2026年高三考前冲刺训练题化学（三）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年05月高三试卷_260522广东省2026年广州市普通高中毕业班冲刺训练题_化学

2026 年高三考前冲刺训练题——
化 学（三）
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在
答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的
相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ce 140
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是
A．机器人中碳纤维材料属于有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯
B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法
C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的
性质
D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的
2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
化学试卷 第 1 页 共 8 页
F e O
B．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法
C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是
A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能，中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B．可考虑选用合适的水溶液促进Li+和多硫分子的聚集，实现锂硫电池广泛应用
C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机
非金属材料
D．成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具，
碱基互补配对时形成极性共价键
4．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环［48］碳(C )，让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过
48
3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——C ·M ，其结构如图所示。下列说法错误的是
48 3
A．环［48］碳与C 互为同素异形体
60
B．环［48］碳属于炔烃，分子中所含σ键和
π键数相等
C．C ·M 属于超分子
48 3
D．C ·M 中存在极性键、非极性键、范德华力
48 35．下列生活情境中对应的离子方程式正确的是
A．除水垢时，先用Na CO 溶液浸泡：CO 2—(aq)+CaSO (s) CaCO (s)+SO 2—(aq)
2 3 3 4 3 4
B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3H O+3CO 2—=2Al(OH) ↓+3CO ↑
2 3 3 2
C．铅蓄电池放电时总反应：PbO +Pb+4H+=2Pb2++2H O
2 2
D．苯甲醛与新制的Cu(OH) 共热：C H CHO+2Cu(OH) C H COOH+Cu O↓+2H O
2 6 5 2 6 5 2 2
6．硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理
为2Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 2 2 2 3 2 A
A．1.12L由CO 与SO 组成的混合物中含有的原子总数为0.15N
2 2 A
B．每生成4.4gCO ，反应中转移电子的数目为0.8N
2 A
C．1L0.5mol·L-1Na S溶液中含有的S2-数目为0.5N
2 A
D．常温下，pH=9.0的Na CO 溶液中由水电离产生的OH—数目为10-5N
2 3 A
7．以溴苯为起始原料合成 的一种路线如图；
下列说法错误的是
A．试剂X为NaOH水溶液 B． 的名称为2-甲基丙烯
C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应
8．下列实验操作正确的是
C．比较NaHSO 溶液
3
与 D．除去CO 中混有
2
A．制备NaHCO B．测定中和热
3
不同浓度H O 溶液 的SO
2 2 2
反应速率快慢
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的
B COCl 中∠Cl-C-Cl小于120° 斥力：C=O对C-Cl >C-Cl对C-Cl
2
C OF 可以氧化H O OF 中O显正电性
2 2 2
D 逐步断开C H 中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同
2 2
化学试卷 第 2 页 共 8 页10．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A
化学试卷 第 3 页 共 8 页
C u S O
4
和 H
2
S 反应可生成 H
2
S O
4
和 C u S 酸性： H
2
S  H
2
S O
4
用Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去
2 3
B 升温可以促进Na CO 的水解
2 3
污效果
C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子
1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体
D
能使酸性 K M n O
4
1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯
溶液褪色
11．不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
将SO 和CO 分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，
2 2
A 酸性：亚硫酸>碳酸
前者小于后者
将pH相同的HNO 溶液和CH COOH溶液均稀释10倍后，用pH
2 3
B K (HNO )>K (CH COOH)
a 2 a 3
计测量，HNO 溶液pH大于CH COOH溶液
2 3
向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加
C K (AgI)<K (AgCl)
sp sp
0.01mol/LAgNO 溶液，先生成黄色沉淀
3
向盛有酸性K Cr O 溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙
2 2 7
D 乙醇发生了氧化反应
色变为绿色
12．利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列
说法正确的是
A．实验过程中浓硫酸既体现酸性又体现强氧化性
B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色
C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和NaHSO 溶液替代
3
D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液
一定不会变红
13．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子
s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是
A．第一电离能： R  Z  Y
B．若将阳离子换为 N a  后，含钠化合物具有更高的熔点
C．XR 和ZW 的VSEPR模型均为四面体形
3 3
D．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进
水的电离14．电子级对氯甲苯可用作芯片蚀刻液的添加剂。其制备反应机理(部分物质已省略)如图所示。
已知：重氮盐超过10℃易分解；重氮盐生成时需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。
下列说法正确的是
A．加浓盐酸或用酒精灯加热可加快重氮盐生成速率
B．CuCl能降低反应活化能，但反应历程和H不变
C．加入过量的NaNO 溶液可以得到更多的重氮盐
2
D．过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
15．2025年9月，我国科学家研发全球首例
化学试卷 第 4 页 共 8 页
C e H
2
3 C e H
3
@ B a H
2
N a A lH
4
全固态氢负离子（H—）原型电池，
工作原理如图所示。电池的总反应为 3 N a A lH
4
 6 C e H
2
垐噲 放
充
电垎垐电 ?? N a
3
A lH
6
 2 A l  6 C e H
3
。
下列说法不正确的是
A．放电时，电极a是负极
B．放电时，外电路通过 1 m o l 电子时，负极增重 1 g
C．充电时，电极 b 发生的反应为：
N a
3
A lH
6
 2 A l  6 H   6 e   3 N a A lH
4
D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高
16．常温下， (用H A表示)和 (用H B表示)的两种溶液中，分布系数
2 2
δ 与pH的变化关系
如下图实线或虚线表示。已知：同浓度下， H
2
A 的酸性大于 H
2
B ， δ  H A   
c  H
2
A  
c
c
 H
 H
A
A



 c  A 2  
。
下列说法错误的是
．．
A．曲线N表示δ(H B)~pH的变化关系
2
B．K (H A)<K (H B)，原因是HA—形成
a2 2 a2 2
如图所示的氢键：
电离度αH A 0.15
C．pH3.7时， 2 
电离度αH B 0.85
2
D．往H A溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时，c
 H
c
 Na
3c
 A2
c
 OH
2二、非选择题（本题共4小题，共56分）。
17．（14分）
化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”测定平衡常数的可行性。
(1)理论分析
①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②可行性：25℃时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物，并控制pH，进行反应(忽略空气中的O
2
的干扰)用滴定法测定c(Ag+)，即可计算K，滴定过程中涉及的反应为
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A g   S C N  ƒ A g S C N  (白色) K  1 0 1 2
Fe3SCN ƒ FeSCN2(红色) K 102.3
(2)实验测定
方案一：从正反应方向构建平衡
序号 实验内容及现象
Ⅰ
2 5 ℃ ，将 1 0 0 m L 0 .0 1 m o l  L  1 A g
2
S O
4
溶液和 1 0 0 m L 0 .0 4 m o l  L  1 F e S O
4
溶液(硫酸酸化， p H  1 )
混合，产生灰黑色沉淀(证实为银单质，没有硫酸银)，溶液呈黄色。
取上层清液，分别测定反应进行1h、2h、4h时上层清液中c(Ag+)，
Ⅱ
2 h 后c(Ag+)基本不再变化。
取VmL上层清液，用 c
1
m o l / L K S C N 标准溶液滴定Ag+，至出现___________时消耗KSCN标准
溶液V mL。
1
① A g
2
S O
4
微溶，但实验Ⅰ中选用Ag SO 溶液而不用
2 4
A g N O
3
的原因是___________。
②实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定c(Ag+)的原因是___________。
③补充实验Ⅱ中达到滴定终点的现象：___________。
④用实验Ⅱ中测得数据计算平衡常数 K  ___________。
方案二：从逆反应方向构建平衡
序号 实验内容及现象
Ⅲ 25℃，向 2 0 0 m L 0 .0 1 m o l  L  1 F e
2
 S O
4

3
溶液(pH1)中加入少量Ag粉，固体完全溶解。
Ⅳ
2 5 ℃ ，向200mL0.01molL1Fe SO  溶液(
2 4 3
p H  1 )加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉
淀产生。
⑤不能用实验Ⅲ中清液测定K的原因是___________。
⑥由实验Ⅳ，测得c(Ag+)为amol·L-1。计算所得值大于25℃的K值。结合现象，解释可能原因___________。
因此，不宜从逆反应方向构建平衡。
(3)实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。18．（14分）
硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥
着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS ，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同
2
时回收Co的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe O 、CuO、NiO、Co O 和Au。
2 3 3 4
②氧化性：Co(III)>Cl 。
2
③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物 Fe(OH) Cu(OH) Co(OH) Ni(OH)
3 2 2 2
化学试卷 第 6 页 共 8 页
K
sp
1 0  3 8 .6 1 0  1 9 .8 1 0  1 4 .8 1 0  1 2 .9
一般情况下，离子浓度小于105molL1可认为该离子沉淀完全。
(1)基态
2 8
N i 原子价层电子排布式为：______。
(2)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为______。
(3)“酸浸”时，Co O 溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因
3 4
______。
(4)“调 p H ”时，当Co2+、Ni2+的浓度均为 0 .1 m o l  L  1 时， p H 最高可调至______(忽略溶液体积变化)。
(5)“沉钴”时，生成 C o C O
3
沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的 C o C O
3
沉淀颗粒
较为疏松，原因是______。
(6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基C H —)，两物质中P=O上
8 17
的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：
O(P204)______O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7) 由CoCO 制得的钴氧化物和Al O 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。
3 2 3
钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。则Co占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为______。
19．（14分）
氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。
I．甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH OHgH Ogƒ CO g3H g ΔH
3 2 2 2 1
副反应：②
化学试卷 第 7 页 共 8 页
C O
2
 g   H
2
 g  ƒ C O  g   H
2
O  g  Δ H
2
  4 1 .3 k J  m o l  1
③CH OHgƒ 2H gCOg
3 2
Δ H
3
  9 0 .7 k J  m o l  1
(1)△H =_______ 1 k J  m o l  1 。
(2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将Cu2+替代CeO 晶格中的Ce4+，可形成
2
Ce-Cu-O固溶体催化剂。随Cu2+含量的增加，氧空位数目_______(填“增多”、“不变”或“减少”)。
(3)将一定量CH OH(g)和H O(g)的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。
3 2
不同温度下反应相同时间后，CH OH(g)转化率、H 和CO的选择性变化如下图所示。
3 2
使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_______。随温度升高， H
2
的选择性降低，CO
的选择性增大的原因可能是_______。
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有：
④ C H
4
 g   H
2
O  g  ƒ C O  g   3 H
2
 g 
⑤ C O  g   H
2
O  g  ƒ C O
2
 g   H
2
 g 
⑥ C H
4
 g   2 H
2
O  g  ƒ C O
2
 g   4 H
2
 g 
(4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CH (g)和H O(g)，发生上述反应，下列说法中能表明反
4 2
应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．H 的体积分数不变 d．CO和CO 的物质的量相等
2 2
(5)温度为600℃，压强为1.5MPa的条件下，将nCH :nH O1:6.5的混合气通入密闭容器中发生甲烷
4 2
水蒸气重整制氢反应，达平衡时CH 的转化率为40%，CO的选择性为25%(CO的选择性
4nCO
 100%)。
nCOnCO 
2
i．平衡时nH :nCO_______，反应⑤的分压平衡常数
2
化学试卷 第 8 页 共 8 页
K
p
 _______(保留2位有效数字， K
p
是用分压
代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
ii．若温度不变，减小压强，则nH :nCO的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
2
20．（14分）
固定和利用 C O
2
能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 C O
2
与化合物3a反应生成化合物4a
或化合物5a如反应Ⅱ和Ⅲ所示(其他试剂、产物及反应条件均省略，Ph代表苯环)。
回答下列问题：
(1)1a的名称是_______；4a中的官能团是_______。
(2)反应Ⅰ的原子利用率为100%，则2a的电子式为_______。
(3)3a的同分异构体中含苯环且能发生银镜反应的有_______种。
(4)下列说法错误的有_______。
A． C O
2
为非极性分子，分子内存在互相垂直的 π 键
B．反应Ⅱ为加成反应，反应Ⅲ为加聚反应
C．3a、4a分子中均存在手性碳原子，都有 s p 2 、 s p 3 杂化的碳原子和氧原子
D．3a中键角  C  O  C 大于6a中键角CNC
(5)在一定条件下，6a也能与 C O
2
发生类似反应Ⅱ的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出这两
种产物的结构简式：_______。
(6)在一定条件下，6a也能与CO 发生类似反应Ⅲ的反应，请写出高分子产物的结构简式：_______。
2
(7)根据上述反应信息，以2-氯丙烷为原料合成高分子化合物 。
①第一步反应所需试剂和条件是_______。
②用简要文字说明红外光谱中第一步反应的有机产物与2-氯丙烷不同点：_______。
③最后一步反应的方程式为_______。