文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷03
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐 B．铁罐可用于储运浓硫酸
C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D．氢氟酸可用于雕刻石英艺术品
2．下列说法不正确的是
A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔
B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备
C．可用 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸
D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
3．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A．有金属光泽 B．熔点比锌高
C．硬度比铜大 D．可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
4．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽，利用了某些金属元素的焰色试验
C．NaO 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与FeCl 发生置换反应
3
5．S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．氢化物的沸点： D．将氯气通入 溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生6．下列有关说法正确的是
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B． 与 中的O—Cl—O夹角都为109°28'
C．CuCl 中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9
2
D．ClO与HClO都是由极性键构成的非极性分子
2
7．我国科研人员研制了 双温区催化剂( 区域和 区域的温度差可超过 )。 双
温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．①为氮氮三键的断裂过程
B．①③④在高温区发生，②⑤在低温区发生
C．④为 原子由 区域向 区域的传递过程
D．使用 双温区催化剂使合成氨反应不影响反应热
8．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．布洛芬属于芳香烃
B．1mol布洛芬最多可与 加成
C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面
D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是A．图①为实验室收集氯气的操作
B．图②为蒸馏的装置
C．图③为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气
D．图④配制溶液定容后摇匀
10．下列说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓 不变
B． 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．常温下， 溶液的 ，证明乙酸是弱酸
D．己知： ，则 的溶解度小于 的溶解度
11．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A．该分子中不存在氢键 B．基态V原子的价电子轨道表示式为
C．基态O原子中有3种能量不同的电子 D．该分子中的碳原子全部是 杂化
12．继人工合成淀粉后，我国科学家将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，其反应路径如图所示。下列说
法正确的是A． 为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
(1)光催化可实现 的净化
①比较N、O元素第一电离能：N O(填“>”或“小于”)。
②光催化还原 可得到 ，从结构角度分析 性质稳定的原因 。
③光催化氧化 最终产物为硝酸盐， 的空间结构是 形。
(2)光催化 和 合成甲醇是 转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的
键角大小并解释原因 。
(3)光催化可降解苯酚( )。在紫外光的作用下催化剂表面有 (羟基自由基)生成， 可将苯酚氧
化为 和 ，该反应的方程式为 。
(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为 。①基态钛原子的价层电子轨道表示式为 。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是 。
③ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。
14．（16分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知：
(1)A为芳香烃，其名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)C能发生银镜反应，B→C的化学方程式是 。
(4)F→G中所用的物质a的分子式是 。
(5)F中含有的官能团是 。
(6)I能与 反应生成 ， 的化学方程式是 。
(7)①K分子中有 个手性碳原子。
②芳香化合物L的结构简式是 。(8)还可用A为原料，经如下“电化学氧化工艺流程”合成C，反应器中由A生成C的离子方程式是
。
15．（16分）完成下列问题。
(1) 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃~5℃的强碱性溶
液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 。
①A中发生反应的离子反应方程式是 。
②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是 。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D． 溶液
③C中得到紫色固体和溶液，生成 的化学方程式是 ；若要从反应后的装置C中尽可能
得到更多的 固体，可以采取的一种措施是 。
(2)高铁酸钾与水反应的离子方程式是 。则其作为水处理
剂的原理是① ，② 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的 ，并使其能在较长时间内存在。①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关 应 (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是 。
16．（16分）工业上以铬铁矿[主要成分为 ，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺
流程如下图所示：
已知：焙烧时 转化为 和 ，硅和铝的氧化物分别转化为 和 。
(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式： 。
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是 ，“中和”后滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)测定 产品的纯度：称取重铬酸钾试样 配成 溶液，取出 于锥形瓶中，加
和足量碘化钾(铬的还原产物为 )，置于暗处 ，然后加入 水，加入淀粉
溶液做指示剂，用 标准溶液滴定( )，消耗标准溶液 。
①滴定终点的判断方法是 。
②该样品的纯度为 (写出计算过程)
(4)铬酸铅( )是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：① 开始沉淀时 为7.2，完全沉淀时 为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与 关系如图所示。请设计由 溶液制备铬酸铅( )的实验方案： ，得 。[实验中须使用的试剂
有： 溶液， 溶液]。
