文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
近几年高考对非金属及其化合物的考查主要有以下几个方面：
以硫、硒、碲等氧族元素为载体，通过联系生活实际，以重大环境事件，新材料的研发与应用，结合
化学反应原理、氧化还原反应、离子反应方程式的书写等以综合题的形式来考查。
以氯、溴、碘单质及其化合物为载体考查其性质和用途，结合化学平衡、溶液中的电离平衡、离子浓
度等知识，来考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。结合海水资源的综合利用，来考查新材料、新
工艺的应用等。
1．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
第30 讲 非金属及其化合物制备流程与实验探究
（S、Se、Te、Cl、Br、I）
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
1．常见漂白剂的漂白原理比较
漂白剂
SO2
HClO、Na2O2、H2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与某些有色物质化合生成无
色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有
色物质
可逆性
可逆，加热恢复原色
不可逆，加热或久置不恢复原
色
不可逆
漂白
方式
化合型漂白
氧化型漂白
物理漂白
(吸附性)
漂白
对象
某些有色物质(指示剂除外)
有色有机物(包括指示剂)
有色物质
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
3．从海水中提取物质的思路
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海
水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主
要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
规律·方法·技巧
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2024·湖北·高考真题）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误
的是
A．硒属于元素周期表中的p 区元素
B．生命体中所含元素Se、O、N 的第一电离能：
C．
能被氧化成
D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白
一、硫及其化合物的性质
1．牢记SO2的四个性质
(1)酸性；(2)强还原性；(3)弱氧化性；(4)漂白性。
2．明辨三类漂白原理
(1)吸附型；(2)氧化型；(3)化合型。
3．掌握两个转化关系
(1)H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4；
(2)S――→SO2――→SO3――→H2SO4
4．熟记以下重点化学方程式
(1)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
经典变式练
核心知识精炼
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(7)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2=====2CuSO4＋2H2O
(8)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(9)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
5．注意硫酸与金属的反应的四种情况
(1)常温下浓硫酸使 Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如1
mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
二、二氧化硒的性质
二氧化硒是一种氧化物，化学式为SeO₂，白色晶体，蒸气为绿色;熔点340~350℃，315℃时升华，密度
3.95 克/厘米(15℃)，其酸性比亚硫酸弱。
与水反应
SeO₂+H₂O===H₂SeO₃
与过氧化氢反应
SeO₂+H₂O₂===H₂SeO₄
与氢氧化钠反应
SeO₂+2NaOH====Na₂SeO₃+H₂O
三、碲及其化合物的性质
工业上是从铜冶炼的电解铜的阳极泥中提取碲。含碲约3%的阳极泥干燥后在250℃下进行硫酸化焙烧，然
后在700℃使二氧化硒挥发，碲留在焙烧渣中。用水浸出硫酸铜，再用氢氧化钠溶液浸出，得到亚碲酸钠
溶液。浸出液用硫酸中和，生成粗氧化碲沉淀。两次重复沉淀氧化物，然后进行水溶液电解，可得含碲为
98%~99%的碲。
可由炼锌的烟尘中回收而得。
四、氯、溴、碘及其化合物的性质
1．特殊的颜色和状态：
Cl2——黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
2．特殊的成分：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)。熟记氯水的四个性质：氧化性、
酸性、漂白性和不稳定性。
3．区分两个漂白粉原理
(1)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3。
(2)失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3；
2HClO=====2HCl＋O2↑。
4．氯气制备把握三个方面
(1)制取原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸。
(3)尾气吸收原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
5．熟记碘提取反应的离子方程式
(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
6．熟记溴提取反应的离子方程式
(1)第一次被氧化Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)被还原：SO2＋Br2＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋
(3)第二次被氧化Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
7．X－(卤素离子)的检验：
(1)沉淀法：加硝酸、硝酸银，产生沉淀的颜色为白色、淡黄色、黄色，则离子分别为Cl－、Br－、I－。
(2)置换萃取法：滴加氯水后，再滴加CCl4，若下层变为橙红色、紫红色，则离子分别为Br－、I－。
(3)置换淀粉法：滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，若变蓝色，则离子为I－。
8．海水资源的开发利用：
(1)氯碱工业。
(2)海水提溴。
(3)海带中提碘。
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
基础测评
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
2．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，
再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变
化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消
失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·全国·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的
是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
5．（2024·全国·三模）硒(Se，原子序数为34)在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。某工业提取过
程将阳极泥(硒主要以Se 单质和Cu2Se 的形式存在)在空气中煅烧，可得铜、硒的氧化物，用二氧化硫还原
SeO2可得硒。Cu2Se 晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A．Cu2Se 晶胞中Se2-的配位数为8
B．SeO2分子是直线形分子
C．还原时，生成1molSe 反应转移4mol 电子
D．煅烧时，Cu2Se 可能发生反应：
6．（23-24 高三上·山东·开学考试）在实验室中，由含硒废料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)
制取硒的流程如图：
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．“浸取”后滤渣的主要成分是
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
7．（2024·安徽马鞍山·三模）碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要
成分是
，含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te 与S 同族，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同
B．每回收
理论上步骤①中转移电子数为
C．步骤②电解后的溶液可以参与循环
D．可以用硝酸分离出滤渣X 中的Au
8．（2024·上海·高考真题）萤石(
)与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式： ，
该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
9．（2023 高三·全国·专题练习）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲
主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取
和
的工艺流程如下：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：碲酸钠
难溶，碲酸
可溶。工艺路线中可以循环利用的物质有 、
。
10．（2024·内蒙古包头·二模）碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中
提取的粗二氧化碲中含有SeO2、PbO、CuO 等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为TeCl4和SeCl4。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过
80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是 。
(2)粗二氧化碲与浓盐酸反应生成TeCl4的化学方程式为 。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含 (写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变
。SO2还原TeCl4和SeCl4的∆G 随温度
的变化曲线如下图所示。
则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K，该步骤控制在此温度以下的原因是 。
(5)“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为 。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂
进行“尾还原”，可以产生粗碲，
提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是 (填标号)。
A．铁粉 B．氢气 C．硫化钠
1．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
能力提升
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
4．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
6．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O 作用生成2 种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH 作用可得到P(OC2H5)3
7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
8．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
9．（23-24 高三上·吉林四平·阶段练习）一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有
等)中提取硒的过程如图所示。
下列说法正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电解精炼铜时纯铜作阳极
B．甲酸还原
反应的化学方程式为
C．“焙烧”时，
与
反应每消耗
，转移
电子
D．用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中
周围最近且等距离的
的数目为6
10．（23-24 高三上·江苏徐州·阶段练习）元素周期表中VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可
用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2
4、S6、S8等，用
硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工
原料；H2S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为
-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白
色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材
料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．SO2中S 原子杂化轨道类型为sp2
C．34Se 核外电子排布式为
2
4
D．H2S 和H2O 的空间构型相同，且均为非极性分子
11．（23-24 高三上·山东淄博·阶段练习）由含硒废料（主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等）在实
验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．
与
（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
12．（2024·辽宁朝阳·二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗
碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
13．（2024·山东菏泽·模拟预测）现有某工业废渣[主要含碲(
)，锑(
)、砷(
)等元素的化合物]，一种
回收工艺流程如图所示，下列说法错误的是
(已知常温下，
的各级电离常数为：
，
，
)
A．若碱浸液含
，则滤液中
元素最主要的存在形式为
B．“氯盐酸浸”时，通入
的目的是氧化元素锑
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．生成
的化学方程式为
D．流程中盐酸可循环利用
14．（23-24 高三下·四川成都·开学考试）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有
等)回收
的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
与溶液
的关系如图2 所示。
PbS
②
为难溶于水的沉淀。
③
是酸性氧化物，
是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)滤渣1 的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进行。
A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料
(2)碱浸时，
溶液对元素浸出率的影响如图3 所示，实际生产中所用
溶液的浓度为
g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入
发生反应的离子方程式为 。
(3)精制I 时控制
的范围为5.5~6.5，
过低导致
中会混有Se 和黄色固体杂质，原因是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(用离子方程式表示)。
(4)精制II 后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称
粗硒样品，用浓
将样品中的Se 氧化得到
，生成的
加入硫酸酸化的KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点
时消耗
(杂质不参与反应)。测定原理为
；
。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。
15．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序
号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕
黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，
仍有沉淀
(1)B 中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学
式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
16．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的方案：
(1)采用下图所示装置制备
，仪器a 的名称为 ；步骤I 中采用冰水浴是为了 ；
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是 ；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和
溶液的目的是 ；
(4)步骤Ⅳ生成
沉淀，判断
已沉淀完全的操作是 ；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
18
