理时，转移
3 2
电子的物质的量为 mol。
19．（14分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如
图。
已知：RCHO RCH=NOH(R为烃基)
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（1）A→B的反应类型为 。
（2）ClCH COOC H 的官能团名称为 。
2 2 5
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）布洛芬的同系物M分子式为C H O，其可能结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱
9 10 2
有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为 (写出一种即可)。
（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由 制备
的合成路线： 。
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