文档文本内容
2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（一）
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 一件件精美的饰品不仅体现出生生不息的审美追求，还承载着人们对爱情、成长等深厚感情的理解。
下列首饰中，主要成分属于无机非金属材料的是
2. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，α-蒎烯是荔枝香味的重要来源，结构如图所示。下列关于 α-
蒎烯的说法错误的是
A. 分子中共有16个氢原子
B. 能使酸性KMnO₄ 溶液褪色
C. 分子中含有极性键和非极性键
D. 不能发生取代反应
3. 近年来，我国多个科学领域取得巨大进展。下列说法正确的是
A. 新一代核聚变装置BEST主机使用氘（D）作燃料，1 mol D的质量为2 g
B. 我国研制了国际首款大规模通用智能光计算芯片“太极”，芯片的主要成分为SiO₂
C. 钙钛矿太阳能电池研究取得进展，Ti位于元素周期表的ds区
D. 嫦娥六号运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，煤油属于酯类
4. “大力弘扬劳动精神，勤于创造勇于奋斗”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是5. 民族要复兴，乡村必振兴。化学在乡村振兴中发挥着重要作用，下列说法错误的是
A. 妥善处理生活垃圾，让乡村更美丽更宜居：废旧干电池属于有害垃圾
B. 光伏“下乡”推动农村能源革命：光伏电池是将化学能直接转化为电能的装置
C. 合理使用农药化肥：草木灰与铵态氮肥不宜混合使用
D. 扶持畜牧业稳定发展，加快草原畜牧业转型升级：牧草中的纤维素属于多糖
6. 水杨酸是一种微溶于冷水、易溶于热水的白色粉末。利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗
水杨酸，下列实验装置或操作错误的是
7. 单质 X 为一种黄绿色气体，且能满足下列物质间直接转化关系。下列说法正确的是
A. 盐1水溶液呈碱性 B. 向盐2溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为红色
C. 碱1为红褐色固体 D. 碱1与盐酸反应能生成盐2
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
9. m～u为短周期主族元素，其第二电离能与原子序数的关系如图，m、n、o、p、q、r、s位于同一周
期。金属元素u的一种盐常用作净水剂。下列说法正确的是
A. 少量单质m常保存在煤油中 B. 金属性：n > o > u
C. 第一电离能：s > r > q > p D. t元素的焰色为黄色
10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol ¹⁸ O的质子数比1 mol ¹⁶ O的多2N
A
B. 1 mol Cl₂ 与足量H₂ 完全反应，共断裂σ键的数目为N
A
C. 1 L 1 mol·L⁻ ¹ CH₃ COONa溶液中，CH₃ COO⁻ 和CH₃ COOH的总数目为N
A
D. 常温下，100 mL pH=13的Ba(OH)₂ 溶液与盐酸反应，最多能消耗H⁺ 的数目为0.02N
A11. 利用如图装置（部分夹持装置省略）进行实验：点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热
铜丝，缓慢挤压双连球（鼓入空气）一段时间。实验一段时间后，加热装有新制Cu(OH)₂ 的试管a，
下列说法错误的是
A. 具支试管中的铜丝会出现红黑交替的现象
B. 加热试管a，发生反应：CH₃ CHO + Cu(OH)₂ Cu + CH₃ COOH + H₂ O
C. 熄灭酒精灯后缓慢挤压双连球，观察到铜丝颜色由黑到红，说明乙醇的催化氧化为放热反应
D. 试管a中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应
12. 将适量AgCl完全溶解在浓氨水中：AgCl + 2NH₃ ·H₂ O ⇌ [Ag(NH₃ )₂ ]⁺ + Cl⁻ + 2H₂ O。已知25℃
时，Ksp(AgOH)=2×10⁻ ⁸ ，Ag⁺ + 2NH₃ ·H₂ O ⇌ [Ag(NH₃ )₂ ]⁺ + 2H₂ O K =10¹⁰ ·³。对于
稳
[Ag(NH₃ )₂ ]Cl与氨水组成的混合体系，下列叙述正确的是
A. 加水稀释，c[Ag(NH₃ )₂ ]⁺ 会增大
B. 向溶液中加入过量NaOH固体，c[Ag(NH₃ )₂ ]⁺ 一定会增大
C. 1 mol Ag(NH₃ )₂ 含有8 mol共价键
D. 体系中，c(Ag⁺ ) + c[Ag(NH₃ )₂ ]⁺ = 2c(Cl⁻ )
13. 物质的性质与结构有关，下列物质性质差异的主要原因分析错误的是
14. 一种利用太阳能电解NaOH溶液制氢的装置如图1，其催化电极上催化机理如图2所示，图2过程
中，失去第4个电子的过程最慢。由此可知，理论上A. 装置工作时，c(NaOH)会减小
B. 催化电极的电极反应式为 4OH⁻ - 4e⁻ = O₂ ↑ + 2H₂ O
C. 过程①中催化剂发生了还原反应
D. 过程④的活化能最低
15. 按如图装置进行实验。一开始挤压注射器A活塞注入适量浓氨水，一段时间后挤压注射器B活塞。
不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 实验过程中发生了氧化还原反应
B. 实验过程中气球会先胀大后逐渐变瘪，棉球变蓝
C. 挤压注射器B活塞会观察到白烟，该过程发生了固氮反应
D. 将NaOH固体替换为生石灰，对该实验无明显影响
16. 江河哺育人民、人民守护江河。一种利用太阳能驱动的微生物光电化学技术处理含有苯酚的废水的
装置如图。1 mol电子所携带的电量为96500 C。下列叙述正确的是
A. 催化电极为负极
B. X为O₂
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）沉淀溶解平衡在生产和生活中广泛存在，在生活中，水垢的形成与沉淀溶解平衡息息相关。
（1）若天然水中含有 Ca(HCO₃ )₂ ，在加热煮沸时易形成 CaCO₃ 水垢，该反应的化学方程式为________；
请写出锅炉水垢的一种危害：________。
（2）含有Mg(HCO₃ )₂ 的水持续加热会生成Mg(OH)₂ ，下列说法正确的是________（填字母）。
A. 常用活性炭除去硬水中的Mg²⁺
B. 生成的MgCO₃ 在水中加热时，平衡CO₃ ²⁻ + H₂ O ⇌ HCO₃ ⁻ + OH⁻ 正向移动，使c(OH⁻ )增大，促进
Mg(OH)₂ 形成
C. Mg(OH)₂ 型水垢和CaSO₄ 型水垢均可用醋酸充分浸泡后除去
D. Mg(OH)₂ 在水中的电离方程式为Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH⁻（3）兴趣小组测定常温下Mg(OH)₂ 的Ksp
① 制备纯净的 Mg(OH)₂ ：往 NaOH 溶液中滴加 MgCl₂ 溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、_______
（填下列操作编号）。
② 常温下，将制得的Mg(OH)₂ 加入20 mL水中，充分搅拌，静置24 h，过滤，测得滤液pH为10.6，此时
c(OH⁻ )= mol·L⁻ ¹，求出Mg(OH)₂ 的Ksp≈________（10⁰ ·⁸ ≈6.3）。
（4）常温下，K(CH₃ COOH)=1.8×10⁻ ⁵ ，K (NH₃ ·H₂ O)=1.8×10⁻ ⁵ 。学习小组通过实验探究CH₃ COONH₄
a b
对Mg(OH)₂ 溶解平衡的影响。
① 理论上，常温下CH₃ COONH₄ 溶液的pH=________。
② 提出猜想：
猜想1：CH₃ COONH₄ 不影响Mg(OH)₂ 溶解平衡
猜想2：CH₃ COONH₄ 能促进Mg(OH)₂ 溶解平衡
猜想3：CH₃ COONH₄ 能抑制Mg(OH)₂ 溶解平衡
实验验证：
i. 通过实验1和实验2中现象可说明猜想________成立。
ii. 通过实验，分析实验1中出现该现象的原因：________。
18. （14 分）硼泥是硼化工行业产生的碱性固体废弃物，会造成严重的环境污染，对硼泥进行综合回收处
理有明显的社会意义。一种从硼泥（主要成分为MgO、CaO、B₂ O₃ 、Fe₂ O₃ 、Al₂ O₃ 、SiO₂ 等）中
提取镁元素的工艺如下。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₂ ]=4.9×10⁻ ¹⁷ ，Ksp[Fe(OH)₃ ]=2.8×10⁻ ³⁹ 。
（1）“焙烧”时，SiO₂ 发生反应的化学方程式为________。
（2）“浸出1”中，提高浸出速率的措施有_______（_ 写一条即可），所得“浸出液1”的阴离子主要为B₄ O₇ ²⁻ 、
OH⁻ 、__________（写离子符号）。
（3）“浸出 2”时，“浸渣 1”中的 Na₂ MgSiO₄ 与足量 NH₄ HSO₄ 溶液反应生成 SiO₂ 的离子方程式为
__________。
（4）① “净化”时，会先往“浸出液2”中加双氧水，然后加入氨水调节pH为6。加入双氧水的目的是________。
② 工业上也可先用TOA固相萃取柱萃取Fe后再用P204萃取Al达到净化的目的。P204萃取Al³⁺ 时形成
如图所示的配合物，关于该配合物的说法正确的是________（填字母）。
A. 配合物中Al元素的化合价为+6价
B. O原子提供孤电子对形成配位键
C. 配合物中P原子的价层电子对数为5
D. R具有疏水性
（5）“沉镁”时，常加入过量的碳酸铵，其原因为________。
（6）该工艺采用碳酸钠焙烧硼泥，重构硼泥中镁橄榄石的物相。重构后得到 Mg Si O，其立方晶胞如图。
x y z
晶胞中有6个Mg位于面上、4个Si位于晶胞内，则x:y:z=________。
19. （14分）双环芳烃定向转化为单环芳烃能有效提升催化裂化轻循环油品质并缓解柴油产能过剩的问
题，以Ni-Mo/γ-Al₂ O₃ 为催化剂，可实现1-甲基萘（用1-MN表示）加氢反应。
（1）Ni位于元素周期表第四周期第________族；基态Al原子的简化电子排布式为________。（2）1-MN加氢过程主要发生如下反应，反应i、ii、iii的焓变分别为 -a kJ·mol⁻ ¹、-b kJ·mol⁻ ¹、-c kJ·mol⁻ ¹
（a、b、c均大于0）。则反应iv的焓变为________ kJ·mol⁻ ¹；温度升高，反应i的吉布斯自由能变ΔG会
________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在恒容密闭容器中投入1 mol 1-MN和5 mol H₂ ，发生反应i、ii、iii、iv，反应温度(T)对1-MN的平
衡转化率(α)及加氢产物选择性(S)的影响如图所示。
① 1-MN的平衡转化率随温度变化的曲线为________（填“M”或“N”），原因是________。
② 675 K下，体系达到平衡时，1-MTL的物质的量为________ mol。
（4）T=650 K、在密闭容器中投入1 mol 1-MN(g)和5 mol H₂ (g)，发生反应i、ii、iii、iv，体系压强(p)对1-
MN 及 加氢 产 物占 总有 机 物的 物 质的 量 分数 (x) 的 影 响如 图 所示 。 计算 该 温度 下 反应
的平衡常数Kp:________（要求写出计算过程，用气
体分压代替浓度进行计算）。20. （14分）2-溴-6-甲酰胺环己酮因其较高的反应活性在医药和农药领域具有重要作用，是合成化学领
域的重要中间体，一种2-溴-6-甲酰胺环己酮（5a）的合成路线如下。
（1）化合物3a中含氧官能团的名称为________。
（2）① 化合物5a的分子式为________。
② 1a可与H₂ 发生加成反应生成化合物I，在I的同分异构体中，能发生银镜反应的共________种（不考虑
立体异构）。
（3）下列说法正确的有________（填字母）。
A. 在1a和2a生成3a的过程中，有π键断裂与σ键形成
B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有2个碳原子采取sp²杂化
C. 5a分子中所有碳原子在同一平面上
D. 化合物5a和 互为同系物，二者均可发生原子利用率为100%的还原反应
（4）若用核磁共振氢谱监测4a生成5a的反应，则可推测：与4a相比，产物5a的氢谱图中________。
② 第二步，进行重排反应：其反应的化学方程式为________（无需注明反应条件）。
③ 第三步，生成Ⅱ：②中有机产物酸化生成Ⅱ。
