文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║北京专用
黄金卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Fe- 56 Zn-65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.生活处处皆化学。下列说法正确的是
A B C D
燃放的焰火与电子跃迁 游泳池消毒的漂白粉的 丹霞地貌的岩层因含 合金内层间相对容易滑
有关 成分为 而显红色 动，故硬度比纯金属小
2.下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．O 的分子结构空间模型：
3
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解B．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
4.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 该气体具有还原性
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无 稀硝酸的氧化性比浓硝
C
明显现象 酸强
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银
D 蔗糖水解
镜
5.中国科大高敏锐研究组以CO 为原料，在Cu PO 基催化剂上制备C H，阴极电极反应式：
2 2 2 7 2 4
，下列有关说法错误的是
A．a膜是阴膜
B．左侧电极是阳极，发生氧化反应
C．总反应为：
D．若标准状况下，消耗22.4LCO ，理论上M处释放的质量44g
2
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 去除废水中的B． 溶于烧碱溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：
D．乙醇与 酸性溶液反应：
7.某同学设计微型实验(如图)来说明分子是运动的，具体操作为：在两个胶塞上分别滴少量浓氨水和浓盐酸，
同时塞到水平放置的长玻璃管两端，片刻后观察到玻璃管内形成白色烟环。已知气体扩散定律：同温同压
下，气体扩散速率与其摩尔质量的平方根成反比。下列说法错误的是
A．白烟主要成份为 B． 的电子式为：
C． 中只含有离子键 D．该现象说明 的扩散速率比 快
8.下列操作过程中无氧化还原反应发生的是
A B C D
9.一种高分子材料(G)在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。[G的相对分子质量为M，合成G的两
种单体的相对分子质量分别为a和b]。下列叙述正确的是
A．G属于支链型，具有热塑性 B．两种单体发生缩聚反应合成GC．G在碱性条件下较稳定，难降解 D．G的聚合度
10.根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心
原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是
A．甲醛(HCHO)和光气(COCl )分子中：键角
2
B．
C．
D．
11.梯形聚合物 可由X和Y聚合得到。下列说法正确的是
A．Y的水溶液显中性
B．BBL在稀NaOH溶液中能完全降解
C．等物质的量X和Y最多消耗的NaOH的物质的量相同
D．由X和Y通过加聚反应得到BBL同时会生成等物质的量的两种小分子
12.亚氯酸钠( )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A．反应②中的 可用 代替B．反应②中 作还原剂，被氧化
C．反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为64：213
D． 在水溶液中的电离方程式为
13. 和CO是污染性气体，可在 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，
总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．总反应的 B． 降低了总反应的焓变
C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D． 、 均为非极性分子
14.某同学在两个相同的特制容器中分别加入 溶液和 溶液，
再分别用 盐酸滴定，利用 计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是 ，甲基橙的变色范围是 。下列说法不正确的是A． 溶液或 溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向 溶液中滴加 盐酸
C．在 点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时， 点可用酚酞、 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
第二部分
本题共5题，共58分。
15.（9分）自然资源部印发的《2021年全国地质勘查通报》显示，新发现矿产地95处，其中，铜矿2处，
铅锌矿1处。查阅资料：Cu价层电子排布式为 ， 在活化闪锌矿(主要成分为ZnS)方面有重要
作用，主要是活化过程中生成CuS、 等系列铜硫化物。
(1) 的空间构型为 (用文字描述)；写出一种与 互为等电子体的分子的化学式：
。
(2)把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色(几乎
呈无色)，溶质主要为 ，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色 ，写出浅黄
色物质生成蓝色物质的化学方程式： 。
(3)试从价层结构方面解释为什么 溶液近乎无色的原因： 。
(4)在活化过程中， 能转化为CuS的原因是 ；CuS比CuO熔点低的原因是 。
(5)ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度约为 (列式并计算，精确到小
数点后一位)
16.（11分）通过络合滴定法测定铅铋合金中 和 的质量分数可以对产品质量进行检验。资料： 极易水解，在 时即可生成难溶于酸的沉淀；
也会水解，在碱性条件下会生成 沉淀。
(一)铅铋合金的溶解和稀释
称取 样品于烧杯中，加入 浓硝酸溶液低温加热溶解。溶解后将溶液转移至 容量瓶中。用
溶液冲洗烧杯，将洗液转移至容量瓶中后定容。
(1)写出 溶于浓 ，生成 的离子方程式： 。
(2)在冲洗烧杯时选择 溶液而非水的原因是 。
(二)铅铋合金的连续滴定
资料：ⅰ．乙二胺四乙酸是一种重要的有机化合物，常用 表示(结构如左图所示)。水溶液中其各存在
形式的物质的量分数随 变化曲线如图所示。
ⅱ．EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，通常用 表示，是最常用的络合滴定剂，可以与大多数金属离
子 发生反应，生成配合物 。
步骤Ⅰ．移取 上述定容后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂二甲酚橙，用 溶液滴定
至终点，消耗EDTA溶液的体积为 ，完成 的含量测定。
步骤Ⅱ．向滴定后的溶液中加入过量的六次甲基四胺 固体调节溶液 。
步骤Ⅲ．用 溶液再次滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为 ，完成 的含量测定。(3)从结构角度解释 形成的原因是 。
(4)写出滴定 的离子方程式 (可以使用Y代替部分有机物结构)。
(5)过量的六次甲基四胺 可以形成缓冲溶液，使得溶液在加入酸或碱时 稳定在5左右。如使
用过量氨水则会因为发生 (写离子方程式)导致 含量 (偏大、偏小或不变)。
(6)铅铋合金中 的质量分数为 。( )
(7)由上述过程可知，浓度相近时调节 是分步滴定 和 的关键。定义： 的平
衡常数为 ，则 (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
17.（10分）以糠醛( A)合成医药中间体(J)的路线如下：
已知： 。
请回答下列问题：
(1)H中含有的官能团名称为 。
(2)已知A与苯甲醛的结构与性质具有一定程度的相似性。写出A发生银镜反应的化学方程式： 。
(3)D为一种手性化合物，写出D的结构简式并用“*”标出手性碳原子： (手性碳：连有四个不同的
原子或基团的碳原子)。
(4)条件a是指 。
(5)有机物M是H的同分异构体，具有以下结构：
i．含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为一CHCOOCH = CH 和一OOCCH = CH ；
2 2 2
ii．除苯环外，无其他环状结构。则M的可能结构最多有 种( 不考虑空间异构)；1 mol M与NaOH溶液反应，最多能消耗
mol NaOH。
(6)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯( )与马来酸酐(
)按物质的量之比1：1共聚而成，则该反应的化学方程式为 。
18.（14分）煤化学链技术具有成本低、能耗低的 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 )为载氧
体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。
(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是 。
(2)分离燃烧反应器中产生的 (g)和 ，可进行 高纯捕集和封存，其分离方法是 。
(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡( )溶液。
ii．用重铬酸钾( )标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 溶液过量
会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因 。
(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用 溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出
的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗 标准液V mL。已知 被还原为 ，
样品中单质铁的质量分数为 。
(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。①制氢产物主要为 ，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式 。
②⼯艺中可循环使用的物质是 (填化学式)。
19.（14分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式： 。
(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2： 溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由： 。
(3)取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入 和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
液面上方出现明显的红棕色气体 液面上方出现明显的红棕色气体
现象
后溶液变为蓝色 后溶液变为蓝色
(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。
a．①中溶液通入 时， 被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化c．空气小的 溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸 ”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ. 在溶液中存在
反应l： (慢)
反应2： (快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物
固体 3滴30％ 溶液 3滴水
质
现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变
(6)实验中加入的固体物质是 (填化学式)。加入 后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程
式表示)： ， ， 。
