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教材回归‖教材边角
人教版
——教材中易被忽视的知识点（必修一）
1.教材 P2
近代化学发展的几个重要里程碑：
1661 年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1774 年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803 年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1811 年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构德认识发展到一个新的阶
段。
1869 年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。
2.教材 P3
21 世纪以来，我国化学科学与技术发展的一些成就：
1943 年，侯德榜发明联合制碱法，为我国德化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。
1965 年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛
胰岛素。20 世纪 80 年代，我国又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学
结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。
3. 教材 P9
与实验有关的图标及说明
教材 P10
4.
当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。
可见光的波长为 400-700nm，胶体粒子的直径为 1-100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散
射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于 1nm，散射及其微弱。所以，当光束
通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。5. 教材 P11-12
要想制取某一种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水反应；盐与另一种碱发生反
应。
工业上制取 NaOH 一般不采用 Na O 与 H O 的反应（Na O 作为原料，来源少、成本高），而
2 2 2
主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐（如 Na CO ）与碱[如 Ca(OH) ]反应的方法。
2 3 2
6.教材 p12-13 【练习与应用】
T2.请从不同的角度对下列 5 种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H
2
SO
4
）、硝酸（HNO
3
）、
磷酸（H PO ）和氢硫酸（H S），并说出分类的依据。
3 4 2
酸的分类：（1）以是否含有氧元素为依据，可分为含氧酸和无氧酸（或称不含氧酸）；（2）
以每个分子中所含的氢原子个数为依据，可分为一元酸、二元酸、三元酸（其中二元酸和三元
酸可以合称多元酸）。
T7.采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
（1）以 Fe、CuO、H SO 三种物质为原料，用两种方法制取 Cu。
2 4
（2）用三种方法制取 MgCl 。
2
Cu的制备：（1）CuO+H SO =CuSO +H OFe+CuSO =FeSO +Cu；
2 4 4 2 4 4
（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑CuO+H Cu+H O。
2 4 4 2 2 2
MgCl 的制备：（1）Mg+2HCl=MgCl +H ↑；（2）MgO+2HCl=MgCl +H O；
2 2 2 2 2
（3）Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O。
2 2 2
T8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要
成分为生石灰。
（1）写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质？
（2）生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）？
（3）生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。
（4）在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？
常见干燥剂及其适用范围：7. 教材 P14
物质导电性实验中，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用该实验装置不能测出。
8. 教材 P14 水合离子
当将NaCl 固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl 固体的表面，进入水中，
形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图1-11所示）。9. 教材 P16
氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，
易于水分子结合成水合氢离子，通常用H O+表示。为了简便，也常把H O+写作H+。
3 3
10. 教材 P17 阿伦尼乌斯电离模型
11. 教材 P25
氧化还原反应概念的发展12. 教材 P26
生产生活中的氧化还原反应：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用、易燃物
的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
13.
教材 P27【练习与应用】
T2.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：
H O+C H +CO
2 2
其中，H O 是______剂，C是______剂。
2
水煤气：（1）水煤气的成分为H 、CO； （2）水煤气制备原理：H O+C H +CO
2 2 2
T3.高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接铁轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈
熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为
_____________________，其中，还原剂是_______（填化学式，下同），被还原的物质是________。
铝热反应的应用：焊接钢轨。【新教材中铝热反应不在正文中，很容易被忽视。】
T11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中 H O 的作用。
2 2
（1）H O +H S=2H O+S↓
2 2 2 2
（2）H O +Cl =2HCl+O
2 2 2 2
（3）2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
H O ：既可作氧化剂，也可作还原剂，氧化性弱于Cl 。
2 2 2
T12.高铁酸钠（Na2FeO4 ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多
种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O
4 2
请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。高铁酸钠（Na FeO ）：新型绿色消毒剂，利用其强氧化性杀菌消毒，利用其还原产物Fe3+水解得到
2 4
的Fe(OH) 胶体吸附难溶性杂质。
3
14.
教材 P31【复习与提高】
T2.维生素 C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易
吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
维生素 C：还原剂，还原性，抗氧化性
补铁剂：补铁剂中铁元素以Fe2+形式存在，Fe3+不易被人体吸收，Fe2+易于吸收
T3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的
反应为：
S+2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
在该反应中，还原剂是______（填化学式，下同），被氧化的是______。
火药：火药成分为“一硫二硝（KNO ）三木炭”
3
T4.工业废水中含有的重铬酸铬离子（Cr O 2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
2 4
（FeSO ·7H O）做处理剂，反应的离子方程式如下：
4 2
6Fe2++Cr O 2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O
2 4 2
在该反应中，氧化剂是______（填离子符号，下同），被氧化的是______。
绿矾：FeSO ·7H O
4 2
T5.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一
泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……
即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰’倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）。
（1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：
ZnCO +_____ _______+CO↑
3
（2）在该反应中，还原剂是______（填化学式，下同），被还原的是______。
火法炼锌：ZnCO +2C Zn+3CO↑ 炉甘石：ZnCO
3 3
T10.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时
期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代
湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）。A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应
湿法炼铜：“曾青得铁则为铜”，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
15. 教材 P34
不能用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
16. 教材 P36
不能近距离俯视坩埚。
17. 教材 P37
实验室将钠保存在石蜡油或煤油中。火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的
沙土来灭火。
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
18. 教材 P38
Na CO 的主要用途：纺织、制皂、造纸、造玻璃 NaHCO 的主要用途：制药、烘制糕点
2 3 319. 教材 P39
碳酸钠（溶于水放热）和碳酸氢钠（溶于水吸热）的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na CO ·xH O）。碳酸钠晶体在
2 3 2
干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
碳酸钠水合物有Na CO ·H O、Na CO ·7H O、Na CO ·10H O三种。
2 3 2 2 3 2 2 3 2
20. 教材 P40
21.教材 P4122. 教材 P43 练习与提高
23. 23.教材 45 氯气有毒
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气
会中毒致死。
24. 教材 P45
液氯与铁不反应，故液氯保存在钢瓶中。
25. 教材 P46
在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
26. 教材 P46
使用氯水对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
新型自来水消毒剂：二氧化氯（ClO ）、臭氧等。
2
27. 教材 P47
漂白液：有效成分：NaClO；主要成分：NaClO。
漂白粉：有效成分：Ca(ClO) ；主要成分：Ca(ClO) 、Ca(OH) 。
2 2 2
漂粉精：效成分：Ca(ClO) ；主要成分：Ca(ClO) 。
2 2
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。28. 教材 P48
29.
教材 P51【练习与应用】
T1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na CO Al(OH) Ca(ClO)
2 3 3 2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
氢氧化铝的用途：抗酸药
T2.下列说法中，不正确的是（ ）。
A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量燃烧：伴有发光、放热的氧化还原反应都可以称为“燃烧”。
30. 教材 P52
漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO) 能与空气中的CO 和水蒸气发生如下反应：
2 2
=
Ca(ClO) +CO +H O CaCO +2HClO
2 2 2 3
31. 教材 P54
32. 教材 P57
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0℃和 101kPa
（通常称为标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条件下，气体
摩尔体积约为24.5L/mol。
33.教材p58 体检的一些指标常用物质的量浓度表示34.
教材 P61【练习与应用】
T2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
瓦斯：主要成分为甲烷的易燃易爆炸气体。
T4. 物质的量浓度与质量浓度的换算
T4.质量浓度
7. 成人每天从食物中摄取的几种元
素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、
0.2gCu和0.01gFe，试求这4
种元素的物质的量之比
35. 教材 P64 练习与提升
36. 教材 P68
陨铁是从太空坠落于地球表面的含铁质较多的陨星。37. 教材 P70
38. 教材 P71
FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe O 。
3 4
Fe O 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
3 4
Fe O 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
2 3
39. 教材 P73
常见的一些合金的硬度比其成分金属
大，是因为在纯金属内，所有原子的大小或
形状都是相同的，原子的排列十分规整；加
入或大或小的其他元素的原子后（如图
3-13），改变了金属原子有规则的层状排列，
使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合
金的硬度变大。40. 教材 P79
碳素钢的分类：
41. 教材 P80
不锈钢的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）。
42.教材 P8143. 教材 P83
硬铝（一种铝合金）中含
Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，
它的密度小、强度高，具有较强的
抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞
船的理想材料。
44. 教材 P83
新型合金：储氢合金（如Ti-Fe 合金、La-Ni 合金等）、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。
45. 教材 P84
稀土元素（“冶
金工业的维生
素”）：元素周
期表中原子序数
从57-71（从镧至
镥，称为镧系元
素）的15种元素
以及钪和钇，共
17种元素。46.
教材 P86【练习与应用】
T4.下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A.合金的熔点一定比各成分金属的低 B.在我国使用最早的合金是钢
C.生铁的含碳量为0.03%-2% D.稀土金属可以用于生产合金
合金的熔点不一定比各成分金属低，如汞合金。
47.
教材 P89【复习与提高】
T12.铁是人体必需的微量元素。请查阅资料回答以下问题：人体需要哪种价态的铁元素？哪类物质中
的铁元素容易被人体吸收？哪些含铁物质适合做缺铁性贫血患者的补铁剂？
人体需要的铁为二价铁，可溶性的亚铁盐易被人体吸收。
常见补铁剂：硫酸亚铁、乳酸亚铁、琥珀酸亚铁等。
含铁较多食品：黑木耳、菠菜、蛋黄、动物内脏、铁强化酱油等。
48. 教材 P92
相对质量：指对12C原子质量的1/12（1.66×10-27kg）相比较所得的数值。
49. 教材 P94 原子结构模型的演变50. 教材 P95
第Ⅷ族为副族，族序数后不标B
51. 教材 P97
元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。
同位素的应用：考古时利用 测定一些文物的年代； 和 用于制造氢弹；利用放射性同位素释
放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
52. 教材 P98 元素周期表的发展
53. 教材 P99
金属的原子半径指固态金属单质里2个相邻原子核间距离的一半。
54. 教材 P10155. 教材 P107
稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性。
56. 教材 P107-108 第二周期与第三周期元素原子的原子半径
观察可知：Li Mg 原子半径相似，Mg 右侧的原子半径均小于Li，Cl 的原子半径大于除Li 之
外的第二周期主族元素的原子半径。
57. 教材 P109
58. 教材 P111周期表位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有
效的方法。例：
在周期表中金属与非金属的分解处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等；对氟、氯、硫、磷、
砷等元素附近区域进行研究，有助于制造出新品种的农药；在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、
耐腐蚀合金的元素。
59. 教材 P116 分子间作用力
教材 P123
60.
实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法61. 教材 P124 一些化学品安全使用标识
