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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）
黄金卷08
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Ga 70
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列说法不正确的是
A．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代
B．铝合金密度低、强度高，可用于航空工业
C．氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构
D．制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石
2．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
3．已知：2NO (g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是
2
A．该反应的平衡常数可表达为
B．该反应一定能自发进行
C．降温有利于提高 的平衡转化率
D．NaCl晶胞(如图所示)中每个 周围与其距离最近的 有6个
4．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中 五元环中所有原子都
在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
1
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
5．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C． 形成的 键模型：
D．水的VSEPR模型：
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W
的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C． 中有 键
D． 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
7．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．30gSiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B．将1molNH Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH 数目为N
4 A
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO 反应后的分子数是2N
2 A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．用HO 从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H O+2H+=I +2H O
2 2 2 2 2 2
C．Fe(OH) 胶体的制备：Fe3++3NH•H O=Fe(OH) (胶体)+3NH
3 3 2 3
D．等物质的量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混合：2HCO +Ca2++2OH-=CaCO ↓+CO
3 2 3
2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶
胞结构，已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(1，1，0)；下列说法不正确的是
A．该晶胞的化学式为PbCu P
3
B．C点原子的分数坐标为(0.5，0.5，1)
C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu属于第ⅠB位于d区
D．晶体中基态磷原子的核外电子共有9种空间运动状态
10．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在
链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
11．KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 的装置如图所示(夹持装置
4 2 2 4 4
略)。
已知：KMnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3
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下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或MnO
2
B．装置连接顺序是
C．装置C中每生成1 mol KMnO，消耗Cl 的物质的量大于0.5 mol
4 2
D．若去掉装置A，会导致KMnO 产率降低
4
12．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1， 所在腔室的海水中的 进入 结构而形成 ；②关闭电源1和海水通道，
启动电源2，使 中的 脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是
A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2时 电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的 与生成的 之比为 ，可得 中的x=1.2
13．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①X(g)
+Y(g) Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)。反应①的速率可表示为v=kc2(X)，反应②的速率
1 1
可表示为v=kc2(X)(k 、k 为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况
2 2 1 2
如图所示。下列说法错误的是
A．0~10min，Y(g)的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1
4
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．平衡时，反应②的平衡常数K=
D．反应①的活化能比反应②的活化能更大
14．室温下，向20mL浓度均为0.2molL﹣1的NaOH和NH HO的混合溶液中滴加0.2molL﹣1的标准硫酸
3 2
溶液，滴加过程中溶液导电能力与所加硫酸溶液体积关系如图所示(已知c点处pH=5)。下列说法正确的是
⋅ ⋅ ⋅
A．ab段反应的离子方程式为NH HO+H+= +H O
3 2 2
B．室温下NH HO的电离平衡常⋅数K≈10﹣5
3 2 b
C．a、b、c三点中，b点处水的电离程度最大
⋅
D．c点溶液中c(Na+)>c(H+)>c( )>c(OH﹣)
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4小题，共58分。
15．（14分）复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO ，
3
还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO 杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO 的工艺流程如图：
2 3
（1）“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有 (填序号)。
A．适当升高溶浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短溶浸时间
（2）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。
5
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司（3）残余在滤渣1中需要回收循环利用的MnO ，可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，氧化产物为CO 写出对
2 2.
应的离子方程式 。
（4）“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有 (填化学式)。
（5）写出“沉锰”的原理为 (用离子方程式表示)；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控
制在7附近，原因是 。
（6）由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为 ，晶胞
结构如图，立方晶胞的边长为 a nm，则该晶体的密度为 g•cm－3(N 表示阿伏加德罗常数)。
A
16．（14分）三氯化铬( )是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如
下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： 沸点为8.2℃，有毒，易水解
回答下列问题：
（1）“热分解”发生反应的化学方程式为
（2）“热反应”制无水 的实验装置如图所示(AD中加热装置略)。
6
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①实验装置连接顺序为 。
b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填仪器接口字母)
②加热反应前通 的目的是 。
③A中仪器x的名称是 ，其作用是 。
④E中收集的物质含有 (写化学式)。
⑤尾气经 处理后可循环使用。
（3）已知 配合物(Mr=266.5，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如
晶体为淡绿色。将 溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该
暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的 溶液，得到2.87g白色沉淀。
① 中存在的化学键有 (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为 。
17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH )是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过
3
程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CHOH(g)=HCOOCH (g)+2H(g) K，△H=+51.2kJ•mol-1
3 3 2 1 1
反应Ⅱ：CHOH(g)=CO(g)+2H (g) K，△H=+90.1kJ•mol-1
3 2 2 2
回答下列问题：
（1）反应HCOOCH (g)=2CO(g)+2H(g)的△H= kJ•mol-1，K= (用K、K 表示)。
3 2 3 3 1 2
（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短
反应达到平衡的时间，可采取的措施是 、 。
（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CHOH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组
3
成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CHOH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 。
3
②550K时，反应2CHOH(g)=HCOOCH (g)+2H(g)的平衡常数K= kPa，CHOH的平衡转化率为
3 3 2 p 3
。
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH 的产率下降，可能的原因是 。
3
18．（15分）有机物F是重要的药物中间体，其一种合成路线如下：
7
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）F中官能团的名称为 。
（3）写出D→E的化学方程式： 。
（4）C的结构简式为 ，C→D的反应类型为 ；C的同分异构体中，能同时满足下
列条件的结构简式为 (任写两种)。
①能与FeCl 溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶6∶2∶1∶1。
3
（5）参照上述合成路线，设计有1, 4−二甲苯和环氧乙烷( )为原料制备
的合成路线： (其他无机试剂任选)。
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