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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）
黄金卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是( )
A．SiO B．Fe O C．CuO D．Al O
2 3 4 2 3
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为76 的碘原子：
B．乙烷的球棍模型：
C．2−丁烯的结构简式：CH=CHCH=CH
2 2
D．用电子式表示 NaO的形成过程：
2
3．NaSiO 应用广泛，下列说法不正确的是( )
2 3
A．Si元素位于周期表p区 B． NaSiO 属于强电解质
2 3
C．NaSiO 的水溶液俗称水玻璃 D．存放 NaSiO 溶液的试剂瓶可以用玻璃塞
2 3 2 3
4．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是( )
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
3
C．CuS、HgS极难溶，可用NaS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
2
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
选项 A B C D实验
装置
关闭a、打开
实验 验证牺牲阳极法 验证MnO 是HO
制备并收集氨气 2 2 2 b，可检查装
目的 保护铁 分解的催化剂
置的气密性
6．制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
4
①HS+CuSO= CuS↓+H SO
2 4 2 4
②24CuSO +11PH +12H O=8CuP↓+3H PO +24H SO
4 3 2 3 3 4 2 4
下列分析正确的是( )
A．在燃料电池中，通入C H 一极为正极
2 2
B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸
C．反应②中若1.2mol CuSO 发生反应，被氧化的PH 为0.156mol
4 3
D．CuP既是氧化产物，也是还原产物
3
7．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4N
A
B．1L0.1mol/L K CrO 溶液中，CrO2-的数目为0.1N
2 2 7 2 7 A
C．10g14N16O 和16O 混合气体中含有的质子数为5N
2 2 A
D．3.2gN H 中含有的共价键的数目为0.5N
2 4 A
8．下列说法不正确的是( )
A．甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体
B．蛋白质溶液中加入少量的硫酸铵溶液产生白色沉淀，加水后溶解
C．核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核苷和磷酸
D．在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂
9．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．向Al (SO ) 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al(CO)↓
2 4 3 2 3 3 2 3 3
C．向Fe (SO ) 溶液中通入足量HS：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2 4 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 4
10．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中 表示链延长)：下列说法不正确的是( )
A．化合物Y中最多18个原子共平面
B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰
C．高分子化合物W具有网状结构
D．X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W
11．下X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z
最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为
新型自来水消毒剂。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y＞X＞Z＞M
B．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
C．X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y
12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO，含有少量MgO、SiO 等杂质)制备LiFePO 的工艺流程如图所示：
3 2 4
已知：
钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl 2-形式存在， ， 。
4
下列说法不正确的是( )
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B．相同温度下溶解度：Mg(PO )＞FePO
3 4 2 4
C．煅烧的主要反应为2FePO + LiCO+H C O 2LiFePO +3CO ↑+H O↑
4 2 3 2 2 4 4 2 2
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性13．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图
所示：
下列说法不正确的是( )
A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应
B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低
C．当产生 的 时，标准状况下纯钛电极上至少产生 气体
D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH CO+HO K
2 1
Ⅱ. HCOOH CO+H K
2 2 2
T温度下，在密封石英管内完全充满 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶
于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确
的是( )
A．混合体系达平衡后：
B．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．c(CO)浓度变小的原因是CO 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
2D．c(HCOOH)可降为0
15．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入NaCO；转化为苯酚钠，再通入CO，可进
2 3 2
一步分离回收。已知：K(C HOH)=1.0×10-10，K (H CO)=4.5×10-7，K (H CO)=4.7×10-11。下列说法正确的
a 6 5 a1 2 3 a2 2 3
是( )
A．NaCO；也可用NaOH或NaHCO 替代
2 3 3
B．2HCO - HCO+CO 2-的平衡常数K约为9.57×103
3 2 3 3
C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C HO-)+ 2c(C HOH)，此时溶液中c(HCO -)＞c(C HO-)
6 5 6 5 3 6 5
D．当通入CO 至溶液pH=10时，溶液中的C HONa完全转化为C HOH
2 6 5 6 5
16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
一段时间后，前者有气体产 稀硝酸的氧化性强
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
生，后者无明显现象 于浓硝酸
Fe(NO ) 晶体已氧
B 将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 3 2
3 2 化变质
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO 和 一段时间后，两烧瓶内颜色 NO →NO 的转化
C 2 2 2 4
NO 气体，并分别浸泡于热水和冷水中 深浅不同 存在限度
2 4
试管底部固体消失，试管口 NH Cl固体受热易
D 将盛有NH Cl固体的试管加热 4
4 有晶体凝结 升华
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)氮化铝晶体为共价晶体，是一种新型的无机非金属材料，有其重大用途。
(1)某一种制取方法是Al O+C+N →AlN+CO (未配平)。
2 3 2
①每个N 中含 _______ 个 键，碳单质常见的是金刚石、石墨，其碳原子通常依次采用 _______ 、
2
_______ 杂化；
②碳单质与生石灰在高温下生成电石与CO，CaC 晶体属于含离子键和 _______(填非极性或极性)共
2
价键的离子晶体，而CO与CO 比较，CO中C-O键更短，其主要原因是 _______ 。
2
(2) AlN也可由（CH） Al和NH 在一定条件下制取，该反应的化学方程式是 _______(可以不写反应
3 3 3
条件)，氨属于含极性共价键的 _______(填非极性或极性)分子。
(3)已知 晶胞如图所示：①空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，空心球代表的是 _______(写名称)原子，理由是 (空心球)
_______ (黑心球)[填写某一种原子 的原子半径 的单质通常不形成共价晶体]；
②设N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长 ，则 的晶体密度为_______ g· cm-3。
A
18．(10分)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO 、NO)可以按如下流程脱除或利用。
2
请回答：
(1)写出途径Ⅰ中SO 转化成 的总反应化学方程式 。
2
(2)下列说法正确的是___________。
A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂
B．途径Ⅰ中C H 的作用是还原剂
2 4
C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO 可能最终转化成为NH HSO 或(NH )SO
2 4 4 4 2 4
D．工业制硝酸的第一步是N 与O 反应得到NO
2 2
(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO -NaClO 混合液反应的化学反应方程式 。
3 2
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO 的是___________。
2
A．NaClO B．O C．NH D．NaS
3 3 2
(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子 。19．(10分)丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铬基催化剂下
丙烷生产丙烯相关主要反应有：
Ⅰ．C H(g) C H(g)＋H(g) ΔH ＝+124.14kJ·mol−1
3 8 3 6 2 1
Ⅱ．C H(g) C H(g)＋CH(g)
3 8 2 4 4
Ⅲ．C H(g) 3(s)＋4H(g)
3 8 2
请回答：
(1)已知键能： ， 。C=C的键能与C-C的键能相差约
kJ/mol。
(2)600℃时，容器压强恒为P，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应：
容器 C H/mol CO/mol N/mol
3 8 2 2
A 1 0 10
B 1 2 8
①容器B生成C H 的反应流程如下：
3 6
下列有关说法正确的是 。
A．原料气中通入N 可提高C H 的平衡转化率
2 3 8
B．升高温度，一定能提高的C H 平衡产率
3 6
C．过程1产生C H 的量大于过程2和过程3产生的C H
3 6 3 6
D．在铬基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C H 的平衡转化率
3 8
②若容器A中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，C H 的平衡转化率为 ，C H 的选择性(选择性
3 8 3 6
)为w，计算反应Ⅰ的平衡常数 。(用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C H 的
3 8
转化率和C H 的选择性随时间变化如图所示：
3 6随反应进行，A组中C H 转化率明显降低的可能原因是 ，B组中CO 的作用是 (用
3 8 2
化学方程式和必要的文字说明)。
(3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为 的混合气体，
，已知某反应条件下只发生反应Ⅳ和反应Ⅴ( ， 为速率常数，只与温度有关且 )：
反应Ⅳ：C H(g)+ CO (g)=C H(g)＋HO(g)+ CO(g)
3 8 2 3 6 2
反应Ⅴ：C H(g)+6CO (g)=9CO(g)＋3HO(g)
3 8 2 2
实验测得丙烯的净生成速率方程为 ，请在下图中画出丙烯的物质的
量随时间的变化趋势 。
20．(10分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业；是一种白色粉末，微
溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用蚀刻液(主要含Cu2+、Fe3+、
Fe2+、H+、Cl-)制备氯化亚铜，采用如下流程：已知：
①
②Cu++2SO2-= [Cu(SO )]3-
3 3 2
(1)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，可以用KMnO 溶液代替双氧水
4
B．步骤Ⅱ，试剂X可以是CuO、CuCO、Cu(OH) 等物质
3 2
C．步骤Ⅲ，混合液中NaCO 的作用是及时除去反应过程中产生的 ，避免产生SO
2 3 2
D．步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用SO 水溶液洗涤
2
(3)步骤Ⅲ在如图所示装置中进行，仪器a的名称是 ；你认为恒压漏斗中所装试剂是
，理由是 。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样品完全溶解后过滤，用
3
蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入指示剂2滴，立即用
0.20mol/L Ce(SO ) 标准溶液滴至终点，消耗Ce(SO) 标准溶液24.00mL，样品中CuCl的质量分数为
4 2 4 2
%(已知： ，且杂质不参与反应)。
21．(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。已知：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、 。
(2)写出B→C的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．A→B的反应类型为取代反应
B．1molE与足量H 反应，最多可消耗2molH
2 2
C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．尼卡地平的分子式为C H NO
26 27 3 6
(4)化合物G的结构简式为 。
(5)设计以CHOH、CHCHO为原料合成E( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任
3 3
选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含 (结构与苯相似)，无其他环；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。
