文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟║天津专用
黄金卷03
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Fe-56
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐 B．铁罐可用于储运浓硫酸
C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D．氢氟酸可用于雕刻石英艺术品
【答案】C
【解析】A．氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐，A正确；
B．铁和浓硫酸常温下钝化，铁罐可用于储运浓硫酸，B正确；
C．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，C
不正确；
D．通常氢氟酸可以和二氧化硅反应，故氢氟酸可用于雕刻石英艺术品，D正确。
本题选C。
2．下列说法不正确的是
A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔
B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备
C．可用 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸
D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
【答案】D
【解析】A．电石和水反应非常剧烈，为了得到平稳的气流，实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制
取乙炔，A正确；
B．牺牲阳极法是利用被保护金属作正极，牺牲的金属作负极，利用原电池原理保护设备，B正确；
C．苯密度小于水，且不溶于水，在溶液上层，乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应生成气体，可鉴别，C正确；
D．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，D错
误；
故选D。
3．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A．有金属光泽 B．熔点比锌高
C．硬度比铜大 D．可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
【答案】B
【解析】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确；
B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误；
C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确；
D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确；
故答案选B。
4．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽，利用了某些金属元素的焰色试验
C．NaO 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
2 2 2
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与FeCl 发生置换反应
3
【答案】D
【解析】A．硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故A正确；
B．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出
来的色彩，故B正确；
C．NaO 与CO 反应放出氧气，可以将人呼出的气体转化为氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
2 2 2
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不是置换反应，故D错误；
故选D。
5．S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．氢化物的沸点： D．将氯气通入 溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生
【答案】D
【解析】A．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl比HS稳定，说明非金属性：Cl＞S，
2A错误；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是HCl和HSO 不是相应元素的最
2 3
高价含氧酸，B错误；
C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；
D．Cl 可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，因Cl 的氧化性强于S，单质的氧化性越强，元素的非金属
2 2
性越强，说明非金属性：Cl＞S，D正确；
故答案为：D。
6．下列有关说法正确的是
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B． 与 中的O—Cl—O夹角都为109°28'
C．CuCl 中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9
2
D．ClO与HClO都是由极性键构成的非极性分子
2
【答案】C
【解析】A．HCl形成分子晶体，NaCl的晶体类型为离子晶体，A错误；
B． 中心原子Cl周围的价层电子对数为：3+ =4，有1对孤对电子，其空间构型为三角锥形，
而 中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+ =4，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，
二者中O—Cl—O夹角后者为109°28'，前者由于含有孤电子对，夹角小于109°28′，B错误；
C．已知Cu是29号元素，故CuCl 中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9，C正确；
2
D．已知ClO与HClO都是V形结构，正、负电荷中心不重合，故均为极性分子，即二者均为由极性键构
2
成的极性分子，D错误；
故答案为：C。
7．我国科研人员研制了 双温区催化剂( 区域和 区域的温度差可超过 )。 双
温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．①为氮氮三键的断裂过程
B．①③④在高温区发生，②⑤在低温区发生
C．④为 原子由 区域向 区域的传递过程
D．使用 双温区催化剂使合成氨反应不影响反应热
【答案】D
【解析】A．①为N 吸附在催化剂表面的过程，故A错误；
2
B．①为催化剂吸附N 的过程，②为形成过渡态的过程，③为N 解离为N的过程，以上都需要在高温时
2 2
进行，目的是加快反应速率；正反应放热，④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；
C．根据图示，④为N原子由 区域向 区域传递过程，故C错误；
D．催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应物、生成物的能量，所以使用 双温区催化剂使
合成氨反应不影响反应热，故D正确；
选D。
8．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．布洛芬属于芳香烃
B．1mol布洛芬最多可与 加成
C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面
D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】A．布洛芬中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．布洛芬中苯环能与氢气加成，1mol布洛芬最多可与3molH 加成，故B错误；
2C．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，故C错误；
D．布洛芬分子中与苯环相连的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
选D。
9．化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A．图①为实验室收集氯气的操作
B．图②为蒸馏的装置
C．图③为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气
D．图④配制溶液定容后摇匀
【答案】C
【解析】A．氯气密度比空气密度大，长导管进气收集气体，A错误；
B．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶直管口处，B错误；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气，可用图中分液漏斗萃取，C正确；
D．上下颠倒容量瓶，D错误；
故选C。
10．下列说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓 不变
B． 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．常温下， 溶液的 ，证明乙酸是弱酸
D．己知： ，则 的溶解度小于 的溶解度
【答案】C
【解析】A．在蒸馏水中滴加浓硫酸，温度会升高，导致K 会增大，A错误；
w
B． 不会影响水的电离，而 中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离，两个溶液水的电离程度不相同，B错误；
C．常温下， 溶液的 ，证明醋酸根离子会水解，醋酸弱酸，C正确；
D．AgCl、Ag CrO 的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，D错误；
2 4
故选C。
11．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A．该分子中不存在氢键 B．基态V原子的价电子轨道表示式为
C．基态O原子中有3种能量不同的电子 D．该分子中的碳原子全部是 杂化
【答案】B
【解析】A．该分子中不存在与电负性较大的原子相连的氢原子，分子中不存在氢键，故A正确；
B．基态V原子价层电子轨道表示式为 ，故B错误；
C．基态O原子有1s、2s、2p三种能量不同的电子，故C正确；
D．从结构来看，高分子中所有碳原子都是形成三个δ键，都是 杂化，故D正确；
故选B。
12．继人工合成淀粉后，我国科学家将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，其反应路径如图所示。下列说
法正确的是
A． 为反应的中间产物B．第4步反应的氧化剂是
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为
【答案】B
【解析】A．根据图示，CHOH、CO、H 反应生成CHCOOH和HO，催化循环的总反应为总反应为
3 2 2 3 2
，H2是反应物，不是中间产物，故A错误；
B．第4步反应中，CHCOORh*I与H 反应，H 是还原剂，所以氧化剂是CHCOORh*I，故B正确；
3 2 2 3
C．根据总反应 中C的化合价由-2价、+4价变为0价，则碳
元素的化合价发生变化，故C错误；
D．根据图示，CHOH、CO、H 反应生成CHCOOH和HO，催化循环的总反应为总反应为
3 2 2 3 2
，故D错误。
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
13．（16分）利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
(1)光催化可实现 的净化
①比较N、O元素第一电离能：N O(填“>”或“小于”)。
②光催化还原 可得到 ，从结构角度分析 性质稳定的原因 。
③光催化氧化 最终产物为硝酸盐， 的空间结构是 形。
(2)光催化 和 合成甲醇是 转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的
键角大小并解释原因 。(3)光催化可降解苯酚( )。在紫外光的作用下催化剂表面有 (羟基自由基)生成， 可将苯酚氧
化为 和 ，该反应的方程式为 。
(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为 。
①基态钛原子的价层电子轨道表示式为 。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是 。
③ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。
【答案】(1) ＞ 氮气分子中存在N≡N，键能大，键长短，分子结构稳定 平面三角形
(2)甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，但O原子中存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥
力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C-O-H的键角
(3)C HO+28•OH→6CO +17H O
6 6 2 2
(4) 6
【解析】（1）①同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA
族元素的第一电离能比相邻元素大，N原子的价层电子排布式为2s22p3，O原子的价层电子排布式为
2s22p4，N原子的2p轨道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能：N＞O，故答案为：＞；
②氮气分子中存在N≡N，键能大，键长短，分子结构稳定，化学性质稳定，故答案为：氮气分子中存在
N≡N，键能大，键长短，分子结构稳定；
③ 中N原子的价层电子对数为3+ =3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（2）甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，但O原子中存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C-O-H的键角，故答案为：甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，
但O原子中存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力，使得甲醇分子中H-C-H的键角大于C-
O-H的键角；
（3）•OH可将苯酚氧化为HO和CO，反应的化学方程式为：C HO+28•OH→6CO +17H O，故答案为：
2 2 6 6 2 2
C HO+28•OH→6CO +17H O；
6 6 2 2
（4）①Ti为22号元素，价层电子排布式为3d24s2，价层电子轨道表示式为 ，故答案
为： ；
②由晶胞图可知，距Ti原子最近且等距的O原子位于Ti原子的上下前后左右，共6个，故答案为：6；
③Ti原子位于顶点，个数为8× =1，O原子位于棱心，个数为12× =3，1个Co原子位于体心，晶胞质量
为 g= g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶体密度ρ= = = ，故答案为：
。
14．（16分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：已知：
(1)A为芳香烃，其名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)C能发生银镜反应，B→C的化学方程式是 。
(4)F→G中所用的物质a的分子式是 。
(5)F中含有的官能团是 。
(6)I能与 反应生成 ， 的化学方程式是 。
(7)①K分子中有 个手性碳原子。
②芳香化合物L的结构简式是 。
(8)还可用A为原料，经如下“电化学氧化工艺流程”合成C，反应器中由A生成C的离子方程式是
。
【答案】(1)甲苯
(2)取代反应
(3) +
(4)
(5)醛基、碳碳双键
(6)(7) 2
(8)
【分析】由A分子式 再结合芳香烃，可知A 为 ，光照取代苯环侧链碳上的氢，再结
合信息及C能发生银镜反应，知B为 ，C为 ，C与氨气、氢气一定条件生成
D，结合分子式可知D为 ；E的分子式为 ，与氧气氧化生成的F和物质a加成得
G，由此得出E为 ，F为 ，物质a为苯胺 ，H氧化
为I，结合分子式再加上I能与 反应生成 知I为 ，由K倒推再加上J的分子式可知J为 ，K与 发生还原反应得L，结合分子式推出L为 。
【解析】（1）由A分子式 再结合芳香烃，可知A 为 ，其名称：甲苯；
（2）由A与B分子式结合反应条件知光照取代苯环侧链碳上的氢，反应类型为：取代反应；
（3）B到C是卤代烃的水解，再结合信息及C能发生银镜反应可以得出B→C的化学方程式：
（4）F→G中所用的物质a ，分子式：
（5）F为 ，F中含有的官能团是：醛基、碳碳双键；
（6）I能与 反应生成 ，I为 ，D为 ， 的化学方
程式（7） ，2个手性碳原子，芳香化合物L的结构简式
（8）根据流程图可知甲苯被 氧化，结合得失电子守恒可知
15．（16分）完成下列问题。
(1) 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃~5℃的强碱性溶
液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 。
①A中发生反应的离子反应方程式是 。
②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是 。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D． 溶液
③C中得到紫色固体和溶液，生成 的化学方程式是 ；若要从反应后的装置C中尽可能
得到更多的 固体，可以采取的一种措施是 。
(2)高铁酸钾与水反应的离子方程式是 。则其作为水处理
剂的原理是① ，② 。(3)某同学设计如图装置制备一定量的 ，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关 应 (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是 。
【答案】(1) +6H++5Cl-=3Cl↑+3H O AC 3Cl +2Fe(OH) +10KOH=2K FeO+6KCl+8H O
2 2 2 3 2 4 2
加入乙醇
(2) K FeO 具有强氧化性，可以杀菌消毒 生成的氢氧化铁胶体可净水
2 4
(3) 将铁氧化为Fe3+，无法得到Fe(OH) 液封，阻止空气进入装置3中氧化Fe2+或Fe(OH) 。
2 2
打开 H 逸出时可将装置中的空气排出，防止其氧化Fe2+或Fe(OH) 。
2 2
【分析】A中浓盐酸与KClO 反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过X溶液除去氯气中的HCl，
3
除杂后的氯气进入C中与氢氧化铁、氢氧化钾反应生成高铁酸钾，最后D中NaOH溶液吸收多余的氯气，
防止其污染环境。
【解析】（1）①A中浓盐酸与KClO 反应生成氯气、KCl和水，离子方程式为 +6H++5Cl-
3
=3Cl↑+3H O。
2 2
②装置B的作用为除去氯气中的HCl。
A．饱和食盐水能除去氯气中的HCl，A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，混合气体通过浓盐酸无法除去HCl，B错误；
C．HCl易溶于水，饱和氯水能吸收氯气中的HCl且减少氯气的溶解，C正确；
D．氯气能与碳酸氢钠溶液反应，同时HCl与NaHCO 反应生成二氧化碳气体，引入了新杂质，D错误；
3
故答案选AC。
③C中Cl 与氢氧化铁、氢氧化钾反应生成KFeO、KCl和水，化学方程式为
2 2 4
3Cl+2Fe(OH) +10KOH=2K FeO+6KCl+8H O。从题干可知，高铁酸钾不溶于乙醇，要从反应后的装置C
2 3 2 4 2
中尽可能得到更多的高铁酸钾固体，可采用的一种措施是加入乙醇，使高铁酸钾充分析出。（2）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，同时其与水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附作用，
可净水。
（3）①硝酸与Fe反应生成Fe3+无法生成Fe2+，故无法生成氢氧化亚铁。装置4起到液封的作用，防止空
气进入装置3中氧化Fe2+或氧化Fe(OH) 。
2
②实验开始时，先打开K、K，装置2中发生反应生成亚铁盐和氢气，生成的氢气逸出将装置内的空气排
1 2
出，防止其氧化Fe2+或Fe(OH) 。
2
16．（16分）工业上以铬铁矿[主要成分为 ，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺
流程如下图所示：
已知：焙烧时 转化为 和 ，硅和铝的氧化物分别转化为 和 。
(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式： 。
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是 ，“中和”后滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)测定 产品的纯度：称取重铬酸钾试样 配成 溶液，取出 于锥形瓶中，加
和足量碘化钾(铬的还原产物为 )，置于暗处 ，然后加入 水，加入淀粉
溶液做指示剂，用 标准溶液滴定( )，消耗标准溶液 。
①滴定终点的判断方法是 。
②该样品的纯度为 (写出计算过程)
(4)铬酸铅( )是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：① 开始沉淀时 为7.2，完全沉淀时 为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与 关系如图所示。请设计由 溶液制备铬酸铅( )的实验方案： ，得 。[实验中须使用的试剂
有： 溶液， 溶液]。
【答案】(1)
(2) 、
(3) 滴入最后半滴 标准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且 不恢复原来的颜色
， ，
，纯度为
(4)向 溶液中边搅拌边滴加 溶液，至 略小于7.2，加热溶液至沸腾，边搅拌边加入
溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥
【分析】铬铁矿[主要成分为 ，杂质主要为硅和铝的氧化物]与碳酸钠、空气焙烧生成 、
、 、 和二氧化碳，水浸后过滤，滤渣为氢氧化铁，滤液加入醋酸得到硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤，向滤液中加入KCl得到 。
【解析】（1）焙烧时 转化为 和 ，则焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：
；故答案为：
。
（2）“水浸”后滤渣的主要成分是 ， 和 与醋酸反应生成硅酸和氢氧化铝，则
“中和”后滤渣的主要成分是 、 ；故答案为： 、 。
（3）①单质碘与淀粉变蓝，硫代硫酸钠不断消耗单质碘，因此滴定终点的判断方法是滴入最后半滴
标准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且 不恢复原来的颜色；故答案为：滴入最后半滴 标
准溶液后，溶液蓝色恰好褪去，且 不恢复原来的颜色。
②根据题意得到关系式 ，
， ，该样品的
纯度为纯度为 ；故答案为：94.08%。
（4）根据图中信息， 浓度随pH值的增大而逐渐减小， 浓度逐渐增大，因此由 溶液
制备铬酸铅( )的实验方案：向 溶液中边搅拌边滴加 溶液至 约为7.5，加热
溶液至沸腾，边搅拌边加入 溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，得；故答案为：向 溶液中边搅拌边滴加 溶液至 约为7.5，加热溶液至沸腾，
边搅拌边加入 溶液至不再产生沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥。
