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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能
B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料
C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料
D．火箭燃料偏二甲肼(CH)N－NH ：属于烃类
3 2 2
【答案】D
【解析】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；
B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确；
D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误；
故选D。
2． 在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备 的一种方法为：
，下列有关化学用语表达正确的是
A．中子数为8的氧原子： B． 的结构示意图：
C．HCl的电子式： D． 的空间填充模型：
【答案】A
1
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．O原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为： ，故A正确；
B． 的结构示意图： ，故B错误；
C．HCl为共价分子，电子式为： ，故C错误；
D． 的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误；
故选：A。
3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1mol金属钠生成NaO，转移的电子数为2N
2 2 A
B．60g二氧化硅晶体中含有N 个SiO 分子
A 2
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4N
A
D．由1molCH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO-数目小于N
3 3 3 A
【答案】C
【解析】A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为
1mol，转移电子总数N 个，A错误；
A
B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH，混合物共28g可以认为有2molCH ，含有的氢原子数为4N ，C正确；
2 2 A
D．由1mol CHCOONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与
3 3
氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CHCOO-的物质的量相等，所以溶液中含有
3
CHCOO-的物质的量为1mol，含有的CHCOO-数目为N 个，D错误；
3 3 A
故选C。
4．下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 配制FeCl 溶液 将FeCl 固体溶于浓盐酸后再稀释
3 3
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液
2
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学科网（北京）股份有限公司C 实验室制NH 加热使氯化铵固体分解
3
D 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl 于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；
3
B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯
的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；
C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；
D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl ，D不符合题意；
2
故选A。
5．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．石灰石在高温下的分解产物可与SO 反应，可用于减少燃煤烟气中的SO
2 2
C．NaO 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；
B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，
故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；
故选D。
6．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW 分
3
子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列
说法正确的是
A．MY与MY 含有的化学键类型完全相同
2 2 2
B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：XZ>M，故C错误；
D．W与Y分别是H和O，形成的10电子微粒有 、 和 等，不只两种，故D错误；
故选B。
7．2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临
床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗粒)作为治疗药物。“连翘酯苷A”是
“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基
B．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol分子最多能与9molNa发生反应
D．在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C HO
9 8 4
【答案】A
【解析】A．该有机物的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基，A错误；
B．该物质中含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．1mol分子含9mol羟基，最多能与9molNa发生反应，C正确；
D．该物质含酯基，在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的结构简式为：
4
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学科网（北京）股份有限公司，化学式为C HO，D正确；
9 8 4
故选A。
8．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：
2
下列说法不正确的是
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B．净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性
2
C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制
铁红，故A正确；
B．二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正
2
确；
C．三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故
C错误；
D．黄铁矿(FeS )与O 反应，SO 和O 反应2个是氧化还原反应，故D正确；
2 2 2 2
故答案为C
9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) +3H+ =Fe3++3H O
3 2
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH·H O=AlO-＋4NH ＋+2H O
3 2 2 4 2
C．NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液使SO 2-完全沉淀:NH＋+Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-
4 4 2 2 4 4 4
=Al(OH) ↓+2BaSO ↓+ NH ·H O
3 4 3 2
D．NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液:2HCO-+Ba2++2OH- =BaCO ↓+2H O+ CO 2-
3 2 3 3 2 3
5
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学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式
为2Fe（OH）+3H++2I-═2Fe2++3H O+I ，故A错误；
3 2 2
B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH•H O═Al（OH）-↓+3NH+，故B
3 2 3 4
错误；
C项、向NH Al（SO ） 溶液中滴入Ba（OH） 溶液使SO 2-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生
4 4 2 2 4
成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH++Al3++2SO2-+4OH-═Al
4 4
（OH）↓+2BaSO ↓++NH ．HO，故C正确；
3 4 3 2
D项、NaHCO 溶液中加入过量的Ba（OH） 溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方
3 2
程式为：HCO -+Ba2++OH-═BaCO↓+H O，故D错误。
3 3 2
故选C。
10．下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C．NH 中 N—H 间的键角比 CH 中 C—H 间的键角大
3 4
D．XY 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
2
【答案】A
【解析】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A正
确；
B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误；
C．NH 是三角锥形含有1对孤电子对，CH 是正四面体形无孤电子对，因此NH 中N－H间的键角比CH
3 4 3 4
中C－H间的键角小，C错误；
D．XY 分子中原子个数比为1：2，XY 分子为 V 形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤
2 2
电子对为sp3杂化，D错误；
故选A。
11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
6
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学科网（北京）股份有限公司A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH ，同时生成1.5 mol O
3 2
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．参与反应的物质均只含离子键
【答案】B
【解析】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．假设每一步均完全转化，生成O 转移4 mol电子，每生成1 mol NH 转移了3 mol电子，则当生成2
2 3
mol NH 时转移6 mol电子，则反应生成O 的物质的量为n(O )= =1.5 mol，B正确；
3 2 2
C．反应②为LiN+3HO=NH ↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C
3 2 3
错误；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是B。
12．室温下，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 的HCl和HX溶液，
溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
7
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学科网（北京）股份有限公司A．HX的电离平衡常数
B．M点存在：
C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：
【答案】C
【解析】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液， ，且混合溶液呈碱性，说明
HX的电离常数 小于 的水解常数 ，即 ，解得 ，A正确；
B．M点 ，溶液中存在电荷守恒 ……①，物料守恒
……②，①×2―②得 ，移项得
，且M点： ，所以 ，
B正确；
8
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学科网（北京）股份有限公司C．P点 ，N点 ，二者混合后HCl和NaX发生反应得到
NaCl和HX，此时溶液中 ： ，由A选项可知，溶液呈碱性，C错误；
D．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知 ……①，物料守恒
为 ……②，所以 ，又由A选项知
， 时 ，即 ，
D正确；
故选C。
13．银锌电池的总反应式：Zn+Ag O+HO=Zn(OH) +2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)
2 2 2 2
的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl 溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列
2
说法正确的是
A．X电极与银锌电池的Zn电极相连
B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变
C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D．电解过程中b室BaCl 浓度不变
2
【答案】C
【解析】A．电解结果是获得 溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为 ，即Y极为
阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；
9
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学科网（北京）股份有限公司B．去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为 失电子生成氧气，B项
错误；
C．为了得到氯化钡溶液，a区的 透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以
离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；
D．电解过程中b室 浓度不断增大，D项错误；
故选C。
14．已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO(g)＋Cu(s)和反应②H(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋HO(g)在相同温度下的平
2 2 2
衡常数分别为K 和K ，该温度下反应③CO(g)＋HO(g)⇌CO(g)＋H(g)的平衡常数为K。则下列说法中正
1 2 2 2 2 3
确的是
A．反应①的平衡常数K ＝
1
B．反应③的平衡常数K ＝
3
C．对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0
D．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移
【答案】B
【解析】A、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂
次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K ＝
1
，故A错误；
B、反应①-反应②可得反应③，因此K ＝ ，故B正确；
3
C、对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该
反应的ΔH<0，故C错误；
D、增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误；
故答案为B。
10
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学科网（北京）股份有限公司15．为研究用 溶液将混合溶液中的 和 沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和 两种难溶
化合物的溶解平衡曲线。其中， ，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成
了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
A． 约为 ， 的数量级为
B．M区域内可析出 沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向 、 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向 、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水， 增大
【答案】D
【解析】A．根据图像，对于Ag CrO，K (Ag CrO)=c2(Ag+)·c( )=(10-4)2×10-4=10-12，对于AgCl，
2 4 sp 2 4
K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-8×10-2=10-10，A正确；
sp
B．曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于Ag CrO 来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增
2 4
大Ag+浓度，则Q>K (Ag CrO)，不利于Ag CrO 沉淀溶解，从而析出Ag CrO 沉淀，而相对于AgCl来说，
c sp 2 4 2 4 2 4
相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag+浓度，则Q”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时 的转化率=
(保留2位有效数字)。
（3）从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产
率的工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件：
反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂的活性温度内)
平衡移动和原料的转化率的视角：③ ，④ 。
（4）科学家为避免直接破坏 键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，
使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式为
。
【答案】（1）+571.6
（2）0.075 = 82%
（3）增大压强 增大 的浓度
（4）
【解析】（1）依据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3即得到反应2N(g)+6HO(l)=4NH (g)+3O(g)，则
2 2 3 2
15
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学科网（北京）股份有限公司；
故答案为：+571.6；
（2） ①反应前氮气浓度是mol/L，氢气浓度是1mol/L，0~10min内消耗氢气是浓度是1mol/L－0.25mol/L
＝0.75mol/L，则 ；
故答案为：0.075；
②平衡常数只与温度有关系，则B、C两点的平衡常数K ＝K ，设B点时消耗氮气的物质的量是xmol，
B C
，此时氨气的体积分数是0.7，
，所以的转化率 ；
故答案为：=；82%；
（3）由于正反应是体积减小的放热反应，则从平衡移动和原料的转化率的视角应该是增大压强或增大的
浓度有利于平衡正向移动，可以提高氢气转化率；
故答案为：增大压强；增大 N 的浓度；
2
（4）阴极上氮气得到电子结合氢离子转化为氨气，电极反应式为 ；
故答案为： 。
18．（14分）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或
者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
（1）Ti元素位于元素周期表的 区，基态原子电子排布式为 。
（2）TiCl 与SiCl 互为等电子体。SiCl 可以与N-甲基咪唑 发生反应。
4 4 4
①TiCl 分子的空间构型为 。
4
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为 ，1
16
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学科网（北京）股份有限公司个 含有 个π键。
（3）TiCl 可以与胺形成配合物，如TiCl (CHNH )、TiCl (H NCH CHNH )。
4 4 3 2 2 4 2 2 2 2
① TiCl (H NCH CHNH )中提供电子对形成配位键的原子是 。
4 2 2 2 2
②乙二胺(H NCH CHNH )能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳
2 2 2 2
定性较差的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-
射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为 pm。该氮化钛的密度为
g·cm-3(N 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
A
【答案】（1）d 1s22s22p63s2 3p63d2 4s2
（2）正四面体 sp2 sp3 N>C>Si 2
（3）N、Cl Mg2+
（4） a
【解析】（1）钛是22号元素，位于元素周期表的d区；其中每一个电子是运动状态都不同，钛是22号元
素，电子数也是22，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d2 4s2，故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2；
（2）①TiCl 分子中Ti原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体，故答案
4
为：正四面体；
②甲基的C原子形成4个 键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3
个 键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金
属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为 键、共价双键中含有1个 键、1个 键，
17
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学科网（北京）股份有限公司则 中含有2个 键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）①在TiCl (H NCH CHNH )中Ti原子与4个Cl原子及HNCH CHNH 的2个N原子形成配位键，即
4 2 2 2 2 2 2 2 2
提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，
由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)= a pm；该该晶胞中含有Ti原子数
为： =4，含有的N原子数为： =4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度
，故答案为： a； 。
19．（14分）某药物中间体M的合成路线如下：
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；E→F的反应类型是 。
（2）C中官能团的名称为 ；F的结构简式为 。
（3）D+H→M的化学方程式为 。
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学科网（北京）股份有限公司（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢
（5）根据上述信息，设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)
。
【答案】（1）间三甲苯(1，3，5-三甲苯) 加成反应
（2）羧基
（3） + +HCl
（4） (或 )
（5）
【分析】有机化合物A分子式是C H ，A与HCHO及HCl作用产生B，根据物质反应过程中碳链结构不
9 12
变，可知A结构简式是 ，B与Mg及CO、HO作用反应产生C： ，C与SOCl 发
2 2 2
生取代反应产生D： 。根据M结构简式逆推可知H为 ，根据反应过程中碳
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学科网（北京）股份有限公司链结构不变，结合E分子式及流程转化可知E是 ，E与HCN发生加成反应产生F是 ，F与
H+在HO存在条件下反应产生G： ，G与C HOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产
2 2 5
生H，然后根据物质的性质分析解答。
【解析】（1）根据上述分析可知A是 ，名称为间三甲苯；
E是 ，E与HCN发生加成反应产生F是 ，故E→F的反应类型是加成反应；
（2）根据上述分析可知C( )中官能团的名称为羧基；物质F结构简式是： ；
（3）D： ，根据M结构简式逆推可知H为 ，H为 ，
发生取代反应，故该反应的化学方程式为： +
+HCl；
（4）C是 其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；②与C
具有相同官能团，说明其分子中含有-COOH；③含有四种化学环境的氢，则符合要求的C的同分异构体可
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学科网（北京）股份有限公司能的结构简式可能为 或 ；
（5） 与O 在Cu催化下加热，发生氧化反应产生 ， 与HCN发生加成
2
反应产生 ， 与H+、HO反应产生 ，该物质在一定条件下发
2
生缩聚反应产生 ，故以苯甲醇为原料合成 的路线为：
。
21
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