文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、 等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
2．化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是
A．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，应用超轻碳酸氢钾干粉灭火器扑灭
B．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．75%酒精免洗消毒喷雾存放处张贴 警示标识
3．下列关于 、 、 及 的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B． 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
4．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
。下列说法不正确的是
A．生成物 是离子晶体
B． 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
5．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的 可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去 中 杂质，还可以防止倒吸
C．装置Ⅲ中消耗 (标准状况)，转移 电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的 和水蒸气
6．下列表述不正确的是
A．离子化合物 的电子式：
B． 空间结构为平面正三角形
C．等物质的量的 和 中σ键数之比为3∶2
D． 不能作为配合物的配位体
7．由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是
A．对乙酰氨基酚可与 溶液反应
B．对乙酰氨基酚与足量 加成后，产物分子中不含手性碳原子
C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚
D．缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
8．某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最
外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
A．第一电离能：T＜X＜Y B．键长：T-Q>X-Q
C．该离子液体难挥发，可用作溶剂 D． 易溶于水9．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所
示。下列说法正确的是
A．③是该反应的催化剂
B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成
C．⑥中有1个手性碳原子
D．合成⑦的总反应为
10．碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
已知，酸性条件下， 溶液只能将 氧化为 ，同时生成NO。下列说法错误的是
A．活性炭吸附 后采用的分离操作是过滤
B．碘元素经过了 、 的变化过程，目的是富集碘元素
C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为
D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环
境
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
溶液变浑浊且有
A 向盛有饱和 溶液的试管中滴加稀盐酸 生成了S和
气泡逸出向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量
B 溶液变浑浊 析出了
二氧化碳
加热无水乙醇和浓 的混合液至170℃，将 乙醇发生了消去反应生成
C 红色褪去
了乙烯
气体通入酸性 溶液
室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的 NaClO溶液的pH
D 酸性：
NaClO溶液、 溶液的pH 较大
12．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代 吸收剂，某新型相变离子液体X吸收 过程如
图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
A．X的阳离子中存在配位键
B．真空条件下有利于Y解吸出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：X>Y
13．下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是
物质 除杂试剂 操作方法
A 苯酚(乙酸) 溶液 分液
B 饱和 溶液 洗气
C 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶
D 浓NaOH溶液 过滤
14．（2023·安徽淮北·统考一模）一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A．镍钴电极反应：B．II区的 通过a交换膜向I区迁移， 通过b交换膜向III区迁移
C．该装置工作时总反应：
D．该装置工作时还利用了中和能
15．室温，向 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液，溶液中 与 的变
化关系如图所示。下列说法正确的是
(已知： 的 、 分别为 、 ； )
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的
C．a→b变化过程中，溶液中的 减小
D．a对应的溶液中一定存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2) 是一种温和的还原剂，其可由 和过量的LiH反应制得： 。
①已知 的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________________。
② 在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：
___________________。
③ 的立体构型为_____________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_____________，1 mol化合物I中含有的 键的物质的量为_______。
化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_____________，x=_____________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。
A． B． C．
②用 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 m， m，则其密度为
_____________ (列出计算式即可)。
17．（12分）镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含
Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.K (CaF )=1.0×10-10，K (MgF )=7.5×10-11；
sp 2 sp 2
ii.NiSO 在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
4
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”主要成分的名称为_______。
(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为_____________。Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质
量比却Ni的略大，原因是_________________________。(3)“除铁”的离子方程式为_______________________________。
(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是_________________________。Ca2+和Mg2+沉淀完全。时，溶液中
c(F-)最小为_______________mol·L-1。
(5)“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相) Co(A) (有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选
2
择的实验条件或采取的实验操作有①_______________；②多次萃取。
⇌
(6)获得NiSO (s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用_______________(填字母标号)试剂。
4
a.冷水 b.乙醇 c.苯
18．（12分）HNO 是重要的化工原料，浓HNO 与Cu反应的装置如图1所示：
3 3
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______________，在该实验中的作用为_______________________________。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应
(3)某小组同学发现Cu与浓HNO 反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO 反应所得混合溶液为蓝色，针
3 3
对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO ) 浓度大
3 2
猜想b：NO 溶解在Cu(NO ) 溶液中
2 3 2
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO ) 溶液，溶液呈_______色，证明猜想a不成立。
3 2
实验ii：取适量Cu与浓HNO 反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到
3
_______，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。
(4)另一组同学查阅资料发现：NO 能与水反应生成HNO，进而发生下述反应：
2 2
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是_______________________。②写出NO 与水反应生成HNO 的化学方程式_______________________________。
2 2
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO 反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii
3
相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO ) 溶液为绿色的原因主要是
3 2
_______________________________________________________。
19．（12分）有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：
已知：①
② +
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是___________。
(2)lmolB生成C需要___________molNaOH。
(3)物质J的名称是___________，F的结构简式分别为___________。
(4)H与J反应生成K的化学方程式为_________________________。
(5)L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有___________种，写出一种其中核
磁共振氢谱峰面积之比为1： 1： 2： 6的结构为___________。
①能发生水解反应且1mol物质需要2molINaOH发生反应
②含有苯环
(6)参照上述合成路线，设计以CHCOOH和 为原料合成 的合
3
成路线。
20．（12分）空间站 还原转化系统能把呼出的 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的 进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
(1)一种借助光将 转化为 的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_____________；
图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。
(2)一定条件下， 和 还可发生如下两个平行反应：
i.
ii.
①已知相关键能数据如下表：
化学键
键能/ 436 464 803 1072
则反应i的 _______ 。
②为了提高 的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压
③保持温度 ，压强 ，按投料比 向密闭容器中充入 和 ，反应相同时间测得不
同催化剂下 转化率和 选择性的相关实验数据如下表所示(已知 选择性：转化的 中生
成 的百分比)。
催化剂 转化率 选择性
cat.1 21.9% 67.3%
cat.2 36.1% 100.0%
上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体压强不再变化
B．气体平均相对分子质量不再变化
C． 和 的物质的量之比为
D． 和 的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向 恒容密闭容器中充入 和 ，只发生上述反应ii，达平衡时， 的
转化率为80%，则该温度下的平衡常数 _______(保留两位小数)。(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比 不同、温度不同时，测得相应的 平衡
转化率如图所示。则B和D两点的温度 _______ (填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。
