文档文本内容
2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（二）
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上
填涂考生号。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是
A. 唐三彩陶马 B. 东汉铜奔马 C. 西汉石雕马踏匈奴 D. 清代画卷《阚虎骝》
2. 索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个
全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A．该索烃属于芳香烃
B．该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定
C．该索烃的两个大环之间存在范德华力
D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为FeTiO )存在亚纳米孔
3
道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为
液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是
A．月壤钛铁矿的成分FeTiO 中Ti的化合价为+2
3
B．这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量4. 劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均
正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用CuSO 溶液除去乙炔中混杂的H S Cu2+ + S2- = CuS↓
4 2
B 用NaHCO 作为餐具洗涤剂 2NaHCO ≜ Na CO + H O + CO ↑
3 3 2 3 2 2
C 红酒制作过程中添加适量SO SO 可以去色、杀菌及抗氧化
2 2
D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气
5. 聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
B．聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜
C．天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎
D．聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键
6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是
B．比较Cl 、I C．探究反应物浓度对反应 D．探究温度对化
2 2
A．实验室制备NH
3
的氧化性 速率的影响 学平衡的影响
7.X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X 可以通过如图所示的四
步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且X→Y、Z→R的
反应涉及氧化还原反应。
下列说法错误的是
A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致
B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备
C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液
D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质
8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是选项 宏观现象 微观解释
A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂
B 苯不能使溴的CCl 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，不易与溴发生反应
4
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔
C
体 点越低
D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 1 mol 14C所含中子的数目为6 N
A
B． 标准状况下22.4 L Cl 与等物质的量的 Fe粉完全反应，转移电子的数目为2 N
2 A
C． 在1 L pH=10的Na CO 溶液中，OH-的数目为10-4 N
2 3 A
D． 足量浓盐酸与0.1 mol MnO 反应，生成Cl 的数目为 0.2 N
2 2 A
10．W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数
相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说
法错误的是
A．第一电离能： X < Y B．原子半径： Z < W
C．简单氢化物沸点：Z < Y D．电负性：W < X
11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O 的
2
量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO 不与Cl-反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。
4
下列说法错误的是
A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高
B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低
C．Ⅱ中发生的反应包括MnO + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I + 2H O
2 2 2
D．若Ⅲ中消耗V mL Na S O ，则理论上I中水样消耗了
5c1V−c2V2×10−3
mol的KMnO
2 2 2 3 4
3
12. H A 是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
2
lg[c(M2+)⁄(mol·L−1)]与pH的关系如下图所示。已知25℃时，Ka (H A)=10-1.6，Ka (H A)=10-6.8，lg2=0.3。下列说法正确的是
1 2 2 2
A．pH=1.6时，溶液中c(Cl-)> c(M2+) > c(HA-) > c(A2-)
B．pH=4.5时，溶液中c(HA-) > c(H A) > c(A2-)
2
C．pH=6.8时，溶液中c(H+) + 2c(HA-) + c(H A) =c(OH-) + c(Cl-)
2
D．25℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=10-3.3
13. 下列陈述与解释均正确且相互关联的是
选项 陈述 解释
晶体的 X 射线衍射图谱中有明锐的衍
A 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
射峰，而非晶体没有
石墨层中的电子均杂化形成电子云，
B 石墨具有类似金属的导电性
可在整个碳原子平面中运动
C 某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能 Li与K的金属性不同
D KNO 的熔点比K PO 的低 KNO 的离子键更强
3 3 4 3
14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1：
图1 图2
已知反应初始E的浓度为0.10 mol·L－1，TFAA的浓度为0.08 mol·L－1，部分物种的浓度随时间的变化关系
如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是( )
A．t 时刻，体系中一定有E存在
1
B．t 时刻，体系中一定有F存在
2
C．反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08 mol·L－1
D．E和TFAA反应生成F的焓变一定很小15. 以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方
案设计和结论都正确的是
选项 探究要点 方案设计 现象 结论
反应物浓度
向1 mL 0.1 mol·L-1 K CrO 溶液中加入 增大反应物浓度，平衡向
2 4
A 对平衡移动 黄色溶液变橙色
1 mL 1.0 mol·L-1 HBr溶液 正反应方向移动
的影响
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 对于反应前后气体总体积
压强对平衡
B mL HI气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 不变的可逆反应，改变压
移动的影响
100 mL Ar 强平衡不移动
反应温度对 分别将常温下已达到平衡的封装有 90℃水浴的烧瓶
升高温度，化学反应速率
C 反应速率的 NO 和N O 混合气体的烧瓶浸泡在 颜色加深比60℃
2 2 4
加快
影响 60℃和90℃的热水中 的更快
催化剂对反
向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 上层液体逐渐减 合适的催化剂可加快反应
D 应速率的影
mol·L-1 NaOH溶液，水浴加热 少 速率
响
16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(球
表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
TY: TQ:
A．电解时，H+从右室向左室移动
B．每消耗1 mol H O，生成1 mol H
2 2
C．CH CN仅作为溶剂，不参与电极反应
3
D．若选用 代替TY反应，也可得到TQ二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17、卤素及其化合物在生活中有重要作用
(1)实验室用MnO 制备氯气的离子方程式是___________。
2
(2)实验制备纯净干燥的Cl ，并且回收过量MnO ，以下装置能够达到目的的是___________。
2 2
A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO D．洗涤固体
2
(3)实验小组欲测定不同温度下“MnO +2Br-+4H+⇌Mn2++Br +2H O”平衡常数K。
2 2 2
a．理论分析
①平衡常数K的表达式为：___________。
②用浓度较大的 KBr溶液与过量MnO 反应，反应前后c(Br-)几乎不变；由方程式的生成物计量比可知
2
c(Br )=c(Mn2+)，因此只需测定c(Br )即可得c(Mn2+)。
2 2
③Br 与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。
2
b．实验研究
序号 实验内容及现象
25℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈1)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，经过一定
2
I
时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。
25℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈2)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反应时间
2
Ⅱ
与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
35℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈2)与过量MnO 混合，密闭并搅拌，反应时间
2
Ⅲ
与I相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定I、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的pH；取V mL反应后滤液，加入过量KI固体，滴入
0
Ⅳ
几滴淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L Na S O 标准溶液滴定，测定c(Br )。
2 2 3 2
已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O ；Na S O 和Na S O 溶液颜色均为无色。
2 2 2 3 2 4 6 2 2 3 2 4 6
①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为V mL，则c(Br )=________mol/L(列出计算
2
式，无需化简)。
实验小组经过数据处理，发现：
②实验I的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：___________。
③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论K值偏小，原因可能是：___________。④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。
c.实验改进
结合上述实验I和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方
案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。
(4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。
18．为从铁锰氧化矿(主要含MnO 、Fe O 及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物中分离富集Mn、Cu、Co
2 2 3
元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下：
已知：
①该工艺条件下，(NH ) SO 低温分解生成NH HSO ，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有
4 2 4 4 4
硫酸铁分解。
②K (H S) = 10-7，K (H S) = 10-13，K (CoS) = 4×10-21。“沉钴”时，溶液中c(H S)为4×10-4 mol/L。
a1 2 a2 2 SP 2
回答下列问题：
(1)“水浸”时提高浸取速率的措施有 (写一条)。
(2) ①“高温焙烧”时，(NH ) SO 分解为气体的方程式为(条件和状态略)：
4 2 4
___(NH ) SO = ___N + ___SO + ___H O+ ______
4 2 4 2 2 2
②若投入(NH ) SO 后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO 固体的质量将会 (填
4 2 4 3
“增大”“减小”或“不变”)。
(3) HR是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的
离子方程式 。（换序） “反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)该工艺流程中，下列说法正确的有 。
A. “吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧”。
B. “沉钴”时，若Co2+恰好完全沉淀，溶液的pH为8。
C. “溶解”时，为防止H O 损耗，CoS与H O 的摩尔投料比应大于1：1。
2 2 2 2
D. “沉锰”时，选用NH HCO 而不选用NaHCO ，可以防止氢氧化物沉淀生成。
4 3 3
(5)钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为a nm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为 。
晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为 。
(6)该流程所体现的绿色化学的思想有 (写一条)。19、燃煤中的SO 处理与利用是一项重要的研究课题。
2
I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
2
①CaS(s)+2SO (g)⇌CaSO (s)+S (g) ΔH
2 4 2 1
②CaSO (s)+4H (g)⇌CaS(s)+4H O(g) ΔH
4 2 2 2
③SO (g)+3H (g)⇌H S(g)+2H O(g) ΔH
2 2 2 2 3
恒容条件下，加入CaS、SO 、H 开始反应，平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，
2 2
n为气态物种物质的量的值。
回答下列问题：
(1)S的价层电子排布式为___________。
(2)反应4H (g)+2SO (g)⇌4H O(g)+S (g)的ΔH=___________(用含ΔH 、ΔH 的代数式表示)。
2 2 2 2 1 2
(3)反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数K=108基本不变，则体系中 n(H2O) =_________，可以表示H (g)变
n(H2 ) 2
化的为图中曲线__________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
Ⅱ．Na CO 溶液用于吸收持续通入的SO ，反应如下：
2 3 2
第一步：2CO2-+SO +H O⇌SO2-+2HCO-
3 2 2 3 3
第二步：HCO -+SO ⇌HSO-+CO 和SO2-+SO +H O⇌2HSO-
3 2 3 2 3 2 2 3
已知：
物质 H CO H SO
2 3 2 3
K (25°C) K =4.0×10-7 K =4.0×10-11 K =1.0×10-2 K =6.0×10-8
a a1 a2 a1 a2
(5)计算第一步的K=___________[c(SO )≈c(H SO )]。
2 2 3
(6)理论研究Na SO 、NaHCO 与SO 的反应。一定温度时，在2 L浓度均为1 mol⋅L-1的Na SO 和NaHCO 混
2 3 3 2 2 3 3
合溶液中，随n(SO )的增加，SO2-和HCO-平衡转化率的变化如图。
2 3 3
①仅从结合H+的能力考虑，当n(SO )=0~amol时，与SO 优先反应的离
2 2
子是___________。
②当n(SO )=bmol时，SO 的平衡转化率为__________
2 2
(用含x 、y 和b的代数式表示，写出推导过程)。
1 1
③a~b mol，HCO -平衡转化率上升而SO 2-平衡转化率下降，原因是： 。
3 320、Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：
(1)化合物2a中的官能团名称为___________。
(2) ①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b。2b的化学式为___________。
②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有
___________种(不考虑立体异构)。
(3)下列说法正确的是___________。
A．上述过程中有σ键和π的断裂与形成
B．3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个
C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H
D．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应
(4)甲苯与Br 可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写
2
一点即可)。
(5)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH =CHCOOH、CH OH
2 3
完成下列合成步骤制备下面物质：
①第一步，引入溴，反应方程式为___________。
②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
③第三步，进行Heck反应，得到产品。
(6)化合物X 也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。
