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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N-14 O -16 S-32 Cl 35.5 K 39 Pt 195
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023中国景德镇国际陶瓷博览会在江西景德镇举办。以下关于陶瓷说法正确的是
A．CaCO 是陶瓷的主要成分
3
B．烧结黏土制陶瓷属于物理变化
C．“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关
D．某种硅酸盐的主要成分为KAlSi O，用氧化物形式表示为
3 8
2．我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子 ，下列说法正确的是
A．镁离子结构示意图： B． 与18O具有相同的中子数
C．Mg的相对原子质量为18g/mol D．18Mg与24Mg互为同位素
3．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是
选项 生产生活情境 化学原理
A 国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽 利用了某些金属的焰色反应
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路
B 铜与FeCl 发生置换反应
3
板
C 汽车尾气催化转化器处理NO和CO NO和CO发生反应生成无毒气体
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃
D 发酵过程中产生CH
4
料
4．丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有
关丁烯基苯酞的说法错误的是
A．分子式为C H O B．官能团有碳碳双键
12 12 2
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．不能与NaOH溶液反应
5．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶6．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
7．以熔融盐( 、 )为电解液，以石墨为阳极，电解 和 获取电池材料 ，下列说法正
确的是
A．阳极上 被还原 B．阴极发生的反应为
C．电解时，阳离子向阳极移动 D．理论上每生成 电路中转移 电子
8．某金属有机多孔材料(MOFA)对 具有超高吸附能力，并能催化 与环氧丙烷反应，其工作原理如
图所示。下列说法错误的是
A．b分子中碳原子采用 和 杂化
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．1molb最多可与2molNaOH反应
D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
9．二乙胺[ ]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐 。下列叙述正确的是
A．0.01 水溶液的
B． 水溶液的pH随温度升高而减小
C． 水溶液加水稀释，pH降低
D． 水溶液中：
10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a的浓溶液与KMnO 反应制得b
4
B．b溶于水制得液氯
C．c可用于自来水消毒
D．存在a→b→d→a的转化关系11．某化合物结构式为 ，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y
与Z的原子序数差8，X元素在空气中的含量最大。下列说法正确的是
A．第一电离能：X<Y B．XW 空间结构为三角锥形
3
C．元素的非金属性：Z>Y D．该化合物中Z的化合价均为 价
12．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：
2Ca (PO )+6SiO +10C 6CaSiO +P +10CO↑。设N 为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确
3 4 2 2 3 4 A
的是
A．62 gP ( )中含P-P键数目为2N
4 A
B．30 gSiO 中分子数目为0.5N
2 A
C．1 mol/L Ca (PO ) 溶液中含有 数目为2N
3 4 2 A
D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2N
A
13．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知 ， ，
其中 、 为速率常数， 为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得
348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率 随时间 的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的 更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中， 与 差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
14．下列实验操作、现象与结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
溴水与植物油发生取
A 往溴水中滴加植物油，振荡 溶液褪色
代反应
浓硫酸有吸水性和强
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀
氧化性
C 在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性铜悬浊液，加热
加热浸透石蜡油的矿物棉，将产生的 产生的气体一定含有
D 紫色溶液逐渐变浅
气体通入酸性高锰酸钾溶液 乙烯
15．将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所
示。下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应式为 B．工作时，溶液中 向b极移动
C．若消耗8g氧气，电路中转移1mol电子 D．总反应为
16．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH ·H O溶液，所得溶液pH及导电
3 2
性变化如图。下列分析不正确的是
A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c(NH )<c(R-)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K =1.0×10-14
W
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）络氨铜 受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线
如图所示，溶于水产生的 存在平衡：
I．制备少量 晶体，设计实验方案如下：（1）仪器A的名称为 ，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点
是
(答一条即可)。
（2）悬浊液B为 ，补全下列离子方程式：
（3）某同学认为上述方案中的溶液C中一定含 ，设计如下方案证明其存在：加热深蓝
色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案 (填“可行”或“不可行”)，理由是
。
（4）取溶液C于试管中，加入 (填试剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。
Ⅱ．探究浓氨水和 溶液反应
（5）某同学阅读教材中浓氨水和 溶液反应实验步骤：“取 的 溶液于试管
中，滴加几滴 的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到
深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和 溶液反应产物的影响因素。
①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释 。
②某同学测得 溶液的 ，于是设计实验c的试剂为 ，
硫酸和硫酸钠混合液，其目的是 。
18．（14分）半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以
及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时 ( )的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性 ；
④室温： ；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为 。
（2）铂在王水中生成二元强酸 ，该反应的离子方程式为 。
（3）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳
温度和时间是 。
（4）沉铂过程中， 的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释
沉淀率随温度变化的主要原因 。
（5）在“沉铂”过程中，若向 的溶液里加入等体积的 溶液，使 沉
淀完全，则加入 溶液的浓度最小值为 mol/L(结果保留两位小数，忽略
溶液混合后体积的变化)。
（6）PtCl 2-可被还原为PtCl ，PtCl 的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，
6
则该离子中的键角是 ，中心原子采用的杂化类型可能是 (填 “dsp2”“sp3”“sp2”或
“sp3d2”)。（7）将过量的氯化钾浓溶液加到氯铂酸浓溶液中，搅拌均匀，即有氯铂酸钾析出，反应的化学方程
式为 。氯铂酸钾的晶胞结构如图所示。
①晶胞中， 填充在 形成的 空隙中。
A．四面体 B．六面体 C．八面体
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶
胞中部分 、 的分数坐标如表所示( 、 分别代表 的位置)：
0 0 0
0.25 0.75 0.25
0.75 0.25 0.25
用 表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是 ，则 、 两个 的距离
为 (列出计算式即可)。
19．（14分）CO 作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CHOH一直是研究热点。在CO 加氢合成
2 3 2
CHOH的体系中，同时发生以下反应：
3
反应ⅰ：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) ΔH＜0
2 2 3 2 1
反应ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH＞0
2 2 2 2
（1）原料CO 可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO 捕获剂的是
2 2
(填标号)。
A．NaCO 溶液 B．NaOH溶液 C． CHCHOH D．NH Cl溶液
2 3 3 2 4
（2）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓( fH
)。下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ⅱ的ΔH= kJ•mol-1。
2 △
物质 H(g) CO(g) CO(g) HO(g)
2 2 2
ΔfH (kJ•mol-1) 0 -394 -111 -242（3）在CO 加氢合成CHOH的体系中，下列说法错误的是 (填标号)。
2 3
A．增大H 浓度有利于提高CO 的转化率
2 2
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CHOH在单位时间内的产量
3
（4）某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO (g)和5molH (g)，10min后体系达到平衡，此
2 2
时CO 的转化率为20%，CHOH的选择性为50%。
2 3
已知：CHOH的选择性χ= ×100%
3
①用CO 表示0～10min内平均反应速率v(CO)= 。
2 2
②反应ⅰ的平衡常数K= (写出计算式即可)。
（5）维持压强和投料不变，将CO 和H 按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO)和甲醇的
2 2 2
选择性χ(CHOH)随温度变化的关系如图所示：
3
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是 ；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是 。
20．（14分）血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一、下
图是一种治疗高血脂新药I的合成路线：
已知：R CHO+R CHCHO (R可以是氢或烃基)
1 2 2
回答下列问题：
（1）A→B反应的试剂及条件为 ，F的官能团名称是 。
（2）下列说法正确的是 (填标号)。
A．常温下，化合物B易溶于水
B．化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能C．化合物D所有原子可能在同一平面
D．1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应
（3）写出F→G反应的化学方程式： 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为
。(任写一种)
（5）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的
应用前景，请以戊二酸，甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选)，写出PPG的合成路线。
