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2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（一）参考答案
1. 【答案】C
【解析】檀木、棉麻的主要成分为有机高分子，A、B项不符合题意；和田玉的主要成分为
硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；苗族银镯的主要成分为Ag，属于金属材料，
D项不符合题意。
2. 【答案】D
【解析】由 α-蒎烯的结构可知，其分子式为 C₁₀H₁₆，分子中含有 16 个 H 原子，A 项正确；
含有碳碳双键，能使酸性 KMnO₄溶液褪色，B 项正确；含有 C—H 极性键和 C—C 非极性
键，C项正确；烷基能与卤素单质发生取代反应，D项错误。
3. 【答案】A
【解析】D的相对原子质量为2，1 mol D的质量为2 g，A项正确；计算机芯片的主要成分
为Si，B项错误；Ti位于元素周期表的d区，C项错误；煤油属于矿物油，主要成分为烃类
混合物，D项错误。
4. 【答案】D
【解析】测量雨水pH，若其pH小于5.6，则为酸雨，A项不符合题意；猪油在NaOH溶液
中会水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠为肥皂的主要成分，B项不符合题意；油漆覆盖
在铁栏杆表面能隔绝空气和水，减缓铁生锈的速率，C 项不符合题意；食盐不是重金属盐，
D项符合题意。
5. 【答案】B
【解析】废旧干电池中含有重金属，会危害环境，属于有害垃圾，A项正确；光伏电池是将
太阳能直接转化为电能的装置，B 项错误；草木灰与铵态氮肥混合使用会发生双水解反应，
产生的NH₃挥发使得化肥肥效降低，故二者不宜混合使用，C项正确；纤维素属于多糖，D
项正确。
6. 【答案】D
【解析】利用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的粗水杨酸，操作步骤为加热溶解、趁热
过滤、冷却结晶、常温过滤，常温过滤需要用玻璃棒引流，D项错误。
7. 【答案】C
【解析】单质X为Cl₂，盐1、盐2、碱1分别为FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃。FeCl₃溶液呈酸性，
A项错误；向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变红，B项错误；Fe(OH)₃是一种红褐
色固体，C项正确；Fe(OH)₃与盐酸反应生成FeCl₃，D项错误。
8. 【答案】B
【解析】氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为常温下玻璃中的SiO₂会与HF
反应，A项不符合题意；用浓硫酸干燥SO₂是因为浓硫酸具有吸水性，B项符合题意；利用
侯氏制碱法制备纯碱的反应为NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，2NaHCO₃ =△=
Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，C项不符合题意；往冷的浓硝酸中加入铁块，铁块发生钝化，不会生
成大量红棕色气体，D项不符合题意。
9. 【答案】D
【解析】根据题意可知，u为Al，则t为Na，m、n、o、p、q、r、s分别为Li、Be、B、C、
N、O、F。锂保存在石蜡油中，不能将Li保存在煤油中，A项错误；金属性：Al > B，B项
错误；第一电离能：F > N > O > C，C项错误；t为Na，其焰色为黄色，D项正确。
10. 【答案】C【解析】1 mol ¹⁸O的质子数与1 mol ¹⁶O的相同，均为8N ，A项错误；1 mol Cl₂与足量H₂
A
完全反应，共断裂σ键的数目为2N ，B项错误；根据元素守恒可知，1 L 1 mol·L⁻¹ CH₃COONa
A
溶液中，CH₃COO⁻和CH₃COOH的总数目为N ，C项正确；常温下，100 mL pH=13的Ba(OH)₂
A
溶液中含有0.01 mol OH⁻，最多能消耗H⁺的数目为0.01N ，D项错误。
A
11. 【答案】B
【解析】铜催化乙醇氧化时，会先生成黑色的CuO，然后又变为红色的Cu，实验过程中会
出现红黑交替的现象，A项正确；加热试管a，发生反应：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH →
Cu₂O↓ + CH₃COONa + 3H₂O，B项错误；熄灭酒精灯，缓慢挤压双连球，仍然可观察到铜丝
颜色由黑到红，说明反应放出的热量足以维持反应继续进行，证明乙醇的催化氧化为放热反
应，C项正确；试管a中有砖红色沉淀产生，说明乙醇发生了氧化反应生成了乙醛，D项正
确。
12. 【答案】C
【解析】加水稀释时溶液体积增大，同时反应Ag⁺ + 2NH₃·H₂O ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H₂O平衡会
逆向移动，c{[Ag(NH₃)₂]⁺}会减小，A 项错误；加入过量 NaOH 固体，[Ag(NH₃)₂]⁺会转化为
AgOH，B 项错误；1 mol [Ag(NH₃)₂]⁺含有 8 mol 共价键，C 项正确；溶液中 c(Ag⁺) +
c{[Ag(NH₃)₂]⁺} = c(Cl⁻)，D项错误。
13. 【答案】A
【解析】NaCl 是由离子构成的物质，HCl 是由分子构成的物质，一般而言，离子键强度大
于分子间作用力，所以NaCl熔点大于HCl，与第一电离能无关，A项错误；Cl的电负性更
强，导致HClO中H—O键的极性更大，酸性更强，B项正确；原子核外的电子的能量是量
子化的，所以激发态K和Na返回基态时释放的能量不同，导致原子发射光谱不同，所以K
和Na的焰色不同，C项正确；金属单质含有无方向性的金属键导致金属具有延展性，D项
正确。
14. 【答案】B
【解析】该制氢装置的原理本质上为电解水的反应，c(NaOH)会增大，A项错误；催化电极
为阳极，发生反应：4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O，B项正确；过程①失电子，催化剂发生了氧
化反应，C项错误；失去第4个电子的过程最慢，则过程④的活化能最大，D项错误。
15. 【答案】D
【解析】浓氨水与NaOH作用产生NH₃，NH₃与HCl反应生成白烟状的NH₄Cl，氨水与酚酞
混合后溶液变红，发生的反应均为非氧化还原反应，A、B项错误；NH₃与HCl的反应不属
于固氮反应，C项错误；生石灰与浓氨水反应也会迅速产生NH₃，对该实验无影响，D项正
确。
16. 【答案】C
【解析】生物电极为负极，电极反应式为 ，催化电极
为正极，电极反应式为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，A、B项错误，C项正确；消耗9.4 g苯酚，即消耗
了0.1 mol苯酚，电路中转移2.8 mol e⁻，提供的电量为2.8 × 96500 C = 270200 C，D项错
误。二、非选择题
17. 【答案】
(1) （2分）
降低热效率，增加能耗（1分，答容易烧坏锅炉等合理答案也给分）
(2) B（2分）
(3) ① c（1分）
② 10⁻³·⁴（2分） 3.15×10⁻¹¹（2分）
(4) ① 7（1分）
② i. 2（1分）
ii. 将醋酸铵固体加入Mg(OH)₂悬浊液中，NH₄⁺与OH⁻反应导致Mg(OH)₂溶解平衡正向移动
（2分）
【解析】
(1) Ca(HCO₃)₂在加热煮沸时分解形成CaCO₃： 。水垢
的导热能力很差，锅炉内形成的水垢过厚会降低锅炉效率，严重时甚至可能引发爆炸。
(2) 硬水中镁离子的直径远小于活性炭的孔隙吸附阈值，无法被活性炭的孔隙捕捉，同时活
性炭不具备离子交换能力，也不能与Mg²⁺发生化学反应将其除去，A项错误；CO₃²⁻ + H₂O
⇌ HCO₃⁻ + OH⁻为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(OH⁻)增大，促进 Mg(OH)₂形成，
B项正确；CaSO₄不会溶解在醋酸中，C项错误；Mg(OH)₂为弱电解质，在水中部分电离，D
项错误。
(3) ① 往NaOH溶液中滴加MgCl₂溶液会生成Mg(OH)₂沉淀，静置、过滤、洗涤、干燥后能
获得纯净的Mg(OH)₂，c项符合题意。
② 滤液pH为10.6，则滤液中c(H⁺)=10⁻¹⁰·⁶ mol·L⁻¹，c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻¹⁰·⁶ = 10⁻³·⁴ mol·L⁻¹，
c(Mg²⁺) ≈ 1/2 × 10⁻³·⁴ = 5×10⁻⁴·⁴ mol·L⁻¹，Ksp[Mg(OH)₂] ≈ 5×10⁻⁴·⁴ × 10⁻³·⁴ × 10⁻³·⁴ = 5×10⁻¹¹·²
≈ 5×6.3×10⁻¹² = 3.15×10⁻¹¹。
(4) ① 常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相同，CH₃COO⁻和NH₄⁺的水解程度相同，
则醋酸铵溶液呈中性，pH=7。
② i. 往100 mL含有0.02 g Mg(OH)₂的悬浊液中加入10 mL 1 mol·L⁻¹ CH₃COONH₄溶液后，
溶液逐渐变澄清，往100 mL含有0.02 g Mg(OH)₂的悬浊液中加入10 mL水，溶液依然浑浊，
浑浊度无明显改变，说明醋酸铵促进了Mg(OH)₂的溶解，猜想2成立。
ii. 将醋酸铵加入 Mg(OH)₂悬浊液中，NH₄⁺与 OH⁻反应导致 Mg(OH)₂溶解平衡正向移动，
CH₃COO⁻水解生成的OH⁻造成的影响不足以抵消NH₄⁺消耗的OH⁻造成的影响。
18. 【答案】
(1) （2分）
(2) 搅拌、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升温等（1分，合理即可） SiO₃²⁻、[Al(OH)₄]⁻
（2分）
(3) Na₂MgSiO₄ + 4H⁺ = Mg²⁺ + SiO₂ + 2Na⁺ + 2H₂O（2分）
(4) ① 将Fe²⁺氧化为Fe³⁺（1分） ② BD（2分）
(5) 加入过量碳酸铵，有利于 Mg(OH)₂及 MgCO₃的生成（2 分，多答“过量的碳酸铵受热会
分解，不会影响制得的MgO的纯度”不扣分）
(6) 2 : 1 : 4（2分）【解析】
(1) “焙烧”时，SiO₂与Na₂CO₃在高温条件下反应生成Na₂SiO₃和CO₂。
(2) 搅拌、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升温均能提高“浸出1”的速率。
(3) Na₂MgSiO₄为不溶性固体，不能写成离子的形式，与足量NH₄HSO₄溶液反应生成SiO₂的
离子方程式为Na₂MgSiO₄ + 4H⁺ = Mg²⁺ + SiO₂ + 2Na⁺ + 2H₂O。
(4) ① “净化”是为了除去铁和铝，加入双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调节pH使Fe³⁺
形成Fe(OH)₃沉淀而除去。
② 配合物中 Al 元素的化合价为+3 价，A 项错误；O 原子提供孤电子对形成配位键，B 项
正确；配合物中P原子的价层电子对数为4，C项错误；R具有疏水性，能使配合物离开水
相进入有机相，D项正确。
(5) 加入过量碳酸铵，溶液中 OH⁻和 CO₃²⁻浓度均增大，有利于 Mg(OH)₂及 MgCO₃的生成；
过量的碳酸铵受热会分解，不会影响制得的MgO的纯度。
(6) 晶胞中有 8×1/8 + 6×1/2 + 4×1/4 + 3 = 8 个Mg，4个Si，根据化合价代数和为零可知晶
胞中O的个数为 (8×2 + 4×4)/2 = 16，x : y : z = 2 : 1 : 4。
19. 【答案】
(1) Ⅷ（1分） [Ne]3s²3p¹（1分）
(2) a - b - c（2分） 增大（2分）
(3) ① M（1分） 反应i、ii均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-MN的平衡转化率
降低（2分）
② 0.04（2分）
(4) 4 MPa条件下达到平衡，1-MN、1-MD、5-MTL的物质的量分数分别为29%、29%和38%，
则1-MTL的物质的量分数为4%。
所以，1-MN、1-MD、5-MTL和1-MTL的物质的量分别为0.29 mol、0.29 mol、0.38 mol、
0.04 mol。
消耗H₂的物质的量为 (5×0.29 + 2×0.04 + 2×0.38) mol = 2.29 mol。
剩余H₂的物质的量为 (5 - 2.29) mol = 2.71 mol（1分）
H₂的分压 p(H₂) = [2.71 mol / (2.71 mol + 1 mol)] × 4 MPa = 1084/371 MPa（1分）
【解析】
(1) Ni为28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态Al原子的核外电子排布式为
1s²2s²2p⁶3s²3p¹，简化电子排布式为[Ne]3s²3p¹。
(2) 根据盖斯定律可知反应iv的焓变为 (a - b - c) kJ·mol⁻¹；ΔG = ΔH - TΔS，反应i的ΔS <
0，温度升高，反应i的吉布斯自由能变ΔG会增大。
(3) ① 反应i、ii均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，1-MN的平衡转化率降低，所以
表示1-MN的平衡转化率随温度变化的曲线为M。
② 675 K下，体系达到平衡时，1-MN的转化率为80%，生成 (0.8×47.5%) mol = 0.38 mol 1-
MD和0.38 mol 5-MTL，生成0.04 mol 1-MTL。
(4) 见答案。
20. 【答案】
(1) 酰胺基（1分）(2) ① C₇H₁₀BrNO₂（1分） ② 8（2分）
(3) AB（2分）
(4) 峰的面积发生了改变且峰的位置发生了偏移（2分）
(5) ① 取代反应（2分）
②
(6) 苯甲醛（2分）
【解析】
(1) 中含氧官能团为酰胺基。
(2) ① 。
② 能发生银镜反应的为C₅H₁₀—CHO，共8种
结构（不考虑立体异构）。
(4) 4a和5a的峰值数相同，但是峰的面积和峰的位置不同。
